人教版選修5 有機化學(xué)實驗知識歸納與整理

1、人教版選修5 有機化學(xué)實驗 知識歸納與整理 人教版選修5 有機化學(xué)實驗 知識歸納與整理 有機化學(xué)實驗知識歸納與整理 有機化學(xué)實驗知識歸納與整理 考試說明1、掌握常見氣體的實驗時制法(包括所用試劑、儀器，反應(yīng)原理和收集方法)2能對常見的物質(zhì)進行檢驗、分開和提純。 有機化學(xué)實驗1、甲烷與氯氣的光照取代現(xiàn)象試管內(nèi)的氣體顏色逐漸，試管壁出現(xiàn)，試管內(nèi)2、石蠟油分解裝置圖有，試管內(nèi)液面。步驟(1)將分解生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液(2)將分解生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液(3)用排水法收集一試管氣體，點燃3、乙炔的實驗室制取和性質(zhì)現(xiàn)象結(jié)論石蠟油分解產(chǎn)物中含有石蠟油分解產(chǎn)物為化學(xué)方程式裝置圖反應(yīng)原理除雜方

2、法收集方法溶液，除去乙炔中的雜質(zhì)將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液，乙炔被性質(zhì)實驗將乙炔通入溴的四氯化碳溶液，溶液，發(fā)生反應(yīng)將乙炔點燃，火焰，有【參照】由于電石中含有其他雜質(zhì)如：cas、ca3p2、ca3as2等。使制得的乙炔中含有h2s、ph3、ash3等難聞的氣體。要想制得較純凈的chch可將氣體通過盛有cuso4溶液的洗氣瓶。 思索：電石與水反應(yīng)很劇烈，可以采用哪些措施來控制反應(yīng)速率應(yīng)選用分液漏斗，通過控制水流的速度，來控制產(chǎn)生乙炔的速度。 電石與水反應(yīng)劇烈，用飽和食鹽水代替水可減緩反應(yīng)速率，獲得平穩(wěn)的乙炔氣流。 第1頁共6頁有機化學(xué)實驗知識歸納與整理 4、溴乙烷中溴元素的檢驗 1反應(yīng)原料

3、：溴乙烷、naoh溶液2反應(yīng)原理：ch3ch2br+h2o 實驗步驟取適量溴乙烷加入到盛有溶液的試管中加熱充分反應(yīng)-ch3ch2oh+hbr現(xiàn)象結(jié)論及方程式溴乙烷于水，比水加入酸化后，加入溶液幾點說明：溴乙烷在水中不能電離出br，是非電解質(zhì)，加agno3溶液不會有淺黃色沉淀生成。溴乙烷與naoh溶液混合振蕩后，溴乙烷水解產(chǎn)生br-，但直接去上層清液加agno3溶液主要產(chǎn)生的是ag2o黑色 -沉淀，無法驗證br的產(chǎn)生。水解后的上層清液，先加稀硝酸酸化，中和掉過量的naoh，再加agno3溶液，產(chǎn)生淺黃色沉淀，說明有br-產(chǎn)生。5、乙醇的化學(xué)性質(zhì) (1)無水乙醇與金屬鈉反應(yīng)反應(yīng)原理：2ch3ch2

4、oh+2na2ch3ch2ona+h2 發(fā)生裝置：s+lg 試管、或錐形瓶、燒瓶等、分液漏斗等 實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式金屬鈉，向盛有無水乙醇的試有，反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)，管中加入一小塊鈉結(jié)論：乙醇中上的h是反應(yīng)生成的氣體點燃?；顫姎錃怏w體積的測定：排水法排出水的體積即為氣體的體積注意事項：防止因氣體受熱膨脹，使得測得的體積偏大，應(yīng)冷卻至室溫后讀數(shù)。讀數(shù)時多功能瓶與量筒的液面要齊平等高。 (2)乙醇的催化氧化實驗操作在酒精燈上灼燒銅絲將紅熱的銅絲插入到乙醇中 實驗現(xiàn)象銅絲表面銅絲結(jié)論和化學(xué)方程式 3反應(yīng)裝置：氣唧、硬質(zhì)試管、酒精燈等4注意事項： 第2頁共6頁有機化學(xué)實驗知識歸納與整理 該反

5、應(yīng)中cu為催化劑，cuo為中間物質(zhì)。該反應(yīng)放熱，放出的熱量足以維持反應(yīng)持續(xù)進行。 (3)乙醇被強氧化劑氧化實驗操作向少量重鉻酸鉀酸性溶液中滴加適量乙醇，振蕩實驗現(xiàn)象溶液由色變?yōu)樯Y(jié)論(4)乙醇的消去反應(yīng)？實驗室制備乙烯裝置圖主反應(yīng)：化學(xué)方程式副反應(yīng)：氫氧化鈉溶液的作用將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液，乙烯被實驗現(xiàn)象將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液，發(fā)生反應(yīng)圓底燒瓶中加入，向其中緩慢加入，二者體積比約為，特別提示溫度計水銀球要燒瓶內(nèi)要放入，防止給混合液加熱，使其溫度迅速升至5注意事項：配制乙醇和濃硫酸體積比為1:3的混合液應(yīng)注意：應(yīng)將濃硫酸緩緩注入乙醇并不斷搖勻。溫度計水銀球或液泡應(yīng)插入反應(yīng)混和

6、液，液面以下，但不能接觸瓶底，以便控制反應(yīng)溫度為170。反應(yīng)時應(yīng)迅速升溫到170。為防止加熱過程中液體爆沸，應(yīng)在反應(yīng)液中加少許碎瓷片。如控溫不當(dāng)，會發(fā)生副反應(yīng)，是制得的乙烯中混有co2、so2、乙醚等雜質(zhì)，必須通過濃naoh溶液或堿石灰后，才干收集到比較純凈的乙烯。假設(shè)實驗時，已開始給濃硫酸跟乙醇的混合物加熱一段時間，忽然記起要加碎瓷片，應(yīng)先停止加熱，冷卻到室溫后，在補加碎瓷片。 除去乙烯中可能存在的和雜質(zhì) 6、苯與溴的反應(yīng) 第3頁共6頁有機化學(xué)實驗知識歸納與整理 1反應(yīng)原料：苯、純溴、鐵 2反應(yīng)原理： 3反應(yīng)裝置：s+lg具支試管、或錐形瓶、廣口瓶、燒瓶、大試管等、分液漏斗等4尾氣處理：汲取

7、法用堿液汲取，一般用naoh溶液5幾點說明：將反應(yīng)混合物倒入水中，呈褐色不溶于水的液體，是因為未反應(yīng)的溴溶解在溴苯中的緣故，可用堿溶液naoh溶液反復(fù)洗滌在分液。不能用甲苯的方法來除去溴苯中溶解的溴，因為苯也能溶解溴苯。agno3溶液中有淺黃色沉淀生成，說明有hbr氣體生成，該反應(yīng)應(yīng)為取代反應(yīng)。假設(shè)無汲取管，則agno3溶液中有淺黃色沉淀生成，不能說明該反應(yīng)為取代反應(yīng)，因為br2g溶于水形成溴水也能使agno3溶液中產(chǎn)生淺黃色沉淀。汲取管中ccl4的作用是汲取br2g，防止對hbr檢驗的干擾。 7、硝基苯的生成 1反應(yīng)原料：苯、濃硝酸、濃硫酸2反應(yīng)原理： 3反應(yīng)裝置：大試管、長玻璃導(dǎo)管、溫度計

8、、燒杯、酒精燈等4注意事項：硝化反應(yīng)一定要用濃硝酸和濃硫酸。實驗中一定要嚴(yán)格控制溫度，采用水浴加熱。水浴溫度不宜過高，如溫度過高不僅會引起苯和硝酸的揮發(fā)，還會使?jié)庀跛岱纸猱a(chǎn)生no2等，也容易生成較多的副產(chǎn)物二硝基苯有劇毒。因此控制好溫度是做好本實驗的關(guān)鍵。苯和混合酸是不互溶的，為了使反應(yīng)進行得充分要不斷振蕩試管，并且加熱十分鐘，其目的也是為了使反應(yīng)進行得更充分。純凈的硝基苯為無色油狀的液體，密度比水大，又苦杏仁味，因混有少量no2而使制得的硝基苯呈淡黃色。硝基苯有毒，沾到皮膚上或它的蒸汽被人體汲取都能引起中毒。如果硝基苯的液體沾到皮膚上，應(yīng)迅速用酒精擦洗，再用肥皂水洗凈。 8、苯酚的化學(xué)性質(zhì)及

9、其檢驗(1)苯酚的弱酸性實驗操作向盛有少量苯酚晶體的試管中加入少量水，振蕩加入適量氫氧化鈉溶液再通入co2 (2)苯酚與溴水反應(yīng)苯酚的檢驗方法 第4頁共6頁 實驗現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式苯酚在冷水中溶解度苯酚酸性苯酚酸性比碳酸有機化學(xué)實驗知識歸納與整理 實驗操作向盛有少量苯酚稀溶液的試管中滴入飽和溴水，振蕩實驗現(xiàn)象溴水，生成結(jié)論及化學(xué)方程式注：苯酚與氯化鐵顯色，也可以作為苯酚的檢驗方法。 9、醛基的檢驗(1)銀鏡反應(yīng)實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式銀氨溶液的配置：向1ml2%先生成的硝酸銀溶液中滴加2%的色沉淀，后沉淀稀氨水，直到產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止。得結(jié)論：乙醛中cho具有向上述盛有銀氨溶液的

10、試管中加入3滴乙醛溶液，試管內(nèi)壁加熱 (2)醛基被氫氧化銅氧化反應(yīng)實驗操作在試管中加入的氫氧化鈉溶液ml，滴入的硫酸銅溶液滴，得到新制的請氧化銅，振蕩實驗現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式生成色沉淀加入乙醛溶液ml，生成色沉淀結(jié)論：乙醛中cho具有 注：新制請氧化銅懸濁液中，氫氧化鈉應(yīng)！ 10、乙酸的化學(xué)性質(zhì) 第5頁共6頁有機化學(xué)實驗知識歸納與整理 (1)乙酸、碳酸、苯酚的酸性比較裝飾圖盛有碳酸鈉固體的瓶中有實驗現(xiàn)象盛有飽和碳酸氫鈉溶液的瓶中有盛有苯酚鈉溶液的瓶中化學(xué)方程式結(jié)論酸性：11乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)乙酸乙酯的制取反應(yīng)原理:裝置圖特別注意試劑加入順序：先、再、后用小火加熱，防止大量蒸出反應(yīng)物導(dǎo)管“能或

11、“否插入碳酸鈉溶液中，防止實驗現(xiàn)象：有色狀，比水的體生成碳酸鈉溶液可乙酸乙酯中的乙酸，乙醇，降低乙酸乙酯注意事項：濃h2so4在反應(yīng)中起催化劑、脫水劑、吸水劑的作用。飽和na2co3溶液的作用： a、中和揮發(fā)出來的乙酸，生成醋酸鈉以便于文乙酸乙酯的氣味；b、溶解揮發(fā)出來的乙醇；c、冷凝酯蒸汽且減小酯在水中的溶解度，以便于分層析出，分液。不能用naoh溶液代替飽和na2co3溶液，因為乙酸乙酯在強堿naoh存在下水解較徹底，得不到乙酸乙酯。導(dǎo)管未插入液面以下，是為了防倒吸。12、乙酸乙酯的水解裝置圖試劑乙酸乙酯+水乙酸乙酯+稀硫酸乙酸乙酯+氫氧化鈉溶液現(xiàn)象酯層酯層酯層結(jié)論酯水解需要、催化，其中催

12、化較慢，反應(yīng)；催化較快，反應(yīng)方程式：催化水解可逆：催化水解不可逆： 第6頁共6頁 擴大閱讀：高中化學(xué)選修5有機化學(xué)知識點全面歸納整理 (nh4)2s+2naoh=na2s+2nh3+2h2oh2nch2cooh+hclhoocch2nh3clh2nch2cooh+naohh2nch2coona+h2o 蛋白質(zhì)分子中的肽鏈的鏈端或支鏈上仍有呈酸性的cooh和呈堿性的nh2，故蛋白質(zhì)仍能與堿和酸反應(yīng)。 6氨基酸，如甘氨酸等 7蛋白質(zhì) 5銀鏡反應(yīng)的有機物1發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物： 含有cho的物質(zhì)：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖葡萄糖、麥芽糖等2銀氨溶液ag(nh3)2oh多倫試劑的配制： 向一定

13、量2%的agno3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至剛剛產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解消失。 3反應(yīng)條件：堿性、水浴加熱 假設(shè)在酸性條件下，則有ag(nh3)2+oh+3h+=ag+2nh4+h2o而被破壞。 - 4實驗現(xiàn)象：反應(yīng)液由澄清變成灰黑色渾濁；試管內(nèi)壁有銀白色金屬析出5有關(guān)反應(yīng)方程式：agno3+nh3h2o=agoh+nh4no3 【記憶訣竅】：乙二醛：甲酸：葡萄糖： agoh+2nh3h2o=ag(nh3)2oh+2h2o 2ag+rcoonh4+3nh3+h2o4ag+(nh4)2co3+6nh3+2h2o4ag+(nh4)2c2o4+6nh3+2h2o2ag+(nh4)2co3+2nh3+

14、 1水鹽、2銀、3氨 銀鏡反應(yīng)的一般通式：rcho+2ag(nh3)2oh甲醛相當(dāng)于兩個醛基：hcho+4ag(nh3)2oh ohc-cho+4ag(nh3)2ohh2oh2o 6定量關(guān)系：cho2ag(nh)2oh2ag6與新制cu(oh)2懸濁液斐林試劑的反應(yīng) 1有機物：羧酸中和、甲酸先中和，但naoh仍過量，后氧化、醛、還原性糖葡 萄糖、麥芽糖、甘油等多羥基化合物。 2斐林試劑的配制：向一定量10%的naoh溶液中，滴加幾滴2%的cuso4溶液，得到 藍(lán)色絮狀懸濁液即斐林試劑。 3反應(yīng)條件：堿過量、加熱煮沸4實驗現(xiàn)象： 假設(shè)有機物只有官能團醛基cho，則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫

15、時無變化，加熱煮沸后有磚紅色沉淀生成； 假設(shè)有機物為多羥基醛如葡萄糖，則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時溶解 1 hcooh+2ag(nh3)2oh 過量 ch2oh(choh)4cho+2ag(nh3)2oh2ag+ch2oh(choh)4coonh4+3nh3+ hcho4ag(nh)2oh4ag變成絳藍(lán)色溶液，加熱煮沸后有磚紅色沉淀生成； 5有關(guān)反應(yīng)方程式：2naoh+cuso4=cu(oh)2+na2so4 rcho+2cu(oh)2hcho+4cu(oh)2ohc-cho+4cu(oh)2hcooh+2cu(oh)2 rcooh+cu2o+2h2oco2+2cu2o+5h2o ho

16、oc-cooh+2cu2o+4h2oco2+cu2o+3h2o ch2oh(choh)4cho+2cu(oh)2ch2oh(choh)4cooh+cu2o+2h2o hcho4cu(oh)22cu2o 6定量關(guān)系：cooh1/2cu(oh)21/2cu2+酸使不溶性的堿溶解 cho2cu(oh)2cu2o 7能發(fā)生水解反應(yīng)的有機物是：鹵代烴、酯、糖類單糖除外、肽類包括蛋白質(zhì)。 hx+naoh=nax+h2o (h)rcooh+naoh=(h)rcoona+h2o 或 rcooh+naoh=rcoona+h2o9能跟i2發(fā)生顯色反應(yīng)的是：淀粉。 8能跟fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是：酚類化合物。

17、10能跟濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)的是：含苯環(huán)的天然蛋白質(zhì)。 三、各類烴的代表物的結(jié)構(gòu)、特性 類別通式代表物結(jié)構(gòu)式相對分子質(zhì)量mr碳碳鍵長(×10-10m)鍵角分子形狀161.54109°28正四面體光照下的鹵主要化學(xué)性質(zhì)代；裂化；不使酸性kmno4溶液褪色 烷烴cnh2n+2(n1)烯烴cnh2n(n2)炔烴cnh2n-2(n2)hcch苯及同系物cnh2n-6(n6)281.33約120°6個原子共平面型h2o、hcn加可加聚2 261.201*0°4個原子同一直線型781.40120°12個原子共平面(正六邊形)跟x2、h2、hx、跟x2、h2、

18、hx、跟h2加成；hcn加成；易fex3催化下鹵代；硝化、磺化反應(yīng)聚得導(dǎo)電塑料成，易被氧化；被氧化；能加四、烴的衍生物的重要類別和各類衍生物的重要化學(xué)性質(zhì) 類別通式一鹵代烴：鹵代烴rx多元飽和鹵代烴：cnh2n+2-mxm鹵原子xc2h5brmr：109官能團代表物分子結(jié)構(gòu)結(jié)點鹵素原子直接與烴基結(jié)合-碳上要有氫原子才干發(fā)生消去反應(yīng)主要化學(xué)性質(zhì)1.與naoh水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成醇2.與naoh醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成烯1.跟活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生h22.跟鹵化氫或濃氫鹵酸反應(yīng)生成鹵代烴3.脫水反應(yīng):乙醇140分子間脫水成醚170分子內(nèi)脫水生成烯4.催化氧化為醛或酮5.一般斷oh鍵與羧酸及無機含

19、氧酸反應(yīng)生成酯性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與酸、堿、氧化劑反應(yīng)1.弱酸性羥基直接與鏈烴基結(jié)合，oh及co均有極性。一元醇：醇roh飽和多元醇：cnh2n+2om醇羥基ohch3ohmr：32c2h5ohmr：46-碳上有氫原子才干發(fā)生消去反應(yīng)。-碳上有氫原子才干被催化氧化，伯醇氧化為醛，仲醇氧化為酮，叔醇不能被催化氧化。醚ror醚鍵c2h5oc2h5mr：74co鍵有極性酚酚羥基ohoh直接與苯環(huán)上mr：94hcho的碳相連，受苯環(huán)影響能微弱電離。hcho相當(dāng)于兩個cho有極性、能加成。2.與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成沉淀3.遇fecl3呈紫色4.易被氧化1.與h2、hcn等加成為醇2.被氧化劑(o2、多倫試

20、劑、斐林試劑、酸性高錳酸鉀等)氧化為羧酸與h2、hcn加成醛基醛mr：30mr：44羰基酮mr：58有極性、能加成為醇不能被氧化劑氧化為羧酸1.具有酸的通性2.酯化反應(yīng)時一般斷羧基中的碳氧單鍵，不能被h2加成3.能與含nh2物質(zhì)縮去水生成酰胺(肽鍵)受羰基影響，oh羧基羧酸mr：60能電離出h+，受羥基影響不能被加成。hcooch3酯基酯mr：88硝酸酯硝基化合物rno2硝基no21.發(fā)生水解反應(yīng)生酯基中的碳氧單鍵易斷裂成羧酸和醇2.也可發(fā)生醇解反應(yīng)生成新酯和新醇不穩(wěn)定易爆炸一般不易被氧化一硝基化合物較穩(wěn)定劑氧化，但多硝基化合物易爆炸兩性化合物nh2能以配位鍵結(jié)合h+；cooh能部分電離出h+

21、1.兩性2.水解3.變性4.顏色反應(yīng)生物催化劑5.灼燒分解1.氧化反應(yīng)(還原性糖)多羥基醛或多羥基酮或它們的縮合物2.加氫還原3.酯化反應(yīng)4.多糖水解5.葡萄糖發(fā)酵分解生成乙醇酯基中的碳氧單鍵易mr：60rono2硝酸酯基ono2氨基酸rch(nh2)cooh氨基nh2羧基coohh2nch2cooh能形成肽鍵mr：75蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)復(fù)雜不可用通式表示肽鍵酶多肽鏈間有四級結(jié)構(gòu)氨基nh2羧基cooh多數(shù)可用以下通糖式表示：cn(h2o)m羥基oh醛基cho羰基葡萄糖ch2oh(choh)4cho淀粉(c6h10o5)n纖維素c6h7o2(oh)3n油脂酯基斷裂烴基中碳碳雙鍵能加成1.水解反應(yīng)皂化反應(yīng)

22、2.硬化反應(yīng)可能有碳碳雙鍵五、有機物的鑒別鑒別有機物，必須熟悉有機物的性質(zhì)物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，要抓住某些有機物的特征反應(yīng)，選用合適的試劑，一一鑒別它們。 1常用的試劑及某些可鑒別物質(zhì)種類和實驗現(xiàn)象歸納如下：試劑名稱被鑒別物質(zhì)種類酸性高錳酸鉀溶液溴水少量過量飽和銀氨溶液含醛基化合物苯酚溶液及葡萄糖、果糖、麥芽糖出現(xiàn)白新制cu(oh)2含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麥芽糖出現(xiàn)紅4 fecl3溶液碘水酸堿指示劑nahco3含碳碳雙鍵、三鍵的物質(zhì)、烷基含碳碳雙鍵、三鍵的物質(zhì)。羧酸苯酚溶液酚不能淀粉使酸堿指示劑變色浮現(xiàn)浮現(xiàn)石蕊或甲放出無色羧酸苯。但醇、但醛有干醛有干擾。擾。溴水褪色現(xiàn)象酸性高錳 出現(xiàn)銀酸鉀

23、褪色且分層色沉淀鏡色沉淀紫色藍(lán)色基橙變紅無味氣體2鹵代烴中鹵素的檢驗 取樣，滴入naoh溶液，加熱至分層現(xiàn)象消失，冷卻后加入稀硝酸酸化，再滴入agno3溶液，觀察沉淀的顏色，確定是何種鹵素。3烯醛中碳碳雙鍵的檢驗 1假設(shè)是純凈的液態(tài)樣品，則可向所取試樣中加入溴的四氯化碳溶液，假設(shè)褪色，則證實含 有碳碳雙鍵。 2假設(shè)樣品為水溶液，則先向樣品中加入足量的新制cu(oh)2懸濁液，加熱煮沸，充分反 應(yīng)后冷卻過濾，向濾液中加入稀硝酸酸化，再加入溴水，假設(shè)褪色，則證實含有碳碳雙鍵。 假設(shè)直接向樣品水溶液中滴加溴水，則會有反應(yīng)：cho+br2+h2ocooh+2hbr而使溴水褪色。4二糖或多糖水解產(chǎn)物的檢

24、驗 假設(shè)二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，則先向冷卻后的水解液中加入足量的naoh溶液，中和稀硫酸，然后再加入銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，水浴加熱，觀察現(xiàn)象，作出判斷。5如何檢驗溶解在苯中的苯酚？ 取樣，向試樣中加入naoh溶液，振蕩后靜置、分液，向水溶液中加入鹽酸酸化，再滴入幾滴fecl3溶液或過量飽和溴水，假設(shè)溶液呈紫色或有白色沉淀生成，則說明有苯酚。 假設(shè)向樣品中直接滴入fecl3溶液，則由于苯酚仍溶解在苯中，不得進入水溶液中與fe3+進行離子反應(yīng)；假設(shè)向樣品中直接加入飽和溴水，則生成的三溴苯酚會溶解在苯中而看不到白色沉淀。 假設(shè)所用溴水太稀，則一方面可能由于生成溶解度相對較大的一溴

25、苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在過量的苯酚之中而看不到沉淀。6如何檢驗實驗室制得的乙烯氣體中含有ch2ch2、so2、co2、h2o？ 將氣體依次通過無水硫酸銅、品紅溶液、飽和fe2(so4)3溶液、品紅溶液、澄清石灰水、 檢驗水檢驗so2除去so2確認(rèn)so2已除盡檢 驗co2 溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液檢驗ch2ch2。 六、混合物的分開或提純除雜混合物括號內(nèi)為雜質(zhì)乙烷乙烯除雜試劑溴水、naoh溶液除去揮發(fā)出的br2蒸氣分開方法洗氣化學(xué)方程式或離子方程式ch2ch2+br2ch2brch2brbr2+2naohnabr+nabro+h2oso2+2naoh=na

26、2so3+h2oco2+2naoh=na2co3+h2oh2s+cuso4=cus+h2so411ph3+24cuso4+12h2o=8cu3p+3h3po4+24h2so4cao+h2oca(oh)2mg+2c2h5oh(c2h5o)2mg+h2(c2h5o)2mg+2h2o2c2h5oh+mg(oh)2乙烯so2、co2乙炔h2s、ph3提取白酒中的酒精從95%的酒精中提取無水酒精從無水酒精中提取絕對酒精提取碘水中的碘溴化鈉溶液碘化鈉苯苯酚乙醇乙酸乙酸乙醇溴乙烷溴溴苯naoh溶液飽和cuso4溶液新制的生石灰鎂粉汽油或苯或四氯化碳溴的四氯化碳溶液naoh溶液或飽和na2co3溶液naoh、

27、na2co3、nahco3溶液均可naoh溶液稀h2so4洗氣洗氣蒸餾蒸餾蒸餾萃取分液蒸餾洗滌萃取分液洗滌分液洗滌蒸餾蒸發(fā)蒸餾洗滌分液洗滌分液蒸餾洗滌分液蒸餾重結(jié)晶滲析鹽析鹽析br2+2i=i2+2brc6h5oh+naohc6h5ona+h2oc6h5oh+na2co3c6h5ona+nahco3ch3cooh+naohch3coona+h2o2ch3cooh+na2co32ch3coona+co2+h2och3cooh+nahco3ch3coona+co2+h2och3cooh+naohch3coona+h2o2ch3coona+h2so4na2so4+2ch3coohbr2+nahso3

28、+h2o=2hbr+nahso4febr3溶于水br2+2naohnabr+nabro+h2o先用水洗去大部分酸，再用naoh溶液洗去少量溶解在有機層的酸h+oh=h2o-nahso3溶液蒸餾水febr3、br2、苯naoh溶液硝基苯苯、酸提純苯甲酸提純蛋白質(zhì)高級脂肪酸鈉溶液甘油蒸餾水naoh溶液蒸餾水蒸餾水濃輕金屬鹽溶液食鹽常溫下，苯甲酸為固體，溶解度受溫度影響變化較大。 七、有機物的結(jié)構(gòu) 牢銘記?。涸谟袡C物中h：一價、c：四價、o：二價、n氨基中：三價、x鹵素：一價 一同系物的判斷規(guī)律 1一差分子組成差假設(shè)干個ch22兩同同通式，同結(jié)構(gòu)3三注意 1必為同一類物質(zhì)； 2結(jié)構(gòu)相似即有相似的原子

29、連接方式或相同的官能團種類和數(shù)目；3同系物間物性不同化性相似。 因此，具有相同通式的有機物除烷烴外都不能確定是不是同系物。此外，要熟悉習(xí)慣命名的有機物的組成，如油酸、亞油酸、軟脂酸、谷氨酸等，以便于識別他們的同系物。二、同分異構(gòu)體的種類1碳鏈異構(gòu)2位置異構(gòu) 3官能團異構(gòu)類別異構(gòu)詳寫下表4順反異構(gòu) 5對映異構(gòu)不作要求 常見的類別異構(gòu)組成通式cnh2ncnh2n-2cnh2n+2ocnh2nocnh2no2cnh2n-6ocnh2n+1no2cn(h2o)m可能的類別烯烴、環(huán)烷烴炔烴、二烯烴飽和一元醇、醚醛、酮、烯醇、環(huán)醚、環(huán)醇羧酸、酯、羥基醛酚、芳香醇、芳香醚硝基烷、氨基酸單糖或二糖ch2=ch

30、ch3與c2h5oh與ch3och3ch3ch2cho、ch3coch3、ch=chch2oh與ch3cooh、hcooch3與hoch3cho與ch3ch2no2與h2nch2cooh葡萄糖與果糖(c6h12o6)、蔗糖與麥芽糖(c12h22o11)典型實例chcch2ch3與ch2=chch=ch2三、同分異構(gòu)體的書寫規(guī)律 書寫時，要盡量把主鏈寫直，不要寫得扭七歪八的，以免干擾自己的視覺；思維一定要有序，可按以下順序合計： 1主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排列鄰、間、對。 2按照碳鏈異構(gòu)位置異構(gòu)順反異構(gòu)官能團異構(gòu)的順序書寫，也可按官能團異構(gòu) 碳鏈異構(gòu)位置異構(gòu)順反異構(gòu)的順序書寫，

31、不管按哪種方法書寫都必須防止漏寫和重寫。 3假設(shè)碰到苯環(huán)上有三個取代基時，可先定兩個的位置關(guān)系是鄰或間或?qū)?，然后再對第?個取代基依次進行定位，同時要注意哪些是與前面重復(fù)的。四、同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷方法 1記憶法記住已掌握的常見的異構(gòu)體數(shù)。例如： 1凡只含一個碳原子的分子均無異構(gòu)；2丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2種；3戊烷、戊炔有3種； 4丁基、丁烯包括順反異構(gòu)、c8h10芳烴有4種； 5己烷、c7h8o含苯環(huán)有5種；6c8h8o2的芳香酯有6種； 7戊基、c9h12芳烴有8種。 2基元法例如：丁基有4種，丁醇、戊醛、戊酸都有4種 3替代法例如：二氯苯c6h4cl2有3種，四氯苯也為3種將h替代c

32、l；又如：ch4 的一氯代物只有一種，新戊烷cch34的一氯代物也只有一種。4對稱法又稱等效氫法等效氫法的判斷可按以下三點進行：1同一碳原子上的氫原子是等效的； 2同一碳原子所連甲基上的氫原子是等效的； 3處于鏡面對稱位置上的氫原子是等效的相當(dāng)于平面成像時，物與像的關(guān)系。五、不飽和度的計算方法1烴及其含氧衍生物的不飽和度2鹵代烴的不飽和度3含n有機物的不飽和度1假設(shè)是氨基nh2，則2假設(shè)是硝基no2，則 3假設(shè)是銨離子nh4+，則 八、具有特定碳、氫比的常見有機物 牢銘記?。涸跓N及其含氧衍生物中，氫原子數(shù)目一定為偶數(shù)，假設(shè)有機物中含有奇數(shù)個鹵原子或氮原子，則氫原子個數(shù)亦為奇數(shù)。 當(dāng)ncnh=1

33、1時，常見的有機物有：乙烴、苯、苯乙烯、苯酚、乙二醛、乙二酸。當(dāng)ncnh=12時，常見的有機物有：單烯烴、環(huán)烷烴、飽和一元脂肪醛、酸、酯、葡萄糖。當(dāng)ncnh=14時，常見的有機物有：甲烷、甲醇、尿素co(nh2)2。當(dāng)有機物中氫原子數(shù)超過其對應(yīng)烷烴氫原子數(shù)時，其結(jié)構(gòu)中可能有nh2或nh4+，如甲胺ch3nh2、醋酸銨ch3coonh4等。 烷烴所含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著分子中所含碳原子數(shù)目的增加而增大，介于75%85.7%之間。在該同系物中，含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最低的是ch4。 單烯烴所含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著分子中所含碳原子數(shù)目的增加而不變，均為85.7%。單炔烴、苯及其同系物所含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著分子中所含碳原

34、子數(shù)目的增加而減小，介于92.3%85.7%之間，在該系列物質(zhì)中含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是c2h2和c6h6，均為92.3%。 含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的有機物是：ch4 一定質(zhì)量的有機物燃燒，耗氧量最大的是：ch4 完全燃燒時生成等物質(zhì)的量的co2和h2o的是：單烯烴、環(huán)烷烴、飽和一元醛、羧酸、酯、葡萄糖、果糖通式為cnh2nox的物質(zhì)，x=0，1，2，。 九、重要的有機反應(yīng)及類型 1取代反應(yīng)酯化反應(yīng) 水解反應(yīng) c2h5oh+hclc2h5cl+h2onaohch3cooc2h5+h2och3cooh+c2h5oh 無機酸或堿2加成反應(yīng) 3氧化反應(yīng) 2c2h2+5o24co2+2h2o 點燃 2ch3cho+2h2o2ch3ch2oh+o2550ag網(wǎng)2ch3cho+o26575錳鹽ch3cho+