2019-2020年福建省龍海市第二中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)有答案

1、龍海二中第一學(xué)期期末考試高二化學(xué)試題（考試時(shí)間： 90分鐘總分： 100 分）相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 s-32 第卷（選擇題共 48 分 ）一、選擇題（本題包括16 小題，每小題3分，共 48 分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1. 化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤 的是 ( ) a. 熱的純堿溶液可用于洗滌油垢b.鋰可用于制造質(zhì)量輕、容電量大的可充電電池c. 利用硫酸鋁和碳酸鈉的雙水解反應(yīng)制作泡沫滅火器d. 施肥時(shí)，草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合使用2能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是() a.ch3cooh 溶液與 n 反應(yīng)放出 h2。b. 0.1

2、mol/l ch3cooh 溶液可使紫色石蕊變紅。c.ch3cooh 溶液與 na2co3反應(yīng)生成 co2。d. 0.1 mol/l ch3coona 溶液的 ph 大于 7。3實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn) ,在 fecl3酸性溶液中加入少量鋅粉后,fe3+立即被還原成fe2+。某化學(xué)興趣小組根據(jù)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池裝置。下列有關(guān)說法中正確的是() a.該原電池的正極反應(yīng)是n-2e-n2+ b. 左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去c.生成的 fe2+通過鹽橋可以和鋅直接反應(yīng)生成fe d. pt 電極表面生成大量氣泡4下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是() a已知甲烷的燃燒熱為890.3 jmol1，則甲烷燃燒

3、的熱化學(xué)方程式可表示為：ch4(g) 2o2(g)co2(g)2h2o(g) h 890.3 jmol1。b已知 c(石墨， s)=c(金剛石， s) h 0，則金剛石比石墨穩(wěn)定。c已知 s(g)o2(g)=so2(g) h1；s(s)o2(g)=so2(g) h2，則 h1 h2。d已知中和熱 h 57.3 jmol1，則 1 mol 稀硫酸和足量稀naoh 溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱。5在一定條件下，na2co3溶液存在水解平衡：co23h2ohco3oh。下列說法正確的是() a稀釋溶液，水解程度減小。b通入 co2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。c升高溫度，c hco3c co23減小。d加入

4、 naoh 固體，溶液ph 減小。6在一定溫度下的定容密閉容器中, 發(fā)生反應(yīng)2no2(g)n2o4(g) 。當(dāng)下列所給有關(guān)量不再變化時(shí), 不能 表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是( ) a. 混合氣體的壓強(qiáng) b. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量c. 混合氣體的密度 d.qc=7化工生產(chǎn)中常用mns 作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的cu2：cu2(aq)mns(s) cus(s) mn2(aq)，下列說法錯(cuò)誤 的是 () a該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(mn2)c(cu2) b mns 的sp比 cus 的sp大c往平衡體系中加入少量cuso4固體后， c(mn2)變大d該反應(yīng)的平衡常數(shù)kspmnskspcus8常溫下，某溶

5、液中由水電離出的c(h)11013 mol/l ，該溶液可能是() 二氧化硫水溶液氯化銨水溶液碳酸鈉水溶液氫氧化鈉水溶液abcd9下列比較中正確的是() a同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)，hf 比 hcn 易電離，則naf 溶液的 ph 比 nacn 溶液大。b物質(zhì)的量濃度相等的nh4cl 和 naoh 溶液等體積混合：c(nh4)c(cl)c(na)c(oh)c(h) c物質(zhì)的量濃度相等的h2s 和 nahs 混合溶液中：c(na)c(h)c(s2)c(hs)c(oh) d同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，nh4al(so4)2、 nh4cl、 ch3coonh4、 nh3 h2o，c(nh4)由大到小的

6、順序是10在容積為2 l 的密閉容器中， 一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2no(g) 2co(g) n2(g) 2co2(g) h746.4 jmol1。起始反應(yīng)時(shí)no 和 co 各為 4 mol，10 s 后達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得n2為 1 mol 。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中，正確的是() a反應(yīng)前5 s 內(nèi)，用 no 表示的平均反應(yīng)速率為0.1 moll1 s1b達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率將減小，逆反應(yīng)速率將增大c保持容器體積不變，往容器中充入1 mol o2，正、逆反應(yīng)速率都不變d達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率的關(guān)系有v正(co)2v逆(n2) 11圖中為電， y 為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙 ，

7、 濾 紙 中 央 滴 有 一 滴mno4溶液，通電后 y 中央的紫紅色斑向d 端擴(kuò)散。下列判斷正確的是a溶液中的so24向 cu 電極定向移動(dòng)bcu 電極質(zhì)量減小，pt 電極質(zhì)量增大c中溶液的ph 先減小，后增大d濾紙上c 點(diǎn)附近會(huì)變紅色12水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是() a圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為abc。b水的離子積常數(shù)w數(shù)值大小關(guān)系為bcd。c純水僅升高溫度，可從a 點(diǎn)變到 c 點(diǎn)。d 在 b 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下， 0.5 mol/l 的 h2so4溶液與 1 mol/l的 oh 溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，所得溶液的ph 7。13在 25 時(shí)，甲、乙兩個(gè)燒杯中分別盛有1 l、 p

8、h 均為 2 的鹽酸和醋酸，現(xiàn)分別投入0.12 g 鎂粉充分反應(yīng)，下列說法中正確的是() a反應(yīng)過程中，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率一直相等。b反應(yīng)結(jié)束后，甲燒杯中溶液呈中性。c反應(yīng)結(jié)束后，乙燒杯中有鎂粉剩余。d反應(yīng)結(jié)束后，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等。14模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤 的是 () a若為碳棒，開關(guān)置于a 處可減緩鐵的腐蝕。b若為鋅棒，開關(guān)置于a 處或 b 處均可減緩鐵的腐蝕。c若為鋅棒，開關(guān)置于b 處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2h2e=h2。d若為碳棒，開關(guān)置于a 處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2h2e=h2。 15可逆反應(yīng)2a(g) b(g)2c(g) ，根

9、據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯(cuò)誤 的是 ( )壓強(qiáng)a 的轉(zhuǎn)化率溫度p1(mpa) p2(mpa) 400 99.6 99.7 500 96.9 97.8 1625 時(shí)，用濃度為0.100 0 mol l1的 naoh 溶液分別滴定20.00 ml 濃度均為0.100 0 mol l1的三種酸 h、 hy、h，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是() a在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：hhy h。b當(dāng)三種酸均滴定至ph 7 時(shí)， h 所用 naoh 溶液體積最小。c用 naoh 溶液滴定hy ，當(dāng) v(naoh) 10 ml 時(shí)溶液中c(na)c(y)c(hy) 。d用 naoh 溶

10、液滴定 hy ，當(dāng) v(naoh) 10 ml 時(shí)溶液中c(y)c(na)c(h)c(oh)。二、非選擇題（共52 分）17. (13分) 能的開發(fā)、利用與人類社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)，充分利用好能是擺在人類面前的重大課題。.已知： fe2o3(s)3c(石墨 )=2fe(s)3co(g) ha j mol1co(g)1/2o2(g)=co2 (g) hb j mol1c(石墨 )o2 (g)=co2(g) h c j mol1，則反應(yīng) 4fe(s)3o2(g)=2fe2o3(s)的焓變 h_ jmol1。.依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是_(填選項(xiàng)字母 )。ac

11、(s)co2(g)=2co(g) h0 bnaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq) h2o(l) h0 dch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l) h”“”“”或“” )。 .t3溫度下，平衡時(shí)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為q1， 在相同溫度下若再向容器中通入2 mol so2、 1 mol o2，重新達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)又放出熱量q2 。則下列說法中正確的是_。(填序號(hào) ) a相同溫度下新平衡時(shí)容器中的壓強(qiáng)是原平衡時(shí)的兩倍bq2一定大于q1c新平衡時(shí)so2的轉(zhuǎn)化率一定大于80% (4)若用 0.1 mol/l 氫氧化鈉溶液吸收so2氣體恰好得到酸式鹽，該鹽溶液呈弱酸性，通入適量氯氣，

12、發(fā)現(xiàn)溶液的酸性明顯增強(qiáng)，用離子方程式表示其原因_，酸式鹽恰好完全反應(yīng)，忽略溶液吸收氣體的體積變化，則最終溶液的ph 值為 _。20(12 分 ) 茶是天然的保健飲品，茶葉中含有多種有益于人體健康的有機(jī)成分及鈣、鐵等元素，某化學(xué)探究小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案用以測(cè)定某茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并檢驗(yàn)鐵元素的存在(已知cac2o4難溶于水， fe3、ca2完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物的ph 分別為 4.1、13)。首先取 200 g 茶葉樣品焙燒得灰粉后進(jìn)行如圖所示操作：請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：(1)寫出從濾液a 到沉淀 d 的離子反應(yīng)方程式：_ 。(2)為保證實(shí)驗(yàn)精確度，沉淀d 及 e 需要分別洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母

13、液中，試判斷沉淀d 已經(jīng)洗滌干凈的方法是 _ _ 。(3)用 mno4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定c 溶液時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)為2mno4 5c2o2416h=2mn210co2 8h2o?，F(xiàn)將濾液c 稀釋至 500 ml ，再取其中的25.00 ml 溶液，經(jīng)硫酸酸化后，用0.100 0 mol l1的 mno4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗mno4溶液 10.00 ml。此步操作過程中需要用到如圖中的哪些儀器(填寫序號(hào) )_。達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_ 。滴定到終點(diǎn)，靜置后，俯視讀取盛有mno4標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管刻度數(shù)據(jù)，則測(cè)定的鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_( 填“偏低”“偏高”或“無影響”)。(4)已知sp(cac2o4)2.3

14、2109，現(xiàn)將濃度為2.0104mol l1的 cacl2溶液與 (nh4)2c2o4溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所需(nh4)2c2o4溶液的濃度不能小于_ mol l1。龍海二中第一學(xué)期期末考試高二化學(xué)試題答題紙（考試時(shí)間： 90分鐘總分： 100 分）一、選擇題（共48 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 二、非選擇題（共52 分） 17._ . _ _ _ _. _18. (1)_ (2)_ _ (3)_ (4) _ (5)_ _ 19. (1)_ (2) _ (3)._ ._(4)_ _ 20. (1) _ (2)_ _ (3) _

15、_ _ _(4) _龍海二中第一學(xué)期期末考試高二化學(xué)答案一、 選擇題（每小題各3 分） ： 1 2 3 4 5 6 7 8 c d b c b c a d 9 10 11 12 13 14 15 16 d d d b d c d d 二、非選擇題（共52 分） 。17.（第一空3 分，其余每空2 分，共 13 分）. 6c6b2a . do24h4e=2h2o 變大負(fù). 285.818.（最后一空3 分，其余每空2 分，共 15）（1）第二周期第a族（2）酸性 nh4+h2onh3 h2o+h（3）4oh- 4e= o2 2h2o 或 2h2o - 4e=o2 4h+（4）c(na) c(hco3) c(oh) c(h) c(co32) （5）50% n2(g ) + 3h2(g