2022年遼寧省大連市第四十二中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2022年遼寧省大連市第四十二中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述中正確的是                                   

2、60;           （     ）a含a mol alcl3的溶液和含1.5a mol naoh的溶液，無論正滴和反滴，生成的al(oh) 3的質(zhì)量相等b含a mol na2co3的溶液和含1.5a mol hcl的稀鹽酸,無論正滴和反滴,生成的co2相等c等質(zhì)量的nahco3和na2co3分別與足量鹽酸反應(yīng).在同溫同壓下,生成的co2體積相同d將盛有24ml no2和o2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后還剩余4 ml 無色氣體，

3、則原混合氣體中o2的體積是8 ml 或 1.2ml 參考答案：a略2. 洋薊屬高檔蔬菜。從洋薊提取的物質(zhì)a具有良好的保健功能和藥用價值，a在酸性條件下水解可生成b和c，反應(yīng)可表示為：a                                  b &#

4、160;                    caa在酸性條件下水解生成b和c屬于取代反應(yīng)b1 mol a和足量naoh溶液反應(yīng)，最多消耗11 mol lnaohcb能和濃溴水反應(yīng)，1 mol b最多消耗3 mol br2dc分子中含有手性碳原子參考答案：ad略3. 下列說法正確的是          &#

5、160;                         ()a液態(tài)hcl、固態(tài)nacl均不導(dǎo)電，所以hcl、nacl是非電解質(zhì)bnh3、co2、cl2的水溶液均能導(dǎo)電，所以nh3、co2、cl2均是電解質(zhì)c蔗糖、酒精在液態(tài)或水溶液里均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)d銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)參考答案：c液態(tài)hcl、固態(tài)nacl不導(dǎo)電是因為未電離，當(dāng)hcl

6、溶于水、nacl溶于水或受熱熔化時均能導(dǎo)電因此，hcl、nacl是電解質(zhì)，a錯誤；cl2、銅、石墨均為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，nh3、co2的水溶液能導(dǎo)電并非其本身電離產(chǎn)生了自由移動的離子，而是二者溶于水時生成的新物質(zhì)nh3·h2o、h2co3電離出離子的結(jié)果，則nh3、co2為非電解質(zhì)，nh3·h2o、h2co3為電解質(zhì)，所以b、d均錯誤4. al、fe、cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是       a三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物      

7、      b三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物       c制備alcl3、fecl3、cucl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法       d電解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液是陰極上依次析出cu、fe、al參考答案：c略5. 常溫下，實驗測得1.0mol/lnh4hco3溶液ph=8.0。平衡時碳的分布系數(shù)（各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分數(shù)）與ph的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是a常溫下ka

8、1(h2co3)>kb(nh3·h2o)>ka2(h2co3)bph=13時，溶液中不存在hco3-的水解平衡cph由811時，c(co32-)·c(h+)/c(hco3-)不變dph=3時，有c(nh4+)+c(nh3·h2o) =c(hco3-)+c(co32-)+c(h2co3)參考答案：ca、根據(jù)越弱越水解原理，1.0mol/l nh4hco3溶液ph=8.0，說明銨根水解程度小于碳酸氫根離子，應(yīng)有kb（nh3?h2o）ka（h2co3）ka2（h2co3），故a錯誤；b、只要存在碳酸氫根離子就存在hco3-的水解平衡，故b錯誤；c、

9、溫度不變，碳酸氫根離子的電離平衡常數(shù)不變，故c正確；d、ph=3時，nh4hco3會與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳，所以c（nh4+）+c（nh3?h2o）c（hco3-）+c（co32-）+c（h2co3），故d錯誤；故選c?！军c睛】本題考查了鹽類水解、根據(jù)圖象分析溶液組成、電離平衡常數(shù)影響因素等。易錯選項為d，注意ph=3時，nh4hco3會與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳。6. 將過氧化鈉投入fecl2溶液中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是a有無色氣體產(chǎn)生              

10、    b沒有沉淀生成c有白色沉淀生成                  d沒有紅褐色沉淀生成參考答案：a略7. 下列各組溶液中，不用其它化學(xué)試劑，面用物質(zhì)間兩兩混合的方法不可能鑒別出的是。anaoh、alcl3、鹽酸、na2co3 bbacl2、agno3、na2co3、cacl2c淀粉、淀粉和ki、ki、溴水 dnahco3、稀硫酸、na2sio3、na2so3參考答案：b8. 下列

11、熱化學(xué)方程式正確的是（的絕對值均正確）ac2h5oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+3h2o（g）；h=1367.0 kj/mol（燃燒熱）b naoh（aq）+hcl（aq）=nacl（aq）+h2o（l）；h=+57.3kj/mol（中和熱）       cs（s）+o2（g）=so2（g）；h=269.8kj/mol（反應(yīng)熱）       d 2no2=o2+2no；h=+116.2kj/mol（反應(yīng)熱）參考答案：c解析：a項燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到的

12、氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，h2o的狀態(tài)必須為液態(tài)，a項錯誤；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，h應(yīng)小于0，b項錯誤；熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注明物質(zhì)在反應(yīng)時的狀態(tài)，d項錯誤；答案c正確。9. 設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是a標準狀況下，2. 24 l ccl4中含cl原子數(shù)目為0.4nab白磷分子(p4)呈正四面體結(jié)構(gòu)，12.4 g白磷中含有p-p鍵數(shù)目為0.6nac5.6 g鐵粉在2.24 l（標準狀況）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3nad常溫常壓下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為0.1na參考答案：b試題分析：a、標準狀況下，四氯化碳為液體， 2.24l四氯化碳的物質(zhì)的量不是

13、0.1mol，所含cl原子的數(shù)目不是0.4na，錯誤；b、白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，12.4g白磷的物質(zhì)的量是0.1mol，所以含有的p-p鍵的數(shù)目是0.6na，正確；c、5.6g鐵粉的物質(zhì)的量是0.1mol，標準狀況下2.24l氯氣的物質(zhì)的量是0.1mol，鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，所以氯氣不足，按照氯氣的物質(zhì)的量進行計算，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.2na，錯誤；d、10g46%的酒精水溶液中酒精的質(zhì)量是4.6g，物質(zhì)的量是0.1mol，但水中也含有氧原子，所以溶液中的氧原子的數(shù)目大于0.1na，錯誤，答案選b。10. 向一定量fe和fe2o3的混合物中加入120ml

14、一定濃度的稀硝酸恰好使混合物溶解，同時可得到標準狀況下1. 344lno氣體。向所得到的溶液中再加a kscn溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的h，在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物得到11. 76g鐵單質(zhì)。則原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為    a. 2mol   b4mol  c5.75mol    d.無法計算參考答案：b11. 下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是a. 可用25ml堿式滴定管量取20.00ml kmno4 溶液b. 用ph試紙測定溶液的ph時，需先用蒸餾水潤濕試紙c. 蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超

15、過容積的2/3，液體也不能蒸干d. 將金屬鈉在研體中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實驗更安全參考答案：c解析：a項中的kmno4溶液有很強的氧化性，會腐蝕橡皮管，故不能用堿式滴定管來裝，應(yīng)該用酸式滴定管來量取因此a錯；b項若先用蒸餾水潤濕會造成溶液濃度的降低。測出值不準確，故b錯；d金屬鈉性質(zhì)比較活潑易于空氣中氧氣，水反應(yīng)，故d錯。  12. 三氟化氮（nf3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：hf、no和hno3。則下列說法正確的是         &#

16、160;                    a反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2:1       bnf3是一種無色、無臭的氣體，因此nf3泄漏時常常不易被察覺       c一旦nf3泄漏，可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染       d若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子

17、數(shù)目為6.02×l023，則生成22.4l no氣體參考答案：bc略13. 下列各組離子一定能大量共存的是a在含有大量alo的溶液中：nh、na、cl、hb在強堿溶液中：na、k、co、noc在ph12的溶液中：nh、na、so、cld在c(h)0.1mol·l1的溶液中：k、i、cl、no參考答案：b略14. 某研究性學(xué)習(xí)小組，為研究光化學(xué)煙霧消長規(guī)律，在一煙霧實驗箱中，測得煙霧的主要成分為rh(烴)、no、no2、o3、pan(ch3cooono2)，各種物質(zhì)的相對濃度隨時間的消失，記錄于右圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論最不合理的是   

18、60;                                         ano的消失的速率比rh快      bno轉(zhuǎn)化為no2crh

19、和no2轉(zhuǎn)化為pan和o3     do3轉(zhuǎn)化為pan參考答案：d略15. 除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是（    ）a.hno3溶液（h2so4），適量bacl2溶液，過濾b.co2（so2），酸性kmno4溶液、濃硫酸，洗氣c.kno3晶體（nacl），蒸餾水，結(jié)晶d.co（co2）,氫氧化鈉溶液，洗氣參考答案：a略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 中學(xué)課本中介紹了如下實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2 ml乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次。請你評價若用上

20、述方法制取乙醛存在哪些不足（寫出一點即可）。                                              &#

21、160;                             某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）甲裝置常常浸在7080的水浴中，目的是       

22、0;                           。（2）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導(dǎo)管代號）：乙接        、_ _接丙；若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻，應(yīng)將試管丁浸在 _   &#

23、160;   中。參考答案：操作麻煩、乙醇轉(zhuǎn)化率低（其它合理答案均可）；使生成乙醇蒸氣的速率加快；b  ；  a；冰水三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)（15分）咖啡酸苯乙酯有極強的抗炎和抗氧化活性而起到抗腫瘤的作用。現(xiàn)設(shè)計出如下路線合成緩釋藥物聚咖啡酸苯乙酯：已知：b的核磁共振氫譜有三個波峰；紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵；且：；   回答下列各題：（1）物質(zhì)b的名稱：        （系統(tǒng)命名法）。（2）咖啡酸僅含c

24、、h、o三種元素，蒸氣密度是相同條件下h2的90倍，含氧質(zhì)量分數(shù)為35.6%，則咖啡酸的分子式為        ；咖啡酸可與nahco3溶液反應(yīng)生成氣體，1 mol 咖啡酸與足量鈉反應(yīng)生成1. 5 mol h2，咖啡酸中所有含氧官能團的名稱：        ；（3）寫出下列反應(yīng)的類型：        、       

25、。（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：        。（5）滿足下列條件的咖啡酸的同分異構(gòu)體有        種。含有兩個羧基      苯環(huán)上有三個取代基參考答案：（1）4-氯甲苯；  （2）c9h8o4； 羧基、(酚)羥基； （3）氧化反應(yīng)；加聚反應(yīng)；（4）；  （5）6；18. 根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計一個原電池：zn（s）+fe2+（aq）zn2+（aq）+fe（s）（1）裝置

26、可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖（2）注明原電池的正極和負極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個電極上的電極反應(yīng)參考答案：（1）原電池圖為；（2）負極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應(yīng)式：fe2+2e=fe，負極電極反應(yīng)式：zn2e=zn2+考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，書寫電極反應(yīng)式時，注意電子守恒解答：解：（1）根據(jù)

27、電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝置圖為：，答：原電池圖為；（2）負極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以負極為鋅，正極為鐵，答：負極是鋅，正極是鐵；（3）外電路中，電子從負極流向正極，從鋅流向鐵，答：電子從鋅流向鐵；（4）負極上鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：zn2e=zn2+，正極電極反應(yīng)式為：fe2+2e=fe，答：正極電極反應(yīng)式：fe2+2e=fe，負極電極反應(yīng)式：zn2e=zn2+點評：本題考查了原電池的設(shè)計，根據(jù)電

28、池反應(yīng)式中得失電子來確定正負極材料及電解質(zhì)溶液，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，原電池設(shè)計是新課標中要求學(xué)生掌握的內(nèi)容，難度中等19. 化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：(1) 一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) a(g) +2b(g) 4c (g)   h >0 達到平衡時，c(a) =2 mol·l-1，c( b) = 4 mol·l-1，c ( c) = 4 mol·l-1。試確定b的起始濃度c (b)的取值范圍是