河南省商丘市第一中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析

1、河南省商丘市第一中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 2012年3月新修訂的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)增設(shè)了pm2.5（直徑小于或等于2.5微米的顆粒物）濃度限值、臭氧8小時(shí)平均濃度限值。下列有關(guān)說法正確的是apm2.5所指顆粒物大小與膠體中分散質(zhì)粒子大小相當(dāng)bo2和o3互為同素異形體，兩者的化學(xué)性質(zhì)相同co3轉(zhuǎn)化為o2和o2轉(zhuǎn)化為o3過程中均有能量變化d反應(yīng)3o22o3有單質(zhì)參加，屬于氧化還原反應(yīng)參考答案：c略2. 常溫下，在ph=13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是  

2、; a、     b、   c、      d、參考答案：a3. 2014年4月，黃浦江上游水質(zhì)污染較為嚴(yán)重，相關(guān)自來水廠采用多種方法并用的方式進(jìn)行水質(zhì)處理，下列說法中錯(cuò)誤的是(   ) a加活性炭可吸附水中小顆粒，凈化水質(zhì)的方法屬于物理方法 b加臭氧對水進(jìn)行消毒，利用了臭氧的氧化性 c用細(xì)菌與酶的擴(kuò)充法去除水中的氨氮的方法屬于生物法 d用聚合硫酸鐵作為凈水劑，該處理過程中僅發(fā)生了化學(xué)變化 參考答案：da、活性炭的吸附作用屬于物理方法，故a正確；b、利用物質(zhì)的氧化性

3、可以殺菌消毒，故b正確；c、細(xì)菌與酶的擴(kuò)充法去除水中的氨氮屬于生物技術(shù)，故c正確；d、任何化學(xué)變化的同時(shí)都伴隨著物理變化，故d錯(cuò)誤。4. 氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程：向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應(yīng)中氧化過程的反應(yīng)式為：so2 + 2h2o 2e so42+ 4h+；向亞氯酸鈉（naclo2）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應(yīng)中還原過程的反應(yīng)式為： cl2 + 2e 2cl，在和反應(yīng)中均會(huì)生成產(chǎn)物x，則x的化學(xué)式為 ( )anaclo           

4、60;             bhclo                     cclo2               

5、60;      dnaclo4參考答案：c略5. na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）a、0.5lph=2的h2so4溶液中含0.005na個(gè)h+ b、2.3gna變?yōu)閚a+時(shí)失去電子的數(shù)目為0.01na個(gè)c、通常情況下5.6lh2含0.5na個(gè)原子d、1l0.3mol/l的na2s溶液中含s2-的數(shù)目為0.3na個(gè)參考答案：答案：a6. 將ph11 naoh溶液和ph3的甲酸溶液以等體積混合后，對所得溶液，下列判斷一定正確的是ac(hcoo) c(na+)       &#

6、160;       bc(hcoo) c(na+)cc(oh） c(hcoo）            dc(oh） c(hcoo）參考答案：bc7. 在同一溶液中，含有nh4+、i-、ba2+、cl-等離子，則該溶液可能的ph和介質(zhì)是aph=1，稀硝酸為介質(zhì)             &#

7、160;                     bph=3，硫酸為介質(zhì)cph=8，次氯酸鈉溶液為介質(zhì)                          dph=12，氨水為介質(zhì)參

8、考答案：d略8. 某稀溶液中含有fe(no3)3、cu(no3)2、hno3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中fe2濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。當(dāng)加入1.5mol鐵粉并充分反應(yīng)后的溶液中fe(no3)3、fe(no3)2、cu(no3)2物質(zhì)的量濃度之比為()  a111     b131 c232         d114參考答案：c略9. 25時(shí)，某濃度的氯化銨溶液的ph=4，下列敘述中正確的是a溶液中的 c(oh-)=1×10

9、 -10mol·l-1   b溶液中的c(nh4+)c(cl-)c(h+)c(oh-)c溶液中的c(nh3·h2o）= c(nh4+)   d溶液中的c(h+)+ c(nh4+)= c(cl-)+ c(oh-)參考答案：ad略10. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中h2so4和hno3的物質(zhì)的量濃度分別為4mol/l和2mol/l，取10ml此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為（設(shè)反應(yīng)中hno3被還原為no）（    ）a0.448l  

10、0; b0.672l    c0.896l    d0.224l參考答案：b略11. 下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定na2co3和nahco3混合物中na2co3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（  ）a取a克混合物充分加熱，減重b克b取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體c取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用固體naoh吸收，增重b克d取a克混合物與足量ba（oh）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：canahco3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計(jì)算出na2co3

11、質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故a不選；bna2co3和nahco3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計(jì)算出na2co3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故b不選；c混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會(huì)生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會(huì)混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，不能測定含量，故c選；dna2co3和nahco3都與ba（oh）2反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為co32+ba2+=baco3、hco3+oh+ba2+=h2o+baco3，因此最后得到的固體是baco3，所以可以計(jì)算出na2co3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故d不選故選c12. 在alcl3和mgcl2的混合溶液中，逐滴加入nao

12、h溶液直至過量，經(jīng)測定，加入naoh的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示(b處naoh的體積為1l)，則下列判斷不正確的是（）anaoh的濃度為06 mol/l               b在a點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)為naclc在b點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)只有naalo2        d圖中線段oa : ab5 : 1參考答案：c略13. 在溶液中能大量共存的一組離子或分子是anh4、h、c

13、h3coo- 、hco3     bk+ 、mg2+、so42 、nh3·h2ocna+、h+、no3、i                dna+ 、clo-、co32、oh-參考答案：d略14. 下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是 a.合成氨生產(chǎn)過程中將nh3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高n2、h2的轉(zhuǎn)化率b.硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用so3轉(zhuǎn)化為h2so4時(shí)放出的熱量c.電解飽和

14、食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室生產(chǎn)的cl2進(jìn)入陽極室d.電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小參考答案：d本題主要考查化學(xué)原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。在合成氨工業(yè)中，使氨冷卻液化，降低nh3濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)可提高n2、h2的轉(zhuǎn)化率，但其反應(yīng)速率減慢，a項(xiàng)不正確；在硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交熱器是為了控制反應(yīng)溫度使催化劑保持最佳活性，b項(xiàng)不正確；電解飽和食鹽水時(shí)陽極室產(chǎn)生cl2，陰極室產(chǎn)生h2，顯然c項(xiàng)不正確；由于粗銅中含有fe、zn等活潑金屬，它們比cu易失電子，而在它們失電子的同時(shí)，陰極仍有cu析出，故d選項(xiàng)是正確的。15. 參考答案：答案;ac二、

15、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （13分）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究已知：pdci2溶液可用于檢驗(yàn)co，反應(yīng)的化學(xué)方程式為co+pdci2+h2oco2+2hci+pd（產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁）（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)要通入足夠長時(shí)間的n2，其原因是        （2）裝置b的作用是      （3）裝置c、d中所盛試劑分別為    、    ，若裝置c、d中溶液均

16、變渾濁，且經(jīng)檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為          （4）該裝置的缺點(diǎn)是           （5）資料表明，上述反應(yīng)在焦炭過量時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物sic取18g si02和8.4g焦炭充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體13.44l，假定氣體產(chǎn)物只有co，固體產(chǎn)物只有si和sic，則si和sic的物質(zhì)的量之比為  （6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明碳酸的酸性比硅酸的強(qiáng)：參考答案：（1）要用

17、氮?dú)鈱⒀b置中的空氣排盡，避免空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾；（2）作安全瓶，防止倒吸；（3）澄清石灰水；pdcl2溶液；3sio2+4c2co2+2co+3si；（4）沒有尾氣吸收裝置將co吸收（5）2：1；（6）向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，溶液變渾濁，證明碳酸酸性大于硅酸 【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量【分析】（1）碳與二氧化硅反應(yīng)要在高溫下進(jìn)行，而高溫下碳與空氣中氧氣反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)要將裝置中的空氣排盡；（2）根據(jù)裝置圖可知，b裝置可以作安全瓶，防止倒吸；（3）根據(jù)元素守恒，碳與二氧化硅反應(yīng)可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以c裝置用來檢驗(yàn)有沒有二氧

18、化碳，d裝置用來檢驗(yàn)一氧化碳；若裝置c、d中溶液均變渾濁，說明既有二氧化碳又有一氧化碳，檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，根據(jù)元素守恒可寫出化學(xué)方程式；（4）一氧化碳有毒，有能排放到空氣中，而該裝置沒有尾氣吸收裝置；（5）取18g si02物質(zhì)的量=0.3mol，8.4g焦炭物質(zhì)的量=0.7mol，充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體13.44l，物質(zhì)的量=0.6mol，假定氣體產(chǎn)物只有co，固體產(chǎn)物只有si和sic，sio2+2c=2co+si，si+c=sic，依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算；（6）驗(yàn)證碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱，產(chǎn)生的co2氣體通入硅酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，生成沉淀是硅酸，碳酸酸性強(qiáng)于硅酸【解答】解：（

19、1）碳與二氧化硅反應(yīng)要在高溫下進(jìn)行，而高溫下碳與空氣中氧氣反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)要將裝置中的空氣排盡，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)要通人足夠長時(shí)間的n2，故答案為：要用氮?dú)鈱⒀b置中的空氣排盡，避免空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾；（2）根據(jù)裝置圖可知，b裝置可以作安全瓶，防止倒吸，故答案為：作安全瓶，防止倒吸；（3）根據(jù)元素守恒，碳與二氧化硅反應(yīng)可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以c裝置用來檢驗(yàn)有沒有二氧化碳，d裝置用來檢驗(yàn)一氧化碳，所以置c、d中所盛試劑分別為澄清石灰水、pdcl2溶液；若裝置c、d中溶液均變渾濁，說明既有二氧化碳又有一氧化碳，檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，根據(jù)元素守恒可知化學(xué)方程式

20、為3sio2+4c2co2+2co+3si，故答案為：澄清石灰水；pdcl2溶液；3sio2+4c2co2+2co+3si；（4）一氧化碳有毒，有能排放到空氣中，而該裝置沒有尾氣吸收裝置將co吸收，故答案為：沒有尾氣吸收裝置將co吸收（5）取18g si02物質(zhì)的量=0.3mol，8.4g焦炭物質(zhì)的量=0.7mol，充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體13.44l，物質(zhì)的量=0.6mol，假定氣體產(chǎn)物只有co，固體產(chǎn)物只有si和sic，     sio2 +2c=2co+si，0.3mol  0.6mol 0.6mol0.3mol 

21、60; si+c=sic，1      1      10.1mol 0.1mol 0.1mol得到si和sic的物質(zhì)的量之比為0.2mol：0.1mol=2：1，故答案為：2：1；（6）驗(yàn)證碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱，產(chǎn)生的co2氣體先通過飽和的碳酸氫鈉溶液除去混有的雜質(zhì)氣體，然后再通入硅酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)co2+h2o+na2sio3=na2co3+h2sio3，說明酸性h2co3h2sio3，故答案為：向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，溶液變渾濁，證明碳酸酸性大于硅酸【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)組成的實(shí)驗(yàn)

22、探究方法，過程分析判斷，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，注意題干信息的分析判斷應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （2009·江蘇卷）聯(lián)氨(n2h4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，n2h4與n2o4反應(yīng)能放出大量的熱。 (1)已知：2no2(g)=n2o4(g) h-57.20 kj·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2no2(g) n2o4(g)達(dá)到平衡。其他條件不變時(shí)，下列措施能提高no2轉(zhuǎn)化率的是_(填字母)。a.減小no2的濃度         b.降低溫

23、度c.增加no2的濃度         d.升高溫度(2)25 時(shí)，1.00 g n2h4(l)與足量n2o4(l)完全反應(yīng)生成n2(g)和h2o(l)，放出19.14 kj的熱量。則反應(yīng)2n2h4(l)+n2o4(l)=3n2(g)+4h2o(l)的h_kj·mol-1。(3)17 、1.01×105 pa，密閉容器中n2o4和no2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c(no2)0.030 0 mol·l-1、c(n2o4)0.012 0 mol·l-1。計(jì)算反應(yīng)2no2(g) n2o4(g)的平衡常數(shù)k。(4)現(xiàn)用一定量的cu與足量的濃hno3反應(yīng)，制得1.00 l已達(dá)到平衡的n2o4和no2的混合氣體(17 、1.01×105 pa)，理論上至少需消耗cu多少克？參考答案：(1)bc (2)-1 224.96(3)根據(jù)題意知平衡時(shí)：c(n2o4)0.012 0 mol·l-1；c(no2)0.030 0 mol·l-1答：平衡常數(shù)為13.3。(4)由(3)可知，在17 、1.01×105 pa達(dá)到平衡時(shí)，1.00 l混合氣體中：n(n2o4)c(n2o4)×