2020年山東省萊蕪市高莊鎮(zhèn)中心中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2020年山東省萊蕪市高莊鎮(zhèn)中心中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知：還原性hso3->i，氧化性io3->i2>so42-，在含3mol nahso3的溶液中逐滴加入kio3溶液加入kio3和析出i2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示下列說(shuō)法不正確的是（）a0b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3 hso3-+ io3-3 so42-+ i+3h+ba點(diǎn)時(shí)消耗nahso3的物質(zhì)的量為0.12molc當(dāng)溶液中的i為0.4 mol時(shí)，加入的kio3只能是0.4moldb點(diǎn)時(shí)

2、的還原產(chǎn)物可能是ki或nai，bc間的還原產(chǎn)物是i2參考答案：c【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)   b3【答案解析】c   解析：a、由題目可知還原性hso3-i-，所以首先發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：3 hso3-+ io3-3 so42-+ i+3h+，正確；b、根據(jù)0b間的反應(yīng)：3 hso3-+ io3-3 so42-+ i+3h+3mol   1moln mol   0.04moln=1.2mol故a點(diǎn)時(shí)消耗nahso3的物質(zhì)的量為0.12mol，正確；c、當(dāng)在0b間只發(fā)生3 hso3-+ io3-3 so42-+ i

3、+3h+，溶液中i為0.4 mol時(shí)，需要的kio3是0.4mol；當(dāng)3mol nahso3完全反應(yīng)時(shí)，需要的kio3是1mol，生成i為1 mol；當(dāng)繼續(xù)加入kio3時(shí)，發(fā)生反應(yīng)io3- + 5i- + 6h+ 3i2 + 3h2o，溶液中剩余i為0.4 mol時(shí)，則與io3-反應(yīng)的i-為0.6 mol，消耗了io3-為0.12mol，此時(shí)消耗了kio3共1.12mol，錯(cuò)誤；d、0b間的反應(yīng)為：3 hso3-+ io3-3 so42-+ i+3h+，故b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是ki或nai，當(dāng)繼續(xù)加入kio3，已知氧化性io3-i2，所以io3-可以結(jié)合h+氧化i-生成i2，離子方程

4、式是io3-+6h+5i-=3h2o+3i2，故bc間的還原產(chǎn)物是i2，正確。【思路點(diǎn)撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)，難點(diǎn)在于根據(jù)氧化性和還原性判斷反應(yīng)的程度，從而寫(xiě)出化學(xué)方程式。如根據(jù)題干判斷出0b間的反應(yīng)是生成i-而不是i2（有hso3-就不可能有i2），其次難點(diǎn)就是判斷各節(jié)點(diǎn)是哪個(gè)反應(yīng)結(jié)束和開(kāi)始，綜合性較強(qiáng)，難度較大。2. （05江蘇卷）cu2s與一定濃度的hno3反應(yīng)，生成cu(no3)2、cuso4、no2、no和h2o，當(dāng)no2和no的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的cu2-s與hno3的物質(zhì)的量之比為（ ）    a1：7  &

5、#160;        b1：9           c1：5           d2：9參考答案：答案：a3. 若na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是ana個(gè)n2分子的質(zhì)量與co的摩爾質(zhì)量完全相同b常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2nac50g 98%的濃硫酸中，所含的氧原子數(shù)為2nad28.6gna2co3

6、·10h2o晶體完全溶于水中，溶液中含co32的數(shù)目為0.1 na參考答案：b略4. 月球上含有豐富的he。關(guān)于he的說(shuō)法不正確的是    a. 是一種核素            b. 原子核內(nèi)有1個(gè)中子    c. 與he互為同位素       d. 比he少一個(gè)電子參考答案：d略5. 類比推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法。下列類推結(jié)論中，正確的是（  &#

7、160;  ） 類比對(duì)象結(jié)論acl2h2o=hclhcloi2h2o=hihiobcl22fe2 =2fe32cli22fe2 =2fe32icsfefesscucusdca(clo)2co2h2o=caco22hcloca(clo)2so2h2o=caso32hclo 參考答案：a6. pc類似ph，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×103mol?l1，則該溶液中溶質(zhì)的pc=3下列表達(dá)正確的是（）a某溫度下任何電解質(zhì)的水溶液中，pc（h+）+pc（oh）=14b0.01mol/l的cacl2溶液中逐漸滴加純堿溶液，滴

8、加過(guò)程中pc（ca2+）逐漸減小c用0.01mol/l的鹽酸滴定某濃度的naoh溶液，滴定過(guò)程中pc（h+）逐漸增大d某溫度下，ab難溶性離子化合物的ksp=1.0×1010，其飽和溶液中pc（a+）+pc（b）=10參考答案：d考點(diǎn)：溶液ph的定義.專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：a、kw的大小受到溫度的影響，pc（h+）+pc（oh）=lgkw；b、pc（ca2+）與c（ca2+）成反比；c、滴定過(guò)程中堿性減弱，c（h+）逐漸增大；d、由ksp表達(dá)式和pc定義即可計(jì)算出pc（a+）+pc（b）的大小解答：解：a、kw的大小受到溫度的影響，溫度越高kw越大，kw=c（h+）?c

9、（oh），pc（h+）+pc（oh）=lgc（h+）?c（oh）=lgkw，只有在常溫下kw=1014，pc（h+）+pc（oh）=14，故a錯(cuò)誤；b、滴加過(guò)程中碳酸根和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，c（ca2+）逐漸減小，pc（ca2+）與c（ca2+）成反比，所以pc（ca2+）逐漸增大，故b錯(cuò)誤；c、用0.01mol/l的鹽酸滴定某濃度的naoh溶液過(guò)程中，氫離子與氫氧根反應(yīng)生成水，堿性減弱，c（h+）逐漸增大，pc（h+）逐漸減小，故c錯(cuò)誤；d、因?yàn)閗sp=c（a+）?c（b）=1.0×1010，所以pc（a+）+pc（b）=lgc（a+）?c（b）=lgksp=lg（1.0&#

10、215;1010）=10，故d正確；故選：d點(diǎn)評(píng)：本題考查kw、ksp影響因素及計(jì)算、離子反應(yīng)等知識(shí)，重在考查知識(shí)遷移能力，培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力7. zn(oh)2是兩性氫氧化物，和強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)生成zn2，跟強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)生成zno22?，F(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的mgcl2、zncl2、alcl3溶液(配制時(shí)均加入少量鹽酸)，現(xiàn)將一定濃度的naoh溶液，分別滴入三種溶液中至過(guò)量，naoh溶液的體積x(ml)與生成沉淀的物質(zhì)的量y(mol)的關(guān)系如下圖所示，則與mgcl2、zncl2、alcl3三種溶液一一對(duì)應(yīng)的正確圖像是 a   &#

11、160;       b           c           d參考答案：b略8. 對(duì)于體積相同的、)nh4hso4、h2so4溶液，下列說(shuō)法正確的是   a溶液的ph相同時(shí)，3種溶液物質(zhì)的量濃度大小順序是>>   b溶液的ph相同時(shí)，將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，ph變化最大的是   c溶液的

12、ph相同時(shí)，由水電離出的大小順序是>>   d若3種溶液的物質(zhì)的量濃度都相同，則溶液的ph大小順序是>>   參考答案：d9. 某強(qiáng)氧化劑ro3中r元素能被還原成較低的價(jià)態(tài)，如果還原2.4×10-3mol ro3 需要6×10-3molna2so3(na2so3轉(zhuǎn)化成na2so4)，則反應(yīng)后r元素的價(jià)態(tài)是（   ）a.0            b.+1  

13、0;          c.+3             d.+4參考答案：a略10. 下圖為實(shí)驗(yàn)室中完成不同的化學(xué)實(shí)驗(yàn)所選用的裝置或進(jìn)行的操作，其中正確的是a裝置常用于分離互不相溶的液體b. 用加熱分解草酸晶體c. 實(shí)驗(yàn)室可用裝置制備少量nh3d用測(cè)中和熱，表示中和熱的熱化學(xué)方程式是h+(l)+oh-(l)=h2o(aq); h =57.3 kj/mol參考答案：b略11. 短周期元素

14、組成的物質(zhì)q，發(fā)生如下反應(yīng)：qr+t+h2o，下列說(shuō)法正確的是（）aq一定含三種元素       bq一定含有金屬元素cq一定不是堿           dr與t中一定有一種鹽參考答案：c考點(diǎn)：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用.專題：元素及其化合物分析：在高中階段涉及的分解反應(yīng)符合qr+t+h2o形式的較少，一個(gè)為碳酸氫鹽分解得到碳酸鹽二氧化碳和水，如教材中出現(xiàn)的碳酸氫鈉受熱分解和碳酸氫銨受熱分解等解答：解：在高中

15、階段設(shè)計(jì)的分解反應(yīng)符合qr+t+h2o形式的主要是碳酸氫鹽的受熱分解，如碳酸氫銨，含有四種非金屬元素，故a、b錯(cuò)誤，分解后的產(chǎn)物為二氧化碳和氨氣，故d錯(cuò)誤，難溶性堿可以受熱分解但是為一變二，故c正確，故選：c點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，但對(duì)于高中階段接觸到的化學(xué)反應(yīng)的掌握情況要求較高12. 下列原子序數(shù)所對(duì)應(yīng)的元素組中，兩者可形成離子鍵的是（）    a1和17        b12和9         c14和 6

16、0;        d15和8 參考答案：答案：b解析：活潑金屬元素和活潑非金屬元素易形成離子鍵，12號(hào)元素是mg，9號(hào)元素是f，兩者分別為活潑性較強(qiáng)的金屬和非金屬，可形成離子鍵。  13. 在一定條件下，將x和y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)，平衡后測(cè)得x，y的轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖所示，則x，y的反應(yīng)方程式可表示為（）a2xy3z b3x2y2zcx3yzd3xyz參考答案：d略14. 用如圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)，其中可

17、行的是 氣體abcano2濃硝酸銅片naoh溶液bso2濃硫酸cukmno4酸性溶液cco2稀鹽酸caco3粉末濃硫酸dnh3濃氨水生石灰堿石灰參考答案：c略15. 被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石，由我國(guó)地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號(hào)元素中的6種組成，分別為x、y、z、w、r、t。其中、y、z為金屬元素，z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，x、z位于同族，y、z、r、t位于同周期，r最外層電子數(shù)是次外層的3倍，t無(wú)正價(jià)，x與r原子序數(shù)之和是w的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a. 原子半徑：yzrtb. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：wrtc. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：xzd. xr2、wr2兩種化

18、合物中r的化合價(jià)相同參考答案：d【分析】“礦石熊貓”的香花石由前20號(hào)元素中的6種組成，其中r原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的3倍，r原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則r為o元素；y、z、r、t位于同周期，即處于第二周期，t元素?zé)o正價(jià)，則t為f元素；z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則z為be元素；y為金屬元素，則y為li；x、z位于同主族，則x為mg元素或ca元素，若x為鎂元素，則由x與r原子序數(shù)之和是w的2倍，則，推出w為氖元素不符合題意，若x為ca元素，則由x與r原子序數(shù)之和是w的2倍，則，推出w為si元素，符合題意。【詳解】ay為鋰元素、z為鈹元素、r為氧元素、t為氟元素，

19、位于同周期，元素的原子半徑從左向右半徑在減小，即原子半徑：yzrt，選項(xiàng)a正確；bw為硅元素、r為氧元素、t為氟元素，非金屬性fosi，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性wrt，選項(xiàng)b正確； cx為鈣元素、z為鈹元素，金屬性cabe，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：氫氧化鈣氫氧化鈹，選項(xiàng)c正確； dxr2、wr2兩化合物cao2、sio2，cao2中o元素為-1價(jià)，sio2中o元素化合價(jià)為-2，選項(xiàng)d錯(cuò)誤，答案選d?！军c(diǎn)睛】本題主要考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意掌握核外電子排布與元素周期律，題目難度中等。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

20、（14分）綠礬（feso4·7h2o）是治療缺鐵性盆血藥品的重要成分。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為fe2o3及少量fes、sio2等）制備綠礬的過(guò)程如下：   （1）固體w焙燒時(shí)產(chǎn)生某有毒氣體，需以堿液吸收處理之，下列裝置ad中可選用       （填字母）；若選用e裝置，則燒杯中的下層液體可以是        （填名稱）。   （2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中多次使用過(guò)濾操作。過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有  

21、             。   （3）寫(xiě)出溶液x中加鐵屑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式              。   （4）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中fe2+含量的實(shí)驗(yàn)步驟：       a.稱取5.7g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250ml容量瓶中定容；b.量取25ml待測(cè)

22、溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01mol·l-1kmno4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗kmno4溶液體積為40ml（滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：）計(jì)算上述產(chǎn)品中feso4·7h2o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。若用上述方法測(cè)定的產(chǎn)品中feso4·7h2o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有（只回答一條即可）             

23、    。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (13分)cucl2溶液中的銅主要以cu (h2o)42+、cucl42-形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：cu(h2o)42+(藍(lán)色)+4cl-cucl42-(黃色)+4h2o；電解不同濃度的cucl2溶液，均可看做cu2+、cl-直接放電。下圖為電解濃度較大cucl2溶液的裝置，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，觀察到丙中的ki-淀粉溶液慢慢變藍(lán)。回答下列問(wèn)題： (1)甲電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(2)丙中溶液變藍(lán)是乙電極產(chǎn)物與ki反應(yīng)導(dǎo)致的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)隨電解的不斷進(jìn)行，u型管中溶液的顏色

24、變化為_(kāi)；a由黃色變?yōu)闇\藍(lán)色    b由藍(lán)色變?yōu)闇\黃色溶液顏色變化的原因是_。(4)當(dāng)電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍(lán)色cu(oh) 2絮狀物。經(jīng)測(cè)，甲電極附近溶液的pha，此時(shí)甲電極附近溶液中c(cu2+)_ mol·l-1。(已知：cu(oh) 2的ksp2.2×10-20)。(5)電解較長(zhǎng)時(shí)間后，丙中溶液的藍(lán)色又會(huì)褪去，這是因?yàn)橐译姌O產(chǎn)物進(jìn)一步將i2氧化為io3-。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。參考答案：    （1）cu2+2e-cu（2分）（2）cl2+2ki2kcl+i2（2分）（3）a（1分） 

25、隨電解進(jìn)行，cl不斷消耗，cucl42-轉(zhuǎn)化為cu(h2o)42+（2分）（4）2.2×10(82a)（3分） （5）5cl2+i2+6h2o10cl-+2io3-+12h+（3分）18. 鐵及碳的化合物在社會(huì)生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一已知：fe3o4（s）+4c（s）3fe（s）+4co（g）h=+646.0kj?mol1c（s）+co2（g）?2co（g）h=+172.5kj?mol1則fe3o4（s）+4co（g）3fe（s）+4co2（g）h=       

26、; （2）反應(yīng)fe（s）+co2（g）feo（s）+co（g）h的平衡常數(shù)為k，在不同溫度下，k值如下：溫度/k973117313731573k1.472.153.368.92從表中數(shù)據(jù)可推斷，該反應(yīng)是    （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)溫度為973k時(shí)，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)下列有關(guān)說(shuō)法能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是   （填字母）ac（co2）=c（co）               

27、 bv正（co2）=v逆（co）c體系壓強(qiáng)不變                    d混合氣體中c（co）不變（3）如圖圖1、2表示反應(yīng)：h2（g）+co2（g）co（g）+h2o（g）h0有關(guān)量與反應(yīng)時(shí)間之間的關(guān)系： 圖2中若t1=0.5min，則0t1時(shí)間段內(nèi)，h2o的平均反應(yīng)速率v（h2o）=   mol?l1?s1圖1中t2時(shí)刻改變的條件是  &#

28、160;       （任寫(xiě)兩種，下同）；圖2中t2時(shí)刻改變的條件是                           （4）水煤氣中的co和h2均可作為燃料電池的燃料若在某燃料電池一極通入co，另一極通入o2和co2，熔融碳酸鈉作為電解質(zhì)，工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為 

29、60;        ；若使用該電池電解熔融al2o3制取10.8g al，則理論上需要氧氣的體積為   l（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）參考答案：（1）44.0kj/mol；（2）吸熱；bd；（3）0.006mol?l1?s1；加入催化劑或增大壓強(qiáng)；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）co+co322e=2co2；6.72 【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；熱化學(xué)方程式；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【分析】（1）發(fā)生反應(yīng)：fe3o4+4co=3fe+4co2

30、，根據(jù)蓋斯定律書(shū)寫(xiě)目標(biāo)熱化學(xué)方程式；（2）升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向，根據(jù)平衡常數(shù)變化確定反應(yīng)熱；當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及由此引起的一系列物理量不變；（3）圖2中若t1=0.5min，則0t1時(shí)間段內(nèi)，co的平均反應(yīng)速率v（co）=0.06mol/（lmin）=0.001mol?l1?s1，同一化學(xué)反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比；圖1中t2時(shí)刻改變的條件是催化劑或壓強(qiáng)；圖2中t2時(shí)刻改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）以co為燃料制作燃料電池，負(fù)極上co失去電子，電解熔融al2o3，利用電子守恒計(jì)

31、算【解答】解：（1）已知：fe3o4（s）+4c（石墨）3fe（s）+4co（g）h=+646.0kj/molc（石墨）+co2（g）2co（g）h=+172.5kj/mol根據(jù)蓋斯定律，×4可得fe3o4（s）+4co（g）=3fe（s）+4co2（g），故h=+646.0kj/mol4×（+172.5kj/mol）=44.0kj/mol，故反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：fe3o4（s）+4co（g）=3fe（s）+4co2（g）h=44.0kj/mol，故答案為：44.0kj/mol；（2）升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，升高溫度平衡常數(shù)增大，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)是

32、吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及由此引起的一系列物理量不變，ac（co2）=c（co）時(shí)正逆反應(yīng)速率不一定相等，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；bv正（co2）=v逆（co）=v正（co），正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；c反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，體系壓強(qiáng)不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；d混合氣體中c（co）不變，正逆反應(yīng)速率不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；故選bd；（3）圖2中若t1=0.5min，則0t1時(shí)間段內(nèi)，co的平均反應(yīng)速率v（co）=0.006mol?l1?s1

33、，同一化學(xué)反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以v（h2o）=v（co）=0.005mol?l1?s1，故答案為：0.006mol?l1?s1；圖1中t2時(shí)刻改變的條件時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大且正逆反應(yīng)速率相等，所以改變的條件是催化劑或壓強(qiáng)；圖2中t2時(shí)刻改變的條件時(shí)，二氧化碳濃度增大、co濃度降低，平衡逆向移動(dòng)，改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度，故答案為：加入催化劑或增大壓強(qiáng)；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）以co為燃料制作燃料電池，負(fù)極上co失去電子，負(fù)極反應(yīng)式為co+co322e=2co2，電解熔融al2o3，由電子守恒可知，4al12e

34、3o2，理論上需要氧氣的體積為××22.4l/mol=6.72l，故答案為：co+co322e=2co2；6.7219. 【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）有機(jī)物a的分子式為c9h10o2，a在光照條件下生成的一溴代物b，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（無(wú)機(jī)產(chǎn)物略）：其中k物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)。已知：當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：rch=chohrch2cho; ona連在烴基上不會(huì)被氧化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）f與i中具有相同的官能團(tuán)，檢驗(yàn)該官能團(tuán)的試劑是      &

35、#160;                      。（2）上述變化中屬于水解反應(yīng)的是                         &

36、#160;  （填反應(yīng)編號(hào)）。（3）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，g：                    ，m：                               。（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)：