高中政治 第1課 生活在人民當家作主的國家 第2框 政治權利與義務參與政治生活的基礎課件 新人教版必修2 (559)

1、第第2課時課時鋁的重要化合物鋁的重要化合物第三章第二節(jié)幾種重要的金屬化合物學習目標定位學習目標定位正確認識氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，會書寫有關反應的化學方程式，能用化學方程式或離子方程式表示Al3、 和Al(OH)3之間的相互轉化。內容索引內容索引新知導學新知導學 新知探究新知探究點點落實點點落實達標檢測達標檢測 當堂檢測當堂檢測鞏固反饋鞏固反饋1.氧化鋁是一種白色固體， 溶于水，熔沸點 、硬度 的物質，可用來制造 、耐火管和耐高溫的實驗儀器等。2.氧化鋁是一種 氧化物，既能與酸(如鹽酸)反應，又能與堿(如NaOH溶液)反應。(1)氧化鋁與鹽酸反應化學方程式是 ，離子方程式是 。(2)氧化鋁與N

2、aOH溶液反應化學方程式是 ，離子方程式是 。一、氧化鋁一、氧化鋁難高大耐火坩堝兩性Al2O36HCl=2AlCl33H2OAl2O36H=2Al33H2OAl2O32NaOH=2NaAlO2H2OAl2O32OH= H2O解析解析Al2O3雖然難溶于水，但是2Al(OH)3 Al2O33H2O，Al2O3和Al(OH)3中Al的化合價相同，所以Al2O3是Al(OH)3對應的氧化物；金屬氧化物與堿性氧化物是兩個不同的概念，二者沒有必然的聯(lián)系；Al2O3是兩性氧化物；Al2O3與酸、強堿溶液反應，與弱堿溶液不反應。1.下列說法正確的是A.Al2O3難溶于水，不跟水反應，所以它不是Al(OH)3

3、對應的氧化物B.因為Al2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物C.Al2O3能跟所有的酸、堿溶液反應D.Al2O3能跟強的酸、堿溶液反應活學活用活學活用易錯警示易錯警示易錯警示兩性物質與物質的兩性不同。兩性物質既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水，如Al2O3、ZnO、Zn(OH)2、Al(OH)3等。物質的兩性：如弱酸的酸式鹽(NaHCO3)，既能與強酸反應，又能與強堿反應，但只能說這些物質有兩性，不能將它們稱為兩性物質。1.氫氧化鋁的制備與性質氫氧化鋁的制備與性質(1)實驗室制備氫氧化鋁的方法：在試管中加入10 mL 0.5 molL1的硫酸鋁溶液，逐滴加入氨水至過量。觀察到的實

4、驗現(xiàn)象是 ；反應的化學方程式是 ；離子方程式是 。二、氫氧化鋁二、氫氧化鋁產生白色膠狀沉淀Al2(SO4)36NH3H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO4Al33NH3H2O=Al(OH)3(2)將上述反應得到的沉淀分別裝在三支試管中：在第一支試管中滴加2 molL1的鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是_ ；在第二支試管中滴加2 molL1的氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是_ ；在第三支試管中滴加氨水，觀察到的現(xiàn)象是 。溶解沉淀逐漸溶解沉淀無變化(或不溶解)相關視頻(3)由上述實驗可知，氫氧化鋁既能與酸反應，又能與強堿溶液反應，生成 ，所以氫氧化鋁具有 。氫氧化鋁與鹽酸反應的離子方程式是 ；氫氧化鋁和氫氧

5、化鈉溶液反應的離子方程式是_ 。(4)氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解，化學方程式是 。(5)氫氧化鋁的用途能凝聚水中的懸浮物并能吸附色素，可用來 。利用其 性，可用作胃酸中和劑。鹽和水兩性Al(OH)33H=Al33H2OAl(OH)3OH=2H2O凈水弱堿2.十二水合硫酸鋁鉀十二水合硫酸鋁鉀(1)化學式：_。(2)物理性質：無色晶體，可溶于水。(3)用途：作凈水劑，原因是其在水中生成 ，可以和懸浮在水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來。KAl(SO4)212H2O氫氧化鋁膠體氫氧化鋁是一種典型的兩性氫氧化物，能與強堿溶液反應而溶解，實驗室用可溶性鋁鹽制備氫氧化鋁時，應選用氨水，而不能用氫氧化鈉溶液。

6、歸納總結歸納總結2.下列關于Al(OH)3的性質敘述錯誤的是A.Al(OH)3受熱易分解生成Al2O3和H2OB.Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質C.Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素D.Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸解析解析Al(OH)3是兩性氫氧化物，能溶于酸，也能溶于NaOH、KOH等強堿，但Al(OH)3不能溶于氨水等弱堿?；顚W活用活學活用3.下列物質中AlNaHCO3Al2O3Mg(OH)2Al(OH)3中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的化合物是A. B.C. D.知識拓展解析解析Al既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應，但不是化合

7、物；Mg(OH)2只能與鹽酸反應；NaHCO3、Al2O3、Al(OH)3三種物質既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應。知識拓展知識拓展(1)Al(OH)3在水中的電離方式有兩種： ，加堿時，按酸式電離方式電離，加酸時，按堿式電離方式電離，所以Al(OH)3既能與強酸反應又能與強堿反應。1.在氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液(1)開始時觀察到的現(xiàn)象是 ，反應的離子方程式是 ；( 2 ) 繼 續(xù) 加 入 氫 氧 化 鈉 溶 液 至 足 量 ， 觀 察 到 的 現(xiàn) 象 是_ ，反應的離子方程式是Al(OH)3OH= 2H2O，最終得到的溶液是 。三、三、Al3、 和和Al(OH)3間的相互轉化間

8、的相互轉化產生白色沉淀，并不斷增多Al33OH=Al(OH)3白色沉淀不斷減少，最后完全消失NaAlO2(NaCl)溶液2.在偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸(1)開始時觀察到的現(xiàn)象是 ，反應的離子方程式是 HH2O=Al(OH)3；(2)繼續(xù)加入鹽酸至足量，觀察到的現(xiàn)象是_ ，反應的離子方程式是Al(OH)33H=Al33H2O，最終得到的溶液是 。3.向偏鋁酸鈉溶液中，持續(xù)不斷地通入CO2，觀察到的現(xiàn)象是_ ，反應的離子方程式：_ 。產生白色沉淀，并不斷增多白色沉淀不斷減少，最后完全消失AlCl3(NaCl)溶液并不斷增多CO22H2O=Al(OH)3(1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液和向

9、NaAlO2溶液中滴加鹽酸的比較歸納總結歸納總結操作NaOH溶液 AlCl3溶液鹽酸 NaAlO2溶液現(xiàn)象立即產生白色沉淀漸多最多漸少消失反應Al33OH= Al(OH)3Al(OH)3OH= 2H2OH H2O=Al(OH)3Al(OH)33H=Al33H2O圖像(2)在利用NaAlO2制備Al(OH)3時，應通入CO2，而不選用鹽酸或硫酸。4.向用HCl酸化過的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，圖中能正確表示這個反應的是活學活用活學活用解析解析向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，先生成白色沉淀，再加入NaOH溶液，沉淀逐漸溶解，最后完全消失，生成1 mol Al(OH)3需3 mo

10、l NaOH，溶解1 mol Al(OH)3需1 mol NaOH。NaOH的用量應是31，A、B錯誤，用鹽酸酸化過的AlCl3溶液中含有酸，加入NaOH溶液先中和溶液中的酸，然后才生成Al(OH)3沉淀，故C也是錯誤的。5.將氧化鎂、氧化鋁的混合物完全溶于200 mL鹽酸，而后逐滴加入1.0 molL1NaOH溶液。溶液中生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。(1)最初加入20 mL NaOH溶液所發(fā)生反應的離子方程式為_。HOH=H2O解析解析最初加入20 mL NaOH溶液的作用是中和過量的鹽酸，所以發(fā)生反應的離子方程式為HOH=H2O。(2)所用鹽酸的物質的量濃度為_

11、。2.6 molL1解析解析沉淀量最大時所用OH的物質的量與200 mL強酸中H的物質的量相等，n(OH)1.0 molL10.52 L0.52 mol，故n(H)也為0.52 mol，鹽酸的濃度為2.6 molL1。(3)混合物中氧化鎂、氧化鋁的物質的量之比為_。2 1解析解析反應Al(OH)3OH= 2H2O用去的n(NaOH)1.0 molL1(0.620.52) L0.10 mol，故Al(OH)3的物質的量為0.10 mol，而Al2O3的物質的量為0.050 mol。根據Al33OH=Al(OH)3，生成Al(OH)3用去0.30 mol NaOH。而生成氫氧化鎂用去0.20 mo

12、l NaOH，氫氧化鎂的物質的量為0.10 mol，氧化鎂、氧化鋁的物質的量之比為21。思維啟迪思維啟迪思維啟迪圖像題解題技巧找準圖像中四個基本點原點、拐點、極值點、終點，并正確分析出這四個基本點所對應數據的含義和所發(fā)生的化學反應以及元素存在的形式，再加以深入的研究。綜合運用元素守恒法和終態(tài)分析法，就可以找到解題方法。鋁及其化合物之間的轉化關系達標檢測達標檢測1.判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”(1)明礬能凈水，是因為KAl(SO4)2能凝聚水中的懸浮物，并吸附色素()(2)氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥()(3)金屬氧化物都是堿性氧化物或兩性氧化物()(4)AlCl3溶液中加足量的氨水

13、和氫氧化鈉溶液時現(xiàn)象不相同()(5)Al2O3與少量的氫氧化鈉溶液反應生成Al(OH)3沉淀()(6)AlCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液與氫氧化鈉溶液中滴加AlCl3溶液現(xiàn)象不相同()(7)Al2O3溶于任何酸、堿溶液()12345123452.氧化鋁的熔點很高，常用于制造耐火材料，例如制作耐火坩堝。下列操作不能在氧化鋁坩堝中進行的是A.加熱使CuSO45H2O失水B.加熱使KMnO4分解C.加熱熔化燒堿D.加熱分解堿式碳酸銅解析解析氧化鋁能與強酸、強堿反應，所以用氧化鋁材料制作的坩堝不能在強堿或強酸性條件下使用。A、B、D選項均為加熱鹽類操作，且在操作過程中都沒有強堿性、強酸性物質生成。解析解

14、析Al(OH)3加熱分解可直接得Al2O3，Al與強堿溶液反應可得 ，Al3遇弱堿可直接得Al(OH)3，Al2O3難溶于水，不能通過一步反應得Al(OH)3，應將Al2O3與酸或堿反應得Al3或 ，再與堿或酸反應，才能得Al(OH)3。123453.下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是A.Al(OH)3Al2O3 B.Al2O3Al(OH)3C.Al D.Al3Al(OH)3解析解析使 轉化成Al(OH)3需加酸，若用強酸會使Al(OH)3溶解，最好通入CO2氣體。123454.使溶液中的 完全轉化成Al(OH)3，應選擇的試劑最好是A.稀H2SO4 B.鹽酸C.CO2 D.氨水5.A、B、C是單質，其中A是金屬，各種物質間的轉化關系如圖：12345根據圖示轉化關系回答：(1)寫出下列物質的化學式。A：_，B：_，乙：_，?。篲。AlO2NaAlO2Al(OH)3解析解析常見金屬單質中能與NaOH溶液反應產生氣體的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可以和NaOH溶液反應產生NaAlO2，