2022年山東省臨沂市誠信中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

1、2022年山東省臨沂市誠信中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列選項(xiàng)中能說明乙醇（酒精）作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)   充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境乙醇是一種再生能源   燃燒時(shí)放出大量熱能a.                      

2、60;      b.         c.                             d. 參考答案：d2. 下列離子方程式正確的是()a鈉跟水反應(yīng)：na2h2o=na2ohh2b碳酸鈣與鹽酸反

3、應(yīng)：2h=co2h2oc稀硫酸與鋅反應(yīng)：h2so4zn=zn2h2d硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：hoh=h2o參考答案：d解析：a項(xiàng)電荷不守恒，b項(xiàng)caco3不應(yīng)拆寫成離子形式，c項(xiàng)h2so4應(yīng)拆寫成離子形式。3. 下列變化屬于氮的固定的是（   ）an2與h2在一定條件下反應(yīng)生成nh3           bno和o2反應(yīng)生成no2cnh3經(jīng)催化氧化生成no          

4、;       d由nh3制nh4hco3和(nh4)2so4ks5u參考答案：a略4. 已知在一定條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：n23mg = mg3n2（固），空氣緩緩?fù)ㄟ^下圖裝置時(shí)，依次除去的氣體是 aco2、n2、h2o、o2      bh2o、co2、n2、o2cco2、h2o、o2、n2      dn2、o2、co2、h2o參考答案：c略5. 在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：n2+3h2?2nh3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列說法正確的是a

5、. 降低溫度能加快逆反應(yīng)速率b. 保持體積不變，充入n2，能加快反應(yīng)速率c. 達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率：v（正）=v（逆）=0d. 達(dá)到平衡時(shí)，n2和h2能100%轉(zhuǎn)化為nh3參考答案：b【詳解】a. 降低溫度能減小逆反應(yīng)速率，a錯(cuò)誤；b. 保持體積不變，充入n2，增大氮?dú)鉂舛龋芗涌旆磻?yīng)速率，b正確；c. 達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，c錯(cuò)誤；d. 由于是可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，n2和h2不可能100%轉(zhuǎn)化為nh3，d錯(cuò)誤；答案選b。 6. 下列離子方程式表示氧化還原反應(yīng)的是   d    a. hco3-oh-=h2oco32

6、-        b. h3po43oh-=po43-3h2o     c. fe（oh）33h+=fe3+3h2o    d. 3fe2+4h+no3-=3fe3+no2h2o參考答案：d略7. 氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（  ）a單質(zhì)密度依次增大               

7、;         b單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高ccl2可以從kbr溶液置換出br2              df2可以從nacl溶液中還原出cl2 參考答案：d略8. 用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（   ） 參考答案：b略9. 下列遞變規(guī)律正確的是   ao、s、na、k的原子半徑依次增大   bn

8、a、mg、al、si的金屬性逐漸增強(qiáng)   chf、hcl、h2s、ph3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)   dkoh、ca(oh)2、mg(oh)2、al(oh)3的堿性逐漸增強(qiáng)參考答案：a10. 下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是()a2 mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量b200 ml 1 mol/l氯化鈣溶液中c(cl)和100 ml 2 mol/l氯化鉀溶液中c(cl)c64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 l一氧化碳中氧原子數(shù)d20%naoh溶液中naoh的物質(zhì)的量濃度和10%naoh溶液中naoh的物質(zhì)的量濃度參考答案：c解析：物質(zhì)的

9、摩爾質(zhì)量為定值，與該物質(zhì)的物質(zhì)的量多少無關(guān)，a項(xiàng)錯(cuò)；1 mol/l氯化鈣溶液中c(cl)2 mol/l，與2 mol/l氯化鉀溶液中c(cl)相等，b項(xiàng)錯(cuò)；64 g二氧化硫中氧原子的物質(zhì)的量為×22 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l一氧化碳中氧原子的物質(zhì)的量為1 mol，c項(xiàng)正確；因20%naoh溶液的密度(設(shè)為1)大于10%naoh溶液的密度(設(shè)為2)，則，d項(xiàng)錯(cuò)。11. 現(xiàn)用5 mol·l-1的氫氧化鈉溶液配制1 mol·l-1的氫氧化鈉溶液，則所取原氫氧化鈉溶液與蒸餾水的體積比約為（    ）。a1:5  b1：4&#

10、160; c3：1  d1：1參考答案：b略12. 用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）a25、101kpa時(shí)，16g o2和o3混合氣體中含有的原子數(shù)為nab1 mol nh3中含有的質(zhì)子數(shù)為17nac11.2 l o2和n2的混合氣體含有的分子數(shù)為0.5nad金屬鐵與稀鹽酸反應(yīng)當(dāng)產(chǎn)生0.1 mol h2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3na參考答案：a【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【分析】a、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；b、氨氣中含10個(gè)質(zhì)子；c、氣體所處的狀態(tài)不明確；d、鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣時(shí)，氫元素的價(jià)態(tài)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)【解答】解：a、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故16g混合物中含有的

11、氧原子的物質(zhì)的量為1mol，故含na個(gè)氧原子，故a正確；b、氨氣中含10個(gè)質(zhì)子，故1mol氨氣中含10na個(gè)質(zhì)子，故b錯(cuò)誤；c、氣體所處的狀態(tài)不明確，故氣體的物質(zhì)的量無法計(jì)算，則分子個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故c錯(cuò)誤；d、鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣時(shí)，氫元素的價(jià)態(tài)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成0.1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2na個(gè)電子，故d錯(cuò)誤故選a13. (10分)a是一種重要的基本化工原料，其產(chǎn)量可以用來街量一個(gè)國家的石道化工發(fā)展水平。e是具有香味的液體。轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)條件產(chǎn)物省略):回答下列問題:(1)a中所含官能團(tuán)名稱為_。由b和d生成e的化學(xué)方程式為_。(2)f為高分子化合物?？梢杂脕碇圃炱?/p>

12、車保險(xiǎn)杠，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明a與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)_。(4)有機(jī)物x是石蠟油(c8h18)的同系物，分子中碳與氫的質(zhì)量比為5: 1，x的同分異構(gòu)體共有_種，其中一氯代物只有一種的是_(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。參考答案：（1）碳碳雙鍵（1分，有錯(cuò)別字不得分，回答“化學(xué)式”不得分）ch3cooh+ch3h2ohch3cooch2ch3+h2o（2分，方程式不配平、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫錯(cuò)等均不得分；不寫條件、不用“”不扣分）（2）（2分）（3）用ph試紙分別測(cè)反應(yīng)前后溶液的ph，測(cè)得反應(yīng)后溶液的ph變大，證明乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)（2分，答案合理即得分）（4）3

13、（1分）（2分，答案合理即得分，回答“分子式或名稱”不得分） 14. 下列物質(zhì)組合中，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的化合物是（    ）。al          al2o3        al(oh)3       nahco3a.          b.

14、60;      c.         d. 參考答案：b略15. 鹵素單質(zhì)與氫氣都能反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物是鹵化氫（x2h22hx），這是鹵素性質(zhì)的相似性；但其反應(yīng)條件不同，從“黑暗中即可劇烈爆炸”“不斷加熱才能緩慢反應(yīng)”，這是其性質(zhì)的遞變性。其性質(zhì)相似性的原因是 ， 其性質(zhì)遞變性原因是    a最外層電子數(shù)相同            

15、;    b都是雙原子分子  c電子層數(shù)不同                    d鹵化氫中鹵素都是1價(jià)參考答案：ac二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵fe2(oh)n(so4)3n/2m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀(其中鐵的化合價(jià)為6)是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：請(qǐng)回答下列問題：（1）若a為h2o

16、(g)，可以得到fe3o4，寫出h2o的電子式：_。（2）若b為naclo3與稀硫酸，寫出其氧化fe2生成fe3的離子方程式_。（3）若c為kno3和koh的混合物，寫出其與fe2o3加熱共熔制得高鐵酸鉀的化學(xué)方程式，并配平：_。（4）為測(cè)定溶液中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00 ml溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量h2o2，調(diào)節(jié)ph3，加熱除去過量h2o2；加入過量ki充分反應(yīng)后，再用0.1 00 0 mol·l1 na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 ml。已知：2fe32i=2fe2i2 ；i22s2o32=2is4o62。寫出滴定選用的指示劑_

17、，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象_。溶液中鐵元素的總含量為_g·l1。若滴定前溶液中h2o2沒有除盡，所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。參考答案：(1)    (2)6fe2+clo3-+6h+=6fe3+cl-+3h2o   (3) fe2o3+3kno3+2koh=k2feo4+3kno2+h2o(4) 淀粉    滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液溶液藍(lán)色消失且半分鐘不恢復(fù)    5.6   偏高 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）1

18、7. 用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)，并注明反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？（1）三氧化硫跟水反應(yīng)（2）加熱高錳酸鉀制氧氣（3）氧化鐵跟鹽酸反應(yīng)（4）氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅參考答案：（1）so3十h2oh2so4（化合反應(yīng)）（2）2kmno4k2mno4十mno2o2（分解反應(yīng)）（3）fe2o36hcl2fecl33h2o（復(fù)分解反應(yīng)）（4）3cuo2ala12o33cu（置換反應(yīng)）18. （10分）短周期的三種元素x、y、z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，x元素原子最外電子層上的電子數(shù)是y和z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電

19、子層數(shù)的2倍，x元素形成氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)回答：（1）x元素在周期表中的位置                     ，x元素形成氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                &#

20、160;         。 （2）y的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式是                      。（3）xz3實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)方程式為                                    。（4）z的簡(jiǎn)單氧化物屬于               晶體。（填“分子”或“原子”）參考