2022年廣東省梅州市教師進(jìn)修學(xué)校雅園中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2022年廣東省梅州市教師進(jìn)修學(xué)校雅園中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 常溫下，下列有關(guān)溶液的說法不正確的是（）aph=3的二元弱酸h2r溶液與 ph=11的naoh溶液混合后，混合液的ph等于7，則混合液中c（r2）c（na+）c（hr）b將0.2 mol/l的某一元弱酸ha溶液和0.1mol/l naoh溶液等體積混合后溶液中存在：2c（oh）+c（a）=2c（h+）+c（ha）c某物質(zhì)的水溶液中由水電離出的c（h+）=1×10amol/l，若a7，則該溶液的ph為a或14ad相

2、同溫度下，0.2mol/l的醋酸溶液與0.1mol/l的醋酸溶液中c（h+）之比小于2：1參考答案：a【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較【分析】a酸是弱酸，堿是強(qiáng)堿，混合溶液呈中性，說明反應(yīng)中酸稍微過量，結(jié)合電荷守恒判斷；b酸和堿混合后，溶液中存在物質(zhì)的量濃度都是0.05mol/l的naa和ha，根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷；c某溶液中水溶液中由水電離出的c（h+）=1×10amol/l，若a7，說明該物質(zhì)抑制水電離，則該物質(zhì)的水溶液呈酸性或堿性；d相同溫度下的醋酸溶液中，醋酸濃度越大，醋酸的電離程度越小【解答】解：a該溶液共含有5種離子：na+、h+、r2、hr、oh，根據(jù)電荷守恒可知：2c

3、（r2）+c（oh）+c（hr）=c（h+）+c（na+），由于溶液為中性，則c（oh）=c（h+），故2c（r2）+c（hr）=c（na+），所以反應(yīng)后的溶液中濃度最大的是na+，故a錯(cuò)誤；b酸和堿混合后，溶液中存在物質(zhì)的量濃度都是0.05mol/l的naa和ha，根據(jù)電荷守恒得c（oh）+c（a）=c（h+）+c（na+），根據(jù)物料守恒得2c（na+）=c（a）+c（ha），所以得2c（oh）+c（a）=2c（h+）+c（ha），故b正確；c某溶液中水溶液中由水電離出的c（h+）=1×10amol/l，若a7，說明該物質(zhì)抑制水電離，則該物質(zhì)的水溶液呈酸性或堿性，如果溶液呈酸性，溶

4、液中c（oh）=c（h+）（水電離的）=1×10amol/l，則溶液的ph=14a，如果溶液呈堿性，溶液中氫離子濃度就是水電離出的氫離子濃度，則溶液的ph=a，故c正確；d醋酸是弱電解質(zhì)，相同溫度下，醋酸的濃度越大其電離程度越小，所以0.2mol/l的醋酸溶液與0.1mol/l的醋酸溶液中c（h+）之比小于2：1，故d正確；故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子濃度大小比較及酸堿混合溶液的定性判斷，題目難度中等，根據(jù)電荷守恒和物料守恒來分析解答，注意相同溫度下，弱電解質(zhì)的濃度與電離程度的關(guān)系，為易錯(cuò)點(diǎn)2. 一定條件下，2so2(g)+o2(g)2so3(g)  h0，有關(guān)敘述正確的是a

5、升高溫度，v(正)變大，v(逆)變小b恒溫恒容，充人o2，02的轉(zhuǎn)化率升高c恒溫恒壓，充人n2，平衡不移動(dòng)d恒溫恒容，平衡前后混合氣體的密度保持不變參考答案：d試題分析：a升高溫度，v(正)變大，v(逆)變大，a錯(cuò)誤；b恒溫恒容，充人o2，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氧氣的轉(zhuǎn)化率降低，b錯(cuò)誤；c恒溫恒壓，充人n2，容器容積增大，濃度降低，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c錯(cuò)誤；d恒溫恒容，平衡前后混合氣體的質(zhì)量不變，因此混合氣體的密度保持不變，d正確，答案選d?？键c(diǎn)：考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率、平衡狀態(tài)的影響3. 化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應(yīng)：2fecl3 + 2hi = 2fe

6、cl2 + i2 + 2hcl； 2co(oh)3 + 6hcl = 2cocl2 + cl2 + 6h2o2fecl2 + cl2  = 2fecl3 復(fù)分解反應(yīng)：  2ch3cooh + k2co3 = 2ch3cook+ co2 + h2o；       kcn + co2 + h2o = hcn + khco3熱分解反應(yīng)： 4naclo 3nacl + naclo4；    naclo4 nacl + 2o2下列說法不正確是（    &#

7、160; ）a氧化性（酸性溶液）：co(oh)3 >fecl3 > i2  b還原性（酸性溶液）：fecl2 > hi > hclc. 酸性(水溶液):ch3cooh >h2co3 >hcn        d. 熱穩(wěn)定性:nacl>naclo4>naclo參考答案：b略4. 碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體x和銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法不正確的是（    ）  &#

8、160;    a洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇            b在z導(dǎo)管出來的氣體中有二氧化碳       c洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇            d在z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)參考答案：a略5. 下列現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或反應(yīng)原理解釋a鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔對(duì)

9、熔化的鋁有較強(qiáng)的吸附作用b合成氨反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)c鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕錫比鋅活潑d2co=2c+o2在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行該反應(yīng) h>0, s<0參考答案：d略6. 已知在晶體中仍保持一定幾何形狀的最小單位稱為晶胞。干冰晶胞是一個(gè)面心立方體，在該晶體中每個(gè)頂角各有1個(gè)二氧化碳分子，每個(gè)面心各有一個(gè)二氧化碳分子。實(shí)驗(yàn)測(cè)得25時(shí)干冰晶體的晶胞邊長(zhǎng)為acm，其摩爾質(zhì)量為mg/mol，則該干冰晶體的密度為（單位：g/cm3）（）a        b   

10、      c         d 參考答案：d略7. 分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（    ）根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)a      

11、        b            c            d參考答案：d略8. 以下說法中能證明無色透明液體是純凈水的是 (   )             &

12、#160;        a測(cè)得該液體ph=7   b電解該液體得到氫氣和氧氣，且其體積比為2：1c向其中投入金屬鈉，鈉于液面上迅速游動(dòng)，并發(fā)出絲絲聲   d在l.0l×105pa壓強(qiáng)下測(cè)得沸點(diǎn)為373.15k參考答案：答案;d9. 下列各項(xiàng)表述中與示意圖一致的是                 &

13、#160;                （    ）    a圖表示第三周期元素原子半徑的變化規(guī)律    b圖a、b曲線分別表示反應(yīng)：ch2=ch2(g)+h2(g)ch3ch3(g) h>0，在使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化    c圖所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱  &

14、#160; d圖兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同參考答案：c略10. 運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中推斷錯(cuò)誤的是   （  ）       a氫氧化鈹（be（oh）2）的堿性比氫氧化鎂弱       b哎（at）為有色固體；hat不穩(wěn)定；agat感光性很強(qiáng)，且不溶于水也不溶于稀酸       c硫酸鍶（hrso-4）是難溶于水的白色固體 

15、60;     d硒化氫（h2se）是無色、有毒，比h2s穩(wěn)定的氣體參考答案：答案：d11. 用濃氯化銨溶液處理過的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是   幕布的著火點(diǎn)升高                           幕布的質(zhì)量增加   氯化銨分解吸收熱量，降

16、低了溫度   氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣    a      b        c       d參考答案：c解析：氯化銨分解吸收熱量，能降低火焰溫度，并且分解產(chǎn)物氯化氫和氨氣能隔絕空氣，均破壞了可燃物的燃燒條件，故能使幕布不宜著火。12.  某化學(xué)興趣小組用鋁片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,以下能夠加快該反應(yīng)速率的是  (  &#

17、160; ) 用濃硫酸代替稀硫酸  加熱  改用鋁粉  增大稀硫酸的體積  加水  加入少量硫酸銅 a.全部 b. c. d. 參考答案：b 略13. 下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成最終又有沉淀生成的是 金屬鈉投入到fecl3溶液                過量的naoh溶液和明礬溶液少量的電石投入過量的nahco3溶液     na2o2投入f

18、ecl2溶液a    b          c          d參考答案：d14. 下列離子方程式書寫正確的是a. 食醋除水垢2h+caco3=ca2+co2+h2o：b. 稀硝酸中加入少量亞硫酸鈉：2h+so32-=so2+h2oc. 處理工業(yè)廢水時(shí)cr()轉(zhuǎn)化：cr2o72-+3so32-+8h+=3so42-+2cr3+4h2od. 用酸性kmno4測(cè)定草酸溶液濃度：5c2o4

19、2-+2mno4-+16h+=2mn2+10co2+8h2o參考答案：c【詳解】a食醋的主要成分為乙酸，屬于弱酸，用食醋除水垢，離子方程式：2ch3cooh+caco3co2+ca2+h2o+2ch3coo-，故a錯(cuò)誤；b酸性條件下，亞硫酸鈉被硝酸氧化生成硫酸鈉，離子反應(yīng)方程式為：3so32-+2h+2no3-=3so42-+2no+h2o，故b錯(cuò)誤；ccr()具有強(qiáng)氧化性，可以用在酸性條件下，用亞硫酸鈉處理工業(yè)廢水時(shí)cr()，反應(yīng)的離子方程式為：cr2o72-+3so32-+8h+=3so42-+2cr3+4h2o，故c正確；d酸性高錳酸鉀可氧化草酸溶液，草酸是弱酸，不能拆開，正確的的離子反

20、應(yīng)為2mno4-+5h2c2o4+6h+=2mn2+10co2+8h2o，故d錯(cuò)誤；故選c。15. 定質(zhì)量的al、mg合金與適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸干，所得固體(不含結(jié)晶水)質(zhì)量比原固體增加了 7.2g，則該合金的物質(zhì)的量可能為 a0. 06mol          b0. 05mol                c0.08mol 

21、60;                d0.09mol參考答案：a略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某研究性學(xué)習(xí)小組為探究銅、鋅與濃鹽酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究方案如下：（一）實(shí)驗(yàn)用品：純鋅片、銅片、37%的濃鹽酸、蒸餾水、氯化銅溶液（二）實(shí)驗(yàn)記錄：交流卡片主題：zn、cu與濃鹽酸間的實(shí)驗(yàn)a將鋅放入濃鹽酸的實(shí)驗(yàn)b將鋅與銅片貼在一起，一同放入濃鹽酸中，反應(yīng)快速放出氣體c當(dāng)實(shí)驗(yàn)b中鋅片完全溶解后，將溶液加熱，又產(chǎn)生大量氣體，得到無色溶液d將

22、實(shí)驗(yàn)c反應(yīng)后的溶液隔絕空氣，加入適量水，出現(xiàn)白色沉淀（三）背景資料資料卡片主題：生成一價(jià)銅的反應(yīng) 4cuo 2cu2o + o2 2cu2+ + 4i- = 2cui(白色)+ i2 氯化亞銅（cucl）在不同濃度的kcl溶液中可形成cucl43+等無色離子。（四）請(qǐng)你參與以下探究（1）實(shí)驗(yàn)a反應(yīng)速度明顯比b小，原因是                        &

23、#160;            。（2）根據(jù)“銅位于金屬活動(dòng)順序表氫之后，與稀鹽酸不反應(yīng)，而在實(shí)驗(yàn)c中加熱時(shí)又產(chǎn)生氣體”的事實(shí)，作出如下推斷： 有同學(xué)認(rèn)為“實(shí)驗(yàn)c中加熱時(shí)產(chǎn)生的氣體是溶解在溶液中的h2”，你認(rèn)為是否有道理？          （填是或否），理由是          

24、60;                                                 

25、60;                                                 

26、60;     。 某同學(xué)作了如下猜想：是否成立？請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證。猜想驗(yàn)證方法預(yù)測(cè)現(xiàn)象及結(jié)論認(rèn)為銅片中可能含有鋅等雜質(zhì)  （3）某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)d中的白色沉淀進(jìn)行分析：“不可能是cucl2-，因?yàn)閏ucl2能溶于水且溶液顯藍(lán)色；也不可能是zncl2，因?yàn)橄♂尯笕芤焊?，不?huì)析出zncl2晶體”。利用資料卡片資料、大膽猜想，白色沉淀可能是cucl。請(qǐng)你幫他設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案。猜想預(yù)設(shè)驗(yàn)證方法猜想的現(xiàn)象與結(jié)論白色沉淀是氯化亞銅        

27、0;   （4）指導(dǎo)老師肯定了實(shí)驗(yàn)d中的白色沉淀是cucl，并指出生成沉淀的原因，實(shí)際上是沉淀溶解平衡：cucl43- (aq)cucl (s) + 3cl- (aq) 移動(dòng)的結(jié)果。請(qǐng)寫出該平衡常數(shù)的表達(dá)式k              ； 加水稀釋后平衡移動(dòng)的原因是               &#

28、160;                           。參考答案：（1）銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應(yīng)速率  （2分）（2） 否（1分）； 因?yàn)閔-2本身難溶于水 （1分）；  驗(yàn)證方法預(yù)測(cè)現(xiàn)象及結(jié)論將銅片加入稀硫酸中，并微熱（1分）若無氣體放出，則不含鋅等活潑金屬雜質(zhì)；若有氣體則有鋅等雜質(zhì)

29、（1分） （3）（任選一種方法即可）驗(yàn)證方法預(yù)測(cè)現(xiàn)象及結(jié)論向白色沉淀中加入稀hno3等強(qiáng)氧化劑（1分）溶液變藍(lán)色，說明是一價(jià)銅（1分）向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀溶液（1分）如白色沉淀消失且得無色溶液，則原溶液為氯化亞銅，否則不是（1分） （4） （2分）；加水稀釋后，k，平衡向生成cucl（s）的方向移動(dòng) （2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問題：（1）表中屬于d區(qū)元素的是         （填編號(hào)）。（2

30、）寫出基態(tài)原子的電子排布式                              。（3）元素形成的ro32- 含氧酸根的立體構(gòu)型是      ，其中心原子的雜化軌道類型是    。（4）元素的一種氫化物是重要的化工原料，常把

31、該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是           。a分子中含有氫鍵             b屬于非極性分子c含有4個(gè)鍵和1個(gè)鍵         d該氫化物分子中，原子采用sp2雜化（5）元素(用x表示)的氫化物和元素(用y表示)的一種氫化物的主要物理性質(zhì)比較

32、如下： 熔點(diǎn)k沸點(diǎn)k標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度h2x1872022.6h2y2272423以任意比互溶h2x和h2y2相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因                               、     

33、0;               。（6）元素和形成的化合物，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式是           。若該化合物晶體的密度為a g·cm3，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023，則晶胞的體積是_（只要求列出算式）。        &

34、#160;      參考答案：18. ah等8種物質(zhì)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物為標(biāo)出）已知：a是酸式鹽，b是能使品紅溶液褪色的氣體，g是紅棕色氣體按要求回答問題： （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：a     ，b   ，寫出b的一種危害   （2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：ef          ；紅熱的木炭與d的濃溶液反應(yīng)的方程式：  &

35、#160; ；銅與h的濃溶液反應(yīng)的離子方程式：        （3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈琣 中陽離子的方法             參考答案：（1）nh4hso3；so2；酸雨；（2）4nh3+5o2 4no+6h2o；c+2h2so4（濃）co2+2so2+2h2o；cu+4h+2no3cu2+2no2+2h2o；（3）取該溶液少許滴加naoh溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有nh

36、4+ 【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷【分析】g是紅棕色氣體，則g是no2；f和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以f是no；二氧化氮和水反應(yīng)生成h是hno3；a是酸式鹽，a和氫氧化鈉反應(yīng)生成e，e和氧氣反應(yīng)生成no，則e是nh3；b能使品紅溶液褪色，且b能和氧氣反應(yīng)生成c，所以b是so2，c是so3；三氧化硫和水反應(yīng)生成d為h2so4，a是酸式鹽且是銨鹽，所以a是nh4hso3，據(jù)此分析解答【解答】解：g是紅棕色氣體，則g是no2，f和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以f是no，二氧化氮和水反應(yīng)生成h是hno3a是酸式鹽，和氫氧化鈉反應(yīng)生成e，e和氧氣反應(yīng)生成no，則e是nh3b能使品紅溶液褪色，且b能和氧氣反

37、應(yīng)生成c，所以b是so2，c是so3，三氧化硫和水反應(yīng)生成d為h2so4，a是酸式鹽且是銨鹽，所以a是nh4hso3，（1）通過以上分析知，a、b分別是nh4hso3、so2，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，能和水反?yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成硫酸，隨雨水降落地面而形成酸雨，所以其一種危害是形成酸雨，故答案為：nh4hso3；so2；酸雨；（2）氨氣和氧氣在高溫高壓催化劑條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成no和水，反應(yīng)方程式為：4nh3+5o2 4no+6h2o；c和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：c+2h2so4（濃）co2+2so2+2h2o；h的濃溶液為濃硝酸，銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：cu+4h+2no3cu2+2no2