10.3酸堿滴定解析

1、尚孔教育個(gè)性化輔導(dǎo)教學(xué)設(shè)計(jì)方案尚孔教育個(gè)性化輔導(dǎo)教案培養(yǎng)孩子終生學(xué)習(xí)力1教師姓名學(xué)生姓名年級(jí)高二上課日期2014/11/28學(xué)科化學(xué)課題名稱咼一化學(xué)酸堿中和滴定上課時(shí)間教學(xué)目標(biāo)1、 理解酸堿中和滴定的基本原理。2、初步學(xué)會(huì)中和滴定的基本操作方法。3、 掌握酸堿中和的有關(guān)計(jì)算和簡(jiǎn)單誤差分析。教學(xué)重難點(diǎn)在化工生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，經(jīng)常需要知道某種酸或堿溶液準(zhǔn)確的物質(zhì)的量濃度?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室有未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，怎樣測(cè)定它的準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度呢？首先量取一定量的氫氧化鈉溶液，再測(cè)定與之恰好中和的已知濃度的鹽酸或硫酸溶液的準(zhǔn)確體積，再利用相關(guān)量關(guān)系求出氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度。一、實(shí)驗(yàn)原理：寫出下列兩

2、個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。1鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；2硫酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)；酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：例:在20.00ml氫氧化鈉溶液中加入0.1218mol/L鹽酸溶液,當(dāng)用掉18.60ml時(shí),恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算氫氧化鈉 溶液的濃度。例：用0.1230mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL未知濃度的硫酸溶液，滴定完成時(shí)用去NaOH溶液27.84mL。計(jì)算待測(cè)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。滴定的原理 計(jì)算關(guān)系：H+ OH = H20 n（可被中和的H）=n（可被中和的OH） 公式：C標(biāo)，V標(biāo)汕標(biāo)=C測(cè)，V測(cè)測(cè)C表示酸或堿的物質(zhì)的量的濃度，V表示酸或堿的體積，N酸或堿的元數(shù)。酸堿中和滴定的

3、定義：在定量分析中用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來(lái) 測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定。、急需要解決的問(wèn)題1、準(zhǔn)確測(cè)量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積尚孔教育個(gè)性化輔導(dǎo)教學(xué)設(shè)計(jì)方案尚孔教育個(gè)性化輔導(dǎo)教案培養(yǎng)孩子終生學(xué)習(xí)力2是所移取的準(zhǔn)確體積的標(biāo)志。一翅（2）滴定管分堿式滴定管:量取對(duì)玻璃管有侵蝕作用的液態(tài)試劑,酸式滴定管：量取對(duì)橡皮有侵蝕作用的液體。滴定管容量般為50mL，25mL刻度的每一大格為1mL，每一大格又分為10小格，故每一小格為0.1mL。精確度是百分之一。即可精確到0.01ml .滴定管為一細(xì)長(zhǎng)的管狀容器，一端具有活栓開關(guān)，其上具有刻度指示量度。般在上部的刻度讀數(shù)較小

4、，靠底部的讀數(shù)1、上邊的刻度?。ㄓ?刻度），下邊的刻度大。2、因?yàn)榈味ü軆?nèi)經(jīng)小，精密度度高（精確0.01mL）。3、下部尖嘴內(nèi)液體不在刻度內(nèi)，量取或滴定溶液時(shí)不能將尖嘴內(nèi)的液體放出。 （3）、注意事項(xiàng)與方法1、使用時(shí)先檢查是否漏液。2、用滴定管取滴液體時(shí)必須洗滌、潤(rùn)洗。3、讀數(shù)前要將管內(nèi)的氣泡趕盡、尖嘴內(nèi)充滿液體。4、讀數(shù)需有兩次，第一次讀數(shù)時(shí)必須先調(diào)整液面在0刻度或0刻度以下。【練習(xí)】有一 支25mL的滴定管盛有溶液，液面正好在10.0mL刻度線處，打開活塞，把滴定管內(nèi)的溶液全部放入錐形瓶中，所得溶液的體積毫升數(shù)為（）(A)15(B)15(C)15(D)無(wú)法確定2、準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)什么時(shí)候“

5、恰好”完全（稱為滴定終點(diǎn)）實(shí)驗(yàn)：向40mL 0.1mol/L的稀鹽酸溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，溶液pH的變化如下圖所示:量筒、滴定管、移液管（1） 用來(lái)準(zhǔn)確移取一定體積的溶液的量器。移液管是一種量出式儀器，只用來(lái)測(cè)量它所放出溶液的體積。它是一根中間有一膨大部分的細(xì)長(zhǎng)玻璃管。其下端為尖嘴狀，上端管頸處刻有一條標(biāo)線,www.Mdw.eeimTrMngMr 3 SlWidHi量筒: *1 HI!酒霍童讀ss謎it蔭霜尚孔教育個(gè)性化輔導(dǎo)教學(xué)設(shè)計(jì)方案尚孔教育個(gè)性化輔導(dǎo)教案培養(yǎng)孩子終生學(xué)習(xí)力3pH 00.00kOC10.00L2220 001ny，17、A同學(xué)用10mL量筒量取某液體，讀數(shù)

6、時(shí)視線偏高(如下圖)該同學(xué)所得讀數(shù)是，B同學(xué)向50mL滴定管中加入某種液體，在調(diào)整液面高度后，讀數(shù)時(shí)視線偏低(如下圖)，該同學(xué)所得讀數(shù)是18、某同學(xué)為測(cè)定某燒堿樣品中含NaO啲純度(設(shè)樣品中雜質(zhì)為NaCI)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(1)稱取樣品：調(diào)節(jié)托盤天平到零點(diǎn)后，在天平兩盤放質(zhì)量大小相同紙片，使天平保持平衡，向左盤放一個(gè)5g砝碼，將游碼撥0.2g處；向右盤紙片上緩緩小心加燒堿顆粒到天平達(dá)平衡。該操作的錯(cuò)誤之處有:。按如上操作，該同學(xué)稱取燒堿樣品的實(shí)際量應(yīng)是(2)配制溶液：將紙片上的燒堿樣品小心移入100mL容量瓶中，加蒸餾水到刻度，蓋緊瓶塞，反復(fù)倒置搖勻，該操作的錯(cuò)誤是。按此方法所配制得的溶液濃度

7、應(yīng)(從“偏高”或“偏低”等詞中選填)尚孔教育個(gè)性化輔導(dǎo)教學(xué)設(shè)計(jì)方案尚孔教育個(gè)性化輔導(dǎo)教案培養(yǎng)孩子終生學(xué)習(xí)力13(2)實(shí)驗(yàn)原理：C6F8Q+I2TC6F6O+2H+2I。(3)實(shí)驗(yàn)用品和試劑：1儀器和用品（自選，略）試劑：濃度為7.50X10_3molL1的標(biāo)準(zhǔn)碘（水）溶液，指示劑，蒸餾水等。（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：1洗滌儀器，檢查是否漏液，用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)液待用。在此步操作中，需用蒸餾水洗滌的儀器有。用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗的儀器是。2打開橙汁包，目測(cè)：顏色一橙黃色，澄清度一好，將儀器該橙汁潤(rùn)洗23遍，移取20.00mL橙汁入錐形瓶，向瓶中加入2滴指示劑，該指示劑的名稱是。3用左手操作滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶

8、，眼睛注視。滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是。（5） 數(shù)據(jù)記錄和處理：（設(shè)計(jì)出表格，將三次滴定所得數(shù)據(jù)都填入表格中），若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液一1體積平均值為20.00mL,則此橙汁中維生素C的含量是mg-L。（6）問(wèn)題討論：1從測(cè)定結(jié)果看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁（填序號(hào)）A、可能是B、一定是C、不是2制造商可能采取的作法是（填序號(hào)）A、天然橙汁被加水稀釋B、天然橙汁被濃縮C、向天然橙汁中添加維生素C D、用水和其原料混合制作3對(duì)上述結(jié)論，你的意見是（填序號(hào)）A、向新聞界公布B、向有關(guān)部門反映C、繼續(xù)實(shí)驗(yàn)D、調(diào)查后再作結(jié)論四、計(jì)算20、 通過(guò)中和滴定實(shí)驗(yàn)測(cè)定25.00mL未知濃度的HSO與

9、23.80mL 0.42mol/L的NaOH溶液恰好完全中和， 試計(jì)算HSO的物質(zhì)的量濃度。21、為測(cè)定人體血液中Ca2+的含量，有人設(shè)計(jì)如下方案：血液樣品加水稀釋樣品溶液（NH4）2C2O4溶液CaC2O4 3分離出沉淀，純凈CaC2O4稀H2S。4.H2C2O4洗滌用KMnO4（H滴定CO2若血樣為10mL,消耗0.0 5molL一1KMnOH+）溶液1.2mL，問(wèn)：試寫出有關(guān)反應(yīng)方程式并計(jì)算出該血樣中的含鈣量（用gL1表示）。尚孔教育個(gè)性化輔導(dǎo)教學(xué)設(shè)計(jì)方案尚孔教育個(gè)性化輔導(dǎo)教案培養(yǎng)孩子終生學(xué)習(xí)力14同步測(cè)試答案:一、選擇題尚孔教育個(gè)性化輔導(dǎo)教學(xué)設(shè)計(jì)方案尚孔教育個(gè)性化輔導(dǎo)教案培養(yǎng)孩子終生學(xué)

10、習(xí)力15I、C 2、D 3、D 4、B 5、B 6、D 7、C 8、D 9、D 10、D二、 選擇題II、A D 12、B、D 13、B、D 14、C 15、A、D 16、B三、 填空題17、5.25.2018、 （1）3處：稱量易吸濕潮解或腐蝕性藥品，不能放到紙上，而應(yīng)用玻璃器皿盛裝砝碼與藥品在天平兩端位置錯(cuò)放，應(yīng)該左盤放稱量物，右盤放砝碼稱量NaOH等易潮解性藥品不能緩慢操作，而應(yīng)迅速稱量。4.8g（2） 容量瓶不能用于作固態(tài)物溶解的器皿，特別不能用于溶解過(guò)程中熱效值變化大的物質(zhì)溶解或濃溶液稀釋。正確的操作是將NaOH固體在燒杯中溶解，經(jīng)復(fù)溫后才能移入容量瓶，還必須再經(jīng)洗滌，移液，定容等過(guò)

11、程，才能得濃度較準(zhǔn)確的溶液?？傮w偏低（3）2處：錐形瓶水洗后不能再用待測(cè)液潤(rùn)洗移液管取液前除水洗外，還必須經(jīng)所要移取的溶液潤(rùn)洗23次。（4）3處：指示劑酚酞試液量取用過(guò)多，只能用12滴 搖動(dòng)錐形瓶不能用力過(guò)猛，以免造成瓶中液體濺出 瓶外 指示劑選擇最好用甲基橙，并且變色應(yīng)穩(wěn)定在半分鐘以上，若溶液剛變色即停止滴定，并不能說(shuō)明瓶中試劑已均勻混合充分反應(yīng)，此處指示劑變色點(diǎn)選擇不適當(dāng)，應(yīng)當(dāng)是看到加入一滴酸液時(shí)溶液剛巧由紅色褪成無(wú)色并半 分鐘不變色。(5)83.33%解牛析：由C酸V酸=C堿V堿40g mol * 1mol L 0.1L =4g取稱量岀燒堿 4.8g 計(jì)算得含 NaOH 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：g100% :“83.33% 4.8g色半分鐘不褪。（5）1056（6）CC、DC、D四、計(jì)算題據(jù)公式CaC2C4+HSQ=CaSO+H2GQ 2KMnO4+5HC2C4+3H2SQ=K2SQ+2MnSO+10COf+8HO設(shè)血樣中含Ca2+物質(zhì)的量濃度為x, 由以上化學(xué)反應(yīng)方程式可得關(guān)系式為：即: C 堿=O.O.。1L020L二們。0.010L100mL 堿液中含 NaOH 質(zhì)量為:19、（4）酸式滴定管、錐形瓶、酸式滴定管酸式滴定管、淀粉溶液錐形瓶中溶液顏色變化。溶液變淺蘭20、解：小酸C堿堿123.8 100.4225 10 = 0.2( mol / L)2+221、解：Ca +GQ