高中化學(xué)中化學(xué)平衡原理的研究

1、    高中化學(xué)中化學(xué)平衡原理的研究    蔣涵羽摘 要：和初中的化學(xué)比起來，高中化學(xué)所涉及到的內(nèi)容更加的廣泛，同時(shí)難度也更高?；瘜W(xué)平衡原理是高中化學(xué)的重點(diǎn)學(xué)習(xí)內(nèi)容，我們要想在考試中能夠更好地解決這類型的題目，要掌握一些判斷的方法和解題的技巧，例如：平衡法、差量法等。本文主要立足高中化學(xué)中化學(xué)平衡原理的內(nèi)容，對它的判斷以及相關(guān)的應(yīng)用進(jìn)行了研究，為其他同學(xué)的學(xué)習(xí)提供參考和幫助。關(guān)鍵詞：高中化學(xué)；化學(xué)平衡原理；研究doi：10.16640/ki.37-1222/t.2017.16.242化學(xué)平衡原理也叫做了勒夏特列原理，在我們高中的化學(xué)學(xué)習(xí)當(dāng)中，這個(gè)原理出現(xiàn)

2、的頻率是非常高的，他指的是在宏觀化學(xué)反應(yīng)的條件之下，進(jìn)行的正逆反應(yīng)速率相等的可逆反應(yīng)。雖然這個(gè)原理看起來非常的簡單，但是在實(shí)際進(jìn)行運(yùn)用的時(shí)候會(huì)遇到各種各樣的困難，在這樣的情況下，就要加強(qiáng)對化學(xué)平衡原理的研究，從而讓我們自己在考試和學(xué)習(xí)當(dāng)中能夠恰當(dāng)?shù)倪\(yùn)用相關(guān)的技巧解決問題。1 直接判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡從高中化學(xué)學(xué)習(xí)過程中可以發(fā)現(xiàn)，在一定的條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，并且反應(yīng)物和生成物當(dāng)中各個(gè)組分的濃度不會(huì)改變狀態(tài)，這就是我們常說的化學(xué)平衡。在實(shí)踐中，通過運(yùn)用此原理，能夠判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡，特別是在考試當(dāng)中，我們會(huì)遇到一些和化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)濃度變化計(jì)算相關(guān)的題

3、目，這時(shí)候我們就可以利用化學(xué)平衡原理幫助我們進(jìn)行計(jì)算，判斷化學(xué)鍵的斷裂情況，確定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡的狀態(tài)。2 利用其他方法判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡2.1 有色物質(zhì)參加或者生成的可逆反應(yīng)如果所看到的化學(xué)反應(yīng)中有有色物質(zhì)參加或者生成，并且是一個(gè)可逆反應(yīng)，那么耽誤車的顏色不再出現(xiàn)變化的時(shí)候，就可以判斷它達(dá)到了平衡的狀態(tài)。例如濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生反應(yīng)的時(shí)候，會(huì)生成氯化錳、氯氣和水，在這個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，我們可以清楚的發(fā)現(xiàn)，此反應(yīng)的兩邊都會(huì)有有色物質(zhì)的參與，當(dāng)所生成的氣體氯氣的黃綠色不再隨著時(shí)間而產(chǎn)生變化的時(shí)候，我們就可以判定這化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的狀態(tài)。2.2 對于恒定容量的容器來說在這種條件下，如

4、果這個(gè)反應(yīng)體系內(nèi)的氣體總壓強(qiáng)度處在不變的狀態(tài)，我們就可以判斷這個(gè)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡。例如氨氣和氧氣生成二氧化氮和水的時(shí)候，結(jié)合我們在初中學(xué)習(xí)中所學(xué)到的質(zhì)量守恒定律進(jìn)行判斷，在恒定容量的容器當(dāng)中，除了混合氣體的總體質(zhì)量不改變之外，在進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的過程中容器的體積也不會(huì)出現(xiàn)任何的變化，從而我們可以推斷，混合氣體的總體壓強(qiáng)和密度都沒有改變，因此這個(gè)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)1。2.3 體內(nèi)氣體的平均分子質(zhì)量保持不變在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)這個(gè)反應(yīng)體系當(dāng)中氣體的密度不變，或者體內(nèi)氣體的平均分子質(zhì)量保持不變，我們就可以判斷這個(gè)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡的狀態(tài)。這種判斷方法也是我們在考試和平時(shí)的練習(xí)當(dāng)中應(yīng)用比較多的一種方

5、法，因此我們要對這種方法的原理進(jìn)行合理的掌握。2.4 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程中的溫度，進(jìn)行化學(xué)平衡的判定我們所說的化學(xué)平衡，可以通過化學(xué)反應(yīng)過程中的溫度情況來進(jìn)行判定，當(dāng)出現(xiàn)吸熱或者放熱的現(xiàn)象時(shí)，證明物質(zhì)之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。如果這個(gè)化學(xué)反應(yīng)是一個(gè)絕熱的體系，而且當(dāng)參加化學(xué)反應(yīng)體系的溫度處于恒定不變的時(shí)候，那么我們就可以判斷它達(dá)到了平衡的狀態(tài)。3 對化學(xué)反應(yīng)平衡原理的研究經(jīng)過各種關(guān)于化學(xué)反應(yīng)平衡原理的練習(xí)，我們不難發(fā)現(xiàn)，化學(xué)平衡存在著一定的特點(diǎn)。第一個(gè)特點(diǎn)可以總結(jié)為一個(gè)字“逆”。只能是化學(xué)平衡反應(yīng)是可逆的反應(yīng)，在化學(xué)反應(yīng)的過程中，它到反應(yīng)物和生成物，最后不會(huì)出現(xiàn)消耗殆盡的情況，所以我們在考試的過程中，

6、如果遇到了對化學(xué)平衡進(jìn)行判斷的選擇題時(shí)，可以用排除法把非可逆化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式進(jìn)行排除，盡量節(jié)約我們的做題時(shí)間，提高化學(xué)的學(xué)習(xí)效率。第二個(gè)特點(diǎn)是“等”，具體指的是化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率是相等的。第三個(gè)特點(diǎn)是“定”，在可逆反應(yīng)當(dāng)中，假如混合物中各組分百分含量不發(fā)生改變，那么就能夠判定這化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡的狀態(tài)。這里的百分含量指的是物質(zhì)的質(zhì)量與參加的總質(zhì)量的比例。第四個(gè)特點(diǎn)是“變”，覺得是在考慮反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)候，如果外界的條件出現(xiàn)了變化，例如這個(gè)容器的體積發(fā)生了變化，或者環(huán)境的溫度出現(xiàn)了調(diào)整，那么就會(huì)使得化學(xué)平衡反應(yīng)的狀態(tài)被打破，從而使得正逆反應(yīng)速率之間出現(xiàn)不相等。所以我們在對化學(xué)平衡狀態(tài)進(jìn)行判斷或者計(jì)算的時(shí)候，一定要先審清題意，然后再進(jìn)行答題2。第五個(gè)特點(diǎn)是“動(dòng)”，正常通過大量練習(xí)可以清楚的發(fā)現(xiàn)，這里所謂的化學(xué)平衡反應(yīng)，其實(shí)就是一個(gè)動(dòng)態(tài)的平衡過程，在這個(gè)過程當(dāng)中，不管是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，時(shí)時(shí)刻刻都在同步進(jìn)行，例如二氧化硫和氧氣生成三氧化硫的時(shí)候，二氧化硫的溶解速率和三氧化硫的結(jié)晶速率是相等的，這樣子就可以推斷這個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡的狀態(tài)。4 結(jié)語綜上所述，化學(xué)平衡原理是高中化學(xué)的一個(gè)重點(diǎn)學(xué)習(xí)內(nèi)容，對這個(gè)原理進(jìn)行研究和學(xué)習(xí)，不僅要懂得具體的原理內(nèi)容，還要學(xué)會(huì)使用這個(gè)原理進(jìn)行化學(xué)平衡的判斷，從而幫助我們解決題目，完成化學(xué)成分的計(jì)算。參考文獻(xiàn)：