專題三7硫及其化合物

1、專題3 常見無機(jī)物及其應(yīng)用第7課時 硫及其化合物學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解硫單質(zhì)及硫的化合物在自然界中的存在。2.了解SO2的毒性及對環(huán)境的危害。3.掌握SO2的化學(xué)性質(zhì)。4.了解可逆反應(yīng)的概念及三氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。 5.能運(yùn)用氧化還原反應(yīng)知識理解濃硫酸的氧化性,并結(jié)合反應(yīng)條件;掌握濃硫酸與金屬(鐵、銅)、非金屬(C)等的反應(yīng)。6.了解硫酸在相關(guān)反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì),了解硫酸的保存方法。知識梳理一 硫的氧化物I、硫(S)1.硫的存在(1)游離態(tài)的硫存在于附近或地殼的巖層里。 (2)化合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在,如硫鐵礦(填化學(xué)式,下同)、黃銅礦、石膏、芒硝等。 (3)硫還是組

2、成某些蛋白質(zhì)的生命元素。2.硫的性質(zhì)硫俗稱硫黃,是一種晶體,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。在空氣中可以燃燒,化學(xué)方程式為。 II、硫的氧化物1.二氧化硫(1)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度溶解性毒性無色氣體 比空氣 易溶于水有毒(2)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)或性質(zhì)表現(xiàn)與H2O反應(yīng)化學(xué)方程式:,該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng) 酸性氧化物的性質(zhì)與NaOH反應(yīng):SO2+2NaOHNa2SO3+H2O漂白性能與某些有色物質(zhì)反應(yīng)生成的無色物質(zhì),加熱后可恢復(fù)原來顏色 還原性在催化條件下與氧氣反應(yīng): 2.三氧化硫三氧化硫具有酸性氧化物的性質(zhì),主要反應(yīng)如下:&#

3、160;一參考答案火山噴口FeS2CuFeS2CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O黃色S+O2SO2刺激性氣味大SO2+H2OH2SO3不穩(wěn)定2SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO4SO3+CaOCaSO4SO3+Ca(OH)2CaSO4+H2O二 硫酸I、稀硫酸1.電離方程式為。 2.硫酸具有酸的通性,可與作用,也可與活潑金屬、堿、堿性氧化物及某些鹽反應(yīng)。 II、濃硫酸1.吸水性(1)原理:濃硫酸具有吸收氣體、液體中的水分子,以及固體中的結(jié)晶水的性質(zhì)。(2)應(yīng)用:常用作干燥劑。可以干燥H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl等氣體,但不

4、能干燥氣體(如)和具有還原性的氣體(如H2S、HBr、HI)。 2.脫水性濃硫酸能把有機(jī)物中的元素按比例脫去,留下黑色的炭。如向蔗糖中加入濃硫酸時,蔗糖逐漸,體積膨脹形成疏松多孔的海綿狀固體,并放出有氣味的氣體。 3.強(qiáng)氧化性(1)與金屬的反應(yīng):除Au、Pt以外的絕大多數(shù)金屬都能與濃H2SO4作用,如與銅反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)操作:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:a.試管a中銅絲表面。 b.試管b中的品紅溶液逐漸。 c.試管c中的石蕊試液逐漸變?yōu)椤?#160;實(shí)驗(yàn)結(jié)論:濃硫酸可以與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)除生成CuSO4外,還生成SO2和H2O,化學(xué)方程式為。 (2)與非金屬(

5、如C)的反應(yīng)加熱時與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 二參考答案H2SO42H+SO42-酸堿指示劑堿性NH3氫、氧21變黑刺激性有氣泡產(chǎn)生褪色紅色Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2C+2H2SO4(濃)CO2+2H2O+2SO2練習(xí)題1.下列說法不正確的是()。A.硫是一種黃色的不能溶于水的晶體B.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中C.硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫D.硫在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫【解析】硫在空氣和純氧中燃燒都生成SO2,SO2只有在催化劑存在且加熱的條件下與O2反應(yīng)生成SO3?！敬鸢浮緿2.下列關(guān)于SO2的說法不正確的是()。A.能使某些有色物質(zhì)褪色B

6、.無色、有刺激性氣味、無毒的氣體C.既有氧化性,又有還原性D.既可溶于水,又可與水反應(yīng)【解析】SO2為有毒氣體,B項錯誤。 【答案】B3.下列物質(zhì)不能與SO2反應(yīng)的是()。A.NaOH溶液B.澄清石灰水C.酸性高錳酸鉀溶液D.氯化鋇溶液【解析】因?yàn)閬喠蛩岬乃嵝匀跤邴}酸,所以SO2不能與BaCl2溶液反應(yīng)。 【答案】D4.下列對濃硫酸的敘述正確的是()。A.常溫下,濃硫酸與鐵、鋁不反應(yīng),所以鐵質(zhì)容器和鋁質(zhì)容器都能盛放濃硫酸B.濃硫酸具有吸水性,故能使蔗糖炭化C.濃硫酸和銅片加熱既表現(xiàn)出酸性,又表現(xiàn)出氧化性D.濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2時,濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性 【解析】常溫下,濃硫酸能使鐵、鋁

7、鈍化,故可用鐵質(zhì)容器和鋁質(zhì)容器盛放濃硫酸;濃硫酸使蔗糖炭化體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性,而不是吸水性;銅與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng),部分H2SO4被還原生成SO2,起氧化劑的作用,還有一部分H2SO4生成CuSO4,起酸的作用;實(shí)驗(yàn)室中用濃硫酸與固體亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫,在兩種反應(yīng)物中硫元素處于相鄰價態(tài),根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知,它們之間是不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng),應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng),其原理是用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸,強(qiáng)酸制弱酸,因而在此反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)的是難揮發(fā)性和酸性。 【答案】C5.下列有關(guān)說法不正確的是()。A.常溫下,濃硫酸、濃硝酸都能使金屬鐵、鋁鈍化B.常溫下,濃硫酸、濃硝酸與金屬銅都能發(fā)生反應(yīng)C.濃、稀硝酸均屬于氧化性酸,而稀硫酸不屬于氧化性酸D.濃、稀硫酸均屬于難揮發(fā)性酸,而硝酸屬于易揮發(fā)性酸【解析】濃硫酸與銅反應(yīng)需要加熱,B項錯誤?！敬鸢浮緽4.在下列用途或反應(yīng)中,將硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)填在下列橫線上。A.高沸點(diǎn)性B.酸性C.吸水性D.脫水性E.強(qiáng)氧化性(1)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣:(填字母,下