2020-2021學(xué)年河南省新鄉(xiāng)市第二十一中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2020-2021學(xué)年河南省新鄉(xiāng)市第二十一中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在一定條件下，反應(yīng)n2+3h22nh3，在2l密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為a. v(nh3)=0.02mol/（l·min）b. v(n2)=0.005mol/（l·min）c. v(nh3)=0.17mol/（l·min）d. v(h2)=0.03mol/（l·min）參考答案：b反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示。1.7g氨氣是0.1

2、mol，所以氨氣的反應(yīng)速率是。因為速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以正確的答案是b。 2. 在一定溫度下，10ml 0.40mol/l h2o2 溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810v(o2)/ml0.09.917.222.426.529.9 下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)a. 06min的平均反應(yīng)速率：v(h2o2)=3.3×10-2mol/(l·min)b. 610min的平均反應(yīng)速率：v(h2o2)3.3×10-2mol/(l·min)c. 反應(yīng)到6min時，

3、c(h2o2)=0.30mol/ld. 反應(yīng)到6min時，h2o2 分解了50%參考答案：c【詳解】a.06min時間內(nèi)，生成氧氣的物質(zhì)的量為=0.001mol，由2h2o2 2h2o+o2，可知c(h2o2)=0.2mol/l，所以v(h2o2)=0.033mol/(l?min)，故a正確；b隨著反應(yīng)的進(jìn)行，h2o2的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢，610 min的平均反應(yīng)速率小于06min時間內(nèi)反應(yīng)速率，故b正確；c由a計算可知，反應(yīng)至6 min時c(h2o2)=0.4mol/l-0.2mol/l=0.2mol/l，故c錯誤；d6min內(nèi)c(h2o2)=0.2mol/l，則h2o2分解率為：&

4、#215;100%=50%，故d正確；答案選c。 3. 高鐵酸鉀(k2feo4)是一種高效的凈水劑,可用次氯酸鹽氧化法制備,原理如下:2fecl3+10naoh+3naclo=2na2feo4+9nacl+5h2ona2feo4+2koh=k2feo4+2naoh.下列說法不正確的是(      )a. 反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)    b. 反應(yīng)中na2feo4是氧化產(chǎn)物c. 反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3    d. 每生成1mol k2feo4,轉(zhuǎn)

5、移電子的物質(zhì)的量為3mol參考答案：c【分析】反應(yīng)2fecl3+10naoh+3naclo=2na2feo4+9nacl+5h2o中，fe元素化合價升高，由+3價升高為+6價，被氧化，cl元素化合價由+1價降低為-1價，被還原，naclo為氧化劑，fecl3為還原劑；na2feo4+2koh=k2feo4+2naoh為復(fù)分解反應(yīng)，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，據(jù)此答題。【詳解】a.反應(yīng)中fe和cl元素的化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中元素化合價沒有發(fā)生變化，為復(fù)分解反應(yīng)，故a正確；b.反應(yīng)2fecl3+10naoh+3naclo=2na2feo4+9nacl+5h2o中，f

6、e元素的化合價由+3價升高為+6價被氧化，所以na2feo4是氧化產(chǎn)物，故b正確；c.反應(yīng)2fecl3+10naoh+3naclo=2na2feo4+9nacl+5h2o中，fe元素的化合價由+3價升高為+6價，被氧化，fecl3為還原劑；cl元素化合價由+1價降低為-1價，被還原，naclo為氧化劑；氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2，故c錯誤；d.反應(yīng)2fecl3+10naoh+3naclo=2na2feo4+9nacl+5h2o中，fe元素的化合價由+3價升高為+6價被氧化，生成1molk2feo4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，故d正確。故選c。4. mg-h2o2電池可用于驅(qū)動“蛟

7、龍?zhí)枴睗摵狡?。該電池以鎂片、石墨為電極。海水為電解質(zhì)溶液，電池反應(yīng)為mg+h2o2=mg(oh)2。該電池工作時，下列說法正確的是a. mg電極是該電池的正極b. 電池工作時實現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化c. h2o2在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)d. 電子從石墨電極流向mg電極參考答案：c5. 下列有關(guān)元素及其化合物的敘述正確的是（）afe（ oh）3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象bco2通入cacl2溶液中生成caco3沉淀c將稀硫酸滴加到fe（ no3）2溶液中無明顯現(xiàn)象dh2、so2、co2三種氣體都可以用濃硫酸干燥參考答案：d【分析】a氫氧化鐵膠體為紅褐色液體；b碳酸酸性小于鹽酸，弱酸不能和強(qiáng)

8、酸鹽反應(yīng)生成強(qiáng)酸；c酸性條件下，亞鐵離子被硝酸根離子氧化生成鐵離子；d所干燥的物質(zhì)不能與干燥劑發(fā)生反應(yīng)【解答】解：a氫氧化鐵膠體為紅褐色液體，透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故a錯誤；b碳酸酸性小于鹽酸，弱酸不能和強(qiáng)酸鹽反應(yīng)生成強(qiáng)酸，碳酸酸性小于鹽酸，所以二氧化碳和氯化鈣溶液不反應(yīng)，則沒有沉淀生成，故b錯誤；c酸性條件下，亞鐵離子被硝酸根離子氧化生成鐵離子，所以溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色，故c錯誤；dh2、so2、co2三種氣體和濃硫酸不反應(yīng)，都可用濃硫酸干燥，故d正確；故選d6. 在一定條件下，某可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時，下列說法正確的是a. 反應(yīng)停止    b. 至少

9、一種反應(yīng)物消耗完c. 各物質(zhì)的含量不變    d. 正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率參考答案：c達(dá)到了平衡狀態(tài),正逆反應(yīng)速率相等,不是反應(yīng)停止,a錯誤；可逆反應(yīng),反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不可能是100%, b錯誤；達(dá)到了平衡狀態(tài),各組分濃度不再變化, c正確；達(dá)到了平衡狀態(tài),正逆反應(yīng)速率相等,各組分濃度不變,d錯誤；正確選項c。7. 下列儀器中能直接加熱的是(1)集氣瓶（）容量瓶（）蒸發(fā)皿（）試管（）表面皿、（1）（2）（3）       、（3）（4）     、（3）（5）

10、0;      、（1）（4）參考答案：b略8. 將n2、h2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中，進(jìn)行合成氨反應(yīng)，經(jīng)過相同的一段時間后，測得反應(yīng)速率分別為：甲：v（h2）3 mol·l1·min1；乙：v（n2）2 mol·l1·min1；丙：v（nh3） 1 mol·l1·min1。則三個容器中合成氨的反應(yīng)速率（    ）a、v(甲)v(乙)v(丙）         &#

11、160; b、v(乙)v(丙)v(甲）c、v(丙)v(甲)v(乙)            d、v(乙)v(甲)v(丙） 參考答案：d9. 有關(guān)化學(xué)方程式h2+cl2= 2hcl的說法不正確的是（   ）a. h2、cl2、hcl的物質(zhì)的量之比為1：1：2   b. h2、cl2、hcl的分子數(shù)之比為1：1：2c. 在相同條件下h2、cl2、hcl的體積之比為1：1：2d. h2、cl2、hcl的質(zhì)量之比為1：1：2參考答案：d略10. 在一定溫度

12、下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)a(g)2b(g) c(g)d(g)，已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（     ）混合氣體的壓強(qiáng)          混合氣體的密度b的物質(zhì)的量濃度混合氣體的總物質(zhì)的量  混合氣體的平均相對分子質(zhì)量  v(c)與v(d)的比值混合氣體的總質(zhì)量      混合氣體的總體積       &#

13、160;    c、d的分子數(shù)之比為11a.     b.     c.     d. 參考答案：b試題分析：該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)，所以容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，不能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故錯誤；該容器的體積保持不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不變，所以容器內(nèi)氣體的密度不變，當(dāng)容器中氣體的密度不再發(fā)生變化時，不能表明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故不正確；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度等不再發(fā)生變化，所以b的濃度不再變化

14、時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積有變化的反應(yīng)，所以氣體總物質(zhì)的量不變，能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；容器中的氣體平均相對分子質(zhì)量m=m/n，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不會變化，該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后物質(zhì)的量該變的反應(yīng)，所以當(dāng)m不再發(fā)生變化時，表明已經(jīng)平衡，故正確；c、d反應(yīng)速率的比值始終等于化學(xué)方程式的系數(shù)之比，故錯誤；總質(zhì)量始終不變，故錯定容容器體積也始終不變，故錯生成c、d后，它們的分子數(shù)之比始終為1:1，故錯11. 在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)a(g)b(g)c(g)，若反應(yīng)物a的濃度從2 mol·l1降到0.8 mol·l1需20 s，則反應(yīng)

15、物a的濃度由0.8 mol·l1降到0.2 mol·l1所需的反應(yīng)時間(       )a. 等于10 sb. 大于10 sc. 小于10 sd. 無法判斷參考答案：b【分析】先根據(jù)計算反應(yīng)物的濃度由2 mol/l降到0.8mol/l時的平均反應(yīng)速率，再假設(shè)以相同的反應(yīng)速率根據(jù)t=計算反應(yīng)物的濃度由0.8 mol/l降到0.2mol/l所需反應(yīng)時間，實際上化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行過程中，反應(yīng)物不斷被消耗，濃度逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸變慢，據(jù)此分析解答?！驹斀狻糠磻?yīng)物的濃度由2mol/l降到0.8mol/l時的平均反應(yīng)速率= =

16、0.06 mol/（l?s），假設(shè)以0.06mol/（l?s）的反應(yīng)速率計算反應(yīng)物a的濃度由0.8mol/l降到0.2mol/l所需反應(yīng)時間t=10s，實際上a物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率是隨著物質(zhì)濃度的減小而減小，所以反應(yīng)物的濃度由0.8mol/l降到0.2mol/l時的平均反應(yīng)速率小于0.06mol/（l?s），所以所用時間應(yīng)大于10s；b項正確，答案選b。 12. 從kno3和nacl的混合物中提純kno3的主要操作步驟是 a溶解和蒸發(fā)             

17、0;     b溶解和過濾  c溶液、蒸發(fā)、結(jié)晶             d溶解、結(jié)晶、過濾參考答案：d13. 下列有關(guān)物質(zhì)聚集態(tài)的說法錯誤的是a氣體沒有固定的形狀和體積         b固體、液體不易被壓縮，氣體易被壓縮c影響物質(zhì)聚集狀態(tài)的外界因素主要是溫度d不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)其內(nèi)部微粒的運動方式及其微粒間的距離不同參考答案：c略14

18、. 下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是                                 a氯化氫溶于水             

19、0;         b加熱氯酸鉀使其分解c碘升華                                      d氯化鈉熔化參考答案：c略15. x、y、z

20、為三種氣體，把a(bǔ)  mol x和b mol y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)x2y2z，達(dá)到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(x)n(y)n(z)，則y的轉(zhuǎn)化率為（     ）a.×100%    b. ×100%    c. ×100%    d. ×100%參考答案：bx2y2z起始量（mol）   a   b     0轉(zhuǎn)化量（mol）

21、   n   2n    2n平衡量（mol）  a-n  b-2n  2n則a-n+b-2n2n解得n 因此y的轉(zhuǎn)化率為，答案選b。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。（1）實驗室進(jìn)行nacl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 放置酒精燈 ；固定鐵圈位置；放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有nacl溶液）；加熱攪拌；

22、停止加熱。其正確的操作順序為                                  。 （2）如何運用最簡方法檢驗溶液中有無so42離子？          

23、               。如果有，應(yīng)該如何除去so42離子？                         。（3）在粗鹽經(jīng)過溶解過濾后的溶液中滴加飽和na2co3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是

24、                                                  。（4）將

25、經(jīng)過操作（3）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？                                             &#

26、160;                        。（5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時：              

27、0;                                               。過濾時：  

28、0;                                                 

29、0;          。蒸發(fā)時：                                       

30、0;                       。參考答案：（1）（2）靜止片刻在上層清液處，滴加一滴bacl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，則溶液中有so42，不出現(xiàn)渾濁就說明so42已經(jīng)除盡。除去so42的方法是在溶液中加入過量的bacl2溶液。（3）除去ca2+、mg2+以及加入過量ba2+（4）baso4、caco3、mgco3、baco3等雜質(zhì)（5）攪拌，加速溶解

31、  ；使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑；攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 如何用實驗方法來鑒別礦物油和植物油?參考答案：可選擇溴水或酸性高錳酸鉀溶液，如褪色，則為植物油，不褪色，則為礦物油；也可用熱的濃燒堿，如果油狀物消失，則為植物油，不消失的為礦物油。18. 2001年07月08日廣州日報記者李波攝影報道金屬鈉“水雷”驚現(xiàn)珠江廣州市珠江河段上驚現(xiàn)神秘“水雷”，6個裝滿金屬鈉的鐵皮桶漂浮在水面上，其中3個發(fā)生劇烈爆炸，另外3個被有關(guān)部門成功打撈，在整個過程中，幸無人員傷亡。據(jù)現(xiàn)場一位圍觀的群眾講，早上10時多，石溪涌內(nèi)突然冒起一股

32、白煙，從漂在水面上的一個鐵桶內(nèi)竄出亮紅色的火苗，緊接著一聲巨響，蘑菇狀的水柱沖天而起?！皼]想到水里的東西也能著火爆炸?！币晃粙D女驚訝地說。隨后，直到中午，這個鐵桶又連續(xù)爆炸了多次。爆炸騰起的白色煙霧有近10米高，還有許多白煙飄到了旁邊的正大公司里面。正大公司的一名保安說，飄進(jìn)公司的白煙內(nèi)還有許多沒有燃燒的殘渣，這些灰白色的物體一遇到水就不停地冒泡，有時甚至還會突然著火，為了防止引起火災(zāi)，公司的人只好在煙塵降落的地域噴了許多水，以便引燃這些仍然沒有燃燒的東西?！捌匠Ｎ覀兌际怯盟疁缁?，今天卻要用水引火?！币晃槐０残χf。為了查清爆炸物的性質(zhì)，消防隊員們不但通過手提電腦查閱危險品的種類，還請來了還處

33、在籌建階段的廣州市消防專家組。從廣州市化工集團(tuán)等單位趕來的化學(xué)品專家們初步認(rèn)定，鐵桶內(nèi)裝的是遇水極易燃燒的金屬鈉。據(jù)悉，早在前日，珠江水面上就發(fā)現(xiàn)了兩個鐵桶，其中一個在車陂附近的江面上爆炸了，另外一個則在石溪水面被路過的船只發(fā)現(xiàn)。據(jù)說，晚上6時45分左右，該船曾經(jīng)將鐵桶打撈上船，本打算清洗過后使用。但是當(dāng)船員把蓋子打開后，桶內(nèi)馬上冒起濃濃的白煙，而且一旦接觸了桶內(nèi)物質(zhì)，雙手立刻感到劇烈的疼痛，于是他們又將桶推到江里。一遇到水，這個桶就爆炸了。據(jù)現(xiàn)場的消防隊員證實，除了前日爆炸的2個，和昨日下午在石溪涌內(nèi)發(fā)現(xiàn)的2個，加上附近水警碼頭撈上來的1個，和珠江上一艘船只撈起來掛在船尾的一個，到目前為止，

34、共發(fā)現(xiàn)了6枚裝滿金屬鈉的“水雷”。（1）請寫出文中“灰白色的物體一遇到水就不停地冒泡”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）解釋為什么“但是當(dāng)船員把蓋子打開后，桶內(nèi)馬上冒起濃濃的白煙”。（3）根據(jù)相關(guān)化學(xué)原理，解釋“一旦接觸了桶內(nèi)物質(zhì)，雙手立刻感到劇烈的疼痛”的原因。萬一不小心接觸到金屬鈉，應(yīng)該怎么處理？（4）根據(jù)相關(guān)化學(xué)原理，解釋“一遇到水，這個桶就爆炸了”的原因。如果保存金屬鈉的倉庫失火，應(yīng)該用什么樣的方法來滅火？參考答案：（1）2na2o2+2h2o=4naoh+o2   2na+2h2o=2naoh+h2（2）桶打撈之后，雖然與水脫離，但是大氣中的氧氣、水蒸氣與大量金屬鈉接觸

35、之后立即反應(yīng)并放出大量的熱，使生成的氧化物、氫氧化物的小顆粒揮發(fā)到空氣中，因而出現(xiàn)“白煙”（3）手掌表面滲出的水分與金屬鈉接觸發(fā)生反應(yīng)，生成具有強(qiáng)烈腐蝕性的燒堿，所以“雙手立刻感到劇烈的疼痛”。應(yīng)該用大量水沖洗后，涂抹少量硼酸。（4）大量金屬鈉與大量水接觸發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成大量可燃性氣體氫氣和強(qiáng)腐蝕性物質(zhì)燒堿，同時放出大量的熱，引起氫氣爆炸和金屬鈉劇烈燃燒，從而發(fā)生爆炸。19. （1）亞硫酸鈉中有4價的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、na2s溶液、na2so3溶液、稀硫酸、naoh溶液、氨水。      要證明na2so3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有_，看到的現(xiàn)象是      _，反應(yīng)的方程式為_