安徽省滁州市龍山中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、安徽省滁州市龍山中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 室溫時某無色溶液ph6.0，則向該溶液中分別滴入甲基橙、石蕊試液、酚酞試液，溶液的顏色分別變?yōu)?    )a. 紅色、紫色、紅色         b.  黃色、紅色、無色c. 黃色、紫色、無色          d.  黃色、紫

2、色、紅色 參考答案：c2. （不定項）下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是 實(shí) 驗(yàn) 事 實(shí)結(jié) 論a加熱的鋁箔熔化，但液態(tài)的鋁不滴落熔點(diǎn)：氧化鋁鋁b溶液中加入鹽酸酸化的bacl2溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有so42-c碳酸鈉溶液能使酚酞試液變紅碳酸鈉溶液呈堿性d常溫下，銅與冷的濃h2so4不反應(yīng)銅與濃硫酸發(fā)生鈍化  參考答案：ac試題分析：b項有可能含有ag+，錯誤；d項常溫下，銅與冷的濃h2so4不反應(yīng)，與“鈍化”沒關(guān)，錯誤。3. 根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化，其中一定正確的是( )a. h2o分解為h2與

3、o2時放出熱量b. 生成1 mol h2o時吸收熱量245 kjc. 甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙>甲>丙d. 氫氣和氧氣的總能量小于水的能量參考答案：c由圖中信息可知，1mol h2斷裂共價鍵變?yōu)?mol h要吸收436kj的能量，0.5mol o2斷裂共價鍵變?yōu)?mol o要吸收249kj的能量，2mol h和1mol o結(jié)合成1mol h2o要放出930kj的能量。因此，可以算出1mol h2和0.5mol o2反應(yīng)生成1mol h2o要放出245kj的能量，反過來，水分解為h2與o2時吸收熱量。綜上所述，c正確，本題選c。4. 某溶液中只含有na+、al3+、

4、cl、so42 四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為321，則溶液中al3+和 so42的離子個數(shù)比為a12                         b14                

5、60;  c34                   d32參考答案：a略5. 下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是(     )a、蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱 b、蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處c、分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出    d、萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取

6、劑的密度必須比水大  參考答案：d略0.5l alcl3溶液中cl為9.03×1022個，則alcl3溶液的物質(zhì)的量濃度為（）a1 mol?l1b1 mol?l1c3 mol?l1d1.5 mol?l1參考答案：a考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算分析：n（cl）=0.15mol，每個氯化鋁化學(xué)式中含有3個氯離子，則n（alcl3）=n（cl）=×0.15mol=0.05mol，根據(jù)c=計算氯化鋁物質(zhì)的量濃度解答：解：n（cl）=0.15mol，每個氯化鋁化學(xué)式中含有3個氯離子，則n（alcl3）=n（cl）=×0.15mol=0.05mol，c（alcl3）

7、=0.1mol/l，故選a點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生計算能力，明確各個物理量關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意氯化鋁和氯離子個數(shù)關(guān)系，題目難度不大7.  短周期元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，其中w的陰離子的核外電子數(shù)與x、y、z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。x的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)y的單質(zhì)，而z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說中正確的是(    )a. w、x、y、z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20b.上述四種元素的原子半徑大小為w<x<y<zc. 有

8、w與x組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由w與y組成的化合物的沸點(diǎn)d. w與y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物參考答案：d略8. “納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，1納米(nm)=10-9m，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是a溶液的性質(zhì)      b膠體的性質(zhì)    c濁液的性質(zhì)        d無法確定參考答案：

9、d略9. 下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?#160;   ）a. 形成鋅-銅原電池    b. 實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯c. 證明酸性：chcooh>h2co3>硅酸    d. 石油的分餾參考答案：d分析：a. 酒精是非電解質(zhì),不能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；b. 導(dǎo)氣管不要伸到na2co3溶液中去,防止由于加熱不均勻,造成na2co3溶液倒吸入加熱反應(yīng)物的試管中；c. 由于醋酸具有揮發(fā)性，制取的二氧化碳?xì)怏w中含有醋酸，醋酸會干擾二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應(yīng)，co2在通入硅酸鈉溶液之前，要除去co2中混有的hc

10、l；d.根據(jù)餾分溫度不同采用蒸餾方法分餾石油,溫度計測量餾分溫度,冷凝管中水流方向采取“下進(jìn)上出”原則。詳解:a. 酒精是非電解質(zhì),不能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng),所以不能構(gòu)成原電池,故a錯誤；b. 導(dǎo)氣管不要伸到na2co3溶液中去,防止由于加熱不均勻,造成na2co3溶液倒吸入加熱反應(yīng)物的試管中，故b錯誤；c. 由于醋酸具有揮發(fā)性，制取的二氧化碳?xì)怏w中含有醋酸，醋酸會干擾二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應(yīng)，co2在通入硅酸鈉溶液之前，要除去co2中混有的hcl，故c錯誤；d.根據(jù)餾分溫度不同采用蒸餾方法分餾石油,溫度計測量餾分溫度,冷凝管中水流方向采取“下進(jìn)上出”原則,符合操作規(guī)范，所以d選項是正確的。

11、所以d選項是正確的。10. 下列分別為a、b兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成a2b型離子化合物的是  （     ）a   6和8                    b19和16           c12和17   

12、;    d10和8參考答案：b略11. 可逆反應(yīng)n2+3h2 2nh3 的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                  a3正（n2）=正（h2）         b正（n2）=逆（nh3）    c2正（h2）=3

13、逆（nh3）       d正（n2）=3逆（h2）參考答案：c略12. 化學(xué)反應(yīng)a2b2=2ab的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是()a該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)b斷裂1 mol aa鍵和1 mol bb鍵能放出x kj的能量c斷裂2 mol ab鍵需要吸收y kj的能量d2 mol ab的總能量高于1 mol a2和1 mol b2的總能量參考答案：c略13. 實(shí)驗(yàn)室要用98%(=1.84g·cm3)的硫酸配制3.68mol·l1的硫酸溶液500ml，若其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，所配制的硫酸溶液濃度偏高的是

14、a將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒b將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外c用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切d用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切參考答案：d【名師點(diǎn)晴】熟悉配制的原理、明確配置的步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的技巧。根據(jù)可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量b和溶液的體積v引起的。誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起和v怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若nb比理論值小，或v比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若nb比理論值

15、大，或v比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。14. 下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是a在元素周期表中，每一列就是一個族    b主族元素都是短周期元素c副族元素都是金屬元素                                 d元素周期表每個長周

16、期包含32種元素參考答案：c略15. 關(guān)于物質(zhì)的分離提純，說法錯誤的是（    ）a. 蒸發(fā)操作可以從溶液中分離得到可溶性固體溶質(zhì)b. 將待過濾的液體直接倒入漏斗中，且使液面低于濾紙邊緣c. 蒸餾操作時，溫度計的水銀球不能伸入液面以下，只需靠近蒸餾燒瓶的支管口處d. 可以使用分液的方法分離植物油和水的混合物，植物油從分液漏斗上口倒出參考答案：b略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 某課外活動小組進(jìn)行fe（oh）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)(1)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行fe（oh）3膠體的制備甲同學(xué)的操作是：取一小燒杯，加入25ml蒸餾水加熱至沸騰，向

17、沸水中逐滴加入12ml fecl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱乙直接加熱飽和fecl3溶液丙向沸水中滴加飽和fecl3溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘你認(rèn)為哪位同學(xué)的制備方法更合理：_，可以利用膠體的什么性質(zhì)來證明有fe（oh）3膠體生成？_(2)fe（oh）3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是_a膠粒直徑小于1nm      b膠粒帶正電荷c膠粒作布朗運(yùn)動        d膠粒能透過濾紙(3)fe（oh）3膠體區(qū)別于fecl3溶液最本質(zhì)的特征是_afe（oh）3

18、膠體粒子的直徑在1100nm之間bfe（oh）3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)cfe（oh）3膠體是均一的分散系dfe（oh）3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙(4)提純所制fe（oh）3膠體常用的方法是_，若向fe（oh）3膠體中滴入硫酸直到過量，描述此過程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_參考答案：（1）甲同學(xué)，丁達(dá)爾效應(yīng)（2）b（3）a（4）滲析法    硫酸少量時，有紅褐色沉淀生成，硫酸過量時，沉淀溶解，溶液變成棕黃色試題分析：（1）由氫氧化鐵膠體的制備方法可知，甲同學(xué)的制備方法更合理，直接加熱飽和fecl3溶液，容易變渾濁，故乙同學(xué)的制備方法不合理；根據(jù)題意，向沸水中滴加飽和fecl3溶液，可以制

19、備氫氧化鐵膠體，但煮沸10分鐘，容易使具有介穩(wěn)性的膠體聚集為紅褐色沉淀，故丙同學(xué)的制備方法錯誤；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無此現(xiàn)象，據(jù)此可以證明溶液中是否生成氫氧化鐵膠體；（2）a、膠體中分散質(zhì)粒子（簡稱膠粒）的直徑介于1100nm之間，a錯誤；b、氫氧化鐵膠體粒子專門吸附帶正電的陽離子，因此帶正電，由同性相斥、異性相吸可知，氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在，b正確；c、膠粒作布朗運(yùn)動，但這不是其穩(wěn)定存在的原因，c錯誤；d、濾紙的孔徑約為100nm，膠粒能透過濾紙，但這不是其穩(wěn)定存在的原因，d錯誤；答案選b；（3）a、膠體和溶液、濁液最本質(zhì)的區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑在1100 nm之間，a正確；b、fe(

20、oh)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，但這不是其本質(zhì)，b錯誤；c、fe(oh)3膠體是均一的分散系，但這也不是其本質(zhì)；d、fe(oh)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙，但這不是其本質(zhì)；（4）膠體能透過濾紙，但不能透過半透膜，因此常用滲析法分離提純所制的氫氧化鐵膠體；氫氧化膠體遇到硫酸這種電解質(zhì)的溶液時，先發(fā)生聚集沉淀，后逐漸溶解，即先生成紅褐色沉淀，后逐漸溶解，變?yōu)辄S色溶液。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 把由naoh、alcl3、mgcl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的渾濁液中，逐滴加入0.50 mol/l鹽酸，加入鹽酸的體積(v)與沉淀質(zhì)量(w)變化關(guān)系如圖所示：(1)混合物中naoh的質(zhì)量為_g，混合物中alcl3的質(zhì)量為_g，混合物中mgcl2的質(zhì)量為_g. (2)p點(diǎn)表示鹽