河南省商丘市第一中學2022年高三化學期末試題含解析

1、河南省商丘市第一中學2022年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 2012年3月新修訂的環(huán)境空氣質量標準增設了pm2.5（直徑小于或等于2.5微米的顆粒物）濃度限值、臭氧8小時平均濃度限值。下列有關說法正確的是apm2.5所指顆粒物大小與膠體中分散質粒子大小相當bo2和o3互為同素異形體，兩者的化學性質相同co3轉化為o2和o2轉化為o3過程中均有能量變化d反應3o22o3有單質參加，屬于氧化還原反應參考答案：c略2. 常溫下，在ph=13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是  

2、; a、     b、   c、      d、參考答案：a3. 2014年4月，黃浦江上游水質污染較為嚴重，相關自來水廠采用多種方法并用的方式進行水質處理，下列說法中錯誤的是(   ) a加活性炭可吸附水中小顆粒，凈化水質的方法屬于物理方法 b加臭氧對水進行消毒，利用了臭氧的氧化性 c用細菌與酶的擴充法去除水中的氨氮的方法屬于生物法 d用聚合硫酸鐵作為凈水劑，該處理過程中僅發(fā)生了化學變化 參考答案：da、活性炭的吸附作用屬于物理方法，故a正確；b、利用物質的氧化性

3、可以殺菌消毒，故b正確；c、細菌與酶的擴充法去除水中的氨氮屬于生物技術，故c正確；d、任何化學變化的同時都伴隨著物理變化，故d錯誤。4. 氧化還原反應實際上包含氧化和還原兩個過程：向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應中氧化過程的反應式為：so2 + 2h2o 2e so42+ 4h+；向亞氯酸鈉（naclo2）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應中還原過程的反應式為： cl2 + 2e 2cl，在和反應中均會生成產物x，則x的化學式為 ( )anaclo           

4、60;             bhclo                     cclo2               

5、60;      dnaclo4參考答案：c略5. na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）a、0.5lph=2的h2so4溶液中含0.005na個h+ b、2.3gna變?yōu)閚a+時失去電子的數(shù)目為0.01na個c、通常情況下5.6lh2含0.5na個原子d、1l0.3mol/l的na2s溶液中含s2-的數(shù)目為0.3na個參考答案：答案：a6. 將ph11 naoh溶液和ph3的甲酸溶液以等體積混合后，對所得溶液，下列判斷一定正確的是ac(hcoo) c(na+)       &#

6、160;       bc(hcoo) c(na+)cc(oh） c(hcoo）            dc(oh） c(hcoo）參考答案：bc7. 在同一溶液中，含有nh4+、i-、ba2+、cl-等離子，則該溶液可能的ph和介質是aph=1，稀硝酸為介質             &#

7、160;                     bph=3，硫酸為介質cph=8，次氯酸鈉溶液為介質                          dph=12，氨水為介質參

8、考答案：d略8. 某稀溶液中含有fe(no3)3、cu(no3)2、hno3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中fe2濃度和加入鐵粉的物質的量之間的關系如下圖所示。當加入1.5mol鐵粉并充分反應后的溶液中fe(no3)3、fe(no3)2、cu(no3)2物質的量濃度之比為()  a111     b131 c232         d114參考答案：c略9. 25時，某濃度的氯化銨溶液的ph=4，下列敘述中正確的是a溶液中的 c(oh-)=1×10

9、 -10mol·l-1   b溶液中的c(nh4+)c(cl-)c(h+)c(oh-)c溶液中的c(nh3·h2o）= c(nh4+)   d溶液中的c(h+)+ c(nh4+)= c(cl-)+ c(oh-)參考答案：ad略10. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中h2so4和hno3的物質的量濃度分別為4mol/l和2mol/l，取10ml此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產生標準狀況下的氣體的體積為（設反應中hno3被還原為no）（    ）a0.448l  

10、0; b0.672l    c0.896l    d0.224l參考答案：b略11. 下列實驗方案中，不能測定na2co3和nahco3混合物中na2co3質量分數(shù)的是（  ）a取a克混合物充分加熱，減重b克b取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體c取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用固體naoh吸收，增重b克d取a克混合物與足量ba（oh）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：canahco3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計算出na2co3

11、質量分數(shù)，故a不選；bna2co3和nahco3均可與鹽酸反應生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計算出na2co3質量分數(shù)，故b不選；c混合物與足量稀硫酸充分反應，也會生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰增加的質量不是二氧化碳的質量，不能測定含量，故c選；dna2co3和nahco3都與ba（oh）2反應，反應的方程式為co32+ba2+=baco3、hco3+oh+ba2+=h2o+baco3，因此最后得到的固體是baco3，所以可以計算出na2co3質量分數(shù)，故d不選故選c12. 在alcl3和mgcl2的混合溶液中，逐滴加入nao

12、h溶液直至過量，經測定，加入naoh的體積和所得沉淀的物質的量的關系如下圖所示(b處naoh的體積為1l)，則下列判斷不正確的是（）anaoh的濃度為06 mol/l               b在a點處溶液中的溶質為naclc在b點處溶液中的溶質只有naalo2        d圖中線段oa : ab5 : 1參考答案：c略13. 在溶液中能大量共存的一組離子或分子是anh4、h、c

13、h3coo- 、hco3     bk+ 、mg2+、so42 、nh3·h2ocna+、h+、no3、i                dna+ 、clo-、co32、oh-參考答案：d略14. 下列有關工業(yè)生產的敘述正確的是 a.合成氨生產過程中將nh3液化分離，可加快正反應速率，提高n2、h2的轉化率b.硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用so3轉化為h2so4時放出的熱量c.電解飽和

14、食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室生產的cl2進入陽極室d.電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小參考答案：d本題主要考查化學原理在工業(yè)生產中的應用。在合成氨工業(yè)中，使氨冷卻液化，降低nh3濃度，平衡向正反應方向移動可提高n2、h2的轉化率，但其反應速率減慢，a項不正確；在硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交熱器是為了控制反應溫度使催化劑保持最佳活性，b項不正確；電解飽和食鹽水時陽極室產生cl2，陰極室產生h2，顯然c項不正確；由于粗銅中含有fe、zn等活潑金屬，它們比cu易失電子，而在它們失電子的同時，陰極仍有cu析出，故d選項是正確的。15. 參考答案：答案;ac二、

15、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （13分）某實驗小組設計了如下裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產物的成分進行探究已知：pdci2溶液可用于檢驗co，反應的化學方程式為co+pdci2+h2oco2+2hci+pd（產生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁）（1）實驗時要通入足夠長時間的n2，其原因是        （2）裝置b的作用是      （3）裝置c、d中所盛試劑分別為    、    ，若裝置c、d中溶液均

16、變渾濁，且經檢測兩氣體產物的物質的量相等，則該反應的化學方程式為          （4）該裝置的缺點是           （5）資料表明，上述反應在焦炭過量時會生成副產物sic取18g si02和8.4g焦炭充分反應后收集到標準狀況下的氣體13.44l，假定氣體產物只有co，固體產物只有si和sic，則si和sic的物質的量之比為  （6）設計實驗證明碳酸的酸性比硅酸的強：參考答案：（1）要用

17、氮氣將裝置中的空氣排盡，避免空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣對實驗產生干擾；（2）作安全瓶，防止倒吸；（3）澄清石灰水；pdcl2溶液；3sio2+4c2co2+2co+3si；（4）沒有尾氣吸收裝置將co吸收（5）2：1；（6）向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，溶液變渾濁，證明碳酸酸性大于硅酸 【考點】探究物質的組成或測量物質的含量【分析】（1）碳與二氧化硅反應要在高溫下進行，而高溫下碳與空氣中氧氣反應，所以實驗時要將裝置中的空氣排盡；（2）根據裝置圖可知，b裝置可以作安全瓶，防止倒吸；（3）根據元素守恒，碳與二氧化硅反應可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以c裝置用來檢驗有沒有二氧

18、化碳，d裝置用來檢驗一氧化碳；若裝置c、d中溶液均變渾濁，說明既有二氧化碳又有一氧化碳，檢測兩氣體產物的物質的量相等，根據元素守恒可寫出化學方程式；（4）一氧化碳有毒，有能排放到空氣中，而該裝置沒有尾氣吸收裝置；（5）取18g si02物質的量=0.3mol，8.4g焦炭物質的量=0.7mol，充分反應后收集到標準狀況下的氣體13.44l，物質的量=0.6mol，假定氣體產物只有co，固體產物只有si和sic，sio2+2c=2co+si，si+c=sic，依據化學方程式計算；（6）驗證碳酸、硅酸的酸性強弱，產生的co2氣體通入硅酸鈉溶液發(fā)生反應，生成沉淀是硅酸，碳酸酸性強于硅酸【解答】解：（

19、1）碳與二氧化硅反應要在高溫下進行，而高溫下碳與空氣中氧氣反應，所以實驗時要將裝置中的空氣排盡，所以實驗時要通人足夠長時間的n2，故答案為：要用氮氣將裝置中的空氣排盡，避免空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣對實驗產生干擾；（2）根據裝置圖可知，b裝置可以作安全瓶，防止倒吸，故答案為：作安全瓶，防止倒吸；（3）根據元素守恒，碳與二氧化硅反應可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以c裝置用來檢驗有沒有二氧化碳，d裝置用來檢驗一氧化碳，所以置c、d中所盛試劑分別為澄清石灰水、pdcl2溶液；若裝置c、d中溶液均變渾濁，說明既有二氧化碳又有一氧化碳，檢測兩氣體產物的物質的量相等，根據元素守恒可知化學方程式

20、為3sio2+4c2co2+2co+3si，故答案為：澄清石灰水；pdcl2溶液；3sio2+4c2co2+2co+3si；（4）一氧化碳有毒，有能排放到空氣中，而該裝置沒有尾氣吸收裝置將co吸收，故答案為：沒有尾氣吸收裝置將co吸收（5）取18g si02物質的量=0.3mol，8.4g焦炭物質的量=0.7mol，充分反應后收集到標準狀況下的氣體13.44l，物質的量=0.6mol，假定氣體產物只有co，固體產物只有si和sic，     sio2 +2c=2co+si，0.3mol  0.6mol 0.6mol0.3mol 

21、60; si+c=sic，1      1      10.1mol 0.1mol 0.1mol得到si和sic的物質的量之比為0.2mol：0.1mol=2：1，故答案為：2：1；（6）驗證碳酸、硅酸的酸性強弱，產生的co2氣體先通過飽和的碳酸氫鈉溶液除去混有的雜質氣體，然后再通入硅酸鈉溶液發(fā)生反應co2+h2o+na2sio3=na2co3+h2sio3，說明酸性h2co3h2sio3，故答案為：向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，溶液變渾濁，證明碳酸酸性大于硅酸【點評】本題考查了物質組成的實驗

22、探究方法，過程分析判斷，實驗設計，注意題干信息的分析判斷應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （2009·江蘇卷）聯(lián)氨(n2h4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，n2h4與n2o4反應能放出大量的熱。 (1)已知：2no2(g)=n2o4(g) h-57.20 kj·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應2no2(g) n2o4(g)達到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高no2轉化率的是_(填字母)。a.減小no2的濃度         b.降低溫

23、度c.增加no2的濃度         d.升高溫度(2)25 時，1.00 g n2h4(l)與足量n2o4(l)完全反應生成n2(g)和h2o(l)，放出19.14 kj的熱量。則反應2n2h4(l)+n2o4(l)=3n2(g)+4h2o(l)的h_kj·mol-1。(3)17 、1.01×105 pa，密閉容器中n2o4和no2的混合氣體達到平衡時，c(no2)0.030 0 mol·l-1、c(n2o4)0.012 0 mol·l-1。計算反應2no2(g) n2o4(g)的平衡常數(shù)k。(4)現(xiàn)用一定量的cu與足量的濃hno3反應，制得1.00 l已達到平衡的n2o4和no2的混合氣體(17 、1.01×105 pa)，理論上至少需消耗cu多少克？參考答案：(1)bc (2)-1 224.96(3)根據題意知平衡時：c(n2o4)0.012 0 mol·l-1；c(no2)0.030 0 mol·l-1答：平衡常數(shù)為13.3。(4)由(3)可知，在17 、1.01×105 pa達到平衡時，1.00 l混合氣體中：n(n2o4)c(n2o4)×