《5.1質(zhì)量守恒定律》練習(xí)及答案分析

1、2013-2014新人教版初中化學(xué)5.1質(zhì)量守恒定律練習(xí)及答案分析 課題 1 質(zhì)量守恒定律 【培優(yōu)訓(xùn)練題】 1. （黑龍江初賽）1.6 g 某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成 4.4 g 二氧化碳和 3.6 g 水, 關(guān)于該物質(zhì)的組成有下列推斷：一定含有 C H;一定不含 O;可能含 O; 一定含O;分子中 C、H 的原子個(gè)數(shù)比為 1 : 2;分子中 C、H 的原子個(gè)數(shù)比為 1 : 4。其中正確的是（ ） A. B. 2. （全國(guó)復(fù)賽）在一個(gè)密閉的鋼筒內(nèi)有甲、 乙、丙、丁四種物質(zhì)，在電火花作用下， 發(fā)生充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì) 量如右表所示。已知甲的相對(duì)分子質(zhì)量為 丁的 2 倍，則該反應(yīng)的化學(xué)

2、方程式中甲與丁 A. 1 : 2 B. 1 : 1 C. D. 甲 乙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量/ g 64 11 25 反應(yīng)后質(zhì)量/ g 5 37 9 的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（ ） C. 2 : 1 D. 2 : 33. （全國(guó)初賽）在“綠色化學(xué)工藝”中，最好是反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得 的產(chǎn)物，即原子的利用率為 100%。在用 C3H4 （丙炔）合成 C5H8O2 （2-甲基丙烯 酸甲酯）的過(guò)程中，欲使原子的利用率達(dá)到最高，在催化劑作用下還需要其他的 反應(yīng)物是（ ） A. CC2 和 CH3OH B. CQ 和 H?O C. H2和 CO D. CH3OH 和 H2 【情景創(chuàng)新題】 4. （原創(chuàng)題）1

3、673 年，英國(guó)化學(xué)家波義耳做了一個(gè)有名的實(shí)驗(yàn)，他將金屬放在 密閉容器里煅燒，煅燒后他立即打開容器蓋進(jìn)行稱量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的固體質(zhì) 量增加了，由于波義耳在該實(shí)驗(yàn)中稱量方法上的原因， 導(dǎo)致他錯(cuò)過(guò)了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守 恒定律的機(jī)會(huì)。 拉瓦錫做的是糖發(fā)酵生成酒精的實(shí)驗(yàn)。這是一個(gè)復(fù)雜的生化反應(yīng)。他把 100 磅糖、400 磅水和含有 7 磅水的酵母溶液混合，使其充分發(fā)酵，發(fā)酵后定量測(cè)定 的結(jié)果是放出的氣體中含有二氧化碳 35 磅、水蒸氣 14 磅，余下 460 磅的液體中 含水、酒精、醋酸、糖和酵母。此外，拉瓦錫還做了許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明物質(zhì)不滅， 并在他的名著化學(xué)概要中指出： 無(wú)論是人工還是自然作用都沒有創(chuàng)造

4、出新 東西， 物質(zhì)在每一個(gè)化學(xué)變化前的數(shù)量， 等于反應(yīng)后的數(shù)量， 這可以算是一個(gè)公 理。 ”雖然拉瓦錫所處時(shí)代的實(shí)驗(yàn)工具和技術(shù)不能得到精確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)， 但在實(shí) 驗(yàn)誤差允許范圍之內(nèi)，科學(xué)家們一致承認(rèn)了這一定律。 后來(lái)，科學(xué)家們根據(jù)質(zhì)能 關(guān)系公式計(jì)算及實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明，質(zhì)量守恒定律是完全正確的。 請(qǐng)根據(jù)上述資料回答下列問題： （1） 早在 17 世紀(jì)，質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前，英國(guó)化學(xué)家波義耳就曾做過(guò)一個(gè) 實(shí)驗(yàn)，他在密閉的容器中燃燒某金屬時(shí)， 得到了金屬灰，然后稱量該金屬灰的質(zhì) 量，發(fā)現(xiàn)比原來(lái)金屬的質(zhì)量增加了。 試解釋金屬灰比原金屬質(zhì)量增加的原 因 _ 。 由于波義耳稱量方法上的原因，他錯(cuò)過(guò)了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守

5、恒定律的機(jī)會(huì)，請(qǐng)你改進(jìn) 他的稱量方法以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定 律: _ 。 （2） 某同學(xué)按下圖裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，結(jié)果觀察到反應(yīng)后天平 不平衡，由此得出這個(gè)化學(xué)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律的結(jié)論。 這個(gè)結(jié)論是否正確？ 為什么？ （3）拉瓦錫之所以成為質(zhì)量守恒定律的真正發(fā)現(xiàn)者，應(yīng)該歸功于拉瓦錫具有怎 樣的科學(xué)精神？ 參考答案 12 1. A 解析：4.4 g CQ 中含碳元素質(zhì)量為 4.4 g 100%=1.2；g 3.6 g H2O 中含氫 一 2 兀素質(zhì)量為 3.6 g 100%=0.4,g 因 1.2 g+0.4 g=1.6 g 所以該物質(zhì)中不含氧元 1 2 0 4 素；分子中碳、氫原子個(gè)

6、數(shù)比為： 花：=1 : 4。 2. C 解析：反應(yīng)后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物， 反應(yīng)后質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物。 反應(yīng)后，乙物質(zhì)質(zhì)量增加 54 g-10 g=44 g 丙物質(zhì)質(zhì)量增加 37 g-1 g=36 g 丁物質(zhì) 質(zhì)量減少質(zhì)量為 25 g- 9 g=16 g 進(jìn)而推知甲物質(zhì)應(yīng)該是反應(yīng)物，其質(zhì)量減少 44 g+36 g-16 g=64 g 設(shè)丁 物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為 w,則甲物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為 2w，若該反應(yīng)的化學(xué)方程式 為: y 丁 =z 乙 + k 丙 2wx wy 16 g 3. C 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變解題。由 C3H4 C5H8O2這一過(guò)程還差 2 個(gè)

7、C, 4 個(gè) H, 2 個(gè) O,故參加反應(yīng)另一種（或 一些）反應(yīng)物中應(yīng)具備 2 個(gè) C, 4 個(gè) H, 2 個(gè) O;再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)，可將另 一種（或一wy 64 g 2wx 64 g 16 g 解得 x : y=2 : 1 Z A 些）反應(yīng)物擴(kuò)大倍數(shù)，如選項(xiàng) C 各反應(yīng)物擴(kuò)大 2 倍。 4. （1）生成的金屬灰是該金屬的金屬氧化物，所以金屬灰的質(zhì)量比原金屬的 質(zhì)量增加了 分別稱量反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量 （2） 不正確。該反應(yīng)是在敞口容器中進(jìn)行的，反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸出， 使反應(yīng)后天平不平衡。 （3） 大膽質(zhì)疑、尊重實(shí)驗(yàn)事實(shí)、勇于探索、敢于創(chuàng)新等合理答案。 解析：?jiǎn)栴}（1）煅燒某金屬時(shí)，該金屬與密閉容器中氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，生成 金屬氧化物，生成的固體質(zhì)量是金屬氧化物，其質(zhì)量等于參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量與 氧氣的質(zhì)量之和。 波義爾煅燒完畢后， 打開容器蓋進(jìn)行稱量， 這樣會(huì)導(dǎo)致外界空 氣進(jìn)入容器內(nèi)， 使總質(zhì)量偏大， 因此凡是有氣體參加或生成的反應(yīng)， 稱量反應(yīng)前 后質(zhì)量時(shí)必須在密閉容器中進(jìn)行。 問題（ 2）任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律， 只是該反應(yīng)有氣體 CO2 生成，且反應(yīng)是在敞口