2022年河北省石家莊市平山德才中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022年河北省石家莊市平山德才中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法中，不正確的是（  ）       a工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含少量雜質(zhì)的粗硅       b生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和純堿       c工業(yè)上將粗銅進(jìn)行精煉，應(yīng)將粗銅連接在電源的正極&

2、#160;      d在高爐煉鐵的反應(yīng)中，焦炭為氧化劑參考答案：答案：d2. 下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是無色溶液中：k、cu2、na、so42ph=l1的溶液中：co32、na、alo2、no3加入a1能放出h2的溶液中：cl、hco3、no3、nh4在由水電離出的c (oh-)=10-13mol·l-1的溶液中：na、ba2、cl、i能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：na、cl、s2、clo強(qiáng)酸性溶液中：fe2、al3、no3、cla    b    c

3、60;   d參考答案：c試題分析：cu2顯藍(lán)色，題目說是無色溶液，故不符合題意；ph=11說明溶液顯堿性，這五種離子能大量共存，故符合題意；加入al能產(chǎn)生h2，溶液可能顯酸性也可能顯堿性，hco3既不能與h也不能與oh共存，故不符合題意；水電離出的c(oh)=103，此溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，這五種離子能大量共存，故符合題意；能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明此溶液顯堿性，clo具有強(qiáng)氧化性，s2具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不符合題意；no3在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能把fe2氧化成fe3，故不符合題意，因此選項(xiàng)c正確。3. 向某晶體的溶液中加入fe2的溶液無明顯變

4、化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅?，溶液變成紅色，由此得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是a、fe2的氧化性比溴的氧化性強(qiáng)       b、該晶體中一定含有scnc、fe2與scn不能形成紅色化合物    d、fe2被溴氧化成fe3參考答案：a略4. 下列物質(zhì)：氫氟酸；濃h2so4；燒堿溶液；na2co3固體；氧化鈣；濃hno3，其中在一定條件下能與sio2反應(yīng)的有a          b全部     

5、60;   c         d參考答案：c略5. 有人認(rèn)為ch2=ch2與br2的加成反應(yīng)實(shí)質(zhì)是br2先斷裂為br+和br,然后br+首先與ch2=ch2一端碳原子結(jié)合，第二步才是br與另一端碳原子結(jié)合。根據(jù)該觀點(diǎn)如果讓ch2=ch2與br2在盛有nacl和nai的水溶液中反應(yīng),則得到的有機(jī)物不可能是(    )abrch2ch2br            bcl

6、ch2ch2cl  cbrch2ch2i              dbrch2ch2cl參考答案：b試題分析：根據(jù)題給信息知ch2=ch2與br2的加成反應(yīng)實(shí)質(zhì)br+首先與ch2=ch2一端碳原子結(jié)合，第二步才是陰離子br與另一端碳原子結(jié)合，溶液中陰離子有br、cl-、i-，則產(chǎn)物中不可能出現(xiàn)clch2ch2cl，選b。6. 下表各組第欄中的化學(xué)反應(yīng)與第欄中的化學(xué)反應(yīng)，都可以用第欄中的離子方程式表示的是選項(xiàng)第欄第欄第欄a往少量naoh溶液中投入鋁片往過量

7、naoh溶液中投入鋁片2al2oh2h2o=2alo2-3h2b往fe2（so4）3溶液中滴入氫氧化鈉溶液往fe2（so4）3溶液中滴入氫氧化鋇溶液fe33oh=fe（oh3）c往nahco3溶液中滴入ca（oh）2溶液往nahco3溶液中滴入naoh溶液ohhco3-=co32-h2od往naoh溶液中通入過量co2氣體往naoh溶液中通入少量co2氣體co2oh=hco3-參考答案：a略7. 在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是(     )a加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說明溶液中有c12

8、存在b加入鹽酸酸化的agno3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有c1存在c溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有c12分子存在d加入naoh溶液，氯水黃綠色消失，說明有hc1o分子存在參考答案：c【分析】cl2+h2o?hcl+hclo，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以氯水中含有的微粒是：分子：cl2、hclo、h2o；離子：h+、cl、clo、oha、能使有色布條褪色的是次氯酸；b、鹽酸能干擾氯離子的檢驗(yàn)；c、呈黃綠色且有刺激性氣味的是氯氣；d、氯氣能和堿反應(yīng)生成鹽【解答】解：a、次氯酸有強(qiáng)氧化性能使有色布條褪色，向氯水中加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說明溶液中有hclo存在，故a錯(cuò)誤；b、鹽酸中含有氯離子，

9、向氯水中加入鹽酸后再加入硝酸銀溶液生成氯化銀白色沉淀，不能說明氯水中含有氯離子，故b錯(cuò)誤；c、氯氣是黃綠色氣體，且有刺激性氣味，如果氯水溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有cl2分子存在，故c正確；d、cl2+h2o?hcl+hclo，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，向氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水黃綠色消失，說明氯水溶液呈酸性，不能證明含有次氯酸，故d錯(cuò)誤故選c【點(diǎn)評】本題考查了氯水的性質(zhì)，難度不大，明確氯水中存在的微粒是 解本題的關(guān)鍵，根據(jù)氯水中各種微粒的性質(zhì)來解答即可8. 短周期元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，w 與y最外層電子數(shù)之和為x的最外層電子數(shù)的2倍，z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電了

10、數(shù)，x、y、z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，w的單質(zhì)是空氣中體 積分?jǐn)?shù)最大的氣體。下列說法正確的是a. y的最高價(jià)氧化物對成水化物的酸性比w的強(qiáng)b. w的氣態(tài)氫化物比x的穩(wěn)定c. 離子半徑的大小順序：r(w)>r(x)>r(y)>(z)d. xy2與zy2中的化學(xué)鍵類型相同參考答案：c試題分析：短周期元素w、x、y、z 的原子序數(shù)依次增大，w的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，則w為n元素；z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，原子序數(shù)大于n元素，只能處于第三周期，故z為mg元素；x、y、z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，結(jié)構(gòu)原子序數(shù)可知，x只能處于第二周期，且最外層電子數(shù)大于5

11、，w(氮元素)與y最外層電子數(shù)之和為x的最外層電子數(shù)的2倍，則y原子最外層電子數(shù)只能為奇數(shù)，結(jié)合原子序數(shù)可知，y不可能處于a族，只能處于a族，故y為f元素，x最外層電子數(shù)為=6，則x為o元素。a、z為mg元素最高正化合價(jià)為+2，y為f元素，沒有最高正化合價(jià)，故a錯(cuò)誤；b、非金屬性on，故氫化物穩(wěn)定性h2onh3，故b錯(cuò)誤；c、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑r(n3-)r(o2-)r(f-)r(mg2+)，故c正確；d、of2中含有共價(jià)鍵，mgf2中含有離子鍵，二者化學(xué)鍵類型不同，故d錯(cuò)誤，故選c。9. a、b、c、d四種有機(jī)物，它們的分子中均含有2個(gè)碳原子，其

12、中a和c是烴，a對氫氣的相對密度是15，b和d含相同官能團(tuán)，d為二元取代物。其關(guān)系如圖所示：上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（     ）a、             b、                 c、         

13、    d、參考答案：d略10. 下列離子方程式書寫正確的是       a將na2o2加入h2o中：na2o2+h2o=2na+2oh    b向al2（so4）3溶液中加入過量的氨水：al+4nh3·h2o=alo2+4nh+4+2h2o    c向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2i+2h+h2o2=i2+2h2o    d向氫氧化鋇溶液中加入過量的碳酸氫鈉溶液：ba2+hco3+oh=baco3+h

14、2o參考答案：c略11. 關(guān)于反應(yīng)： 4al+3tio2+3c=2al2o3+3tic的敘述中正確的是aal是還原劑，tic是氧化產(chǎn)物       btio2是氧化劑，tic是還原產(chǎn)物c反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1      d生成1moltic轉(zhuǎn)移4mol電子參考答案：d略12. 2012年倫敦奧運(yùn)會(huì)中采用了很多的環(huán)保設(shè)計(jì)，下列說法錯(cuò)誤的是a.“智能垃圾桶”由太陽能電池板提供電能符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求b.倫敦奧林匹克主會(huì)場“倫敦碗”(如右圖）的可拆卸設(shè)計(jì)有利于資 源的回收利

15、用c用腳踩就能發(fā)電的“發(fā)光地磚”，利用了原電池原理 d.新型氫動(dòng)力計(jì)程車可以降低pm2. 5的排放，減少大氣污染參考答案：c略13. 根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物cl2febr2/ clkclo3濃鹽酸/cl2 kmno4h2o2h2so4o2mn2+    a表中組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化                

16、0;  b氧化性強(qiáng)弱的比較： kclo3fe3+cl2br2    c表中組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是kcl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e    d表中組反應(yīng)的離子方程式為：2mno4+ 3h2o2 + 6h+=2mn2+ + 4o2+ 6h2o參考答案：a略14. 用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)so42離子的存在時(shí)，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是（）a形成較多的白色沉淀b排除so42以外的其它陰離子及ag+的干擾c形成的沉淀純度更高d排除ba2+以外的其它陽離子的干擾參考答案：b考點(diǎn)：硫酸根離子的檢驗(yàn)分析：在檢驗(yàn)是否含有硫酸根離子時(shí)，如果對溶液成分沒有限

17、制，則需要可能存在的其他微粒如碳酸根離子、銀離子等的干擾在實(shí)驗(yàn)過程中，無論操作還是試劑的選擇都要做出相互不干擾的選擇和調(diào)整解答：解：a、硫酸鋇是不溶于酸的沉淀，加入鹽酸和沉淀的多少?zèng)]關(guān)系，故a錯(cuò)誤；b、加鹽酸時(shí)，如果有白色沉淀出現(xiàn)，則可以排除銀離子、碳酸根離子等陰離子的干擾，故b正確；c、硫酸鋇是不溶于酸的沉淀，加入鹽酸和沉淀的純度沒關(guān)系，故c錯(cuò)誤；d、和鹽酸反應(yīng)生成沉淀的陽離子只有銀離子，所以不需排除ba2+以外的其它陽離子干擾，故d錯(cuò)誤故選b點(diǎn)評：本題考查學(xué)生硫酸根離子的檢驗(yàn)知識(shí)，注意在實(shí)驗(yàn)過程中，無論操作還是試劑的選擇都要做出相互不干擾的選擇和調(diào)整，難度不大15. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的alhc

18、l氣體溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（     ）a.  mol/l                   b.  mol/l     c.  mol/l          d.

19、  mol/l 參考答案：d略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （18分）納米tio2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米tio2的方法之一是ticl4水解生成tio2·x h2o，經(jīng)過濾、水洗除去其中的cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體tio2 。用現(xiàn)代分析儀器測定tio2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定tio2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將tio2溶解并還原為ti3+ ，再以kscn溶液作指示劑，用nh4fe(so4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定ti3+至全部生成ti4+。請回答下列問題： ticl4水解生成tio2·x h2o的化學(xué)

20、方程式為_。 檢驗(yàn)tio2·x h2o中cl是否被除凈的方法是_。 下列可用于測定tio2粒子大小的方法是_（填字母代號(hào)）。a核磁共振法    b紅外光譜法    c質(zhì)譜法    d透射電子顯微鏡法 配制nh4fe(so4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量h2so4的原因是_；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的_（填字母代號(hào)）。             

21、60;          a         b       c      d     e 滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。 滴定分析時(shí)，稱取tio2（摩爾質(zhì)量為m g·mol1）試樣w g，消耗c mol·l1 nh4fe(so4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液v ml，則tio

22、2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_。 判斷下列操作對tio2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） 若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的nh4fe(so4)2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果_。 若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測定結(jié)果_。參考答案：(1) ticl4+(2+x) h2o tio2·xh2o+4hcl(2)取少量水洗液，滴加agno3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明cl-已除凈。(3)d(4)抑制 nh4fe(so4)2水解   a  c(5)溶液變成紅色(6)(7)偏高  偏低命題立意：本題是圍繞化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的綜合性試題

23、，主要考點(diǎn)有：化學(xué)方程式配平、沉淀的洗滌、顆粒大小的測量方法，和溶液的配制、滴定操作及誤差分析，質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算等。(1)設(shè)ticl4的系數(shù)為1，根據(jù)元素守恒，tio2·xh2o的系數(shù)為1，hcl的系數(shù)為4；再根據(jù)o元素守恒，可知h2o的系數(shù)為(2+x)。(2)檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是，取少量洗滌液，檢驗(yàn)溶液中溶解的離子是否還存在。(3)核磁共振譜用于測有機(jī)物中含有多少種氫原子；紅外光譜分析有機(jī)物含有何種化學(xué)鍵和官能團(tuán)；質(zhì)譜法常用于測有機(jī)物相對分子質(zhì)量；透射電子顯微鏡可以觀察到微粒的大小。(4)nh4fe(so4)2易水解，故需加入一定量的稀硫酸抑制水解；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，還

24、需要容量瓶和膠頭滴管。(5)因?yàn)槭怯胟scn作指示劑，終點(diǎn)時(shí)nh4fe(so4)2不再反應(yīng)，生成血紅色的fe(scn)3。(6)根據(jù)得失電子守恒，有：1ti3+1fe3+,故n(fe3+)= n(ti3+)= n(tio2)=cv×10-3mol，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(7) nh4fe(so4)2溶液濺出，其物質(zhì)的量濃度減小，消耗的體積增大，百分含量偏大；若終點(diǎn)俯視滴定管，讀取的體積比實(shí)際消耗的體積偏小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 工業(yè)上利用鉻鐵礦(feocr2o3)冶煉鉻的工藝流程如下：(l)實(shí)驗(yàn)室焙燒鉻鐵礦可選用的裝置是_（填序號(hào)）。 

25、60;     (2)完成下列化學(xué)方程式（在橫線上填寫物質(zhì)的化學(xué)式及計(jì)量數(shù)）：     _    (3)操作i包括過濾與洗滌，簡述實(shí)驗(yàn)室中洗滌沉淀的操作：_。    (4)cr(0h)3和al(oh)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出cr(oh)3溶于濃氫氧化鈉溶液的離子方程式_。    (5)由cr2o3冶煉cr的化學(xué)方程式為_。    (6)目前有一種采用以鉻酸鈉(na2cro4)為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鈉(na

26、2cr2o7)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（已知：）。        寫出陰極的電極反應(yīng)式為_。    電解一段時(shí)間后，測得陽極區(qū)溶液中na物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol，則此時(shí)鉻酸鈉的轉(zhuǎn)化率為_ 。參考答案：（1）d （2分，大寫字母不得分）  （2）2oh- （2分，計(jì)量數(shù)寫錯(cuò)、化學(xué)式寫錯(cuò)均不得分）（3）將蒸餾水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸沒沉淀（1分），待水流盡后，再重復(fù)操作23次（1分）  (共2分，合理答案即可) （4）cr(oh)3 + oh- = cro2- + 2h2o （2分

27、，化學(xué)式寫錯(cuò)、不配平均不得分，寫化學(xué)方程式不得分）（5）cr2o3 + 2al2cr + al2o3  （2分，不寫反應(yīng)條件不扣分，化學(xué)式寫錯(cuò)、不配平不得分）（6）2h+ + 2e- = h2（或2h2o2e=2ohh2）（2分，化學(xué)式寫錯(cuò)、不配平均不得分）(2分)×100%  (2分，合理答案即可)18. 科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素c容易中毒，這是因?yàn)閷θ梭w無害的+5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素c的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷類化合物下列說法不正確的是（）a維生素c具有還原性     

28、0;               b上述過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)c上述過程中+5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑         d+5價(jià)砷轉(zhuǎn)化為+3價(jià)砷時(shí)，失去電子參考答案：d考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng).專題：壓軸題；氧化還原反應(yīng)專題分析：根據(jù)+5價(jià)砷轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷，則+5價(jià)砷類物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，而這一轉(zhuǎn)化是維生素c參加反應(yīng)的導(dǎo)致的，則維生素c具有還原性，在氧化還原反應(yīng)中得

29、電子化合價(jià)降低，失去電子化合價(jià)升高解答：解：a、+5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素c的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷類化合物，則維生素c具有還原性，故a正確；b、砷元素的化合價(jià)降低，則發(fā)生還原反應(yīng)，故b正確；c、反應(yīng)中含化合價(jià)降低元素的物質(zhì)為氧化劑，則+5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑，故c正確；d、化合價(jià)降低，元素得到電子，故d錯(cuò)誤；故選d點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確信息的利用及元素化合價(jià)的分析是解答本題的關(guān)鍵，并注意氧化還原反應(yīng)中的相關(guān)概念來解答19. （16分）水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質(zhì)的一個(gè)重要環(huán)節(jié)，液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。近年來科學(xué)家提出，氯氣能與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對人體有害。二氧化氯（clo2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與cl2相比，clo2不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。（1）氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是_。（2）在clo2的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：naclo34hcl=2clo2cl22nacl2h2o方法二：c6h12o6+24naclo3+12h2so4=24clo2+6co2+18h2o+12na2so4用