2022年福建省莆田市第二中學高三化學下學期期末試卷含解析

1、2022年福建省莆田市第二中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 關(guān)于氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體，下列敘述正確的是（）a兩種液體都是紅褐色b分散質(zhì)粒子都能通過半透膜c分散質(zhì)粒子大小都在1 nm一100nm。之間d加熱、蒸干、灼燒后，得到相同的固體參考答案：答案：d2. 下列說法正確的是（）氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收新制氯水的氧化性強于久置氯水檢驗hcl氣體中是否混有cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液除去hcl氣體中

2、的cl2，可將氣體通入飽和食鹽水a(chǎn)                   b                   c              

3、;     d參考答案：答案：c3. 常溫下，實驗測得1.0moll nh4hco3溶液ph=8.0。平衡時碳的分布系數(shù)（各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分數(shù)）與ph的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是a常溫下ka1(h2co3)kb(nh3·h2o) ka2(h2co3)bph=13時，溶液中不存在hc03-的水解平衡cph由811時，不變dph=3時，有c(nh4+)+c(nh3·h2o)=c(hco3-)+c(co32-)+c(h2co3) 參考答案：c試題分析：a常溫下，實驗測得1.0moll nh4hco3溶液

4、ph=8.0，這說明碳酸氫根的水解程度大于銨根的水解程度，則氨水的電離常數(shù)大于碳酸的，a錯誤；bph=13時，溶液中仍然不存在hco3-的水解平衡，b錯誤；c表示碳酸氫根的電離平衡常數(shù)，ph由811時，溫度不變，平衡常數(shù)不變，c正確；dph=3時溶液顯酸性，根據(jù)圖像可知溶液中不存在碳酸根，d錯誤，答案選c。有4. 在一固定容積的密閉容器中進行如下反應(yīng)：co2（g）+h2（g）?co（g）+h2o（g）也伴隨有能量變化，其平衡常數(shù)k和溫度t的關(guān)系如表一：表一：t70080085010001200k2.61.71.00.90.6該反應(yīng)的平衡常數(shù)k的表達式為能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是a

5、、容器中壓強不變             b、混合氣體中co濃度不變c、v（h2）正v（h2o）逆       d、c（co2）c（co）在850時，可逆反應(yīng)co2（g）+h2（g）?co（g）+h2o（g），在該容器內(nèi)各種物質(zhì)的濃度變化如表二表二：時間/minco2 （mol/l）h2 （mol/l）co （mol/l）h2o（mol/l）00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c

6、2c3c34c1c2c3c3計算：3min4min達到平衡時，co的物質(zhì)的量分數(shù)是，co2（g）的轉(zhuǎn)化率=參考答案：k=；abc0.12mol/l、60%考點：化學平衡的影響因素；化學平衡狀態(tài)的判斷.專題：化學平衡專題分析：平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積；根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征正逆反應(yīng)速率相等，各組分含量保持不變進行判斷依據(jù)容器中濃度變化結(jié)合化學平衡的三段式列式計算，結(jié)合平衡常數(shù)不隨溫度變化，根據(jù)轉(zhuǎn)化率公式進行計算解答：解：平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以k=，故答案為：k=；a因該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，故容器中壓強不變不能作為平衡狀

7、態(tài)的判據(jù)，故a錯誤；b混合氣體中co濃度不變，表明各組分的濃度不再變化，達到了平衡狀態(tài)，故b正確；cv（h2）正v（h2o）逆，是正逆反應(yīng)速率相等的體現(xiàn)，能作為平衡狀態(tài)的判據(jù)，故c正確；dc（co2）=c（co）不能判斷化學平衡狀態(tài)，和起始量有關(guān)，故d錯誤；故答案為：abcco2（g）+h2（g）?co（g）+h2o（g）起始濃度/mol?l1   0.2     0.3        0      0變化濃度/mo

8、l?l1：c3       c3         c3     c3平衡濃度/mol?l1：0.2c3   0.3c3      c3     c3由題意知，850時，k=1.0，即k=1.0          

9、;                 解得  c3=0.12mol/l，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率=60%，故答案為：0.12mol/l、60%點評：本題主要考查化學平衡常數(shù)的表達式、化學平衡的標志判斷，難度中等5. 在含有cu（no3）2、mg（no3）2和agno3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的（）   amg         &#

10、160;    b cu            c ag            d h2參考答案：答案：c6. 下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的有幾個：（     ）用氨水清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時仰視則溶液濃度偏低。用濕潤的ph試紙測定稀鹽酸的ph；用堿式滴定管量取20.00 ml 0.1

11、mol/lkmno4溶液將na2co3固體在瓷坩堝中加熱熔融；不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用naoh稀溶液清洗向沸騰的naoh溶液中滴加fecl3溶液，制備fe(oh)3膠體配制feso4溶液時，需加入少量鐵粉和稀硫酸a5           b3         c 2         d1參考答案：c略7. 如右圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和nacl溶液的u型管

12、中，下列分析正確的是ak1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2h+2eh2bk1閉合，石墨棒周圍溶液ph逐漸升高ck2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法dk2閉合，電路中通過0.002 na個電子時，兩極共產(chǎn)生0.001 mol氣體參考答案：b8. 中學化學教材中提供了不少數(shù)據(jù)(圖表)。下列為某同學利用相關(guān)數(shù)據(jù)作出推理和判斷的依據(jù)，其中不正確的是()                    

13、60;                    a依據(jù)中和熱的數(shù)據(jù)，推算一定量的h2so4和naoh的稀溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱b依據(jù)沸點的數(shù)據(jù)判斷將兩種互溶的液態(tài)混合物用蒸餾的方法分離開來的可能性c依據(jù)相對分子質(zhì)量的大小，判斷組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)的熔、沸點的高低d用鍵能大小的數(shù)據(jù)，判斷分子熔沸點的高低參考答案：答案;d9. 向含有一定量鹽酸和少量mgso4的混合溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m與加

14、入ba(oh)2的物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是a. 時的沉淀成分為baso4與mg(oh)2b. 時發(fā)生的離子反應(yīng)為h+oh-=h2oc. c點時的溶液中d. 原混合溶液中：n(hcl)=2mol參考答案：【知識點】離子反應(yīng)   b4 【答案解析】b    解析： a根據(jù)分析可知，ab段產(chǎn)生的沉淀只有baso4，由于hcl的存在，oh-不能與mg2+產(chǎn)生沉淀mg（oh）2，故a錯誤；bbc段表示的是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，反應(yīng)的離子方程式為：h+oh-h2o，故b正確；cc點時，加入的ba(oh)2的物質(zhì)的量為2mol，溶液中的溶

15、質(zhì)為1mol的氯化鎂和1mol的氯化鋇，故離子的物質(zhì)的量：ba2+一定小于cl-，但是大于oh，故c錯誤； d在ab段，加入的1mol ba(oh)2消耗了2mol鹽酸，bc段發(fā)生的是鹽酸ba(oh)2的反應(yīng)，加入的ba(oh)2為1mol,故此段又消耗了2mol鹽酸，故原混合溶液中：n(hcl)=4mol錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了離子反應(yīng)，題目難度中等，在根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)對表示變化過程的曲線進行分析時，要特別關(guān)注曲線的起點、折點及趨勢的特殊意義；注意明確各點表示的意義10. 已知25時，電離常數(shù)ka(hf)3.6×10-4，溶度積常數(shù)ksp(caf2)1.46×10-10

16、。現(xiàn)向1 l 0.2mol·l-1hf溶液中加入1 l 0.2 mol·l-1cacl2溶液，則下列說法中，正確的是（      ）a25時，0.1 mol·l-1hf溶液中ph1   bksp(caf2)隨溫度和濃度的變化而變化c該體系中有caf2沉淀產(chǎn)生           d加入cacl2溶液后體系中的c(h+)濃度不變參考答案：c略11. 下列五種有色溶液與so2作用，均能褪色，其實質(zhì)相同的是

17、60;    （    ）   品紅溶液酸性kmno4溶液溴水滴有酚酞的naoh溶液淀粉碘溶液       a                   b      c     

18、60;                 d參考答案：c略12. axn-和 bym+為兩主族元素的離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列判斷錯誤的是a原子半徑 xy                    ba + n =b mcy 最高價氧化物的化學式為

19、yom    dx的氫化物的化學式為 hnx參考答案：c13. 下列有關(guān)常見金屬和非金屬及其化合物的說法正確的是ana、al、fe、cu都能導電，它們的氧化物都能與酸反應(yīng)bco2、no、so2都是非金屬氧化物，都屬于酸性氧化物c鋁熱反應(yīng)是指鋁能將所有的金屬從其氧化物中置換出來dcaco3+sio2casio3+co2的發(fā)生，說明硅酸的酸性強于碳酸參考答案：a解析： a金屬都能導電，na、al、fe、cu氧化物都能與酸反應(yīng)，正確； bco2、so2是酸性氧化物，但no不是酸性氧化物，錯誤；c鋁熱反應(yīng)本質(zhì)是置換反應(yīng)，能把不如al的活潑的金屬從其氧化物中置換出來，不能置

20、換比al活潑的金屬，錯誤；  d反應(yīng)在高溫條件下進行，不是在溶液中進行的反應(yīng)，不能說明酸的酸性強于碳酸，故d錯誤。14. 氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與br2+so2+2h2o=h2so4+2hbr相比較，水的作用不相同的是a2na2o2+2h2o=4naoh+o2                    b2al+2naoh+2h2o=

21、2naalo2+3h2c3no2+2h2o=3hno3+no                   d4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3參考答案：b略15. 國務(wù)院辦公廳于2008年1月初下發(fā)了關(guān)于限制生產(chǎn)銷售使用塑料購物袋的通知。通知指出，鑒于購物袋已成為“白色污染”的主要來源，今后各地人民政府、部委等應(yīng)禁止生產(chǎn)、銷售、使用超薄塑料購物袋，并將從2008年6月1日起實行塑料購物袋有償使用制度。下列有關(guān)說法正確的

22、是（）a“白色污染”是指過量使用一些白色塑料引起的污染b聚乙烯塑料可用于包裝食品，不會造成“白色污染”c要治理“白色污染”，就應(yīng)該逐漸停止使用一切塑料制品d實行有償使用塑料購物袋制度，可以增強人們的環(huán)保、節(jié)約意識參考答案：答案：d二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）根據(jù)下列框圖回答問題?答題時，方程式中的m、e用所對應(yīng)的元素符號表示?：?       1?寫出m溶于稀h2so4和h2o2混合液的化學方程式：_。?       2?金屬?在元素周期表中的位

23、置?。某同學取x的溶液，酸化后露置于空氣中，片刻后加入ki、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：       _，_。?       3?在cl2將z氧化為k2eo4的反應(yīng)中，有1mol k2eo4生成，需要標況下的cl2_l。參考答案：1?cuh2o2h2so4=cuso42h2o?2?第四周期?第族4fe2o24h=4fe32h2o2fe32i=2fe2i2?3?336略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （16分）脫羧反應(yīng)形成新的c-c鍵

24、為有機合成提供了一條新的途徑，例如：（1）化合物i的分子式為_，化合物i含有的官能團名稱是_，1mol化合物i完全燃燒需要消耗_mol o2。（2）化合物iii與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學方程式為                                  

25、  。（3）與也可以發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：_。（4）化合物i有多種同分異構(gòu)體，請寫出任意2種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： _。   (要求：能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；苯環(huán)上一氯取代產(chǎn)物有2種)參考答案：18. ah等8種物質(zhì)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物為標出）已知：a是酸式鹽，b是能使品紅溶液褪色的氣體，g是紅棕色氣體按要求回答問題： （1）寫出下列物質(zhì)的化學式：a     ，b   ，寫出b的一種危害   （2）寫出下列反應(yīng)的化學方

26、程式：ef          ；紅熱的木炭與d的濃溶液反應(yīng)的方程式：    ；銅與h的濃溶液反應(yīng)的離子方程式：        （3）檢驗某溶液中是否含a 中陽離子的方法             參考答案：（1）nh4hso3；so2；酸雨；（2）4nh3+5o2 4no+6h2o；c+2h

27、2so4（濃）co2+2so2+2h2o；cu+4h+2no3cu2+2no2+2h2o；（3）取該溶液少許滴加naoh溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則證明有nh4+ 【考點】無機物的推斷【分析】g是紅棕色氣體，則g是no2；f和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以f是no；二氧化氮和水反應(yīng)生成h是hno3；a是酸式鹽，a和氫氧化鈉反應(yīng)生成e，e和氧氣反應(yīng)生成no，則e是nh3；b能使品紅溶液褪色，且b能和氧氣反應(yīng)生成c，所以b是so2，c是so3；三氧化硫和水反應(yīng)生成d為h2so4，a是酸式鹽且是銨鹽，所以a是nh4hso3，據(jù)此分析解答【解答】解：g是紅棕色氣體，則g是no2，f和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以f是no，二氧化氮和水反應(yīng)生成h是hno3a是酸式鹽，和氫氧化鈉反應(yīng)生成e，e和氧氣反應(yīng)生成no，則e是nh3b能使品紅溶液褪色，且b能和氧氣反應(yīng)生成c，所以b是so2，c是so3，三氧化硫和水反應(yīng)生成d為h2so4，a是酸式鹽且是銨鹽，所以a是nh4hso3，（1）通過以上分析知，a、b分別是nh4hso3、so2，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮芎退磻?yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成硫酸，隨雨水降