河南省焦作市修武縣方莊高級(jí)中學(xué)2021年高二化學(xué)期末試卷含解析

1、河南省焦作市修武縣方莊高級(jí)中學(xué)2021年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在n2 +3h22nh3的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，nh3的濃度增加了0.6 mol·l1 。此時(shí)間內(nèi)用h2表示的平均速率為045 mol·l1·s1，則此段時(shí)間值是a1 s            b2 s        

2、;    c044 s          d133 s參考答案：b略2. 下列實(shí)驗(yàn)操作要用到玻璃棒的是a過(guò)濾     b蒸發(fā)    c蒸餾     d配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液參考答案：abd略3. 下列離子方程式書寫不正確的是 a 常溫下氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：cl2+2ohcl+clo+h2ob alcl3溶液中加入過(guò)量的氨水：al3+3nh3?h2oal（oh）3+

3、3nh4+c 金屬鈉與水反應(yīng)：na+h2ona+oh+h2d 銅與稀硝酸反應(yīng)：3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o參考答案：c試題分析：a常溫下氯氣與燒堿溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為cl2+2ohcl+clo+h2o，故a正確；balcl3溶液中加入過(guò)量的氨水的離子反應(yīng)為al3+3nh3?h2oal（oh）3+3nh4+，故b正確；c金屬鈉與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2na+2h2o2na+2oh+h2，故c錯(cuò)誤；d銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o，故d正確；故選c4. 下列溶液中，c（h+）最大的是 a 0.1mol/l hcl溶液  

4、;              b 0.1mol/l naoh溶液c 0.1mol/l h2so4溶液              d 0.1mol/l ch3cooh溶液參考答案：c試題分析：鹽酸和硫酸為為強(qiáng)酸，溶液中完全電離出氫離子，而醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出氫離子；氫氧化鈉溶液為堿溶液，溶液中氫離子濃度很小，據(jù)此進(jìn)行解答a.

5、0.1mol/l hcl溶液，溶液中c（h+）=0.1mol/l；b.0.1mol/l naoh溶液為堿溶液，常溫下溶液中c（h+）小于107mol/l；c.0.1mol/l h2so4溶液c（h+）=0.2mol/l，d.0.1mol/l ch3cooh溶液，醋酸為弱酸，溶液中只能部分電離出氫離子，c（h+）0.1mol/l，所以氫離子濃度最大的是c，故選c5. 下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是ali、be、b原子最外層電子數(shù)依次增多  bp、s、cl元素最高正價(jià)依次升高cn、o、f電負(fù)性依次增大     dna、mg、al第一電離能逐漸增

6、大參考答案：d略6. 以mno2為原料制得的mncl2溶液中常含有cu2+、pb2+、cd2+等金屬離子，通過(guò)添加過(guò)量難容電解質(zhì)mns，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過(guò)濾除去包括mns在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的mncl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知mns具有的相關(guān)性質(zhì)是a.具有吸附性b.溶解度與cus、pbs、cds等相同c.溶解度大于cus、pbs、cdsd.溶解度小于cus、pbs、cds參考答案：c7. 只有加入還原劑才能發(fā)生轉(zhuǎn)化的是（  ）a.kmno4mno2b.hno3no c.cl2cl-d.so2na2so3參考答案：b8. “地溝油”是用飯店的泔水及垃

7、圾豬肉等加工而成的“食用油”。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(  )a“地溝油”的主要成分是蛋白質(zhì)，還含有較多的微量元素b“地溝油”外觀與普通食用油一樣，經(jīng)過(guò)處理的“地溝油”具有固定的熔沸點(diǎn)c“地溝油”在加入消泡劑后，消除了其對(duì)人體健康的影響d“地溝油”可用于生產(chǎn)生物柴油參考答案：d試題分析：“地溝油”是混合物，沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)，其主要成分是油脂，不是蛋白質(zhì)；而且有一定的毒性，加入消泡劑后，不能消除其對(duì)人體健康的影響。故答案d。9. 用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液.實(shí)驗(yàn)裝置如下圖甲。電解過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下圖乙，橫坐標(biāo)表示電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量.縱坐標(biāo)表示電解過(guò)程中產(chǎn)生氣體的總體積(

8、標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則下列說(shuō)法不正確的是a.電解過(guò)程中，a電極表面先有紅色物質(zhì)析出.后有氣泡產(chǎn)生b.b電極上發(fā)生氧化反應(yīng).其產(chǎn)物為h2o和o2c.曲線o-p段表示o2的體積變化，p-q段表示h2的體積變化d.從開始到q點(diǎn).共收集到0.1molh2和0.1molo2參考答案：c根據(jù)電流方向知,b電極為陽(yáng)極,電解過(guò)程中,a電極表面先有紅色物質(zhì)析出,后有氣泡產(chǎn)生,a正確;b電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為:4oh-4e-2h2o+o2,b正確;曲線0p段是陰極產(chǎn)生銅,陽(yáng)極產(chǎn)生o2,曲線pq段是陰極產(chǎn)生h2,陽(yáng)極產(chǎn)生o2,c錯(cuò)誤；從開始到q點(diǎn)收集到的混合氣體中o2為0.1 mol,h2為0.1 mol,d正確，選c。

9、 10. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   ）  a.乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)應(yīng)用酒精燈加熱，而酯的水解則應(yīng)在水浴加熱條件下進(jìn)行b.乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比c2h6、c2h4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高c.乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)d.福爾馬林和冰醋酸都是純凈物參考答案：d略11. 在na2o2與水反應(yīng)中，敘述正確的是（    ） ana2o2只是氧化劑                

10、0; bna2o2只是還原劑cna2o2既是氧化劑又是還原劑        dna2o2中，1價(jià)的氧既得電子，又失電子參考答案：cd略12. 11h、21h、31h、h+、h2是（）a氫的五種同位素b五種氫元素c質(zhì)子數(shù)都相同的粒子d氫元素的五種不同粒子參考答案：d考點(diǎn)：核素專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：a同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子；b元素只談種類，只有一種；ch2有兩個(gè)質(zhì)子；d根據(jù)每一種粒子的含義解答：解：a因同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，而h+、h2不是原子，故a錯(cuò)誤； b氫元素只有一種，故b錯(cuò)誤；c11

11、h、21h、31h、h+有1個(gè)質(zhì)子，h2有兩個(gè)質(zhì)子，故c錯(cuò)誤；d11h、12h、13h是氫元素的三種不同粒子，h+表示氫離子，h2表示氫氣分子，故d正確故選d點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的理解，難度不大，要注意它們之間的區(qū)別13. 下列有關(guān)工業(yè)合成氨的說(shuō)法不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是a不斷補(bǔ)充氮?dú)夂蜌錃?#160;     b選擇20mpa-50mpa的高壓c及時(shí)液化分離氨氣        d選擇500左右的高溫同時(shí)使用鐵觸媒做催化劑參考答案：d14. 對(duì)價(jià)電子構(gòu)型為2s22p5的元

12、素描述正確的是a電負(fù)性最大         b原子序數(shù)為7     c第一電離能最大       d原子半徑最小參考答案：a15. 化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是：a.煤、石油、天然氣屬于化石能源，太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能屬于新能源b.測(cè)試和調(diào)控溶液的ph對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究及日常生活和醫(yī)療保健都有重要意義c.利用鹽類的水解反應(yīng)可以制備膠體對(duì)飲用水進(jìn)行凈化，也可以獲得納米材料d.通常條件下能

13、夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)必須具備h和s均小于零參考答案：d略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 已知在常用催化劑（如鉑、鈀）的催化下，氫氣和炔烴加成生成烷烴，難于得到烯烴，但使用活性較低的林德拉催化劑，可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段，而不再進(jìn)一步氫化現(xiàn)有一課外活動(dòng)興趣小組利用上述設(shè)計(jì)了一套由如下圖所示儀器組裝而成的實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)未畫出），擬由乙炔制得乙烯，并測(cè)定乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率若用含0.020molcac2的電石和1.60g含雜質(zhì)18.7%的鋅粒（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）分別與足量的x和稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全后，假定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得g中收集到的水vml試回答有關(guān)問(wèn)題（1）所用裝置的連接順序是

14、               （填各接口的字母）（2）寫出a、c中所發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：                        、     &#

15、160;               （3）d的作用是          ，若將裝置撤去對(duì)g裝置的影響是             （4）為減慢a中的反應(yīng)速率，x應(yīng)選用       

16、  （5）f中留下的氣體除含少許空氣外，還有                （6）若v=672ml（導(dǎo)管內(nèi)氣體體積忽略不計(jì)），則乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率為             參考答案：（1）a、e、d、f、g、b、c、h（f、g可調(diào)換）；（2）cac2+2h2ohcch+ca（oh）2、hcch+h2ch2=ch2；（3

17、）除去雜質(zhì)氣體；導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高；（4）飽和食鹽水；（5）h2、c2h4、c2h2；（6）50%考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的是用乙炔和氫氣之間的反應(yīng)來(lái)制取乙烯，根據(jù)裝置的特點(diǎn)和應(yīng)用來(lái)連接實(shí)驗(yàn)裝置；（2）碳化鈣可以和水反應(yīng)得到乙炔氣體，乙炔氣體和氫氣在催化劑的作用下反應(yīng)得到乙烯；（3）乙炔在制取的過(guò)程中，還會(huì)含有雜質(zhì)氣體，要進(jìn)行除雜，并進(jìn)行干燥，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮托畔鴮懟瘜W(xué)方程式；（4）為減慢反應(yīng)速率，可以將水換成飽和食鹽水；（5）根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)實(shí)際情況來(lái)確定存在的雜質(zhì)氣體；（6）根據(jù)反應(yīng)：cac2+2h2ohcch+ca（oh）2、hcch+h2ch

18、2=ch2結(jié)合乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率等于反應(yīng)的乙炔和全部的乙炔的量的比值來(lái)計(jì)算解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)裝置顯示制取乙炔和氫氣，然后將二者混合，但是乙炔、氫氣中含有雜質(zhì)氣體，應(yīng)該先將雜質(zhì)氣體除去，再將之干燥，是純凈的氣體在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)得到乙烯，乙烯是難溶于水的氣體，可以采用排水法收集，所以裝置的連接順序是：a、e、d、f、g、b、c、h（f、g可調(diào)換），故答案為：a、e、d、f、g、b、c、h（f、g可調(diào)換）；（2）a中是碳化鈣和水反應(yīng)制取乙炔的過(guò)程，c中是乙炔和氫氣之間的加成反應(yīng)，方程式分別為：cac2+2h2ohcch+ca（oh）2、hcch+h2ch2=ch2，故答案為：cac2+2h2

19、ohcch+ca（oh）2、hcch+h2ch2=ch2；（3）為了保證得到的氣體純凈，應(yīng)該將氣體進(jìn)行除雜，次氯酸鈉具有堿性和氧化性，可以除去雜質(zhì)，如果沒(méi)有除去雜質(zhì)，則剩余的氣體增加，測(cè)得的結(jié)果比實(shí)際值偏高，故答案為：除去雜質(zhì)氣體；導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高；（4）碳化鈣和水之間的反應(yīng)十分劇烈，為減慢反應(yīng)速率，可以將水換成飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；（5）f中留下的氣體除含少許空氣外，還有沒(méi)有完全消耗的乙炔，氫氣以及生成的乙烯等氣體，故答案為：h2、c2h4、c2h2；（6）0.020molcac2的電石，和水反應(yīng)得到乙炔的物質(zhì)的量是0.02mol，1.60g含雜質(zhì)18.7%的鋅粒（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)

20、）的物質(zhì)的量是：mol=0.02mol，和硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量是0.005mol，狀況下測(cè)得g中收集到的水vml，v=672ml，則得到的乙烯的物質(zhì)的量是=0.03mol，設(shè)乙炔的轉(zhuǎn)化量是x，則hcch+h2ch2=ch21  1                1                      x     x                x則反應(yīng)后得到氣體的物質(zhì)的量（