2020年5月懷化市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題及答案

1、1 注意事 項：1答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上，認(rèn)真核對條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號，并將條形碼粘貼在答題卡的指定位置上。2選擇題答案使用2b 鉛筆填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案的標(biāo)號；非選擇題答案使用0.5毫米的黑色中性（簽字）筆或碳素筆書寫，字體工整，筆跡清楚。3請按照題號在各題的答題區(qū)域（黑色線框）內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。4保持卡面清潔，不折疊，不破損。5作選做題時，考生按題目要求作答。本試題卷共16 頁，如有缺頁，考生須聲明，否則后果自負(fù)。懷化市中小學(xué)課程改革教育質(zhì)量監(jiān)測試卷2020 年高三第二次模擬考試?yán)砜凭C合可能用到的相對原子質(zhì)量：h

2、 1 c 12 n 14 o 16 f 19 mg 24 al 27 cl 35.5 i 127 ce 140 第卷 （選擇題共 126分）一、選擇題：本大題共13 小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7. 下列說法不正確的是a醫(yī)用酒精消殺新冠病毒的原理是使病毒蛋白質(zhì)失去活性。b生產(chǎn) n95 口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯屬于有機高分子化合物c長征 5 號 b（胖 5）運載火箭用液氫、煤油、液氧作推進(jìn)劑，其優(yōu)點之一是提升推力d陶瓷是中華民族的一項重大發(fā)明，制作陶瓷的主要原料為石膏8. 下列說法正確的是a13.35 g alcl3 水解形成的al(oh)3膠體粒

3、子數(shù)為0.1na b1 l 0.1 moll1 的 nahso3 溶液中， hso3和 so32離子數(shù)之和為0.1na c密閉容器中23 g no2 與 n2o4 的混合氣體中氮原子數(shù)為0.5nad4.6 g 乙醇含共價鍵數(shù)為0.7na9. 短周期主族元素x、y、z、w 的原子序數(shù)依次增大，x 的原子序數(shù)是 w 的原子序數(shù)的一半；x、y、z 三種元素形成的化合物q結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是a元素非金屬性強弱的順序為：xzw b化合物q 中 x 原子不全滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)cz 單質(zhì)的熔點高于w 單質(zhì)dw 的氧化物對應(yīng)的水化物一定為強酸10. 根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實

4、驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論a 向久置的na2so3溶液中加入足量bacl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解na2so3部分被氧化b 加熱nh4hco3固體，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體nh4hco3顯堿性c 向 20%蔗糖溶液中加入少量稀h2so4，加熱；再加入銀氨溶液；未出現(xiàn)銀鏡蔗糖完全沒有水解d ph試紙測得： ch3coona溶液的 ph約為 9，nano2溶液的ph約為 8 hno2的電離常數(shù)比ch3cooh 大11.研究發(fā)現(xiàn)洛匹那韋對新冠病毒有一定抑制作用，洛匹那韋能溶于水，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是a洛匹那韋的分子式為c37h47n4o5b洛匹那韋能發(fā)生氧化

5、反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)c洛匹那韋苯環(huán)上的一氯取代物只有3 種d1.0 mol 洛匹那韋至少和9 mol h2發(fā)生加成反應(yīng)12.一種以 fefe(cn)6為代表的新型可充電鈉離子電池，工作原理如圖所示。下列說法不正確的是a充電時， mg 箔接電源的負(fù)極b放電時，鈉離子從左室游向右室c充電時，陽極反應(yīng)式為na2fefe(cn)62e=fefe(cn)62nad負(fù)極質(zhì)量變化2.4 g 時，理論上流經(jīng)外電路的電子數(shù)約為1.204 102313.某溫度時， 將 n mol l1氨水滴入20 ml 1.0 mol l1 鹽酸中，忽略溶液混合時的體積變化，溶液 ph 和溫度隨加入氨水體積變化的曲線如圖所示

6、。下列有關(guān)說法正確的是aa 點: kw 1.0 1014bb 點： c(nh4) c(cl)c(h)c(oh) c25 nh4cl 水解常數(shù)為 (n - 1) 106db 點水的電離程度最大三、非選擇題：共174 分。第 2232 題為必考題，每個試題考生都必須作答。第3338 題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共129 分。y+xzxxzxxy+2-2 26.（14 分）稀土是重要的戰(zhàn)略資源，包括第b 族的鈧、釔和鑭系元素共17 種元素（ re），中國是最大的稀土氧化物 （reo）供應(yīng)國。 以氟碳鈰礦 (主要含 cefco3)為原料制備二氧化鈰(ceo2)的一種工藝流程如下：已知：

7、 ce4+能與 f-結(jié)合成 cefx(4-x)+，也能與so2-4結(jié)合成 ceso42+；在硫酸中ce4+能被萃取劑(ha)2萃取，而ce3+不能?；卮鹣铝袉栴}：（ 1）需將礦石粉碎成細(xì)顆粒，目的是_。至中，發(fā)生的主要反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)的有_（選填序號）。濾液a 中主要陽離子是（寫離子符號）。（ 2）“ 萃取 ” 時存在平衡： ce4+n(ha)2ce h2n-4a2n+4h+。保持其它條件不變，在起始料液中加入不同量的na2so4以改變水層中的c(so2-4)。 通過下圖分析【 =2n-42n2+4ha)c(c(ceceso)】 隨起始料液中c(so42-)變化的原因 _ 。（ 3）寫出中主

8、要反應(yīng)的離子方程式：_ ；_ 。（ 4） 中沉淀需進(jìn)行洗滌，寫出檢驗沉淀是否洗滌干凈的實驗操作及現(xiàn)象_。（ 5）用 10 噸含 70cefco3的礦石，按上述工藝生產(chǎn)，得二氧化鈰4.48 噸，則二氧化鈰的產(chǎn)率為_。（保留三位有效數(shù)字）27.（14 分）碘酸鉀（ kio3）是一種無色結(jié)晶粉末，溶解度0時為 4.7 g，80時為 24.8 g。常被添加在食鹽中，用于預(yù)防碘缺乏病。i. 某實驗小組利用圖1 裝置制kh(io3)2，利用圖 2 方案制高純碘酸鉀。已知kh(io3)2為無色晶體，微溶于冷水，溶于熱水。i.制 kh(io3)2（1） 反應(yīng)釜中產(chǎn)生的 cl2須及時逐出， 采取的措施有_ （寫

9、 2 條）。（2）若還原產(chǎn)物cl-和 cl2所得電子數(shù)相同，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。判斷反應(yīng)釜中反應(yīng)完全的現(xiàn)象是。ii. 制高純 kio3（3）調(diào)節(jié) ph 所用試劑為（寫化學(xué)式）；操作2 的具體過程是、過濾、干燥。（4）反應(yīng)釜中混合液不能直接制得kio3的原因可能是。ii. 電解法制取高純kio3 （5）查閱資料發(fā)現(xiàn)，電解法也可制取高純kio3，工作原理如圖3，陽極電極反應(yīng)方程式為；隔膜為交換膜（填 “ 陽離子 ” 或“ 陰離子 ” ）。若用2a 直流電源進(jìn)行電解， 則通入 2.54 g i2(完全轉(zhuǎn)化 )制 kio3，理論上約電解min（保留整數(shù)， qitn(e)f，f 為96500 c m

10、ol1）28.（15 分）含 nox霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。（1） 已知 :2no(g) ?n2(g)+o2(g) h1= - 180.5 kjmol-1； co 的燃燒熱 h2= - 283.0 kjmol- l；2no(g)+2co(g) ?n2(g)+2co2(g) h3 =_。（2） 若將 co 和 no 按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2no(g)+2co(g) ?n2(g)+2co2(g) h, n2的平衡體積分?jǐn)?shù)隨n(co)/n(no) 和溫度 (t)的變化曲線如圖。 a、b、c對應(yīng) no 轉(zhuǎn)化率最大的是_。 c、 d 對應(yīng)平衡常數(shù)c_d （填 “”、“”或 “”）

11、 ，理由是。（3）為探究速率與濃度的關(guān)系，在恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的co 和 no，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2no(g)+2co(g) ?n2(g)+2co2(g) h， 根據(jù)相關(guān)實驗數(shù)據(jù)，粗略繪制了兩條速率濃度關(guān)系曲線： 正 c(no) 和 逆 c(co2)。反應(yīng)釜中反應(yīng)后混合液平衡時n體積分?jǐn)?shù)/n(co)/n(no) 3 則 逆 c(co2)對應(yīng)圖中曲線_ (填“ 甲” 或 “ 乙”)。 降低反應(yīng)體系溫度， 反應(yīng)一段時間后，重新達(dá)到平衡，co2和 no 相應(yīng)的平衡點分別為_(填字母 )。（ 4）利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究800時按投料比1:1 進(jìn)行的 no(g) 與 o2(g)的化合反

12、應(yīng)：其中 no(g) 與 o2(g)化合的反應(yīng)為不可逆反應(yīng)，no2二聚為 n2o4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強p 隨時間 t 的變化如下表所示t 時， no(g) 完全反應(yīng) 。t/min 0 40 80 160 260 700 p/kpa 33.2 28.6 27.1 26.3 25.9 25.2 22.3 no(g) 與 o2(g)合成的反應(yīng)速率v 4.2 10-2 p2(no) p(o2)(kpa min-1)，t 52 min 時，測得體系中 p(no) 6.2 kpa，v_kpa min-1（計算結(jié)果保留1 位小數(shù)）。 800時，反應(yīng) n2o4(g)? 2no2(g)的平衡常數(shù)

13、kp_kpa （kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果保留2 位有效數(shù)字）。（二）選考題：共45 分。請考生從2 道物理題、 2 道化學(xué)題、 2 道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計分。35. 化學(xué) 選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15 分）（ 1）寫出 cr3+的核外電子排布式。我國科學(xué)家合成某種鉻的化合物m（如圖甲） 對乙烯聚合表現(xiàn)出較好的催化活性，甲中化學(xué)鍵1、2、3、4 屬于配位鍵的是；聚乙烯鏈中碳原子采取的雜化方式為。（ 2）1mol(scn)2中含有鍵的數(shù)目為。hscn 的結(jié)構(gòu)有兩種，其中硫氰酸(hscn)的沸點低于異硫氰酸，原因是。（ 3）研究表明水能凝結(jié)成13

14、種類型結(jié)晶體，其中重冰(密度比水大 )屬于立方晶系，其立方晶胞沿x、y 或 z 軸的投影圖如乙，則該晶體中h2o 的配位數(shù)為 _；若該晶胞邊長為a pm，重冰的密度為 _g cm3(寫出數(shù)學(xué)表達(dá)式，na為阿伏加德羅常數(shù))。甲乙丙（4）圖丙為fe3o4晶體中 o2-的排列方式，其中圍成正四面體空隙、3、 6、7 和正八面體空隙、6、7、8、9、 12；晶體中有一半的填充在正四面體空隙中，和另一半填充在正八面體空隙中，則晶體中正四面體空隙數(shù)與正八面休空隙數(shù)之比為； 有的正八面體空隙沒有填充陽離子。36. 化學(xué) 選修 5：有機化學(xué)基礎(chǔ)（15 分）聚酰亞胺是重要的特種工程材料，已廣泛應(yīng)用在航空、航天、納米、液晶、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如下（部分反應(yīng)條件略去）。（1）的反應(yīng)類型是；e 的名稱是；f 中含氧官能團(tuán)的名稱是 _。（2）的反應(yīng)條件是。（3）1 mo