湖南省郴州市龍海中學(xué)2020-2021學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析

1、湖南省郴州市龍海中學(xué)2020-2021學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10nan3+2kno3=k2o+xna2o+16n2，下列說法錯誤的是（）ax=5b每生成16 mol n2轉(zhuǎn)移10 mol電子cn2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物d反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1：15參考答案：d【分析】由質(zhì)量守恒可知x=5，則方程式為10nan3+2kno3k2o+5na2o+16n2，反應(yīng)中只有n元素的化合價變化，由n元素的化合價降低可知，2molkno3反應(yīng)轉(zhuǎn)

2、移電子為2mol×（50）=10mol，以此來解答【解答】解：a由質(zhì)量守恒可知x=5，故a正確；b由反應(yīng)可知，2molkno3反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol×（50）=10mol，即每生成16 mol n2轉(zhuǎn)移10 mol電子，故b正確；c只有n元素的化合價變化，則n2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故c正確；d該反應(yīng)中10molnan3是還原劑，生成氧化產(chǎn)物n2的物質(zhì)的量是15mol；2molkno3是氧化劑，生成還原產(chǎn)物n2的物質(zhì)的量是1mol，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為15：1，故d錯誤故選d2. 分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用下表所示形式對所學(xué)知識進(jìn)

3、行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。下列各組中，有錯誤的組合是()選項甲乙、丙、丁a常見干燥劑濃硫酸、無水氯化鈣、堿石灰b常見合金不銹鋼、硬鋁、生鐵c酸性氧化物co2、sio2、h2od強(qiáng)電解質(zhì)hcl、na2o、baso4參考答案：略3. 氧是地殼中含量最多的元素，下列比較中正確的是                    （    ）    a第

4、一電離能                     b穩(wěn)定性：    c電負(fù)性：                       d鍵角：參考答案：a4.

5、由已知電離常數(shù)判斷，so2與na2co3（aq）反應(yīng)的離子方程式不合理的是（）酸電離常數(shù)碳酸ki1=4.3×107ki2=5.6×1011亞硫酸ki1=1.54×102ki2=1.02×107aso2+h2o+2co322hco3+so32bso2+h2o+co32h2co3+so32c2so2+2h2o+co32h2co3+2hso3dso2+h2o+co32hco3+hso3參考答案：b【考點】離子反應(yīng)發(fā)生的條件【專題】離子反應(yīng)專題【分析】已知：h2co3?h+hco3，k1=4.3×107；hco3?h+co32，k2=5.6×

6、1011；h2so3?h+hso3，k1=1.54×102；hso3?h+so32，k2=1.02×107；可知碳酸與亞硫酸都是弱酸，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，所以酸性h2so3h2co3hso3hco3，結(jié)合強(qiáng)酸制弱酸與物質(zhì)的性質(zhì)判斷【解答】解：ah2so3hco3，符合強(qiáng)酸制弱酸，故a正確； bh2co3可與so32反應(yīng)得到hso3，故b錯誤；ch2co3與hso3能共存，故c正確；dhco3與hso3能共存，故d正確故選b【點評】本題考查電離平衡常數(shù)的運(yùn)用，難度中等，注意強(qiáng)酸制弱酸5. x、y、z、w為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，x的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，y的

7、氣態(tài)氫化物與最高價氧化物水化物可形成鹽，z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為38，下列說法正確的是ax、y、w的最高價含氧酸酸性順序：ywx    b氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：zw    c原子半徑：zwxy    dx、w形成的化合物xw4屬于離子化合物參考答案：c略6. 煤的氣化是煤高效、潔凈利用的方向之一。下圖為加熱某地煤樣所得煤氣組成及體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線圖。由圖可知該煤氣中(    )。 a.只含有碳、氫兩種元素b.所含的有機(jī)物是ch4，cnhm，coc.co體積分?jǐn)?shù)小于

8、ch4體積分?jǐn)?shù)d.氫氣體積分?jǐn)?shù)最大參考答案：c煤中除含碳、氫元素外，還含有硫、氮等元素，所以a錯；co是無機(jī)物，氫氣的體積分?jǐn)?shù)可能低于甲烷，c選項正確。7. 用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是()a分子總數(shù)為na的no2和co2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4nab28 g乙烯和環(huán)丁烷(c4h8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為nac常溫常壓下，92 g的no2和n2o4混合氣體含有的原子數(shù)為6nad常溫常壓下，22.4 l氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2na參考答案：c略8. 下列生產(chǎn)工藝不能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是（    ） 

9、0;     a海水提鎂：用電解氯化鎂產(chǎn)生的氯氣制取鹽酸b工業(yè)制硫酸：提高尾氣排放的煙囪高度       c工業(yè)制膽礬：使用稀硫酸、雙氧水溶解銅d火力發(fā)電：在燃煤中加入適量生石灰參考答案：b略9. 下列關(guān)于ph=3的鹽酸和醋酸溶液的說法正確的是a. 兩種溶液中由水電離出來的c(h+)不相同b. 中和相同體積的兩種酸溶液所需naoh的物質(zhì)的量相同c. 加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)過程中放出h2的速率相同d. 分別用蒸餾水稀釋m倍和n倍，兩溶液ph仍相同，則mn參考答案：d略10. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正

10、確的是()a. 比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子b. 電子式····h可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子c. 離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35cl，也可以表示37cld. 結(jié)構(gòu)簡式(ch3)2choh可以表示1丙醇，也可以表示2丙醇參考答案：c略11. 把金屬鐵加入到氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，反應(yīng)后鐵有剩余，則（）a溶液中有fe2+、cu2+           b溶液中有fe3+、fe2+c剩下的固體是fe和cu   

11、     d剩下的固體是fe，無cu參考答案：c解析：把金屬鐵加入到氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，發(fā)生2fe3+fe=3fe2+，fe+cu2+=fe2+cu，因鐵剩余，則fe3+、cu2+完全反應(yīng)，溶液中陽離子為fe2+，剩下的固體是fe和cu故選c12. 下列說法正確的是                       

12、                      ()a汽車尾氣不會引起呼吸道疾病b向煤中加入適量石灰石，高溫下最終生成caso4 ，可減少so2對大氣的污染c某次酸雨的ph為4.3，是由于溶解了co2   d普通玻璃的主要成分是純堿、石灰石和石英           參考答

13、案：b略13. 1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決。苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是()。苯不能使酸性kmno4溶液褪色；苯中碳碳鍵的鍵長均相等；苯能在加熱和催化劑存在的條件下跟h2加成生成環(huán)己烷；經(jīng)實驗測得鄰二甲苯僅有一種結(jié)構(gòu)；苯在febr3存在的條件下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色。a  bc  d參考答案：c略14. 參考答案：答案：b15. 普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生ca(oh)2，溶液呈堿性。根據(jù)這一特點科學(xué)家發(fā)明了電動勢(e)法測

14、水泥初凝時間，此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2cuag2o=cu2o2ag。下列有關(guān)說法不正確的是a.工業(yè)上制備普通水泥的主要原料是黏土和石灰石b.測量原理裝置圖中，ag2o/ag極發(fā)生氧化反應(yīng)c.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2cu2oh2e=cu2oh2od.在水泥固化過程中，由于自由水分子的減少，溶液中各離子濃度的變化導(dǎo)致電動勢變化參考答案：b略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 無水氯化鋁是白色晶體，露置在空氣中極易水解，在178升華，裝有無水氯化鋁試劑瓶露置空氣中，會產(chǎn)生大量白霧，氯化鋁常作為有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑。下圖是實驗室制取氯氣并用氯氣和鋁粉制取少量無水氯化鋁的

15、裝置的儀器和藥品。 回答下列問題：（1）從上述儀器中選取若干連成一制備并保存無水a(chǎn)lcl3的裝置，用圖中各管口標(biāo)號按先后可連接為：d接e ，（  ）接（  ），（  ）接（   ），（  ）接（  ）。（2）工業(yè)上冶煉儀器（1）中固體的反應(yīng)化學(xué)方程式            裝置（2）中反應(yīng)的離子方程式         

16、     （3）設(shè)計使用（5）儀器裝藥品是         兩個主要作用是：        （4）設(shè)計使用（3）儀器中應(yīng)裝試劑為          ，作用是             

17、0;  （5）、無水氯化鋁試劑瓶露置空氣中產(chǎn)生大量白霧的化學(xué)方程式                 參考答案：（1）f g h a b c   (2) 2a2lo3= =4al+3o2   mno2+4h+2cl=mn2+2h2o+cl2（3）堿石灰     防止空氣中的水分進(jìn)入2中、吸收剩余氯氣防止空氣污染（2分）（4）c  

18、 ，作用是除去雜質(zhì)h cl （5）、alcl3+3h2o=al(oh) 3+3hcl  略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （本題9分）下表是鉻酸（h2cro4）溶液中離子的組成與ph值的關(guān)系，請回答后面的問題：phc（cro42）c（hcro4）c（cr2o72）c（h2cro4）40.00030.1040.448050.00330.1030.447060.03190.09990.437070.27450.0860.3195080.9020.02820.0347090.9960.00310.00040（1）寫出鉻酸電離反應(yīng)方程式   &#

19、160;                                           （3分）（2）若要得到cro42應(yīng)控制的條件是   &#

20、160;                                  （2分）（3）電離出cro42電離平衡常數(shù)為k2，電離出cr2o72電離平衡常數(shù)為k3，則k2    k3（填>、<）（2分）（4）鉻酸的物質(zhì)的量濃度為

21、                            （2分）參考答案：答案：（1）h2cro4hhcro4   hcro4 hcro42   2hcro4 h2ocr2o72（3分）（2）ph>9（2分）     

22、60;      （3）<（2分）            （4）1mol/l（2分）18. （2000·吉林、江蘇、浙江卷）28.工業(yè)上用煅燒石灰石的方法生產(chǎn)生石灰，在石灰窯中煅燒2.5噸的石灰石（假設(shè)為純凈物），問： （1）能得到多少噸生石灰？（2）能得到多少噸二氧化碳？此二氧化碳?xì)怏w在標(biāo)況下體積是多少升？（3）假設(shè)所產(chǎn)生氣體貯放在一個體積為100 m3的氣罐中，在27下氣罐要承受多大的壓強(qiáng)（pa）？參考答案：（1）caco3cao+co2        100 &#