高中化學(xué)元素周期律位-構(gòu)-性復(fù)習(xí)策略研究

1、    高中化學(xué)元素周期律“位-構(gòu)-性”復(fù)習(xí)策略研究    陳文【摘 要】元素周期律是高中化學(xué)的重要內(nèi)容，是高考的熱門知識(shí)點(diǎn)。為使學(xué)生牢固掌握這一重點(diǎn)知識(shí)，加深對(duì)元素位、構(gòu)、性的認(rèn)識(shí)，靈活應(yīng)用所學(xué)、分析與解答相關(guān)化學(xué)試題，開展復(fù)習(xí)教學(xué)工作時(shí)既要認(rèn)真講解基礎(chǔ)知識(shí)，又要講解典型例題，使其掌握相關(guān)的方法與技巧，找到解題突破口，實(shí)現(xiàn)解題效率與解題能力的進(jìn)一步提升?！娟P(guān)鍵詞】高中化學(xué);元素周期律;復(fù)習(xí)策略g633.8 a  1671-8437（2020）04-0165-02元素周期律涵蓋了很多知識(shí)點(diǎn)，尤其元素的“位、構(gòu)、性”是高考考查的重點(diǎn)知識(shí)。為更好的

2、加深學(xué)生印象，使其牢固掌握，在復(fù)習(xí)教學(xué)工作中，要求學(xué)生準(zhǔn)確記憶相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)。同時(shí)，還應(yīng)注重例題的講解，加深對(duì)元素周期律“位、構(gòu)、性”知識(shí)的認(rèn)識(shí)與理解，不斷提高復(fù)習(xí)效率與質(zhì)量，高效完成元素周期律復(fù)習(xí)任務(wù)。1   注重對(duì)比，做好元素“位”知識(shí)的復(fù)習(xí)“位”指元素位置，包括原子序數(shù)、所處的族、周期等知識(shí)。其中元素化合價(jià)是元素“位”的外在表現(xiàn)，對(duì)加深化學(xué)物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)具有重要意義。因此，在元素周期律“位”知識(shí)復(fù)習(xí)教學(xué)中，一方面，要引導(dǎo)學(xué)生元素周期表的記憶，明確各元素所處的具體位置，即，鼓勵(lì)其動(dòng)手繪制元素周期表。另一方面，鼓勵(lì)學(xué)生積極思考、認(rèn)真討論，找到元素化合價(jià)變化和原子序數(shù)之間的關(guān)系，認(rèn)識(shí)到

3、氧和氟元素所處的特殊位置，除這兩種元素外，最高正價(jià)和最外層電子數(shù)相等。另外，設(shè)計(jì)與元素“位”相關(guān)問題，要求學(xué)生根據(jù)所學(xué)進(jìn)行解答，不斷提高學(xué)生運(yùn)用元素“位”知識(shí)解題的意識(shí)，提升解題能力。例1：五種短周期元素x、y、z、m、w的原子序數(shù)與某常見化合物的關(guān)系，如圖所示，下列關(guān)系不正確的是（   ）。a.元素x可能為鋰b.原子半徑大?。簉（m）>r（w）c.x2w中各原子均達(dá)到發(fā)電和穩(wěn)定結(jié)構(gòu)d.元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：y>m根據(jù)原子序數(shù)和化合價(jià)規(guī)律，可判斷其所屬的主族以及在元素周期表中的具體位置，進(jìn)而確定x、y、z、m、w表示的具體元素。由圖可知，x的化合價(jià)為+1價(jià)，為a族元素;

4、y的化合價(jià)為+5價(jià)為第a族元素;z的化合價(jià)為+4價(jià)，為a族元素;m的化合價(jià)為-3價(jià)，為a族元素;m的化合價(jià)為-2價(jià)，為a族元素，不難判斷出，x、y、z、m、w對(duì)應(yīng)的元素分別為h或li、n、si、p、s，得出只有c項(xiàng)正確。2   認(rèn)真觀察，做好元素“構(gòu)”知識(shí)的復(fù)習(xí)元素的“構(gòu)”包括核電核數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等。其中元素的核外電子排布，是各類測(cè)試考查的重點(diǎn)。不少學(xué)生在分析相關(guān)化學(xué)問題時(shí)，因?qū)υ亍皹?gòu)”知識(shí)認(rèn)識(shí)不清晰，分析問題的效率較低1。因此，在元素周期律“構(gòu)”知識(shí)復(fù)習(xí)教學(xué)時(shí)，應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生對(duì)其核外電子排布情況進(jìn)行整合，認(rèn)真觀察，在頭腦中形成清晰的印象。一方面，與學(xué)生一起分析原子核外電子

5、層以及電子層排布規(guī)律，使其牢固掌握基礎(chǔ)知識(shí)，認(rèn)識(shí)到距離原子核越近的電子能量越低，反之能量越高，每層最多填充的電子數(shù)為2n2。另一方面，使用多媒體技術(shù)向?qū)W生展示核電核數(shù)為118元素原子核外電子排布情況2。要求學(xué)生積極回顧所學(xué)、認(rèn)真觀察，認(rèn)識(shí)到隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化。同時(shí)為加深學(xué)生印象，創(chuàng)設(shè)相關(guān)的問題情景，使其能夠靈活應(yīng)用元素的“構(gòu)”知識(shí)解答化學(xué)問題，做到學(xué)以致用。例2：某元素x，其原子的電子層數(shù)為（n-1），最外層電子數(shù)為（2n-1），下列有關(guān)元素x的說(shuō)法正確的是（   ）。a.x可能是金屬元素b.有x形成的含氧酸均為強(qiáng)酸c.x不能形成化學(xué)式為kx

6、o4的含氧酸鹽d.元素x的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水根據(jù)元素的核外電子排布知識(shí)可知n4，x的電子層數(shù)3，不能推出x為短周期元素。當(dāng)n=4時(shí)，x為cl元素，a項(xiàng)錯(cuò)誤。同時(shí)，cl能形成弱酸hclo以及kclo4，則b、c項(xiàng)均錯(cuò)誤;當(dāng)n=3時(shí)，x為n元素;當(dāng)n=2時(shí)不符合題意;且nh3和hcl均極易溶于水，d項(xiàng)正確。3   注重引導(dǎo)，做好元素“性”知識(shí)的復(fù)習(xí)元素“性”指元素的金屬性、非金屬性等知識(shí)點(diǎn)，判斷化學(xué)元素的金屬性與非金屬性強(qiáng)弱，是元素周期律復(fù)習(xí)的重要內(nèi)容3。復(fù)習(xí)教學(xué)工作中，為使學(xué)生對(duì)元素以及相關(guān)物質(zhì)金屬性與非金屬進(jìn)行正確比較，一方面，要求學(xué)生回顧所學(xué)的實(shí)驗(yàn)，總結(jié)同一周期元素金屬性的變

7、化規(guī)律，認(rèn)識(shí)到在同一周期中，隨著原子序數(shù)的增加，元素的金屬性逐漸減弱。同時(shí)，要求其總結(jié)元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)，引導(dǎo)其用結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)加以解釋，理解物質(zhì)性質(zhì)的決定性因素。另一方面，要求學(xué)生以堿金屬、鹵素為例，認(rèn)真分析與對(duì)比金屬性與非金屬性變化規(guī)律，從宏觀角度對(duì)物質(zhì)性質(zhì)加以深刻理解4。同時(shí)為使學(xué)生深刻理解結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，應(yīng)注重篩選相關(guān)試題，對(duì)學(xué)生進(jìn)行訓(xùn)練，促進(jìn)學(xué)生分析與解題能力的提升。例3：下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是（   ）。hcl比h2s穩(wěn)定;hclo的氧化性比h2so4強(qiáng);hclo4的酸性比h2so4強(qiáng);cl2能與h2s反應(yīng)生成s;cl原子最外層有7個(gè)電子，s原子最

8、外層有6個(gè)電子a.   b.   c.   d.根據(jù)元素“性”的知識(shí)可知，含氧酸的氧化性不能作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)。元素的非金屬性與最外層電子數(shù)目多少無(wú)關(guān)，與得電子能力有關(guān)，因此，通過無(wú)法判斷氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，選a項(xiàng)。4   結(jié)語(yǔ)在高中化學(xué)元素周期律“位-構(gòu)-性”的復(fù)習(xí)教學(xué)中，注重相有效整合相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，加深學(xué)生印象，使其深入理解元素周期律知識(shí)，提高復(fù)習(xí)效率。因此，教師在授課中應(yīng)結(jié)合以往教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，要求學(xué)生匯總與牢固記憶元素位、構(gòu)、性相關(guān)結(jié)論，并創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題對(duì)其進(jìn)行訓(xùn)練，不斷提高學(xué)生應(yīng)用元素位、構(gòu)、性靈活解題的能力?！緟⒖嘉墨I(xiàn)】1喻俊，唐樂天.核心素養(yǎng)視角下高中化學(xué)課堂教學(xué)探究活動(dòng)設(shè)計(jì)以“元素周期律”為例j.化學(xué)教學(xué)，2019（8）.2龐紅梅.