2018-2019學年湖北省荊門市高三（上）調(diào)研化學試卷（1月份）解析版

1、2018-2019學年湖北省荊門市高三（上）調(diào)研化學試卷（1月份）一、單選題（本大題共7小題，共42.0分）1. 下列說法正確的是（）A. 海水淡化的常用方法有蒸餾法、離子交換法和電解法B. 鋼鐵在焊接前可以用NH4C1溶液的酸性清除表面的鐵銹C. 甲醛和苯酚通過加聚反應制得酚醛樹脂D. 在輪船外殼上焊接鋅塊或接直流電源正極，均可減緩船體的腐蝕速率2. 下列有關說法正確的是（）A. 實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀硫酸中滴加少量硝酸銅溶液B. 可用勒夏特列原理解釋2NO2(g)N2O4(g)體系加壓后顏色變深C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H<0可通過加壓方式增大其平衡

2、常數(shù)D. 二氧化硫和乙烯兩種氣體分別通入Br2的CCl4溶液，能使溶液褪色的是乙烯氣體3. 烏頭酸的結構簡式如圖所示，下列關于烏頭酸的說法錯誤的是（）A. 化學式為C6H6O6B. 烏頭酸能發(fā)生水解反應和加成反應C. 烏頭酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D. 含1mol烏頭酸的溶液最多可消耗3molNaOH4. 下列離子方程式正確的是（）A. BaSO3與稀HNO3反應：3BaSO3+2H+2NO3=3BaSO4+2NO+H2OB. 碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為：CO32+Cl2+H2O=HCO3+Cl+HClOC. Fe2(SO4)3溶液與Ba(OH)2溶液反應：Fe3+SO42+Ba2

3、+3OH=Fe(OH)3+BaSO4D. 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl5. 下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（）選項實驗現(xiàn)象結論A用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液，點在PH試紙上試紙最終顯藍色次氯酸鈉溶液顯堿性B將銅粉加入1.0mol/LFe2（SO4）3溶液中溶液變藍，有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D將0.1molL-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不在有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1molL-1CuSO4溶液白色沉淀變?yōu)樗{色沉淀C

4、u（OH）2的溶解度比Mg（OH）2的小A. AB. BC. CD. D6. 第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.010mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A. 簡單離子半徑：X>Y>Z>WB. X和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液呈中性C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>YD. Y元素存在同素異形體7. 25時，下列有關電解質(zhì)溶液說法正確的是（）A. 1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0.由此可知Ka1(H2CO3)>Kb(NH3H2O)>Ka2(H

5、2CO3)B. 向氨水中加入NH4C1固體，溶液中c(NH3H2O)c(H+)c(NH4+)增大C. 向CH3COONa溶液中滴加硫酸至中性時，c(SO42)<c(CH3COOH)D. 圖中曲線可以表示向100mL 0.01 mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.02mol/L NaOH溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)二、推斷題（本大題共1小題，共10.0分）8. 芳香族化合物X和Y都是從樟腦科植物中提取的香料X可按如圖路線合成Y已知：RCH=CHRRCHO+RCHO2HCHOHCOOH+CH3OH（1）X的官能團名稱為_（2）Y的結構簡式為_

6、（3）D+GY的有機反應類型為_（4）下列物質(zhì)不能與D反應的是_（選填序號）a金屬鈉      b氫溴酸      c碳酸鈉溶液    d乙酸（5）寫出下列反應方程式：XG的第步反應_EF_（6）G有多種同分異構體，寫出同時滿足下列條件的G的所有同分異構體的結構簡式_i能發(fā)生銀鏡反應    ii能發(fā)生水解反應    iii苯環(huán)上只有一個取代基（7）G的一種同

7、分異構體H的結構簡式為，寫出以為有機原料，制取H的合成路線（可任選無機原料）_三、簡答題（本大題共3小題，共44.0分）9. 氧化鋅是一種常用添加劑，廣泛應用于塑料、合成橡膠、電池等產(chǎn)品的制造。一種利用氧化鋅煙灰制備活性氧化鋅的工藝流程如下：已知：I氧化鋅煙灰的主要化學組成如下：元素組成ZnPbCuClF質(zhì)量分數(shù)/%59.789.070.302.241.80II“浸出”時，大部分鋅元素以Zn（NH）42+形式進入溶液，同時部分Pb、Cu、F元素也進入溶液中。（1）氨的電子式_。（2）“浸出”時，氧化鋅發(fā)生反應的離子方程式為_；“浸出”時溫度不宜過高，其原因為_。（3）若“浸出”后，所得溶液中c

8、（F-）=0.02mol/L，向其中加入等體積的氯化鈣溶液（忽略溶液體積變化），使F-沉淀完全即溶液中c（F-）10-5mol/L，則所加氯化鈣溶液的濃度度最小為_。已知：Ksp（CaF2）=3.45×10-11（4）“置換”時，所得置換渣中除了含Zn外，還含有_；“凈化”時，利用活性炭_性，除去溶液中殘留的有機物。（5）“沉淀”時，可得到濾渣Zn（NH3）2Cl2所加鹽酸過量時，會導致沉淀部分溶解甚至消失，其化學方程式為_。（6）“一次水解”時，產(chǎn)物為Zn（OH）xCly取10.64g該水解產(chǎn)物，經(jīng)二次水解、煅燒后，可得活性氧化鋅8.1g（假設各步均轉(zhuǎn)化完全）。則一次水解產(chǎn)物的化學

9、式為_。10. 含氮的化合物廣泛存在于自然界，是一類非常重要的化合物回答下列有關問題：（1）在一定條件下：2N2（g）+6H2O（g）=4NH3（g）+3O2（g）已知該反應的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表一：表一：化學鍵NNH-ON-HO=OE/（kJ/mol）946463391496則該反應的H=_KJ/mol（2）在恒容密閉容器中充入2molNO2與1molO2發(fā)生反應如下：4NO2（g）+O2（g）2N2O5（g）已知在不同溫度下測得N2O5的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1所示常溫下，該反應能逆向自發(fā)進行，原因是_下列有關該反應的說法正確的是_A擴大容器體積，平衡向逆反應方向移動，混合氣體顏色變

10、深B恒溫恒容，再充入2molNO2和1molO2，再次達到平衡時NO2轉(zhuǎn)化率增大C恒溫恒容，當容器內(nèi)的密度不再改變，則反應達到平衡狀態(tài)D若該反應的平衡常數(shù)增大，則一定是降低了溫度（3）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5，工作原理如圖2則硼氫化鈉燃料電池的負極反應式為_（4）X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質(zhì)中的一種上表二是常溫下濃度均為0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH將X、Y、Z各1mol同時溶于水中得到混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為_表二：.01mol/L 的溶

11、液XYZWpH1228.54.5（5）氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）  K1：2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）  K24NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=_（用K1、K2表示）在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時反應達到平衡測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol/（Lmin），則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率1= _ ；其他條件不變，

12、反應在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率2 _ 1（填“”“”或“=”）11. 銅、鎂、金等的相關物質(zhì)在生產(chǎn)生活中具有重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：（1）銅元素在周期表中的位置是_，基態(tài)銅原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是_，占據(jù)該最高能層的電子數(shù)為_。（2）在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于_（填“晶體”或“非晶體”）（3）銅能與類鹵素（SCN）2反應生成Cu（SCN）2，lmol（SCN）2分子中含有鍵的數(shù)目為_。（SCN）2對應的酸有硫氰酸（H-SCN）、異硫氰酸（

13、H-N=C=S）兩種。理論上前者沸點低于后者，其原因是_。（4）銅與金形成的金屬互化物的晶胞結構如圖1所示，其晶胞邊長為anm，該金屬互化物的密度為_（用含a、NA的代數(shù)式表示）gcm-3。（5）某金屬晶體中原子的堆積方式為六方最密堆積如圖2所示，晶胞可用圖3表示。已知該金屬的原子半徑為acm，該金屬晶胞的高為bcm：若以晶胞中A點原子為原點建立空間直角坐標系o-xyz，則A點原子的坐標為（0，0，0），C點原子的坐標為（2a，0，0），D點原子的坐標為（0，0，b），則B點原子的坐標為_。四、實驗題（本大題共1小題，共14.0分）12. 氨基甲酸銨（H2 NCOONH4）是一種易分

14、解、易水解的白色固體。其研究小組以濃氨水、干冰等為原料制備氨基甲酸銨的實驗裝置如圖1所示，其主要反應的原理為2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）H0。（1）儀器1的名稱是_。儀器3中盛裝的固體是_，其作用是_。（2）儀器6的一個作用是控制原料氣按反應計量系數(shù)充分反應，若反應初期觀察到裝置內(nèi)濃硫酸中產(chǎn)生氣泡，則應該_（填“加快”“減慢”或“不改變”）產(chǎn)生氨氣的速率。（3）另一種制備氨基甲酸銨的反應裝置（液體石蠟和CCl4均充當惰性介質(zhì)）如圖2所示。液體石蠟鼓泡瓶的作用是_。若無冰水，則氨基甲酸銨易分解生成尿素CONH2）2請寫出氨基甲酸銨受熱分解的化學方程式：_。當CCl4液體中

15、產(chǎn)生較多晶體懸浮物時，立即停止反應，過濾分離得到粗產(chǎn)品，為了將所得粗產(chǎn)品干燥，可采取的方法是_（填標號）。A蒸餾    B真空微熱烘干    C高壓加熱烘干（4）制得的氨基甲酸銨中可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種雜質(zhì)（不考慮氨基甲酸銨與水的反應）。設計方案，進行成分探究，請?zhí)顚懕碇锌崭?。限選試劑：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀鹽酸。實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1：取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解得到無色溶液步驟2：向試管中加入過量的BaCl2溶液，靜置若溶液不變渾濁，

16、則證明固體中不含碳酸銨步驟3：向試管中繼續(xù)加入 _ _ ，則證明固體中含有碳酸氫銨根據(jù)的結論。取15.8g氨基甲酸銨樣品，用足量氧氧化鋇溶液充分處理后，過濾、洗滌、干燥，測得沉淀質(zhì)量為1.97g。則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù)為_。答案和解析1.【答案】B【解析】解：A電解法不能淡化海水，而蒸餾法、離子交換法均可淡化海水，故A錯誤； BNH4C1溶液水解顯酸性，可與氧化鐵反應，則鋼鐵在焊接前可以用NH4C1溶液的酸性清除表面的鐵銹，故B正確； C甲醛和苯酚發(fā)生縮聚反應，生成酚醛樹脂，還有小分子生成，故C錯誤； D在輪船外殼上焊接鋅塊，F(xiàn)e為正極被保護；在輪船外殼接直流電源負極，作陰極被保護，則不

17、能連接電源的正極，作陽極加快腐蝕，故D錯誤； 故選：B。A電解法不能淡化海水； BNH4C1溶液水解顯酸性，可與氧化鐵反應； C甲醛和苯酚發(fā)生縮聚反應； D在輪船外殼上焊接鋅塊，F(xiàn)e為正極被保護；在輪船外殼接直流電源負極，作陰極被保護本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、性質(zhì)與用途為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意電化學原理的應用，題目難度不大2.【答案】D【解析】解：A硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，與金屬反應不生成氫氣，故A錯誤； B增大壓強，平衡正向移動，生成物無色的N2O4，但體積減小，濃度都增大，顏色加深，與平衡移動無關，故B錯誤； C平衡常

18、數(shù)只與溫度有關，改變壓強，平衡常數(shù)不變，故C錯誤； D乙烯與溴發(fā)生加成反應，在四氯化碳溶液中，二氧化硫與溴不反應，褪色的只有乙烯，故D正確。 故選：D。A硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性； B增大壓強，平衡正向移動，生成物無色的N2O4； C平衡常數(shù)只與溫度有關； D乙烯與溴發(fā)生加成反應，在四氯化碳溶液中，二氧化硫與溴不反應本題考查較為綜合，涉及平衡移動、平衡常數(shù)以及二氧化硫、乙烯的性質(zhì)，為高頻考點，難度不大，易錯點為A，注意硝酸的性質(zhì)3.【答案】B【解析】解：A由結構簡式可知分子式為C6H6O6，故A正確； B含碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生水解反應，故B錯誤； C含碳碳雙鍵，能使酸性

19、高錳酸鉀溶液褪色，故C正確； D含3個-COOH，含1mol烏頭酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH，故D正確； 故選：B。由結構簡式可知分子式，分子中含-COOH、碳碳雙鍵，結合羧酸、烯烴性質(zhì)來解答本題考查有機物結構和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關系是解本題關鍵，側(cè)重考查烯烴、羧酸的性質(zhì)考查，題目難度不大4.【答案】A【解析】解：ABaSO3與稀HNO3反應，離子方程式：3BaSO3+2H+2NO3-3BaSO4+2NO+H2O，故A正確； BHClO的電離平衡常數(shù)大于HCO3-，所以次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，則碳酸鈉和少量氯水反應的離子方程式為：CO32-

20、+Cl2+H2OHCO3-+Cl-+H+ClO-，故B錯誤； CFe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合的離子反應為2Fe3+3SO42-+3Ba2+6OH-2Fe（OH）3+3BaSO4，故C錯誤； D向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2I-+Cl2I2+2Cl-，故D錯誤； 故選：A。A硝酸具有強的氧化性能夠氧化亞硫酸鋇生成硫酸鋇； BHClO的電離平衡常數(shù)大于HCO3-，所以次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子； C離子個數(shù)配比不符合物質(zhì)結構組成； D氯水少量先氧化碘離子本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重復分解

21、反應、氧化還原反應的離子反應考查，綜合性較強，題目難度中等5.【答案】D【解析】解：A次氯酸鈉溶液具有漂白性，應選pH計測定其pH，故A錯誤； BCu與硫酸鐵反應生成硫酸銅、硫酸亞鐵，現(xiàn)象不合理，故B錯誤； C氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則熔化后的液態(tài)鋁不會滴落下來，故C錯誤； D由操作和現(xiàn)象可知，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，故D正確； 故選：D。A次氯酸鈉溶液具有漂白性； BCu與硫酸鐵反應生成硫酸銅、硫酸亞鐵； C氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面； D由操作和現(xiàn)象可知，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化。本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)性質(zhì)、pH測定、反應與現(xiàn)象、沉淀轉(zhuǎn)化、實驗技能為解答的關鍵，側(cè)重

22、分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度中等。6.【答案】D【解析】解：由上述分析可知，X為Na、Y為P、Z為S，W為Cl， A電子層越多，離子半徑越大，具有相同排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為YZWX，故A錯誤； BX和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，生成磷酸鈉，水解顯堿性，故B錯誤； C非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WZY，故C錯誤； DY為P，存在白磷、紅磷等同素異形體，故D正確； 故選：D。第三周期元素中，X最高價氧化物水化物的溶液的pH為12，氫氧根濃度為0.01mol/L，故為一元強堿，則X為Na，Y、W、Z對應的最高價氧

23、化物水化物的溶液pH均小于7，均為酸，W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，故為一元強酸，則W為Cl元素；等濃度的最高價含氧酸中，Z電離出氫離子濃度比W的大、Y對應的酸性比最弱，而原子半徑YZCl，故Z為S元素，Y為P元素，以此來解答。本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握最高價氧化物對應水化物的酸堿性、原子半徑為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大。7.【答案】C【解析】解：A1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0，說明碳酸氫根離子的水解程度大于銨根離子水解程度，水解程度越大，對應弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越小，則Ka1（H2CO3）

24、Ka2（H2CO3）Kb（NH3H2O），故A錯誤；B銨根離子的水解常數(shù)為Kh=，水解常數(shù)只與溫度有關，所以向氨水中加入NH4C1固體，溶液中不變，故B錯誤；C向CH3COONa溶液中滴加硫酸至中性時，c（OH-）=c（H+），溶液中電荷守恒為：c（CH3COO-）+2c（SO42-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），則c（CH3COO-）+2c（SO42-）=c（Na+），溶液中物料守恒為c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+），所以c（SO42）c（CH3COOH），故C正確；DCH3COOH是弱酸在溶液中部分電離，則0.01mol/LCH3COOH溶液中pH大于2

25、，圖中滴定前溶液中pH=2，不符合，故D錯誤。故選：C。A1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0，說明碳酸氫根離子的水解程度大于銨根離子水解程度；B銨根離子的水解常數(shù)為Kh=，水解常數(shù)只與溫度有關；C向CH3COONa溶液中滴加硫酸至中性時，溶液中電荷守恒為：c（CH3COO-）+2c（SO42-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），結合物料守恒分析；D0.01mol/LCH3COOH溶液中pH大于2本題考查了溶液中離子濃度大小比較、鹽的水解原理、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的計算等知識，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及其應用方法，明確電離平衡常數(shù)的概念及計算方法，試題培養(yǎng)了學生靈

26、活應用所學知識的能力及化學計算能力8.【答案】碳碳雙鍵、醛基     酯化反應（取代反應）   c        【解析】解：（1）X為，由結構簡式可知有機物含有碳碳雙鍵、醛基；故答案為：碳碳雙鍵、醛基；（2）D（）與G（）發(fā)生酯化反應生成Y（）；故答案為：；（3）D（）與G（）生成Y（），是酸與醇的反應，是酯化反應，也屬于取代反應；故答案為：酯化反應（取代反應）；（4）是醇，能與鈉、氫溴酸、乙酸發(fā)生取代反應，不顯酸性，不能與碳酸鈉溶液反應；故選c（5）X（）與新制氫氧化銅第步反應生成和氧化亞銅，方程式為：；E（HOCH2C

27、OOH）發(fā)生脫水縮合生成F（），方程式為：；故答案為：；（6）C9H8O2的不飽和度為6，分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)的不飽和度為4，能發(fā)生銀鏡反應，能發(fā)生水解反應說明分子中含有甲酸某酯；苯環(huán)上只有一個取代基由不飽和度可知，取代基上含有1個碳碳雙鍵，結構簡式為：；故答案為：；（7）發(fā)生加成反應生成，進一步發(fā)生水解反應生成，接著發(fā)生氧化反應生成，最后發(fā)生消去反應生成，合成路線為：，故答案為：根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系結合題中的信息可知，A為OHCCHO，E為HOCH2COOH，E發(fā)生脫水縮合生成F（），C9H8O的不飽和度為6，分子中含有苯環(huán)，該物質(zhì)能與新制氫氧化銅發(fā)生反應，說明含有醛基，能被臭氧氧化，說

28、明含有碳碳雙鍵，所以C9H8O結構簡式為：，X（）發(fā)生氧化反應生成B（）和A（OHCCHO），B（）自身發(fā)生反應生成C（）和D（），X（）與新制氫氧化銅、H+等發(fā)生反應生成G（），D（）與G（）發(fā)生酯化反應生成Y（），據(jù)此解答本題考查有機物的合成、有機反應類型、限制條件同分異構體書寫、官能團的結構與性質(zhì)，注意利用轉(zhuǎn)化關系中隱含的反應設計合成路線，較好的考查學生信息獲取與對知識遷移運用，題目難度中等9.【答案】   ZnO+2NH3+2NH4+=Zn（NH3）42+H2O（或ZnO+2NH3H2O+2NH4+=Zn（NH3）42+3H2O）   避免氨水的分解與揮發(fā) 

29、0; 0.70mol/L   Pb、Cu   吸附   Zn（NH3）2Cl2+2HCl=ZnCl2+2NH4Cl   Zn（OH）1.6Cl0.4【解析】解：（1）氨含3個N-H鍵，其電子式為，故答案為：；（2）“浸出”時，ZnO溶于氯化銨和氨水的混合溶液，生成配離子Zn（NH3）42+，則發(fā)生反應的離子方程式為：ZnO+2NH3+2NH4+=Zn（NH3）42+H2O（或ZnO+2NH3H2O+2NH4+=Zn（NH3）42+3H2O），“浸出”時溫度不宜過高，主要是考慮到氨水受熱易揮發(fā)，導致浸出率降低，所以其原因為：避免氨水的分解與揮發(fā)，故答案為：

30、ZnO+2NH3+2NH4+=Zn（NH3）42+H2O（或ZnO+2NH3H2O+2NH4+=Zn（NH3）42+3H2O）；避免氨水的分解與揮發(fā)；（3）若“浸出”后，所得溶液中c（F-）=0.02mol/L，向其中加入等體積的氯化鈣溶液（忽略溶液體積變化），使F-沉淀完全即溶液中c（F-）10-5mol/L，則平衡時溶液中c（Ca2+）=0.345mol/L，發(fā)生反應為Ca2+2F-CaF2，由于加入等體積的氯化鈣溶液，所以初始時c（F-）=0.01mol/L，則需要加入氯化鈣溶液的濃度度最小為0.345mol/L×2+0.01mol/L=0.70mol/L，故答案為：0.70m

31、ol/L；（4）“置換”時，所得置換渣中除了含Zn外，考慮到Zn的活潑性強于Pb和Cu，也可以置換出Pb和Cu，“凈化”時，使用到活性炭，活性炭具有較強的吸附性，可以除去溶液中殘留的有機物，故答案為：Pb、Cu；吸附；（5）“沉淀”時，可得到濾渣Zn（NH3）Cl2，所加鹽酸過量時，會導致沉淀部分溶解甚至消失，轉(zhuǎn)化為可溶性的ZnCl2，所以反應的化學方程式為：Zn（NH3）2Cl2+2HCl=ZnCl2+2NH4Cl，故答案為：Zn（NH3）2Cl2+2HCl=ZnCl2+2NH4Cl；（6）“一次水解”時，產(chǎn)物為Zn（OH）xCly，取10.64g該水解產(chǎn)物，經(jīng)二次水解、煅燒后，可得活性氧化

32、鋅8.1g（假設各步均轉(zhuǎn)化完全），則ZnO的物質(zhì)的量為n（ZnO）=0.1mol，根據(jù)Zn元素守恒，則一次水解產(chǎn)物的物質(zhì)的量也為0.1mol，則Zn（OH）xCly的摩爾質(zhì)量為=106.4g/mol，根據(jù)整體呈電中性，則有2=x+y，根據(jù)整體摩爾質(zhì)量為106.4g/mol，則有65+17x+35.5y=106.4，聯(lián)立，解得x=1.6、y=0.4，所以一次水解產(chǎn)物的化學式為：Zn（OH）1.6Cl0.4，故答案為：Zn（OH）1.6Cl0.4。工藝流程的目的是利用氧化鋅煙灰制備活性氧化鋅，氧化鋅煙灰主要含有Zn、Pb、Cu、Cl、F等元素，將氧化鋅煙灰用氯化銨和氨水的混合溶液浸取，浸出濾渣，浸

33、出時，大部分鋅元素以Zn（NH3）42+形式進入溶液，同時部分Pb、Cu、F元素也進入溶液中，向溶液中加入CaCl2，得到不溶于溶液的CaF2，過程中除去F渣，用Zn粉置換出溶液中的Zn，還能置換出Cu、Pb，使用活性化凈化，得到凈化渣，溶液中主要存在Zn（NH3）42+，加入鹽酸可得到Zn（NH3）Cl2沉淀，過濾得到Zn（NH3）Cl2濾渣和濾液，將Zn（NH3）Cl2濾渣一次水解和二次水解并煅燒，最終可以得到較純的ZnO樣品，以此來解答。本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中發(fā)生的反應、混合物分離提純、實驗技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識

34、與實驗的結合，題目難度不大。10.【答案】+1268   逆反應方向的S0   BD   BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O   c（Na+）c（NO3-）c（NO2-）c（OH-）c（H+）  K12K2   75%   【解析】解：（1）2N2（g）+6H2O（g）=4NH3（g）+3O2（g），H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=2×946KJ/mol+12×463KJ/mol-12×391KJ/mol-3×496KJ/mol=+1268KJ/mol，故答案為：+126

35、8；（2）由圖1可知，溫度，升高溫度時升高時N2O5的物質(zhì)量減小，說明平衡逆向移動，說明正反應放熱；該反應的正反應放熱，則逆反應吸熱，H0，若逆反應能夠自發(fā)進行，則其，H-TS0，必須要S0，故答案為：逆反應方向的S0；A擴大容器體積，無論平衡怎樣移動，各組分濃度都減小，混合氣體顏色變淺，故A錯誤；B與開始加入比例相同加入反應物，平衡正向移動，反應物轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；C容器中氣體密度始終不變，所以密度不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D降溫平衡正向移動，化學平衡常數(shù)增大，故D正確；故答案為：BD；（3）由圖2可知，硼氫化鈉燃料電池的左側(cè)為負極，BH4-在堿性條件發(fā)生氧化反應生成BO2

36、-，電極反應式為：BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O，故答案為：BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O；（4）X、Y、Z各1molL-1同時溶于水中制得混合溶液，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的硝酸鈉和亞硝酸鈉，亞硝酸鈉能水解而使溶液呈堿性，則c（OH-）c（H+），鈉離子和硝酸根離子都不水解，但鹽類水解較微弱，所以離子濃度大小關系是c（Na+）c（NO3-）c（NO2-）c（OH-）c（H+），故答案為：c（Na+）c（NO3-）c（NO2-）c（OH-）c（H+）；（5）2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1 H0 （I） 2NO（g）+

37、Cl2（g）2ClNO（g）K2 H0 （II）根據(jù)蓋斯定律，×2-可得：4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g），則該反應平衡常數(shù)K=，故答案為：；（2）測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3molL-1min-1，則n（ClNO）=7.5×10-3molL-1min-1×10min×2L=0.15mol，由方程式可知，參加反應氯氣的物質(zhì)的量為0.15mol×=0.075mol，故平衡時氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol-0.075mol=0.025mol；參加反應NO物質(zhì)的量為0.15mo

38、l，則NO的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%；正反應為氣體物質(zhì)的量減小的反應，恒溫恒容下條件下，到達平衡時壓強比起始壓強小，其他條件保持不變，反應（）在恒壓條件下進行，等效為在恒溫恒容下的平衡基礎上增大壓強，平衡正向移動，NO轉(zhuǎn)化率增大，故轉(zhuǎn)化率21；故答案為：75%；（1）舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量值即為反應熱，1molN2含有1molNN，1molH2°含有2molH-O，1molNH3含有3molN-H，依據(jù)H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能進行計算；（2）由圖1可知，溫度，再結合溫度升高時N2O5的物質(zhì)量變化，判斷溫度升高時平衡移動方向，H-TS0時，反應能

39、夠自發(fā)進行；A擴大容器體積，平衡逆向移動，但各組分濃度都減?。籅恒溫恒容下，再充入2molNO2和1molO2，相當于加壓，平衡正向移動；C容器體積不變，氣體質(zhì)量不變；D正反應放熱，降溫平衡正向移動；（3）由圖2可知，原電池工作時Na+向正極移動，則原電池的左側(cè)為負極，BH4-在堿性條件發(fā)生氧化反應生成BO2-；（4）X、Y、Z各1molL-1同時溶于水中制得混合溶液，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的硝酸鈉和亞硝酸鈉，亞硝酸鈉能水解而使溶液呈堿性，則c（OH-）c（H+），鈉離子和硝酸根離子都不水解，但鹽類水解較微弱，所以離子濃度大小關系是c（Na+）c（NO3-）c（NO2-）c（OH-）c（

40、H+）；（5）已知：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g），：2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），根據(jù)蓋斯定律×2-可得：4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g），則該反應平衡常數(shù)為的平衡常數(shù)平方與的商；測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3molL-1min-1，則n（ClNO）=7.5×10-3molL-1min-1×10min×2L=0.15mol，由方程式計算參加反應NO、氯氣的物質(zhì)的量，進而計算平衡時氯氣的物質(zhì)的量、NO的轉(zhuǎn)化率；正反應為氣體物質(zhì)的量減小的

41、反應，恒溫恒容下條件下，到達平衡時壓強比起始壓強小，其他條件保持不變，反應（）在恒壓條件下進行，等效為在恒溫恒容下的平衡基礎上增大壓強，平衡正向移動本題側(cè)重化學反應速率、化學平衡常數(shù)、平衡影響因素、化學反應熱量計算、電化學知識、鹽類水解以及離子濃度大小比較的全面考查，題目難度中等，能很好地考查學生的分析能力、化學平衡影響和反應速率影響因素及電化學知識的綜合理解和運用，明確離子濃度的比較方法及燃料電池發(fā)生的電極反應和化學平衡移動原理是解答本題的關鍵11.【答案】第四周期第IB族   N   1   晶體   5NA   異硫氰酸分子間可形成氫鍵，

42、而硫氰酸分子間不能形成氫鍵  3.89×1023a3NA   （a，33a，b2）【解析】解：（1）Cu元素在周期表中的位置是第四周期第IB族，基態(tài)銅原子中，其核外電子分別位于K、L、M、N層，最外層為最高能層，為N層；占據(jù)該最高能層的電子數(shù)為1，故答案為：第四周期第IB族；N；1；（2）晶體具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，所以該互化物為晶體，故答案為：晶體；（3）（SCN）2分子的結構式NC-S-S-CN，共價單鍵為鍵、共價三鍵中含有1個鍵、2個鍵，則（SCN）2分子中含有鍵的數(shù)目為5，所以lmol（SCN）2分子中含有鍵的數(shù)目為5NA；（SCN）

43、2對應的酸有硫氰酸（H-SCN）、異硫氰酸（H-N=C=S）兩種，能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高，異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵，所以異硫氰酸熔沸點高于硫氰酸，故答案為：5NA；異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵；（4）該晶胞中Cu原子個數(shù)=6×=3、Au原子個數(shù)=8×=1、晶胞棱長=anm=a×10-7cm，晶胞體積=（a×10-7cm）3，該金屬互化物的密度=g/cm3=gcm-3，故答案為：；（5）B到上下底面的距離相等，為B到坐標系面xAy距離，為B的參數(shù)z的值，晶胞的高為b，故z=b，B在底面投影B處于

44、正三角形的中心，作BE垂直AC，如圖所示：，則AB=2a×cos30°×=a，AE長度為B到坐標系面yAz距離，即為B的參數(shù)x值，則x=AB×cos30°a×=a，BE長度為B到坐標系面xAz距離，即為B的參數(shù)y的值，則y=AB×sin30°=a×=a，故答案為：（a，a，）。（1）Cu元素在周期表中的位置是第四周期第IB族，基態(tài)銅原子中，其核外電子分別位于K、L、M、N層，最外層為最高能層；占據(jù)該最高能層的電子數(shù)為1；（2）晶體具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列；（3）（SCN）2分子的結構式NC-S-S-CN，共價單鍵為鍵、共價三鍵中含有1個鍵、2個鍵，則（SCN）2分子中含有鍵的數(shù)目為5；（SCN）2對應的酸有硫氰酸（H-SCN）、異硫氰酸（H-N=C=S）兩種，能形