湖北省隨州市漢東中學(xué)2019年高二化學(xué)測試題含解析

1、湖北省隨州市漢東中學(xué)2019年高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 反應(yīng) 4nh3 + 5o2  4no + 6h2o 在 5 l  的密閉容器中進(jìn)行，30 s后， no 的物質(zhì)的量增加了0. 3 mol，則下列反應(yīng)速率正確的是 a.v (o2 ) = 0. 01 mol·(l·s)- 1；       b.v (no) = 0. 008 mol·(l·s)- 1； c.v ( h2o

2、) = 0. 015 mol·(l·s)- 1；     d.v (nh3 ) = 0. 002 mol·(l·s)- 1參考答案：d略2. 下圖表示從固體混合物中分離x的2種方案，請根據(jù)方案與方案指出下列說法不合理的是（   ） a可以選用方案分離nacl中的i2 b方案中x物質(zhì)不可能是受熱易分解的物質(zhì)c方案中加入naoh溶液可以分離出含sio2的fe2o3d方案中加入的也可以是能夠溶解除x外的其余物質(zhì)的試劑參考答案：b略3. 在密閉容器中有可逆反應(yīng)：na(g) +mb(g) pc(

3、g) h >o處于平衡狀態(tài)（又知nmp），則下列說法正確的是升高溫度時，c(b)c(c)的比值減小降溫時體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小加入b，a的轉(zhuǎn)化率變大加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量不變充入c，則a、b的物質(zhì)的量增大a        b        c        d全部參考答案：d  試題分析：根據(jù)平衡移動原理，升溫時平衡向吸熱反應(yīng)方向移動對由于氣體的總物質(zhì)的

4、量左右，而總質(zhì)量不變，所以對加入b，平衡右移，a轉(zhuǎn)化率增大，充入c，平衡左移，a、b增多，所以對催化劑對平衡無影響考點：化學(xué)平衡4. 某化合物有碳、氫、氧三種元素組成，其紅外光譜圖有ch鍵、oh鍵、co鍵的振動吸收，該有機物的相對分子質(zhì)量是60，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式是 （    ）       ach3ch2och3    bch3ch2ch2o     cch3ch2ch2oh   dch3ch（oh）ch3參考答案：cd略

5、5. 下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是醋酸與水能以任意比互溶；醋酸溶液能導(dǎo)電；醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常溫下，0.1 mol/l醋酸的ph比0.1 mol/l鹽酸的ph大；醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出co2；0.1 mol/l醋酸鈉溶液ph8.9；大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生h2速率慢ph=a的溶液的物質(zhì)的量濃度等于ph=a+1的溶液的物質(zhì)的量濃度的10倍a    b   c    d參考答案：b6. 一定量的鹽酸跟少量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率但不影響生成h2的總量，可向鹽酸中加入 &

6、#160;      akno3溶液               b nacl溶液                 c 銅粉           d硫酸銅晶體參

7、考答案：b略7. 下列實驗操作中錯誤的是  a分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出b蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口c可用酒精萃取碘水中的碘d稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤參考答案：c8. 小麗同學(xué)對所學(xué)部分化學(xué)知識歸納如下，其中有錯誤的一組是（       ）a區(qū)分c粉和cuo粉末的三種方法b電解水可得到的結(jié)論做燃燒實驗，觀察現(xiàn)象加入稀硫酸，觀察現(xiàn)象通入co并加熱，觀察現(xiàn)象水中含有氫分子和氧分子水由氫、氧元素組成分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分c降低naoh溶液

8、ph的三種方法d粗鹽提純的實驗中玻璃棒的作用 加水稀釋加入稀鹽酸加入硫酸銅溶液 溶解時攪拌，加速溶解過濾時起到引流的作用蒸發(fā)時攪拌，防止液滴飛濺參考答案：b略9. 下列原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)且都產(chǎn)生h2的是（）a核內(nèi)無中子的原子b外圍電子排布為3s23p3c最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層的電子數(shù)的原子dn層上無電子，最外層的電子數(shù)等于電子層數(shù)的金屬原子參考答案：d【考點】兩性氧化物和兩性氫氧化物【分析】既能與稀硫酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)都產(chǎn)生h2，中學(xué)常見為al，原子核外有13個電子，最外層電子數(shù)為3，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)判斷可能的元素，以此解答該題【解答】

9、解：既能與稀硫酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)，都產(chǎn)生h2，應(yīng)為al，a核內(nèi)無中子的原子為h，故a錯誤；b價電子構(gòu)型為3s23p3的元素為p，故b錯誤；c最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層上的電子數(shù)的原子，為mg、kr元素，故c錯誤；dn層上無電子，最外層上的電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子，可為h、be、al等，故d正確故選d10. 分子組成為c9h12苯的同系物，已知苯環(huán)上只有一個取代基，下列說法中正確的是（  ） a該有機物不能發(fā)生加成反應(yīng)，但能發(fā)生取代反應(yīng)b該有機物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但能使溴水褪色c該有機物分子中的所有原子可能在同一平面上d該有機物的一溴代物最多有6種同分異構(gòu)體參考答案：d

10、略11. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：na2s2o3+h2so4na2so4+so2+s+h2o，下列各組實驗出現(xiàn)渾濁的先后順序是() 實驗反應(yīng)溫度/na2s2o3溶液稀硫酸v/mlc/（mol/l）v/mlc/（mol/l）10100.1500.0510100.05100.130100.05100.1a           b            c   &#

11、160;       d參考答案：a12. 下列敘述正確的是（）a將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液ph7時，c(so42-)c(nh4+)b兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，ph分別為a和a1，則c110c2cph11的naoh溶液與ph3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色d向0.1 mol·l1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大參考答案：c13. 對已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)  2x（g）y（g）2z（g），減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是(     )a逆反應(yīng)速率增

12、大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動b逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動c正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動d正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：c略14. 下列不屬于自發(fā)進(jìn)行的變化是a紅墨水加到清水使整杯水變紅       b冰在室溫下融化成水cnahco3轉(zhuǎn)化為na2co3             d鐵器在潮濕的空氣中生銹參考答案：c略15. 已知25 時，mg(oh

13、)2的溶度積常數(shù)ksp5.6×1012，mgf2的溶度積常數(shù)ksp7.4×1011。下列說法正確的是a25 時，向飽和mgf2溶液中加入飽和naoh溶液后，不可能有mg(oh)2生成b25 時，飽和mg(oh)2溶液與飽和mgf2溶液相比，前者c(mg2)大c25 時，在mg(oh)2的懸濁液中加入少量的nh4cl固體，c(mg2)增大d25 時，mg(oh)2固體在同體積同濃度的氨水和nh4cl溶液中的ksp相比較，前者小參考答案：c略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室制取氧氣的反應(yīng)為2kmno4 = k2mno4+mno2 + 3o2 ，反應(yīng)后從剩余

14、物中回收二氧化錳的操作順序正確的是a溶解、過濾、洗滌、干燥             b溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌c溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾             d溶解、洗滌、過濾、加熱參考答案：a試題分析：k2mno4易溶于水，mno2難溶于水，先溶解，然后過濾得到mno2，再洗滌、干燥，即可得到純凈的二氧化錳?？键c：考查物質(zhì)的分離和提純。三、綜合題（本題包括

15、3個小題，共30分）17.  nacl晶體中na+與cl-都是等距離交錯排列，若食鹽的密度是2.2g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1,食鹽的摩爾質(zhì)量為58.5g.mol。求食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離是多少。參考答案：從上述nacl晶體結(jié)構(gòu)模型中分割出一個小立方體，入圖所示，其中a代表其邊長，b代表兩個na+中心間的距離。由此小立方體不難想象出頂點上的每個離子均為8個小立方體所共有。因此小立方體含na+：4×1/8=1/2，含 cl-:4×1/8=1/2,即每個小立方體含有1/2個（na+cl-）離子對，故：每個小立方體的質(zhì)量     m=×,=2.2g/cm3,解得 a=2.81×10-8cm.兩個距離最近的na+中心間的距離d=a=4.0×10-8cm。18. 從100 ml某種待測濃度的na2co3溶液中取出50 ml，加入100ml 4mol/l的鹽酸溶液，恰好完全反應(yīng)。(1)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下co2的體積是多少？