2020-2021學(xué)年江蘇省徐州市新沂棋盤中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2020-2021學(xué)年江蘇省徐州市新沂棋盤中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中正確的是a. 電解氯化鈉溶液可得到金屬鈉b. 光照氯氣和氫氣的混合物生產(chǎn)鹽酸c. 從鋁土礦到鋁單質(zhì)過程中未涉及氧化還原反應(yīng)d. 工業(yè)接觸法制硫酸的主要設(shè)備有沸騰爐、接觸室、吸收塔參考答案：d【詳解】a.電解熔融的氯化鈉可得到鈉，電解氯化鈉溶液得到的是氫氧化鈉，故a錯誤；b.工業(yè)上生產(chǎn)鹽酸，是氫氣在氯氣中燃燒，如果光照氯氣和氫氣的混合物會造成爆炸，故b錯誤；c.從鋁土礦到鋁單質(zhì)包含兩個過程，

2、即由鋁土礦提純氧化鋁和由氧化鋁電解制取鋁，其中電解氧化鋁屬于氧化還原反應(yīng)，故c錯誤；d.工業(yè)接觸法制硫酸的主要設(shè)備有沸騰爐（煅燒硫鐵礦）、接觸室（二氧化硫催化氧化生成三氧化硫）、吸收塔（三氧化硫的吸收），故d正確；正確答案:d。2. 下列事實一般不能用于判斷金屬  a.金屬的顏色和熔沸點ks5u  b.金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱  c.1mo金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少  d.金屬元素的單質(zhì)和水或酸置換出氫的難易參考答案：ac3. 一定條件下，當(dāng)溶液中xo4與h2o2分子個數(shù)比恰好為2：5時，溶液中xo4離子被還原為較低價態(tài)，則x元素

3、的化合價變?yōu)椋ǎ゛+2b+3c+4d+5參考答案：a考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算  分析：h2o2恰好將xo4還原，反應(yīng)中h2o2變成o2，o元素的化合價由1價升高為0價，則x的化合價降低，利用電子守恒計算解答解答：解：h2o2恰好將xo4還原，反應(yīng)中h2o2變成o2，o元素的化合價由1價升高為0價，則x的化合價降低，設(shè)元素x在還原產(chǎn)物中的化合價為x，由電子守恒可知，2×（7x）=5×2×（10），x=2，故選a點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，明確氧化還原反應(yīng)中元素的化合價升降及電子守恒是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大4. 在某無色酸性溶液中能大量共存的一

4、組離子是（    ）anh4+ 、so42- 、al3 、no3-                   bna+ 、k+ 、hco3-  、no3-cna+ 、ca2+ 、no3- 、co32-                &#

5、160;    dk+、cu2+ 、nh4+ 、no3-參考答案：a試題分析：在某無色酸性溶液中，a各離子能大量共存，正確；bhco3-與氫離子反應(yīng)不能大量存在，錯誤；cca2+與co32-反應(yīng)生成沉淀，不能大量存在，錯誤；dcu2+有顏色，不能大量存在，錯誤；選a。5. 標(biāo)況下，在三個干燥的燒瓶內(nèi)分別裝入干燥純凈的nh3、含一半空氣的氯化氫氣體、no2和o2的混合氣體v(no2)v(o2)=41。倒扣在水槽中充分作用后，三個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為         

6、;                                              a212    

7、   b554        c111        d無法確定參考答案：b略6. 下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是a元素周期表是按照元素相對原子質(zhì)量大小排列而成的b元素周期表有7個橫行，也是7個周期；有18個縱行，即18個族c凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按從左到右的順序原子最外層電子數(shù)由1遞增到8d凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按從上到下的順序電子層數(shù)逐漸增多參考答案：d略7. 下列冶煉方法中，可將化合物中的金屬

8、元素還原為金屬單質(zhì)的是a加熱al2o3      b加熱caco3           c電解熔融nacl        d氯化鈉與鋁粉高溫共熱參考答案：c8. 為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，周佳敏同學(xué)做了以下四組實驗，其中她所選用的試劑或操作方法正確的是序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法nacl溶液na2co3加入鹽酸，蒸發(fā)feso4溶液cuso4加入過量鐵粉并過濾h2co2依次通過盛有naoh溶液和濃

9、硫酸的洗氣瓶nano3caco3加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 a.     b.     c.     d. 參考答案：a【分析】碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)而除去；鐵可置換出銅；二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；生成氯化鈣，生成新雜質(zhì)?！驹斀狻刻妓徕c可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，可除雜，故正確；鐵可置換出銅，生成硫酸亞鐵，可除雜，故正確；二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可除雜，故正確；生成氯化鈣，生成新雜質(zhì)，可直接用過濾的方法，故錯誤。答案選a?！军c睛】本題考查了混合物的分離和提純，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物

10、質(zhì)的性質(zhì)采用相應(yīng)的除雜劑及分離方法除去雜質(zhì)，除雜劑的選取是學(xué)習(xí)難點，題目難度不大。9. “84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成分是下列物質(zhì)中的一種，這種物質(zhì)是                                   

11、;         （    ）a氯水  b高錳酸鉀溶液   c次氯酸鈉溶液 d硫酸鈉溶液參考答案：c略10. 若用乙烯和氯氣在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)制取四氯乙烷，這一過程中所要經(jīng)歷的反應(yīng)及耗用cl2的量是（設(shè)乙烯為1mol ，反應(yīng)產(chǎn)物中的有機(jī)物只是四氯乙烷）a.取代，4 mol cl2               

12、;     b.加成，2mol cl2  c.加成，取代，2 mol cl2              d.加成，取代，3mol cl2參考答案：d略11. 下列各組物質(zhì)中互為同素異形體的是。a. 612c和614c        b.水和重水（d2o）   c氨水和液氨     

13、;d紅磷和白磷  參考答案：d12. 下列說法正確的是（    ）a同周期a族元素的金屬性比a族元素的金屬性強(qiáng)ba族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高c同周期非金屬的氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)d第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案：ab略13. 向等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b中，分別加入過量的稀h2so4，同時a中加入少量cuso4溶液，圖中產(chǎn)生氫氣的體積(v)與時間(t)的關(guān)系基本正確的是參考答案：a14. 下列操作錯誤的是（）給燒瓶加熱必須使用石棉網(wǎng)制取蒸餾水的裝置溫度計要插入加熱的水中分液時要將分液漏斗上口玻璃塞打開

14、，或使塞上凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔振蕩分液漏斗中的溶液時，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分顛倒振蕩容量瓶的刻度線上方有水珠未干燥就開始配制溶液實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用稀氫氧化鈣溶液吸收abcd參考答案：c【考點】化學(xué)實驗方案的評價；化學(xué)實驗安全及事故處理【分析】燒瓶不能直接加熱，需要墊石棉網(wǎng)加熱；溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶內(nèi)支管口處；使漏斗內(nèi)外氣壓相等，保證液體順利流出；用一手壓住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，并不時地放氣容量瓶的刻度線上方有水珠，會導(dǎo)致最終溶液體積偏大；氫氧化鈣過低，應(yīng)該用氫氧化鈉溶液吸收【解答】解：燒瓶由于受熱面積大

15、，受熱不均勻，必須墊石棉網(wǎng)才能加熱，否則由于受熱不均勻，而破裂，故正確； 溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶內(nèi)支管口處，測量的是蒸氣的溫度，故錯誤；分液時要將分液漏斗上口玻璃塞打開，或使塞上凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔，保證液體順利流出，故正確；振蕩操作為：用一手壓住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，并不時地放氣，故正確；容量瓶的刻度線上方有水珠未干燥，可能導(dǎo)致最終溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故錯誤；氯氣為有毒氣體，需要進(jìn)行尾氣吸收，由于氫氧化鈣濃度太小，應(yīng)該用氫氧化鈉溶液，故錯誤；故選c15. 用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是a常溫常壓下，23 g na變成na

16、2o2時，失去02na個電子b常溫常壓下，32 g氧氣和32 g臭氧都含有2na個氧原子c500 ml 02 mol/l naoh溶液中含有na個na+離子d在20、101×105pa時，112 l氮氣含有na個氮原子參考答案：b二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 用18mol/l 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/l 稀硫酸的實驗步驟如下： 計算所用濃硫酸的體積     量取一定體積的濃硫酸     溶解       

17、   轉(zhuǎn)移、洗滌               定容、搖勻回答下列問題（1）所需濃硫酸的體積是           ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是         （從下列中選用  a. 10ml   b. 20ml &#

18、160; c. 50ml   d. 100ml）（2）第步實驗的操作是                                           &#

19、160;     。（3）第步實驗的操作所用到的儀器有                                     。（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、

20、無影響填寫）a. 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中                              b. 容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水             

21、;                         c. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌                       

22、                     d. 定容時俯視溶液的液凹面                           

23、60;                     參考答案：（1）16.7ml，b. 20ml（2）取一燒杯，先加入適量水，再將量好的濃硫酸延燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。（3）容量瓶、膠頭滴管（4）a. 偏小b. 無影響c. 偏小d. 偏大略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問題（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明。答：                                                &