安徽省合肥市廬江縣金牛中學2021-2022學年高三化學聯(lián)考試題含解析

1、安徽省合肥市廬江縣金牛中學2021-2022學年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法不正確的是a區(qū)別溶液和膠體的方法是當一束光線通過膠體時可出現(xiàn)一條光亮的通路，溶液則沒有此現(xiàn)象b將飽和fecl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸至紅褐色停止加熱即得fe(oh)3膠體c膠體帶電荷，溶液不帶電荷d土壤膠粒的比表面積巨大且一般帶負電，能吸附nh等營養(yǎng)離子，使土壤具有保肥能力參考答案：c略2. 下列實驗裝置及操作正確的是 參考答案：da制備乙酸乙酯需要用濃硫酸作催化劑和吸水劑，故a錯誤；b左池直

2、接發(fā)生氧化還原反應，不能構成原電池，故b錯誤；c碳和濃硫酸加熱生成so2和co2，兩氣體均能使石灰水變渾濁，故c錯誤；d裝置形成密閉系統(tǒng)，如果手捂住燒瓶，玻璃導管內能形成水柱，即可證明氣密性好，故d正確；答案為d。3. 下表為元素周期表短周期的一部分。其中的一種元素e的原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內質子數(shù)是2n2-1。下列有關a、b、c、d、e五種元素的敘述，不正確的是   (    )a b:c  deaa與b形成的陰離子可能有：、 bd在過量的b中燃燒的主要產物為db2ce的氫化物的沸點比

3、c的氫化物的沸點高dd2e2分子中有極性鍵和非極性鍵參考答案：c略4. 室溫下，下列圖形與實驗過程相符合的是   (    )參考答案：b略5. 下列依據(jù)相關實驗得出的結論正確的是a向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液b用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液c將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯d向某溶液中滴加kscn 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含fe2參考答案：d6. 能表示濃硝酸有強氧化性的事實是  

4、60;     （    ）ana2co3遇濃hno3放出co2氣  bcu(oh)2不溶于水，但可溶于濃hno3cfe在冷濃硝酸中呈純態(tài)d分別醮有濃氨水和濃硝酸的兩支玻璃棒相靠近產生白煙參考答案：c略7. 下列關于有機物的說法正確的是a乙烯使溴水褪色的反應方程式是：ch2ch2+br2ch3chbr2bhoch2ch2cooh可以發(fā)生取代反應c煤干餾可得到大量汽油和煤油d淀粉(c6h10o5)n和纖維素(c6h10o5)n互為同分異構體，其水解產物都能與新制cu(oh)2反應生成磚紅色沉淀參考答案：b略

5、8. 下列關于膠體的敘述中不正確的是（        ）   a、丁達爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液     b、膠體能透過半透膜   c、膠體的性質主要有：丁達爾現(xiàn)象、電泳、聚沉   d、溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質微粒直徑的大小參考答案：b略9. 下列離子方程式與所述事實相符且正確的是(    )   a.漂白粉溶液通入少量so2：2closo2ca2+h2o2hcloc

6、aso3b.用濃鹽酸與mno2 反應制取少量氯氣：mno24h4clmn22cl22h2oc.用al單質作陽極，石墨作陰極，nahco3溶液作電解液進行電解可生成白色難溶物，陽極的電極反應式為：al3e3hco3 al(oh)33co2d.在強堿溶液中，次氯酸鈉與fe(oh)3反應生成na2feo4：3clo2fe(oh)32feo423clh2o4h參考答案：c略10. 某cuso4、fe2(so4)3、h2so4的混合溶液100 ml，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且so42-的物質的量濃度為6 mol·l1，則此溶液最多溶解鐵粉的質量為a5.6 g  &#

7、160;      b11.2 g         c22.4 g       d33.6 g參考答案：c略11. na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（    ）     a78 gna2s和78 gna2o2中含有的陰離子數(shù)目均為01 na     b01mol·l-1的nahso4溶

8、液中含有陽離子的物質的量為02mol     c常溫常壓下，氧原子總數(shù)為02na的so2和o2的混合氣體，其體積為224 l     dl8 go2分子與18 go3分子中含有的中子數(shù)不相同參考答案：a略12. 常溫下，將某一元酸ha和naoh溶液等體積混合，實驗信息如下：實驗編號c（ha）/ mo1·llc（naoh）/ mol·l1反應后溶液ph甲0.10.1ph =9乙c10.2ph =7       下列判斷不正確的是 

9、;    （    ）       acl 一定大于0.2bha的電離方程式是ha       h+a       c乙反應后溶液中：c（na+）=c（ha）+c（a一）       d甲反應后溶液中：c（na+）>c（a一）>c（oh一）>c（h+）參考答案：c略13. 設na為

10、阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是a25時，ph=13的naoh溶液中含有oh?的數(shù)目為0.1nab常溫常壓下，14 g由n2與co組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為nac0.1 l 1 mol·l?1 na2co3溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1nad50 ml18.4 mol·l?1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成so2分子的數(shù)目為0.46na參考答案：ba、根據(jù)c=n/v，沒有指明溶液的體積，無法計算物質的量，故錯誤；b、n2和co都是雙原子分子，且摩爾質量為28g·mol1，因此14g混合物所含原子數(shù)為14×2/28mol=1mol，故正確；c、發(fā)生水解為

11、co32h2o=hco3oh、hco3h2o=h2co3oh，碳酸鈉溶液中含有水，水發(fā)生微弱電離產生h和oh，因此溶液中陰離子總物質的量大于0.1mol，故錯誤；d、銅只與濃硫酸反應，不與稀硫酸反應，因為銅過量，因此隨著反應的進行，濃硫酸的濃度降低，到達某一時刻反應停止，因此產生so2的物質的量小于50×103×18.4/2mol=0.46mol，故錯誤?！军c睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，阿伏加德羅常數(shù)的考試是高考的熱點，涉及物質結構、水解、元素及其化合物的性質、化學鍵等知識，需要的知識量大，需要認真分析。特別氣體體積計算或運用時，條件是否是標準狀況，本題難度一般。14. 常

12、溫時，下列溶液的ph或微粒的物質的量濃度關系正確的是 （       ）a某溶液中由水電離出的c(h)1×10a mol/l，若a7時，則該溶液ph一定為14ab等體積、等物質的量濃度的na2co3溶液與nahco3溶液混合：2c(na)3c(co32)3c(hco3)3c(h2co3)      c將0.2 mol/l的某一元酸ha溶液和0.1 mol/l naoh溶液等體積混合后溶液ph大于7，則反應后的混合液：2c(oh)c(a)2c(h)c(ha)dph3的二元弱酸h

13、2r溶液與ph11的naoh溶液混合后，混合液的ph等于7，則反應后的混合液：2c(r2)c(hr)c(na)參考答案：bc略15. 在實驗室進行下列實驗， 括號內的實驗用品都能用到的是a.硫酸銅晶體里結晶水含量的測定（坩堝、溫度計、硫酸銅晶體）b.蛋白質的鹽析（試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液）c.鈉的焰色反應（鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸）d.肥皂的制?。ㄕ舭l(fā)皿、玻璃棒、甘油）參考答案：c本題考察常見的基本實驗原理及儀器的使用和選擇。硫酸銅晶體里結晶水含量的測定所需要的實驗用品是:托盤天平、研缽、坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精燈、硫酸銅晶體，不需要溫度計a不正確；醋酸鉛屬于重金

14、屬鹽，會使蛋白質變性而不是鹽析，b不正確；焰色反應時需要鉑絲，鉑絲需要用鹽酸洗滌，所以c是正確的。制取肥皂需要利用油脂的皂化反應，甘油屬于多元醇不是油脂，油脂水解生成甘油，因此選項d也不正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 苯甲酸應用廣泛實驗室用甲苯的氧化制備苯甲酸，反應原理：3ch3+6kmno43cook+6mno2+3koh+3h2ocook+hclcooh+kcl反應試劑、產物的物理常數(shù)： 名稱相對分子質量性狀熔點/沸點/密度/g?cm-3溶解度水乙醇乙醚甲苯92無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶易溶易溶苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122.4

15、2481.2659微溶易溶易溶 主要實驗裝置和流程如下（加熱裝置等略去）：實驗方法：一定量的甲苯和kmno4溶液置于圖1裝置中，在90時，反應一段時間，然后按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯（1）無色液體a的結構簡式為，操作為  （2）如果水層呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是                 （3）下列關于儀器的組裝或者使用正確的是 a圖2是抽濾，容器b可以省

16、略b安裝電動攪拌器時，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸c圖1回流攪拌裝置應采用直接加熱的方法d圖2中儀器a是布氏漏斗（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應先加入   ，分液，水層再加入    ，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸（5）證明白色固體b是純凈物      （6）證明苯甲酸是弱酸            參考答案：（1）ch3；蒸餾；（2）除去未反應的高錳酸鉀氧化劑，否則用鹽酸酸化時

17、會發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化，產生氯氣；（3）abd；（4）naoh溶液；濃鹽酸酸化；（5）可以測量白色固體b的熔點為122.4；（6）取0.01mol/l的苯甲酸溶液，測得ph2 【考點】制備實驗方案的設計；物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用【專題】有機實驗綜合【分析】一定量的甲苯和適量的kmno4溶液在100反應一段時間后停止反應，按如圖流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯，苯甲酸能溶于水，甲苯不溶于水，互不相溶的液體采用分液方法分離，根據(jù)實驗目的知，從而得到有機層和水層，有機層中含有甲苯、水層中含有苯甲酸，有機層中的甲苯采用蒸餾方法得到無色液體a，a是甲苯，將水層鹽酸酸化再蒸發(fā)

18、濃縮，根據(jù)苯甲酸的溶解度知，得到的固體b是苯甲酸，（1）a是甲苯；分離互溶且沸點不同的液體采用蒸餾方法；（2）如果濾液呈紫色，說明高錳酸鉀過量，要先加亞硫酸氫鉀，將高錳酸鉀還原，否則濃鹽酸可能被氧化成氯氣；（3）a抽濾中可以直接接水泵；b為了防止攪拌棒下端打壞三頸燒瓶底或溫度計，因此不能與它們接觸；c圖1回流攪拌裝置應采用水浴加熱的方法；d抽濾中用布氏漏斗；（4）甲苯與naoh不反應，苯甲酸與naoh反應生成苯甲酸鈉，分液，苯甲酸鈉溶液中加鹽酸可以制得苯甲酸；（5）根據(jù)純凈物有固定的熔沸點；（6）根據(jù)弱酸部分電離；【解答】解：一定量的甲苯和適量的kmno4溶液在100反應一段時間后停止反應，按

19、如圖流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯，苯甲酸能溶于水，甲苯不溶于水，互不相溶的液體采用分液方法分離，根據(jù)實驗目的知，從而得到有機層和水層，有機層中含有甲苯、水層中含有苯甲酸，有機層中的甲苯采用蒸餾方法得到無色液體a，a是甲苯，將水層鹽酸酸化再蒸發(fā)濃縮，根據(jù)苯甲酸的溶解度知，得到的固體b是苯甲酸，（1）a是甲苯，其結構簡式為：ch3；有機層中物質互溶且沸點不同，所以可以采用蒸餾方法分離，則操作ii為蒸餾故答案為：ch3；蒸餾；（2）如果濾液呈紫色，說明高錳酸鉀過量，要先加亞硫酸氫鉀，除去未反應的高錳酸鉀，否則濃鹽酸酸化時可能被高錳酸鉀氧化成氯氣，故答案為：除去未反應的高錳酸鉀氧化劑，否則用鹽酸

20、酸化時會發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化，產生氯氣；（3）a抽濾中可以直接接水泵，容器b可以省略，故a正確；b為了防止攪拌棒下端打壞三頸燒瓶底或溫度計，因此不能與它們接觸，所以在攪拌時，攪拌棒下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸，故b正確；c沸水浴加熱便于控制溫度和使容器受熱均勻，圖1回流攪拌裝置應采用水浴加熱的方法，故c錯誤；d抽濾中用布氏漏斗，即圖2中儀器a是布氏漏斗，故d正確；故選abd；（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應先加入，應該先加naoh溶液，甲苯與naoh不反應，苯甲酸與naoh反應生成苯甲酸鈉，分液，苯甲酸鈉溶液中加鹽酸可以制得苯甲酸，故答案為：naoh溶液；濃鹽酸酸化；（5）固體b是苯

21、甲酸，有固定的熔點122.4；故答案為：可以測量白色固體b的熔點為122.4；（6）證明苯甲酸是弱酸是取0.01mol/l的苯甲酸溶液，測得ph2；故答案為：取0.01mol/l的苯甲酸溶液，測得ph2【點評】本題考查了實驗方案設計、混合物的分離和提純，側重考查分析問題能力、計算能力，明確物質的性質是解本題關鍵，知道根據(jù)物質的性質選取合適的分離方法，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. a、b、c、d都是中學化學常見的物質，其中a、b、c均含有同一種元素。在一定條件下相互轉化的關系如下圖所示。請回答下列問題：（1）若通常情況下a、b、c、d都是氣體，且b和d為空氣的主要成

22、分，寫出反應（iii）的化學方程式                                    。（2）若d為氯堿工業(yè)的重要產品，a、b、c為均含有同一金屬元素的無機化合物，反應（iii）的離子方程式為   &

23、#160;                           。（3）若b為非金屬單質，且b所含元素的原子最外層電子數(shù)與內層電子數(shù)之和的比值為3:5，則反應（iii）中氧化產物與還原產物的物質的量之比為            。

24、0.1mol a與含0.15 mol naoh的溶液充分反應后，溶液中所含離子濃度的大小關系為                 。（4）若a、b、c的溶液均顯堿性，c為焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一。a中所含化學鍵類型為               ，d的電子式為。25時，0.1mol·l

25、-1 b、c溶液，ph較大的是           溶液（填溶質的化學式）,寫出b溶液中微粒濃度之間存在的等量關系             （寫出一種即可）。參考答案：18. （15分）現(xiàn)有a、b、c、d四種物質，b、d的焰色反應均為黃色。c是一種強酸的酸式鹽，將c加入bacl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，d晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結晶水變成白色粉末。對a、b、c、d進

26、行下列實驗，實驗過程和記錄如下圖所示（無關物質已略去），請回答：   （1）x與b反應的離子方程式為。   （2）d溶液ph值大于7，原因是（用離子方程式表示）。   （3）寫出c與過量b反應（加熱）的離子方程式 _。   （4）若b、c的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序_   （5）y在同主族的同類物質中分子穩(wěn)定性最強（   ），也是沸點最高的（   ）。（判斷正誤填"是"或"否"）   （6）若向三份足量的b的稀溶液中分別加入少量稀醋