2015年第四章復(fù)習(xí)（質(zhì)量守恒定律）

1、第2講 質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用20152015年中考第一輪復(fù)習(xí)年中考第一輪復(fù)習(xí) 第四章 生命之泉-水質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 原因原因原因原因原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化判斷下列說法是否正確：判斷下列說法是否正確：(1)100(1)100克干冰升華變成克干冰升華變成100100克二氧化碳氣體符合質(zhì)克二氧化碳氣體符合質(zhì)量守恒定律量守恒定律(2)(2)燃燒的鎂帶和生成

2、的白色粉末質(zhì)量相等。燃燒的鎂帶和生成的白色粉末質(zhì)量相等。(3)3gC(3)3gC在在10gO10gO2 2中充分燃燒中充分燃燒, ,生成生成13gC013gC02 2。(4)(4)水在催化劑的作用下可變成燃油水在催化劑的作用下可變成燃油( (主要含主要含C C、H)H)對質(zhì)量守恒定律定義的理解對質(zhì)量守恒定律定義的理解2.“總和總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和 生成物都算在內(nèi)。如肉眼看不見的生成物都算在內(nèi)。如肉眼看不見的氣氣 體體也應(yīng)考慮。也應(yīng)考慮。3.“參加參加”意味著反應(yīng)物中過量的剩余部意味著反應(yīng)物中過量的剩余部 分的質(zhì)量不應(yīng)算在內(nèi)分的質(zhì)量不應(yīng)算在內(nèi)。如蠟燭燃燒剩如

3、蠟燭燃燒剩 余的石蠟不算在內(nèi)余的石蠟不算在內(nèi)。 1.初中化學(xué)中質(zhì)量守恒定律僅適用于初中化學(xué)中質(zhì)量守恒定律僅適用于 化學(xué)變化化學(xué)變化。宏觀宏觀微觀微觀物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類元素種類原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類原子種類6不變不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類 2一定改變一定改變對比理解： 2可能改變可能改變分子的數(shù)目分子的數(shù)目物質(zhì)的狀態(tài)物質(zhì)的狀態(tài)1 1成語成語“點石成金點石成金”，本意為古代術(shù)士的一，本意為古代術(shù)士的一 種法術(shù)，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化種法術(shù)，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化 腐朽為神奇。有人說他能把石灰石變成黃金，腐朽為神奇。有

4、人說他能把石灰石變成黃金，請你用化學(xué)知識說明石灰石不能變成黃金的道請你用化學(xué)知識說明石灰石不能變成黃金的道理。理。答：在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類不變。石灰石答：在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類不變。石灰石 的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、 碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元 素組成的，因此石灰石不可能變成黃金。素組成的，因此石灰石不可能變成黃金。2.如圖所示是測定蠟燭燃燒時的質(zhì)量變化裝置，天平是物如圖所示是測定蠟燭燃燒時的質(zhì)量變化裝置，天平是物理天平，左托盤上蠟燭的上方罩著吸收器。如果實驗時，理天平，左托盤上蠟燭的上方罩著吸收器。如果實驗

5、時，蠟燭正常燃燒，生成的氣體順利通過吸收器，吸收器的藥蠟燭正常燃燒，生成的氣體順利通過吸收器，吸收器的藥品只在品只在3min內(nèi)起吸收作用。試回答：內(nèi)起吸收作用。試回答：(1)本實驗中，蠟燭燃燒時，反應(yīng)物本實驗中，蠟燭燃燒時，反應(yīng)物是是 ，生成物是，生成物是 ，反應(yīng)條件是反應(yīng)條件是 。(2)3min內(nèi)，天平是否保持平衡？內(nèi)，天平是否保持平衡？ ，原因是原因是(3)3min后，會出現(xiàn)什么結(jié)果？后，會出現(xiàn)什么結(jié)果？ ，原因，原因是是是否符合質(zhì)量守恒定律？是否符合質(zhì)量守恒定律？ 。蠟燭和氧氣蠟燭和氧氣二氧化碳和水二氧化碳和水點燃點燃不平衡不平衡生成物中增加了氧元素，并且被吸收器生成物中增加了氧元素，并

6、且被吸收器吸收，左盤內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量增加。吸收，左盤內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量增加。天平右盤向下傾斜天平右盤向下傾斜3min后，吸收器的藥物不能再吸收生成物，二氧化后，吸收器的藥物不能再吸收生成物，二氧化碳和水蒸氣會逸散碳和水蒸氣會逸散符合符合例例 生物的呼吸作用表示為：有機物生物的呼吸作用表示為：有機物 + + 氧氣氧氣 二氧化碳二氧化碳 + + 水水 + + 能量。以下關(guān)于有能量。以下關(guān)于有 機物組成元素推斷正確的是機物組成元素推斷正確的是( )( ) A A只含碳元素只含碳元素 B B只含碳元素和氫元素只含碳元素和氫元素 C C一定含碳、氫和氧元素一定含碳、氫和氧元素 D D一定含有碳元素和和氫元素，可能含一

7、定含有碳元素和和氫元素，可能含 有氧元素有氧元素D2我國科學(xué)家在研究人造金剛石方面有重大突我國科學(xué)家在研究人造金剛石方面有重大突 破，用某些物質(zhì)在高強電場中，有催化劑的條破，用某些物質(zhì)在高強電場中，有催化劑的條 件下，可轉(zhuǎn)化成金剛石，下列物質(zhì)在上述條件件下，可轉(zhuǎn)化成金剛石，下列物質(zhì)在上述條件 下可轉(zhuǎn)化成金剛石的是下可轉(zhuǎn)化成金剛石的是( ) A. 氯化鉀氯化鉀 B. 甲烷甲烷 C. 氮氣氮氣 D. 硫酸鋅硫酸鋅1某純凈物稍加熱就分解為氨氣、二氧化碳某純凈物稍加熱就分解為氨氣、二氧化碳 和水。根據(jù)實驗事實能得出的結(jié)論是和水。根據(jù)實驗事實能得出的結(jié)論是( ) A它由四種元素組成它由四種元素組成 B它

8、是氧化物它是氧化物 C它有水它有水 D它很穩(wěn)定它很穩(wěn)定AB例：一氧化氮是大氣的主要污染物之一。近例：一氧化氮是大氣的主要污染物之一。近 幾年來又發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)存在少量一氧化幾年來又發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)存在少量一氧化 氮，它有擴張血管、增強記憶的功能，氮，它有擴張血管、增強記憶的功能， 成為當前生命科學(xué)的熱點。工業(yè)上制得成為當前生命科學(xué)的熱點。工業(yè)上制得 一氧化氮的化學(xué)方程式為：一氧化氮的化學(xué)方程式為：4X + 5O2 4NO + 6H2O ，則，則X的化學(xué)式為的化學(xué)式為( ) AN2 BNO2 CNH3 DN2O5 C確定橫線上物質(zhì)的化學(xué)式確定橫線上物質(zhì)的化學(xué)式1) 2NH4NO3 2N2 + O2 +

9、 4 2) I2O5 + 5CO I2 + 5 H2OCO2例：在化學(xué)方程式例：在化學(xué)方程式aC2H6 + bO2 mCO2 + nH2O 中，各計量數(shù)之間的關(guān)系正確中，各計量數(shù)之間的關(guān)系正確 的是的是( ) A2m = a B3n = 2a C . m=2a Da = n m 一定量的甲醇與氧氣混合于密閉容器內(nèi)，一定量的甲醇與氧氣混合于密閉容器內(nèi)， 引燃發(fā)生如下反應(yīng)：引燃發(fā)生如下反應(yīng)：8CH3OH + xO2 mCO2 + nCO + 16H2O 。則化學(xué)計量數(shù)。則化學(xué)計量數(shù) m和和n的和等于的和等于 。 C8例例1 1：在化學(xué)反應(yīng)：在化學(xué)反應(yīng)A+2B A+2B 2C+D2C+D中，中，6g

10、A6gA和和8gB 8gB 恰好完全反應(yīng)，生成恰好完全反應(yīng)，生成9gD9gD。若反應(yīng)生成。若反應(yīng)生成15gC15gC，則參加反應(yīng)的則參加反應(yīng)的A A的質(zhì)量為的質(zhì)量為( )( ) A A18g B18g B24g C24g C12g D12g D16g16gA例例2: 2: 將將A A、B B、C C三物質(zhì)各三物質(zhì)各5 5克混合加熱進行化克混合加熱進行化合反應(yīng)，其中合反應(yīng)，其中B B為催化劑。當為催化劑。當A A完全反應(yīng)后，完全反應(yīng)后，生成生成D D的質(zhì)量為的質(zhì)量為8 8克，則反應(yīng)后混合物中克，則反應(yīng)后混合物中B B與與C C的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為 （ ）A A、4:1 B4:1 B、5:1 C5

11、:1 C、5:3 D5:3 D、5:25:2D1在化學(xué)反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)A+BA+B2 2ABAB2 2中，中，A A與與B B2 2反應(yīng)的質(zhì)量反應(yīng)的質(zhì)量 關(guān)系如圖所示。將關(guān)系如圖所示。將5gA5gA與與8gB8gB2 2充分反應(yīng)，則充分反應(yīng)，則 生成生成ABAB2 2的質(zhì)量是的質(zhì)量是( )( ) A.10g B.13g A.10g B.13g C.16g D.18g C.16g D.18gA 2、A、B、C三種物質(zhì)各15克，它們化合時只生成新物質(zhì)D30克，若增加A10克，反應(yīng)后只余C。根據(jù)上述條件推斷下列結(jié)人論中正確的是（ ）A、第一次反應(yīng)結(jié)束，B剩余9克 B、第二次反應(yīng)停止，C剩余5克 C、反

12、應(yīng)中 A和C的質(zhì)量比為5 3 D、反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為3 2B、D各位同學(xué)：中考在即各位同學(xué)：中考在即 7.2g7.2g某物質(zhì)在適量的氧氣中燃燒某物質(zhì)在適量的氧氣中燃燒后，生成后，生成2.2g2.2g二氧化碳和二氧化碳和7.2g7.2g水，這水，這種物質(zhì)由哪幾種元素組成？種物質(zhì)由哪幾種元素組成？課課 前前 小小 考考第3講 化學(xué)反應(yīng)方程式及計算20152015年中考第一輪復(fù)習(xí)年中考第一輪復(fù)習(xí) 第四章 生命之泉-水 (1)概念：用概念：用_表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式。 (2)書寫書寫 原則：原則： a.符合符合_，不能憑空臆造；，不能憑空臆造； b遵

13、循遵循_，即化學(xué)方程，即化學(xué)方程式兩邊各種原子的總數(shù)要相等。式兩邊各種原子的總數(shù)要相等?？茖W(xué)廣東教育版科學(xué)廣東教育版考點考點1 1化學(xué)方程式的書寫與配平化學(xué)方程式的書寫與配平化學(xué)式化學(xué)式 客觀事實客觀事實 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 步驟：步驟：科學(xué)廣東教育版科學(xué)廣東教育版最小公倍數(shù)法：即將反應(yīng)式兩邊各元素的原子，用最小公倍數(shù)法：即將反應(yīng)式兩邊各元素的原子，用最小公倍數(shù)的方法使其數(shù)目相等。適用于較為簡單的化最小公倍數(shù)的方法使其數(shù)目相等。適用于較為簡單的化學(xué)反應(yīng)方程式。學(xué)反應(yīng)方程式。 觀察法：一般適用于含有原子團的反應(yīng)。若反應(yīng)觀察法：一般適用于含有原子團的反應(yīng)。若反應(yīng)前后原子團沒有發(fā)生變化，可將它

14、作為一個整體進行前后原子團沒有發(fā)生變化，可將它作為一個整體進行配平。如：配平。如：NaOHAlCl3NaClAl(OH)3配平方法配平方法 暫定分數(shù)法暫定分數(shù)法：一般適用于有單質(zhì)存在的反應(yīng)式。：一般適用于有單質(zhì)存在的反應(yīng)式。 如如C C2 2H H2 2 + O + O2 2 CO CO2 2+ H+ H2 2O O點燃點燃科學(xué)廣東教育版科學(xué)廣東教育版考點考點1 1化學(xué)方程式的書寫與配平化學(xué)方程式的書寫與配平 (3)化學(xué)方程式的意義：化學(xué)方程式的意義：表示出反應(yīng)物和生成物和反應(yīng)條件。表示出反應(yīng)物和生成物和反應(yīng)條件。表示出各反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量。（表示出各反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量。（各物質(zhì)之

15、間的各物質(zhì)之間的質(zhì)量比質(zhì)量比= =相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）與化學(xué)計量系相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）與化學(xué)計量系數(shù)的乘積之比數(shù)的乘積之比）表示反應(yīng)物、生成物之間的微粒數(shù)個數(shù)比（表示反應(yīng)物、生成物之間的微粒數(shù)個數(shù)比（即化學(xué)式前面的化即化學(xué)式前面的化學(xué)計量系數(shù)之比學(xué)計量系數(shù)之比）。）。點燃S +O2 =SO21 1、該反應(yīng)中的反應(yīng)物是（該反應(yīng)中的反應(yīng)物是（ ）和（）和（ ），），生成物是（生成物是（ ），反應(yīng)條件是（），反應(yīng)條件是（ ）。2 2、該反應(yīng)中硫、氧氣及二氧化硫的質(zhì)量比、該反應(yīng)中硫、氧氣及二氧化硫的質(zhì)量比（最簡單的整數(shù)比最簡單的整數(shù)比）（）（ ）。3 3、該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物的

16、微粒個數(shù)、該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物的微粒個數(shù)比（比（ ）。硫硫 氧氣氧氣 二氧化硫二氧化硫 點燃點燃 1 1：1: 21: 21 1：1: 11: 11、宏觀方面： 碳和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳2、微觀方面： 1個碳原子和1個氧分子在點燃的條件下反應(yīng)生成1個二氧化碳分子3、量的方面：12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。 (4)化學(xué)方程式的讀法：化學(xué)方程式的讀法：科學(xué)廣東教育版科學(xué)廣東教育版 類型一類型一 化學(xué)方程式的意義化學(xué)方程式的意義 例例3圖圖152中四位同學(xué)正在討論某一化學(xué)方程式中四位同學(xué)正在討論某一化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)

17、方程式是表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是()B 科學(xué)廣東教育版科學(xué)廣東教育版 類型二化學(xué)方程式的書寫類型二化學(xué)方程式的書寫 B 科學(xué)廣東教育版科學(xué)廣東教育版 2011泰州泰州請用化學(xué)方程式表示符合下列要求的反應(yīng)。請用化學(xué)方程式表示符合下列要求的反應(yīng)。(1)煅燒石灰石：煅燒石灰石：_；(2)鐵絲在氧氣中燃燒：鐵絲在氧氣中燃燒：_；(3)銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)：銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)：_；(4)氫氧化鈣與稀鹽酸的中和反應(yīng)：氫氧化鈣與稀鹽酸的中和反應(yīng)：_。科學(xué)廣東教育版科學(xué)廣東教育版考點考點2 2根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算解題步驟：解題步驟：設(shè)、寫、找、列、求、答設(shè)、寫、找、列、求、答(1)設(shè)設(shè)未知量未知量 (2)寫寫出化學(xué)方程式出化學(xué)方程式 (3) 找找相關(guān)量，即列出跟計算相關(guān)的量相關(guān)量，即列出跟計算相關(guān)的