2022年遼寧省朝陽市建平縣三家蒙古族鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2022年遼寧省朝陽市建平縣三家蒙古族鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列實(shí)驗(yàn)操作使測定（或配制）結(jié)果偏低的是                           （    ）  

2、0;   a測量一包固體的質(zhì)量，將藥品放在右盤，砝碼放在左盤       b中和滴定用的錐形瓶加入少量待測液潤洗后，再加待測液       c在保溫容器中測量naoh和稀鹽酸反應(yīng)的中和熱時(shí)加入稍過量的naoh溶液       d配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)仰視刻度線參考答案：d略2. a、b兩種烴，它們含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，下列關(guān)于a和b的敘述正確的是aa和b最簡式一定相同   

3、60;            ba和b不可能是同系物ca和b一定是同分異構(gòu)體              da和b的化學(xué)性質(zhì)相似參考答案：a略3. 下列敘述錯(cuò)誤的是a向agcl 濁液中加入 kbr 溶液，沉淀變成淡黃色，則 ksp(agcl) ksp(agbr)b由固體生成氣體的反應(yīng)是熵增過程，反應(yīng)的自發(fā)性增大c丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別膠體與溶液的一種常用物理方法&#

4、160;       d人體內(nèi)淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)的水解都是由酶所催化的  參考答案：a4. x、y、z、w是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，x原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，y和w同主族，z+與y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)下列說法正確的是（）a原子半徑：r（w）r（z）r（y）r（x）b元素y分別與元素z、w形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同c元素z和元素y、w均能形成離子化合物d四種元素形成的氫化物中，沸點(diǎn)最高的是元素y的氫化物參考答案：c【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合【分析】短周

5、期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，x原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則x只能含有2個(gè)電子層，最外層含有4個(gè)電子，為c元素；z+與y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，再結(jié)合原子序數(shù)大小可知z為na元素、y為o元素；y和w同主族，則w為s元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)解答【解答】解：短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，x原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則x只能含有2個(gè)電子層，最外層含有4個(gè)電子，為c元素；z+與y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，再結(jié)合原子序數(shù)大小可知z為na元素、y為o元素；y和w同主族，則w為s元素，a電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)核電荷數(shù)越大，原子半徑

6、越大，則原子半徑大小順序?yàn)椋簉（z）r（w）r（x）r（y），故a錯(cuò)誤；by分別與z形成的化合物為氧化鈉、過氧化鈉，含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵，y與w形成的化合物為二氧化硫、三氧化硫，含有的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，含有的化學(xué)鍵類型不同，故b錯(cuò)誤；c元素z和元素y、w形成離子化合物有氧化鈉、過氧化鈉、硫化鈉等，故c正確；d碳元素形成的氫化物中，含有碳原子數(shù)較多的氫化物沸點(diǎn)較高，常溫下為固態(tài)，其沸點(diǎn)大于水，故d錯(cuò)誤；故選c5. 已知反應(yīng)：c(s）+h2o(g) co(g)+h2 (g) ；h0。某溫度下， 向5 l密閉容器中加入2mol c(s)與1mol h2o(g)，t1秒時(shí)，co的物質(zhì)的量為0.2

7、0 mol，到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)co的物質(zhì)的量為0.35mol ，下列說法正確的是：a. t1時(shí)改變的條件可能是使用催化劑bt1時(shí)改變的條件可能是增大h2o濃度ct1t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(h2o)= 0.03/(t2-t1) dt2后繼續(xù)加入2 mol c(s)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：a略6. 某混合氣體中各氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為n2 14%，co2 22%，ch4 64%，則此混合氣體對氫氣的相對密度為（    ）a10          &#

8、160;   b14.2            c20            d32參考答案：a略7. 工業(yè)上利用ga與nh3高溫條件下合成固體半導(dǎo)體材料氮化稼(gan)同時(shí)有氫氣生成。反應(yīng)中，每生成3molh2時(shí)放出30.8kj的熱量。恒溫恒容密閉體系內(nèi)進(jìn)行上述反應(yīng)，下列有關(guān)表達(dá)正確的是 a. i圖像中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，則t時(shí)刻改變的條件可

9、以為升溫或加壓b. ii圖像中縱坐標(biāo)可以為鎵的轉(zhuǎn)化率c. iii圖像中縱坐標(biāo)可以為化學(xué)反應(yīng)速率d. iv圖像中縱坐標(biāo)可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量參考答案：a【詳解】ai圖象中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，升高溫度或增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，圖象符合題意，a正確；bga是固體，沒有濃度可言，不能計(jì)算其轉(zhuǎn)化率，b錯(cuò)誤；cga是固體，其質(zhì)量不影響反應(yīng)速率，c錯(cuò)誤；d反應(yīng)方程式為2ga（s）+2nh3（g）2gan（s）+3h2（g）h0，相同壓強(qiáng)下，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平均相對分子質(zhì)量增大；相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，平均相對分子質(zhì)量增大，d錯(cuò)誤；答案選a。8. 設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的

10、數(shù)值，下列說法錯(cuò)誤的是（    ）a1molfe2+ 與足量的h2o2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2na個(gè)電子b46gno2和n2o4混合氣體中含有原子總數(shù)為3nac1 mol na 與足量o2 反應(yīng)，生成na2o和na2o2的混合物，鈉失去na個(gè)電子d 1.00mol  nacl中,所有na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023參考答案：a略9. na2sx在堿性溶液中可被naclo氧化為na2so4，而naclo被還原為nacl，若反應(yīng)中na2sx與naclo的物質(zhì)的量之比為116，則x值是a.2   

11、0;     b.3         c.4         d.5參考答案：d略10. 下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是amg2+、na+、so、cl                  bk+、c

12、o、cl、nocna+、k+、no、so                 dnh、na+、so、no參考答案：c略11. (08福建省質(zhì)檢)酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2kmno4  + 3h2so4  +  5h2c2o4  =  k2so4  +  2mnso4  +  10co2 +  8h2o 不能使反應(yīng)速率加大的措施是（

13、    ）a增大酸性高錳酸鉀溶液的濃度         b增大草酸溶液的濃度  c增大壓強(qiáng)                              d升高溫度    參

14、考答案：答案：c12.  已知ab2cd2為同周期主族元素的離子，則下列敘述正確的是a離子半徑：d>c>b>ab原子序數(shù)：d>c>b>ac原子半徑：a>b>c>dd最高價(jià)氧化物的水化物堿性：ab，酸性：cd參考答案：d13. 化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是(     )a.co2分子比例模型：b.nh4i的電子式：c.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 c2h4           &

15、#160;  d.nah中氫離子結(jié)構(gòu)示意圖為 參考答案：d略14. 已知甲、乙、丙、x是4種中化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合如右圖。則甲和x不可能的是  ac和o2         bcl2和fe      calo2- 溶液和co2           dso2和naoh溶液參考答案：c略15. 已知a、b、c均為短周期的元素，a、b同周期，a

16、、c的最低價(jià)離子分別為a2- 和c-，b2+和c-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是    a離子半徑：a2-c-b2+.c    bc元素的最高正價(jià)一定為+7價(jià)        c對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ac  d還原性：a2-<c參考答案：a略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (18分)草酸晶體(h2c2o4·2h2o)與濃硫酸共熱可制得co氣體，化學(xué)方程式為：某學(xué)生用草酸晶體(h2c2o4·2h2o)與濃硫酸共

17、熱所得到的氣態(tài)產(chǎn)物進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證co的還原性及其被氧化后的產(chǎn)物，回答有關(guān)問題：(1)氣態(tài)產(chǎn)物發(fā)生的裝置中所需要的玻璃儀器是：                  。(2)該學(xué)生所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖             上述實(shí)驗(yàn)裝置中三個(gè)洗氣瓶分別盛有澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、濃硫酸，則甲應(yīng)盛 

18、60;        ，其作用是               ；乙應(yīng)盛          ，其作用是           。丙裝置中能說明co具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是   

19、                         ，  反應(yīng)的化學(xué)方程式是                       

20、                           。丁裝置的作用是                      

21、60;                             。(3) 在實(shí)驗(yàn)過程中，該學(xué)生發(fā)現(xiàn)應(yīng)對上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行一些改進(jìn)，才能保證實(shí)驗(yàn)的科學(xué)性和安全性。請回答下列問題：     為確保通往玻璃管的co氣體中已除去co2，可在甲和乙之間連接  &

22、#160;     (填裝置序號(hào)a、b、c)：在裝置丙和丁之間連接b裝置，其作用是                              ；為了防止余氣對實(shí)驗(yàn)室或環(huán)境造成污染，可在裝置丁后連接      &

23、#160;   。(填裝置序號(hào)a、b、c)參考答案：(1)圓底燒瓶、酒精燈、分液漏斗、玻璃導(dǎo)管     (或蒸餾燒瓶、酒精燈、分液漏斗)(2分)(2)氫氧化鈉溶液(1分)，吸收產(chǎn)生的co2(2分)，        濃硫酸(1分)  吸收水蒸氣(2分)。        黑色粉末變紅色(2分)。      (2分)   &

24、#160;檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是否是co2 (2分)    (3 )c  (1分)      防止丁中的液體倒吸，起安全瓶的作用(2分)   a (1分) 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 【化學(xué)?選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（共1小題，滿分0分）h是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下： 回答下列問題：（1）h中除苯環(huán)外的官能團(tuán)名稱是       ；反應(yīng)的化學(xué)方程式為   （

25、2）反應(yīng)的反應(yīng)類型為    ；反應(yīng)的反應(yīng)類型為    （3）c的結(jié)構(gòu)簡式為；e的結(jié)構(gòu)簡式為 （4）寫出滿足下列條件的f的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：  能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1（5）仿照h的合成路線，設(shè)計(jì)一種由苯甲醇合成的合成路線               參考答案：（1）酯基、溴原子；+hcho+hcl +h2o；（2）取

26、代反應(yīng)；水解反應(yīng)；（3） ；（4） ；（5） 【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成【分析】由a、b、c的分子式，結(jié)合d的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，a為，b為，c為對比d、f結(jié)構(gòu)可知，d發(fā)生取代反應(yīng)生成e為，f與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成g，g發(fā)生取代反應(yīng)得到h，同時(shí)還生成乙二醇（5）中苯甲醇與hcl發(fā)生取代反應(yīng)生成，再與nacn發(fā)生取代反應(yīng)得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到【解答】解：由a、b、c的分子式，結(jié)合d的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，a為，b為，c為對比d、f結(jié)構(gòu)可知，d發(fā)生取代反應(yīng)生成e為，f與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成g，g發(fā)生取代反應(yīng)得到h，同時(shí)還生成乙二醇（1）h中除苯環(huán)外

27、的官能團(tuán)名稱是：酯基、溴原子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： +hcho+hcl+h2o，故答案為：酯基、溴原子； +hcho+hcl+h2o；（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，反應(yīng)的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；水解反應(yīng)；（3）c的結(jié)構(gòu)簡式為，e的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（4）滿足下列條件的f的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有酯基，核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；（5）苯甲醇與hcl發(fā)生取代反應(yīng)生成，再與nacn發(fā)生取代反應(yīng)得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化

28、反應(yīng)得到，合成路線流程圖為：，故答案為18. 新型無機(jī)非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的x、y、z三種短周期元素中的兩種組成。甲與naoh濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·l1，在丁溶液中滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀后溶解。z元素的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的主要材料，在13001400的條件下，0.1mol的x單質(zhì)與4.2g的z單質(zhì)恰好反應(yīng)制得乙。請回答下列問題：乙的化學(xué)式為_；丙的電子式為_。甲與naoh濃溶液共熱的化學(xué)方程式為_。丁溶液中通入少量co2的離子方程式為_。高溫條件下，丙與fe2

29、o3反應(yīng)生成fe和x單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，有人提出生成的產(chǎn)物fe中可能還有feo，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之(用化學(xué)方法)_。工業(yè)上在x單質(zhì)的氣氛下將z的氧化物和焦炭加熱到14001450的條件下以制備乙，反應(yīng)中還生成一種常見的可燃性氣體戊，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。參考答案：（1）si3n4(2分)；(2分)（2）aln+ naoh +h2onaalo2 + nh3(2分)（3）2alo2co23h2o2al(oh)3co32(2分)（4）fe2o3 +2nh32fe +n2 +3h2o(2分) ,  取樣品少許，溶于足量的cuso4溶液，充分反應(yīng)后，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，

30、滴加 kscn溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明有feo生成（2分，其他合理答案也給分）（5）3sio2 +2n2 +6csi3n4 +6co（2分）19. 【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）現(xiàn)有七種元素，其中a、b、c、d、e為短周期主族元素，f、g為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。a元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素b元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1c原子的第一至第四電離能分別是:i1=738kj/mol  i2 = 1451 kj/mol  i3 = 7733kj/mol  i4 = 10540kj/mold原子核外所有p軌道全滿或半滿e元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4f是前四周期中電負(fù)性最小的元素g在周期表的第七列 （1）已知ba5  為離子化合物，寫出其電子式     &