安徽省宿州市虎山高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、安徽省宿州市虎山高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列微粒中，跟nh4+的電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)相同的是       a. ne             b.              &

2、#160;   c.   d. 參考答案：c略2. 下列屬于吸熱反應(yīng)的是a. ba(oh)2·8h2o晶體與nh4cl晶體反應(yīng)b. 鋁熱反應(yīng)c. 稀硫酸與燒堿反應(yīng)d. 生石灰與水反應(yīng)參考答案：a分析：根據(jù)常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)(如c和co2)，少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解(如銨鹽和強(qiáng)堿)分析判斷。詳解：aba(oh)2?8h2o與nh4cl晶體混合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在反應(yīng)中吸收熱量，故a正確；b鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c稀硫酸與燒堿反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d生石灰變成熟石灰的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故選a

3、。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，學(xué)生應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)，對(duì)于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習(xí)題。如常見的放熱反應(yīng)包括：燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、金屬與水或酸反應(yīng)、部分化合反應(yīng)。3. 關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是（     ）    a、 化合物電離時(shí)，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽       b、 化合物電離時(shí)，生成的陽離子是氫離子的是酸    c、 化合物電離時(shí)，生成的陰離子是氫氧根離子

4、的是堿     d、鹽電離時(shí)一定不會(huì)產(chǎn)生氫離子參考答案：a略4. 下列說法正確的是（   ）a. 反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)b. 化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，不一定伴隨著能量的變化c. 物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)d. 放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生參考答案：c分析：本題考查的是化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，分清條件和反應(yīng)熱的關(guān)系是關(guān)鍵和易錯(cuò)點(diǎn)。詳解：a.反應(yīng)條件為加熱的反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)，有些放熱反應(yīng)也用加熱條件，故錯(cuò)誤；b.化學(xué)反應(yīng)不僅有新物質(zhì)生成，同時(shí)還有能量變化，故錯(cuò)誤；c.物質(zhì)燃燒是放熱反應(yīng)，故正確；d.有些放熱反應(yīng)也需要加熱條件，故錯(cuò)

5、誤。故選c。點(diǎn)睛：反應(yīng)條件和反應(yīng)是否放熱還是吸熱沒有關(guān)系，很多的放熱反應(yīng)也需要加熱或點(diǎn)燃的條件的。反應(yīng)放熱還是吸熱是看反應(yīng)物的總能量與生成物總能量的大小關(guān)系。5. 下列離子方程式正確的是（    ）a鐵與稀硝酸反應(yīng)：fe2h=fe2h2b用氨水吸收少量的so2: nh3·h2o +so2nh4+hso3c用小蘇打治療胃酸過多：hco3+h+ = co2+h2od用fecl3溶液腐蝕印刷電路板：fe3+cu = fe2+cu2+參考答案：c6. 下列關(guān)于油脂的敘述不正確的是（     ）a油脂屬于酯類 &#

6、160;             b油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯 c油脂可以制肥皂             d油脂是高分子化合物參考答案：d略7. 下列說法正確的是a雷雨天氣時(shí)空氣中能生成少量的氮氧化物b實(shí)驗(yàn)室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣c銨鹽化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定do2、no、no2都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能共存參考答案：a略8. 只用一種試

7、劑就能鑒別ba(no3)2、na2co3、k2so4三種溶液，該試劑是()akno3溶液                                      b稀h2so4cnaoh溶液     

8、;                                dna2so4溶液參考答案：b略9. 下列各組比較中，正確的是a. 原子半徑：snaob. 熱穩(wěn)定性：nh3h2oc. 堿性：liohnaohd. 還原性：bri參考答案：c【分析】a電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原

9、子半徑在減?。籦非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；c金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；d非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱?！驹斀狻縜o的電子層數(shù)為2，na、al的電子層數(shù)為3，同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑為naso，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b非金屬性on，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為nh3h2o，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c金屬性nali，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性為naohlioh，選項(xiàng)c正確；d非金屬性bri，對(duì)應(yīng)離子的還原性為br-i-，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；答案選c。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，熟悉元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本題的關(guān)鍵，注意同周期從左到右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)；

10、同主族從上而下非金屬性減弱、金屬性增強(qiáng)。 10. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是a. nahco3溶液與鹽酸：co32-+ 2h+=h2o+co2b. 將少量的銅屑放入硝酸銀溶液中：cu+2ag+=cu2+ 2agc. 用醋酸溶液除水垢：2h+ caco3=ca2+ h2o+co2d. 鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2fe+6h+=2fe3+3 h2參考答案：ba、nahco3溶液與鹽酸：hco3-+h+=h2o+co2，a錯(cuò)誤；b、將少量的銅屑放入硝酸銀溶液中：cu+2ag+=cu2+2ag，b正確；c、醋酸難電離，用化學(xué)式表示，用醋酸溶液除水垢：2ch3cooh+caco3=2ch3coo+ca

11、2+h2o+co2，c錯(cuò)誤；d、鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣：fe+2h+=fe2+h2，d錯(cuò)誤，答案選b。11. 表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是a在18中含有個(gè)氧原子b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224l空氣含有個(gè)單質(zhì)分子c1 molcl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2d含個(gè)的溶解于1l水中，的物質(zhì)的量濃度為參考答案：a略12. 一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率但不影響生成h2的總量，可向鹽酸中加入適量的（）acaco3（s）    bkno3溶液    cna2so4溶液    dcuso4（s

12、）參考答案：c試題分析：a、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，會(huì)消耗鹽酸，影響生成氫氣的總量。b、相當(dāng)于稀釋鹽酸濃度，反應(yīng)速率減慢。c、相當(dāng)于存在硝酸，硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣。d、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，鐵與銅會(huì)形成原電池，加快反應(yīng)的進(jìn)行，所以答案選b13. 下列有關(guān)電池?cái)⑹稣_的是()a水果電池是高效環(huán)保的家用電池b鋅錳干電池工作一段時(shí)間后鋅外殼逐漸變薄c鋅錳干電池碳棒是負(fù)極，鋅片是正極d鋅錳干電池是一種常用的二次電池參考答案：ba水果電池對(duì)環(huán)境無污染，所以是環(huán)保電池，但水果價(jià)格較貴，且水果的利用率不高，所以水果電池不是高效的家用電池，故a錯(cuò)誤；b鋅錳干電池負(fù)極上金屬鋅失電子而使金屬質(zhì)量逐漸減小，

13、故b正確；c鋅錳干電池中鋅作負(fù)極，碳棒作正極，故c錯(cuò)誤；d鋅錳干電池是一種常用的一次電池，故d錯(cuò)誤；故選b。14. 下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯(cuò)誤的是     ali、na、k元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多b同一周期元素隨著核電荷數(shù)增多，非金屬性逐漸增強(qiáng)c因?yàn)閚a比k容易失去電子，所以na比k的還原性強(qiáng)do與s為同主族元素，且o比s的非金屬性強(qiáng)參考答案：c略15. 相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是（  ）a、         b、

14、60;        c、        d、參考答案：c略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (14分)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。（）甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50ml水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是              

15、;           ；反應(yīng)最劇烈的燒杯是   （填字母）。（）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計(jì)了下圖裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知a是強(qiáng)酸，可與銅反應(yīng)；b是塊狀固體，打開分液漏斗的活塞后，可看到有大量氣泡d產(chǎn)生；燒杯中可觀察到白色沉淀c生成。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： a        

16、;        、c                、d                   。（2）寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式         

17、0;                          。（3）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)該在b和c之間增加一個(gè)洗氣裝置，該置中應(yīng)盛放                   （填試

18、劑）。參考答案：（i）比較鋰、鈉、鉀的金屬性強(qiáng)弱       c（ii）（1）hno3       na2sio3         co2    （2）co2 + sio32 + h2o = co32 + h2sio3 （3）飽和nahco3             三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下圖是n、o、f三種元素基態(tài)原子電子排布的軌道表示式（如有需要，可以利用本練習(xí)中出現(xiàn)過的信息）。試回答下列問題：n、o、f形成氫化物的分子組成，與上述基態(tài)原子內(nèi)的電子排布有什么關(guān)系？畫出c原子基態(tài)原子電子排布的軌道表示式。根據(jù)你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律，對(duì)基態(tài)c原子形成ch4分子的微觀過程提出合理的猜想。參考答案：1個(gè)氫化物分子中的h原子數(shù)目等于其對(duì)應(yīng)的基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù) 基態(tài)c原子有1個(gè)2s電子激發(fā)到p軌道，形成4個(gè)未成對(duì)電子。18. 按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對(duì)純凈物進(jìn)行分類，作出樹狀分類圖。然后選擇下列合適的物質(zhì)填在