溶液的酸堿性及PH的計算（課堂PPT）

1、 2考點一水的電離考點一水的電離31.在常溫下，某溶液中由水電離出的在常溫下，某溶液中由水電離出的c(H)1 1011 molL1，下列說法中正確的是，下列說法中正確的是()A.該溶液肯定顯堿性該溶液肯定顯堿性B.該溶液肯定顯酸性該溶液肯定顯酸性C.該溶液的該溶液的pH可能是可能是11，也可能是，也可能是3D.該溶液的該溶液的pH肯定不是肯定不是11解析答案C41.水的電離水的電離水是極弱的電解質(zhì)，水的電離方程式為水是極弱的電解質(zhì)，水的電離方程式為 或或 。2.水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù)Kwc(H)c(OH)。(1)室溫下：室溫下：Kw 。(2)影響因素：只與影響因素：只與 有關(guān)，升高溫度，

2、有關(guān)，升高溫度，Kw 。(3)適用范圍：適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于稀的不僅適用于純水，也適用于稀的 水溶液。水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在揭示了在任何水溶液中均存在H和和OH，只要溫度不變，只要溫度不變，Kw不變。不變。11014溫度溫度增大增大電解質(zhì)電解質(zhì)知識梳理知識梳理1 1答案53.影響水電離平衡的因素影響水電離平衡的因素(1)升高溫度，水的電離程度升高溫度，水的電離程度 ，Kw 。(2)加入酸或堿，水的電離程度加入酸或堿，水的電離程度 ，Kw 。(3)加入可水解的鹽加入可水解的鹽(如如FeCl3、Na2CO3)，水的電離程，水的電離程度度 ，Kw 。增大增大增

3、大增大減小減小不變不變增大增大不變不變答案6題組一影響水電離平衡的因素及結(jié)果判斷題組一影響水電離平衡的因素及結(jié)果判斷1.一定溫度下，水存在一定溫度下，水存在H2OHOHH0的平衡，下列敘的平衡，下列敘述一定正確的是述一定正確的是()A.向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小減小B.將水加熱，將水加熱，Kw增大，增大，pH減小減小C.向水中加入少量固體向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，平衡逆向移動，c(H)降低降低D.向水中加入少量固體硫酸鈉，向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H)107 molL1，Kw不變不變B解題探究解題探究2 2解析答

4、案7題組二水電離出的題組二水電離出的c(H)或或c(OH)的定性比較的定性比較3.(1)25 時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：NaClNaOH H2SO4(NH4)2SO4，其中水的電離程度由大到小順序，其中水的電離程度由大到小順序_。(2)物質(zhì)的量濃度相同的物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液與鹽酸溶液中，水的電離程度溶液與鹽酸溶液中，水的電離程度_；常溫下，；常溫下，pH5的的NH4Cl溶液與溶液與pH9的的CH3COONa溶液溶液中，水的電離程度中，水的電離程度_。(均填均填“前者大前者大”、“后者大后者大”或或“相相同同”)相同相同相同相同答案8理清溶液中

5、理清溶液中H或或OH的來源的來源1.常溫下，中性溶液常溫下，中性溶液c(OH)c(H)107 molLmolL1 12.溶質(zhì)為酸的溶液溶質(zhì)為酸的溶液(1)來源來源OH全部來自水的電離，水電離產(chǎn)生的全部來自水的電離，水電離產(chǎn)生的c(H)c(OH)。H來自于酸電離的及水電離的，但水電離的來自于酸電離的及水電離的，但水電離的H遠遠小于酸電離遠遠小于酸電離的的H3.溶質(zhì)為堿的溶液溶質(zhì)為堿的溶液(1)來源來源H全部來自水的電離，水電離產(chǎn)生的全部來自水的電離，水電離產(chǎn)生的c(OH)c(H)。OH來自于堿電離的及水電離的，但水電離的來自于堿電離的及水電離的，但水電離的OH遠遠小于堿電遠遠小于堿電離的離的OH

6、94.水解呈酸性或堿性的鹽溶液水解呈酸性或堿性的鹽溶液(1)來源來源OH 、H全部來自水的電離，全部來自水的電離，10題組三水電離出的題組三水電離出的c(H)或或c(OH)的定量計算的定量計算4.求算下列常溫下溶液中由求算下列常溫下溶液中由H2O電離的電離的c(H)和和c(OH)。(1)pH3的的H2SO4溶液溶液c(H)_，c(OH)_。1011 molL11011 molL1解析答案(2)pH13的的NaOH溶液溶液c(H)_，c(OH)_1013 molL11013 molL1(3)pH2的的NH4Cl溶液溶液c(H)_。(4)pH10的的Na2CO3溶液溶液c(OH)_。102 mol

7、L1104 molL1113.25 時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)和和c(OH)的乘積為的乘積為11018，下列說法正確的是，下列說法正確的是()A.該溶液的該溶液的pH可能是可能是5 B.此溶液不存在此溶液不存在C.該溶液的該溶液的pH一定是一定是9 D.該溶液可能該溶液可能pH7解析解析酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水的電離，酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水的電離，25 時，純水中水電離產(chǎn)生的時，純水中水電離產(chǎn)生的c(H)c(OH)11014，該溶液中，該溶液中由水電離產(chǎn)生的由水電離產(chǎn)生的c(H)c(OH)1101811014，說明該溶液，說明

8、該溶液中的溶質(zhì)抑制水的電離，則溶液可能是酸或堿溶液，該溶液可能中的溶質(zhì)抑制水的電離，則溶液可能是酸或堿溶液，該溶液可能pH5,不可能是不可能是7。A解析答案12考點二溶液的酸堿性和考點二溶液的酸堿性和pH131.溶液的酸堿性溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中溶液的酸堿性取決于溶液中。(1)酸性溶液：酸性溶液：c(H) c(OH)，常溫下，常溫下，pH 7。(2)中性溶液：中性溶液：c(H) c(OH)，常溫下，常溫下，pH 7。(3)堿性溶液：堿性溶液：c(H) c(OH)，常溫下，常溫下，pH 7。知識梳理知識梳理1 1答案2.pH及其測量及其測量(1)計算公式：計算公式：pH 。(2)測

9、量方法測量方法pH試紙法：用鑷子夾取一小塊試紙放在潔凈的試紙法：用鑷子夾取一小塊試紙放在潔凈的 或或 上，上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中央，變色后與標準比色卡對照，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中央，變色后與標準比色卡對照，即可確定溶液的即可確定溶液的pH。pH計測量法。計測量法。玻璃片玻璃片14不確定不確定不確定不確定中性中性不確定不確定酸性酸性酸性酸性堿性堿性酸性酸性答案15反思歸納反思歸納(1)溶液呈現(xiàn)酸、堿性的實質(zhì)是溶液呈現(xiàn)酸、堿性的實質(zhì)是c(H)與與c(OH)的相對大小，不的相對大小，不能只看能只看pH，一定溫度下，一定溫度下pH6的溶液也可能顯中性，也可能顯的溶液也可能顯中性，也

10、可能顯酸性，應(yīng)注意溫度。酸性，應(yīng)注意溫度。(2)25 時，時，pH12的溶液不一定為堿溶液，的溶液不一定為堿溶液，pH2的溶液也的溶液也不一定為酸溶液，也可能為能水解的鹽溶液。不一定為酸溶液，也可能為能水解的鹽溶液。162.用用pH試紙測溶液的試紙測溶液的pH時應(yīng)注意什么問題？記錄數(shù)據(jù)時又要注時應(yīng)注意什么問題？記錄數(shù)據(jù)時又要注意什么？是否可用意什么？是否可用pH試紙測定氯水的試紙測定氯水的pH?答案答案：pH試紙使用前試紙使用前不能用蒸餾水潤濕不能用蒸餾水潤濕，否則待測液因被稀，否則待測液因被稀釋可能產(chǎn)生誤差；用釋可能產(chǎn)生誤差；用pH試紙讀出的試紙讀出的pH值值只能是整數(shù)只能是整數(shù)；不能用；不

11、能用pH試紙測定氯水的試紙測定氯水的pH，因為氯水呈酸性的同時呈現(xiàn)強氧化性，因為氯水呈酸性的同時呈現(xiàn)強氧化性(漂白性漂白性)。答案17題組一溶液混合酸堿性判斷規(guī)律題組一溶液混合酸堿性判斷規(guī)律1.1.判斷下列溶液在常溫下的酸、堿性判斷下列溶液在常溫下的酸、堿性( (在括號中填在括號中填“酸性酸性”、“堿堿性性”或或“中性中性”)”)。(1)(1)相同濃度的相同濃度的HClHCl和和NaOHNaOH溶液等體積混合溶液等體積混合( ( ) )(2)(2)相同濃度的相同濃度的CHCH3 3COOHCOOH和和NaOHNaOH溶液等體積混合溶液等體積混合( ( ) )(3)(3)相同濃度相同濃度NHNH

12、3 3HH2 2O O和和HClHCl溶液等體積混合溶液等體積混合( ( ) )(4)pH(4)pH2 2的的HClHCl和和pHpH1212的的NaOHNaOH溶液等體積混合溶液等體積混合( ( ) )(5)pH(5)pH3 3的的HClHCl和和pHpH1010的的NaOHNaOH溶液等體積混合溶液等體積混合( ( ) )(6)pH(6)pH3 3的的HClHCl和和pHpH1212的的NaOHNaOH溶液等體積混合溶液等體積混合( ( ) )(7)pH(7)pH2 2的的CHCH3 3COOHCOOH和和pHpH1212的的NaOHNaOH溶液等體積混合溶液等體積混合( ( ) )(8)

13、pH(8)pH2 2的的HClHCl和和pHpH1212的的NHNH3 3HH2 2O O等體積混合等體積混合( ( ) )中性中性堿性堿性酸性酸性中性中性酸性酸性解題探究解題探究2 2答案堿性堿性酸性酸性堿性堿性18192021解析：解析：(1)c(H)0.01 mol/L pH2。(3)c(OH)0.1 mol/L1%1103 mol/L，c(H)11011 mol/L，pH11。22pH3(7)c(OH)1103 mol/L，c(H)11011 mol/L pH11。23水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c(H)、c(OH)小小10 1

14、24曲線曲線B對應(yīng)對應(yīng)95，此時水的離子積為，此時水的離子積為1012，HA若為強酸，最后若為強酸，最后應(yīng)為應(yīng)為pH6，現(xiàn)，現(xiàn)pH5，說明，說明HA為弱酸，為弱酸，HA中和中和NaOH后，混后，混合溶液中還剩余較多的合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出分子，可繼續(xù)電離出H25規(guī)律方法規(guī)律方法酸、堿加水稀釋時酸、堿加水稀釋時pH的計算的計算(1)強酸強酸pHa，加水稀釋，加水稀釋10n倍，則倍，則pHan。(2)弱酸弱酸pHa，加水稀釋，加水稀釋10n倍，則倍，則apHan。 (3)強堿強堿pHb，加水稀釋，加水稀釋10n倍，則倍，則pHbn。(4)弱堿弱堿pHb，加水稀釋，加水稀釋10n

15、倍，則倍，則bnpHb。規(guī)律規(guī)律：知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建加水稀釋時加水稀釋時pHpH值的變化規(guī)律值的變化規(guī)律 (1)等物質(zhì)的量濃度的鹽酸等物質(zhì)的量濃度的鹽酸(a)與醋酸與醋酸(b)物質(zhì)的量濃度相同的強酸和弱酸稀釋相同倍物質(zhì)的量濃度相同的強酸和弱酸稀釋相同倍數(shù)，溶液的數(shù)，溶液的pH變化不同，強酸的變化不同，強酸的pH增大快；增大快；若加水稀釋到相同若加水稀釋到相同pH，強酸加水多。，強酸加水多。(2)等等pH的鹽酸的鹽酸(a)與醋酸與醋酸(b)pH相同的強酸與弱酸，加水稀釋相同倍相同的強酸與弱酸，加水稀釋相同倍數(shù)，溶液的數(shù)，溶液的pH變化

16、不同，強酸的變化不同，強酸的pH變化變化大；若加水稀釋到相同大；若加水稀釋到相同pH，弱酸加水多。，弱酸加水多。知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分考點三酸、堿中和滴定考點三酸、堿中和滴定知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建酸堿中和滴定酸堿中和滴定 1實驗原理實驗原理(2)準確判斷準確判斷 。 滴定管滴定管如圖如圖(A)、 滴定管滴定管如圖如圖(B)、滴定管夾、鐵架臺、滴定管夾、鐵架臺、 。2實驗用品實驗用品(1)儀器儀器(1)準確測定準確測定 。酸堿中和酸堿中和 酸酸 堿堿 堿堿 酸酸 標準液的體積標準液的體積滴定終點滴定終點酸式酸式堿

17、式堿式錐形瓶錐形瓶知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建堿性的試劑一般用堿性的試劑一般用 滴定管，因為堿性物質(zhì)易滴定管，因為堿性物質(zhì)易 ，致使，致使 無法打開。無法打開。(2)試劑試劑 標準液、待測液、指示劑、蒸餾水。標準液、待測液、指示劑、蒸餾水。(3)滴定管的使用滴定管的使用酸性、氧化性的試劑一般用酸性、氧化性的試劑一般用 滴定管，因為酸和氧化性物質(zhì)易滴定管，因為酸和氧化性物質(zhì)易 。 酸式酸式腐蝕橡膠管腐蝕橡膠管堿式堿式腐蝕玻璃腐蝕玻璃活塞活塞酸堿中和滴定酸堿中和滴定 知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建

18、注堿液注堿液記讀數(shù)記讀數(shù)加指示劑。加指示劑。3實驗操作實驗操作實驗操作實驗操作(以標準鹽酸滴定待測以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例溶液為例)(1)滴定前的準備滴定前的準備 洗滌洗滌 裝液裝液調(diào)液面調(diào)液面記錄。記錄。滴定管：滴定管：(2)滴定滴定錐形瓶：錐形瓶：等到滴入最后一滴標準液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)等到滴入最后一滴標準液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi) 原來原來的顏色，視為滴定終點并記錄標準液的體積。的顏色，視為滴定終點并記錄標準液的體積。(3)終點判斷終點判斷(4)數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理查漏查漏潤洗潤洗不恢復(fù)不恢復(fù)二至三二至三 控制滴控制滴定管的活塞定管的活塞錐錐形瓶內(nèi)溶液形瓶內(nèi)溶液的顏色變化

19、的顏色變化搖動搖動錐形瓶錐形瓶酸堿中和滴定酸堿中和滴定 知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建4常用酸堿指示劑及變色范圍常用酸堿指示劑及變色范圍指示劑指示劑變色范圍的變色范圍的pH石蕊石蕊8.0藍色藍色甲基橙甲基橙4.4黃色黃色酚酞酚酞10.0紅色紅色(1)原理原理5中和滴定的誤差分析中和滴定的誤差分析酸堿中和滴定酸堿中和滴定 知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分題組三滴定終點的規(guī)范描述題組三滴定終點的規(guī)范描述4.(1)用a molL1的HCl滴定未知濃度的NaOH溶液，用酚酞作指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是_；若 用 甲 基 橙 作 指 示

20、 劑 ， 滴 定 終 點 現(xiàn) 象 是_。當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室?，溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室?，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)黃色不恢復(fù)黃色滴入最后一滴標準液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘滴入最后一滴標準液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色內(nèi)不恢復(fù)紅色答案知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分(2)用標準碘溶液滴定溶有用標準碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中的水溶液，以測定水中SO2的含量，的含量，應(yīng)選用應(yīng)選用_作指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是作指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是_。(3)用標準酸性用標準酸性KMnO4溶液滴定溶有溶液滴定溶有SO2的水溶

21、液，以測定水中的水溶液，以測定水中SO2的含量，是否需要選用指示劑的含量，是否需要選用指示劑_(填填“是是”或或“否否”)，達，達到滴定終點的現(xiàn)象是到滴定終點的現(xiàn)象是:淀粉溶液淀粉溶液當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室?，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室?，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪色不褪色否否當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝援數(shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，溶液，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色且半分鐘內(nèi)不褪色答案知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分(4)用氧化還原滴定法測定用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將Ti

22、O2溶解并還原為溶解并還原為Ti3 ，再用，再用KSCN溶液作指示劑，用溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定標準溶液滴定Ti3至全部生成至全部生成Ti4，滴定，滴定Ti3時發(fā)時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為生反應(yīng)的離子方程式為_ ，達到，達到滴定終點時的現(xiàn)象是滴定終點時的現(xiàn)象是_。Ti3Fe3=Ti4Fe2當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室?，溶液變成血紅色，當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室?，溶液變成血紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色且半分鐘內(nèi)不褪色答案知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分.指示劑選擇的基本原則指示劑選擇的基本原則(1)不能用石蕊作指示劑。不能用石蕊作指示劑。(2)滴定終點為堿性時，用酚酞作指示劑

23、，例如用滴定終點為堿性時，用酚酞作指示劑，例如用NaOH溶液溶液滴定醋酸。滴定醋酸。(3)滴定終點為酸性時，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定滴定終點為酸性時，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。氨水。(4)強酸滴定強堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。強酸滴定強堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。(5)并不是所有的滴定都須使用指示劑，如用標準的并不是所有的滴定都須使用指示劑，如用標準的Na2SO3溶溶液滴定液滴定KMnO4溶液時，溶液時，KMnO4顏色褪去時即為滴定終點。顏色褪去時即為滴定終點。知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建以標準酸溶液滴定未知濃度的

24、堿以標準酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑酚酞作指示劑)為例，常為例，常見的因操作不正確而引起的誤差有：見的因操作不正確而引起的誤差有：(2)常見誤差常見誤差步驟步驟操作操作V(標準標準)c(待測待測)洗滌洗滌酸式滴定管未用標準溶液潤洗酸式滴定管未用標準溶液潤洗變大變大偏高偏高堿式滴定管未用待測溶液潤洗堿式滴定管未用待測溶液潤洗變小變小偏低偏低錐形瓶用待測溶液潤洗錐形瓶用待測溶液潤洗變大變大偏高偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變不變無影響無影響取液取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失變小變小偏低偏低滴定滴定酸式

25、滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失變大變大偏高偏高振蕩錐形瓶時部分液體濺出振蕩錐形瓶時部分液體濺出變小變小偏低偏低部分酸液滴出錐形瓶外部分酸液滴出錐形瓶外變大變大偏高偏高溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無變化溶液無變化變大變大偏高偏高讀數(shù)讀數(shù)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯或前仰后俯)變小變小偏低偏低酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰或前俯后仰)變大變大偏高偏高

26、考點三考點三I酸堿中和滴定酸堿中和滴定 知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建深度思考深度思考深深 度度 思思 考考知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建深度思考深度思考深深 度度 思思 考考知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建深度思考深度思考深深 度度 思思 考考解析向解析向NaOH溶液中滴加醋酸，起點溶液中滴加醋酸，起點pH13，NaOH的濃度為的濃度為0.1 molL1。二者恰好完全反應(yīng)時，生成。二者恰好完全反應(yīng)時，生成CH3COONa，此時溶液呈堿性，此時溶液

27、呈堿性，應(yīng)該在應(yīng)該在FG之間。之間。0.1FG知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建C 滴入最后一滴標準溶液，生成磚紅色沉淀滴入最后一滴標準溶液，生成磚紅色沉淀知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分1.已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K1.6105。該溫度下，向20 mL 0.01 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 molL1 KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題：(已知lg40.6)(1)a點溶液中c(H)為_，pH約為_。4 410104 4 molL molL1 13.4解題探究解題

28、探究2 2(2)a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是_點，滴定過程中宜選用 _ 作指示劑，滴定終點在_(填“c點以上”或“c點以下”)。cc點以上點以上知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢正確的是_(填字母)。解析解析由于稀氨水顯堿性，首先排除選項A和C；兩者恰好反應(yīng)時溶液顯酸性，排除選項D。B知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分2.傳統(tǒng)的定量化學實驗受到計量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高，傳統(tǒng)的定量化學實驗受到計量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高，DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)數(shù)字化信息系統(tǒng)(由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成)因為可以準確因為可以準確測量溶液的測量溶液的pH等而在中和滴定的研究中應(yīng)用越來越廣泛深入。等而在中和滴定的研究中應(yīng)用越來越廣泛深入。(1)某學習小組利用某學習小組利用DIS系統(tǒng)探究強堿和不同酸的中和反應(yīng)，實驗過程如下：系統(tǒng)探究強堿和不同酸的中和反應(yīng)，實驗過程如下：分別配制分別配制0.100 0 molL1的的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用。溶液備用。用用0.100 0 molL1的的NaOH溶液分別滴定溶液