10月高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)范文

1、xx年10月高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)范文 高考中經(jīng)常用到的化學(xué)規(guī)律 1、溶解性規(guī)律見(jiàn)溶解性表; 2、常用酸、堿指示劑的變色范圍 甲基橙 3.1紅色 3.14.4橙色 4.4黃色 酚酞 8.0無(wú)色 8.010.0淺紅色 10.0紅色 石蕊 5.1紅色 5.18.0紫色 8.0藍(lán)色 3、在惰性電極上，各種離子的放電順序 陰極(奪電子的能力) au3+ ag+hg2+cu2+ pb2+ fa2+ zn2+h+ al3+mg2+ na+ca2+ k+ 陽(yáng)極(失電子的能力) s2- i-brcl- oh- 含氧酸根 注意：假設(shè)用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化復(fù)原反響(pt、au除外) 4、雙水解離子方程式

2、的書(shū)寫(xiě) (1)左邊寫(xiě)出水解的離子，右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物; (2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)h、o不平那么在那邊加水。 例：當(dāng)na2co3與alcl3溶液混和時(shí) 3co32- + 2al3+ + 3h2o= 2al(oh)3+ 3co2 5、寫(xiě)電解總反響方程式的方法 (1)分析：反響物、生成物是什么; (2)配平。 例：電解kcl溶液：2kcl +2h2o = h2+ cl2+ 2koh 配平：2kcl + 2h2o = h2+ cl2+ 2koh 6、將一個(gè)化學(xué)反響方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反響的方法 (1)按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反響式; (2)再考慮反響時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性);

3、 (3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。 例：蓄電池內(nèi)的反響為：pb + pbo2 + 2h2so4= 2pbso4 + 2h2o 試寫(xiě)出作為原電池(放電)時(shí)的電極反響。 寫(xiě)出二個(gè)半反響 pb 2e-pbso4 pbo2 +2e- pbso4 分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子。應(yīng)為 負(fù)極：pb + so42-2e- = pbso4 正極：pbo2 + 4h+ + so42-+2e- = pbso4 + 2h2o 注意：當(dāng)是充電時(shí)那么是電解，電極反響那么為以上電極反響的倒轉(zhuǎn)，為 陰極：pbso4 +2e- =pb + so42- 陽(yáng)極：pbso4 + 2h2o -2e- = pbo2+ 4h+ +

4、so42- 7、在解計(jì)算題中常用到的恒等 原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等， 用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。 (非氧化復(fù)原反響：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多;氧化復(fù)原反響：電子守恒用得多) 8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。 9、晶體的熔點(diǎn) 原子晶體離子晶體分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：si、sic 、sio2和金剛石。 原子晶體的熔點(diǎn)的比擬是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石 sic si (因?yàn)樵影霃剑簊i c o)。 10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。 11、膠體的帶電

5、一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。 12、氧化性 mno4- cl2 br2fe3+ i2 s=4(+4價(jià)的s) 例：i2 +so2 + h2o= h2so4 + 2hi 13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質(zhì)：h2o、nh3 、hf、ch3ch2oh。 15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。 16、離子是否共存 (1)是否有沉淀生成、氣體放出; (2)是否有弱電解質(zhì)生成; (3)是否發(fā)生氧化復(fù)原反響; (4)是否生成絡(luò)離子fe(s)2、fe(s)3、ag(nh3)+、cu(nh3)42+ 等; (5)是否發(fā)生雙水解。 17、地殼中：含量最多的金屬元素是al，含量最多的非金屬元素是o，hclo4(高氯酸)是最強(qiáng)的酸 18、熔點(diǎn)最低的金屬是hg (-38.9),;熔點(diǎn)最高的是gcl2和cacl2，因?yàn)閙gcl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃