2022年江蘇省常州市第二職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、2022年江蘇省常州市第二職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. na為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是          (    )a18gh2o中含有的質(zhì)子數(shù)為10nab12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4 na c46gno2和n2o4混合氣體中含有的原子總數(shù)為3 na d1molna與足量的o2反應(yīng)，生成na2o和na2o2的混合物，鈉失去na個電子參考答案：d略2. 化

2、學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟(jì)發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，正確的是a硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件提高so2的轉(zhuǎn)化率  b合成氨中采用及時分離氨氣提高反應(yīng)速率c電解精煉銅時，溶液中c(cu2)基本保持不變    d氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時，陽極得到氫氧化鈉和氫氣參考答案：c3. 實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低?，F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 mol·l-1 naoh溶液，所加naoh溶液的體積(ml)與產(chǎn)生沉淀的物

3、質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。則下列敘述不正確的是（    ）a原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為0.136 mol bc點對應(yīng)的值為7 cb與a的差值為0.008 mold原混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為1：3參考答案：a略4. 將cu片放入0.1mol/l  fecl3溶液中，反應(yīng)一定時間后取出cu片，此時在溶液中有c (fe3)c(fe2)13，則fe3與cu2的物質(zhì)的量之比為（    ）a、4:3          

4、b、2:3            c、3:4            d、3:1  參考答案：b略5. 等質(zhì)量的cuo和mgo粉末分別在相同體積的硝酸中完全溶解，得到的cu(no3)2和mg(no3)2溶液的濃度分別為a mol·l1和bmol·l1，則a與b的關(guān)系為aab      ba2b

5、0;        c2ab         da5b參考答案：c略6. 亞硝酸鈉(nano2)可將人體血紅蛋白中的fe2轉(zhuǎn)化為fe3，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣結(jié)合的能力，誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素c緩解，下列敘述中表現(xiàn)亞硝酸鈉和維生素c的性質(zhì)正確的是()a氧化性和還原性               b還原性和氧

6、化性c氧化性和酸性                         d還原性和堿性參考答案：a略7. 某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2agcl22agcl。下列說法正確的是a正極反應(yīng)為agcl+e-ag+cl-b放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成c若用nacl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變d當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移001 mol e-時，交換膜左側(cè)溶液中約減少00

7、2 mol離子參考答案：d試題分析：根據(jù)電池總反應(yīng)為2ag+cl22agcl可知，ag失電子作負(fù)極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，則a、正極上氯氣得電子生成氯離子，其電極反應(yīng)為：cl2+2e-2cl-，故a錯誤；b、放電時，交換膜左側(cè)溶液中生成銀離子，銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以交換膜左側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成，故b錯誤；c、根據(jù)電池總反應(yīng)為2ag+cl22agcl可知，用nacl溶液代替鹽酸，電池的總反應(yīng)不變，故c錯誤；d、放電時，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mol e-時，交換膜左則會有0.01mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動，同時會有0.01molag失去0.01mol電

8、子生成銀離子，銀離子會與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以氯離子會減少0.01mol，則交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子，故d正確，故選：d。考點：考查原電池原理的應(yīng)用及沉淀反應(yīng)8. 下列說法正確的是a蛋白質(zhì)及其水解產(chǎn)物都具有兩性b淀粉和油脂都是可水解的高分子化合物c雞蛋清溶液中加入飽和na2so4溶液有沉淀生成是因為蛋白質(zhì)變性d在酸性條件下，ch3co18oc2h5的水解產(chǎn)物是ch3co18oh和c2h5oh參考答案：a9. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6l四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)為5nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22

9、.4l任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為na參考答案：c略10. 在一定溫度下，向a l密閉容器中加入1 mol x和2mol y，發(fā)生如下反應(yīng)：    x(s) + 2y(g)  2z(g)    此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是    a容器內(nèi)壓強不隨時間變化    b容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化    c. 容器內(nèi)x、y、z的濃度之比為l : 2 : 2

10、    d單位時間消耗0.1 mol x同時生成0.2 mol z參考答案：b11. 化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法正確的是（）aso2、co2和no2都是可形成酸雨的氣體b棉、麻和油脂都是高分子化合物c氧化鋁陶瓷和光導(dǎo)纖維都是無機(jī)非金屬材料d纖維素在人體內(nèi)可水解成葡萄糖，供人體組織的營養(yǎng)需要參考答案：c考點：纖維素的性質(zhì)和用途；無機(jī)非金屬材料；有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析：a、二氧化碳不是產(chǎn)生酸雨的氣體，它導(dǎo)致的是溫室效應(yīng)；b、油脂是高級脂肪酸甘油酯，屬于小分子化合物；c、新型無機(jī)非金屬材料主要有先進(jìn)陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機(jī)涂層、無機(jī)纖維等；d、人體內(nèi)

11、無纖維素酶；纖維素不能在人體內(nèi)水解解答：解：a、二氧化碳不是產(chǎn)生酸雨的氣體，它導(dǎo)致的是溫室效應(yīng)，故a錯誤；b、油脂是高級脂肪酸甘油酯，屬于小分子化合物，故b錯誤；c、光導(dǎo)纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機(jī)非金屬材料，故c正確；d、人體內(nèi)無纖維素酶，不能消化纖維素，故d錯誤，故選c點評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、酸雨的成因、無機(jī)非金屬材料等，題目難度不大12. 在下列各溶液中通入足量co2氣體，最終有渾濁產(chǎn)生的是澄清石灰水ca(clo)2溶液cacl2溶液na2sio3溶液naalo2溶液a全部      b除外   

12、   c除外 d除外參考答案：c略13. 我國即將啟動的探月工程，擬對月球上的氦3進(jìn)行研究和開發(fā)利用。下列有關(guān)氦元素敘述正確的是    a氦元素的相對原子質(zhì)量為3    b氦-3原子質(zhì)量數(shù)為3        c氦-3原子的中子數(shù)為3       d氦元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為3參考答案：b略14. 化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的有（    ） 

13、;   明礬水解形成的al(oh)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化；生活中常用小蘇打作發(fā)酵粉；在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率；燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中so2的量；高溫下濃硫酸可以用鐵制容器盛放；工業(yè)上常用硅制造光導(dǎo)纖維    a1個              b2個            &

14、#160; c3個              d4個參考答案：b15. 下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又可由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（  ）a. cucl2    b. fecl2    c. fecl3    d. alcl3參考答案：d試題分析：acu與cl2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生cucl2，cu與鹽酸不能發(fā)生反應(yīng)，故不能由金屬與鹽酸反應(yīng)制得，錯誤；b fe與cl2發(fā)生反

15、應(yīng)產(chǎn)生fecl3，不能產(chǎn)生fecl2，錯誤；cfe和hcl發(fā)生反應(yīng)fecl2，不能產(chǎn)生fecl3，錯誤；dal與cl2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生alcl3，由于al是比較活潑的金屬，可以與hcl發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生alcl3，正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （8分）高一新教材中有一個演示實驗：用脫脂棉包住約0.2 g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。(1)由實驗現(xiàn)象所得出的有關(guān)na2o2和h2o反應(yīng)的結(jié)論是：a、有氧氣生成；b、          

16、60;                          。na2o2和h2o反應(yīng)的化學(xué)方程式是                     &

17、#160;          。 (2)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用下圖裝置進(jìn)行實驗，以證明上述結(jié)論。用以驗證結(jié)論a的實驗方法是                               

18、0;   。用以驗證結(jié)論b的實驗方法及現(xiàn)象是                        。(3)實驗(2)往試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出試管，往試管中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，振蕩后，紅色消褪。為探究此現(xiàn)象，該小組同學(xué)從查閱有關(guān)資料中得知：na2o2和h2o反應(yīng)可生成h2o2，h2o2具有強氧化性和漂白性。請設(shè)計一個簡單的

19、實驗，證明na2o2和足量h2o充分反應(yīng)后的溶液中有h2o2存在。試劑                ，離子方程式是                            

20、;            。參考答案：（8分，除化學(xué)方程式2分外，其余每空均為1分）（1）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)  2na2o2+2h2o=4naoh+o2（2）將帶火星的木條靠近導(dǎo)管口p處，木條復(fù)燃將導(dǎo)管q放入水中，反應(yīng)過程中導(dǎo)管口有氣泡冒出（3）na2s溶液   2h+s2+h2o2=s+2h2o（其他合理的答案均可給分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 鉻鐵礦的主要成分可表示為feo·cr2o3，還含有mgo、al2o3、fe2o

21、3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（k2cr2o7）的流程圖：根據(jù)題意回答下列問題：（1）固體x中主要含有       （填寫化學(xué)式）；要檢測酸化操作中溶液的ph是否等于4.5，應(yīng)該使用   _    （填寫儀器或試劑名稱）。（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液ph <5，其目的是  _ 。（3）操作有多步組成，獲得k2cr2o7晶體的操作依次是：加入kcl固體、蒸發(fā)濃縮、        &

22、#160; 、過濾、        、干燥。（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作iii發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：na2cr2o7 + 2kcl = k2cr2o7 + 2nacl該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是_。（5）副產(chǎn)品y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量        _  （填寫試劑）、溶解、過濾、再     &#

23、160;  （填寫試劑）、灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g。計算祥品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     （用含m、n的代數(shù)式表示）。參考答案：(1)fe2o3、mgo(2分)ph計或ph試紙(1分)(2)使cro42-轉(zhuǎn)化為cr2o72-(1分)(3)冷卻結(jié)晶、洗滌(各1分)(4)k2cr2o7的溶解度比na2cr2o7小（或四種物質(zhì)中k2cr2o7的溶解度最?。?2分)(5)naoh溶液、通入過量二氧化碳。(各1分，合理答案也給分)；(3分)18. 化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。

24、請回答下列問題：(1) 一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) a(g) +2b(g) 4c (g)   h >0 達(dá)到平衡時，c(a) =2 mol·l-1，c( b) = 4 mol·l-1，c ( c) = 4 mol·l-1。試確定b的起始濃度c (b)的取值范圍是                   ；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是                                &#