鋁及其化合物學(xué)案

1、鋁及其化合物考點(diǎn)一金屬鋁及其化合物考試標(biāo)準(zhǔn) 知識(shí)條目必考要求加試要求1.地殼中鋁的含量及存在形式，鋁合金a2.鋁的重要性質(zhì) (跟酸、堿反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)，鈍化現(xiàn)象)b3.鋁片 (條 )燃燒的方法b4.鋁表面氧化膜的作用b5.兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念，Al 2O3、 Al(OH) 3c的重要性質(zhì)，鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系6.明礬的組成及凈水原理b(一 )鋁1.鋁的結(jié)構(gòu)和存在鋁位于元素周期表第3 周期 A 族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。自然界中的鋁全部以化合態(tài)的形式存在。2.金屬鋁的物理性質(zhì)銀白色有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性等，密度較小，質(zhì)地柔軟。

2、3.金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)寫(xiě)出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子方程式的寫(xiě)離子方程式)點(diǎn)燃 2Al 3Cl 2=2AlCl 3 2Al 2OH 2H2O=2AlO 2 3H2 高溫 2Al Fe2O3 =Al 2O3 2Fe(鋁熱反應(yīng) ) 4.鋁合金的性能和用途(1)金屬鋁與其他金屬(或非金屬 )熔合形成鋁合金。鋁合金具有密度小，強(qiáng)度高，塑性好等優(yōu)點(diǎn)。(2)鋁及其合金優(yōu)良的物理性質(zhì)決定其重要用途，請(qǐng)把以下左欄列舉的鋁的重要用途與右欄列舉的有關(guān)鋁的性質(zhì)用線連起來(lái)：(二 )鋁的重要化合物1.氧化鋁(1)物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水，有很高的熔點(diǎn)。(2)化學(xué)性質(zhì)2.氫氧化鋁(1)物理性質(zhì)：白色膠狀不溶于水的

3、固體，有較強(qiáng)的吸附性。(2)化學(xué)性質(zhì) (用化學(xué)方程式表示)Al(OH) 3 的電離方程式為受熱分解：2Al(OH) 3=Al 2O3 3H 2O。(3)制備向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為Al 3 3NH 3·H 2O=Al(OH) 3 3NH 4。 NaAlO 2 溶液中通入足量CO2，離子方程式為AlO 2 CO2 2H2O=Al(OH) 3 HCO 3。 NaAlO 2 溶液與 AlCl 3 溶液混合： 3AlO 2 Al 3 6H2O=4Al(OH) 3。3.常見(jiàn)的鋁鹽(1)硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復(fù)鹽。(2)明礬的化學(xué)式為KAl(SO 4)2

4、3;12H2O，它是無(wú)色晶體， 可溶于水， 水溶液 pH<( 填“ <”、“ >”或“” )7。明礬可以凈水， 其凈水的原理是Al 3 3H2 OAl(OH) 3(膠體 ) 3H ，Al(OH) 3膠體吸附水中雜質(zhì)形成沉淀而凈水。4.Al 3 、 Al(OH) 3、 AlO 2之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)上述各步轉(zhuǎn)化的離子方程式。答案(1) Al 3 3NH 3·H2O=Al(OH) 3 3NH 4 Al 3 3AlO 2 6H2O=4Al(OH) 3 Al 3 3OH =Al(OH) 3(2)Al(OH) 33H =Al 3 3H2O(3)Al 3 4OH =AlO 2

5、 2H2O(4)AlO 2 4H =Al 3 2H 2O(5) AlO 2 CO2 2H 2O=Al(OH) 3 HCO 3 AlO 2 H H 2O=Al(OH) 3(6)Al(OH) 3OH =AlO 2 2H 2O正誤辨析正誤判斷，正確的打“” ，錯(cuò)誤的打 “×”(1)鋁制餐具可長(zhǎng)時(shí)間存放堿性或酸性食物(× )(2)鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁不是活潑金屬(× )(3)鋁熱反應(yīng)可以冶煉某些熔點(diǎn)高的金屬( )(4)鋁與酸反應(yīng)都可以放出H2(× )(5)氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑( )(6)明礬用作凈水劑不涉及化學(xué)變化(× )(7)氧

6、化鋁的熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料( )題組一鋁的性質(zhì)、用途判斷1.下列關(guān)于鋁單質(zhì)的敘述中正確的是()A. 由于鋁在空氣中不會(huì)銹蝕，所以鋁制品的使用壽命都很長(zhǎng)B. 由于鋁具有強(qiáng)還原性，所以常用鋁來(lái)冶煉某些高熔點(diǎn)金屬C.常溫下，鋁被濃硫酸鈍化，所以可用濃硫酸除去鋁表面的銅鍍層D.由于鋁的導(dǎo)電性能比銅強(qiáng)，所以常用鋁制造電線、電纜答案B解析銅在加熱的條件下才能與濃硫酸反應(yīng)，加熱時(shí)濃硫酸能與鋁反應(yīng)；銅的導(dǎo)電性能比鋁強(qiáng)。2.下列關(guān)于鋁的性質(zhì)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A. 鋁的表面能形成致密的氧化膜，因此鋁難被腐蝕B. 鋁能溶解于冷的濃硝酸，被氧化成硝酸鋁C.鋁能溶解于NaOH 溶液，生成偏鋁酸鈉和氫氣D.鋁能在氯

7、氣中燃燒，生成三氯化鋁答案B解析鋁極易和氧氣反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，故A正確；常溫下，鋁和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化而生成一層致密的氧化物薄膜，阻止其進(jìn)一步被氧化，故B 錯(cuò)誤；鋁能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故C 正確；氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化具有還原性的物質(zhì)，所以鋁在氯氣中燃燒生成氯化鋁，故D 正確。3.(2016杭·州西湖高級(jí)中學(xué)高二5 月月考 ) 下圖是鋁在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，鋁條點(diǎn)燃后，為維持燃燒繼續(xù)，正確的操作是()A. 鋁條應(yīng)始終置于集氣瓶瓶口位置B. 迅速將鋁條插入集氣瓶接近瓶底位置C.將鋁條從瓶口位置慢慢伸向瓶底位置D.鋁

8、條應(yīng)不斷上下移動(dòng)答案C4.(2016紹·興3 月選考模擬)下列物質(zhì)不能與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)的是()A.Fe2O3B.MnO2C.WO 3D.MgO答案D1.活潑金屬與酸反應(yīng)是金屬的通性，而鋁不但能與酸(H )反應(yīng)，還能夠與堿溶液反應(yīng)，表現(xiàn)出特殊性：2Al 2OH 2H 2O=2AlO 2 3H2 。2.常溫下，能用鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸的原因是二者能使鋁發(fā)生“鈍化”，而不是鋁與濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)。3.鋁制品不宜長(zhǎng)時(shí)間盛放咸菜等腌制食品，原因是氯化鈉溶液中的氯離子會(huì)破壞氧化膜的結(jié)構(gòu)。題組二鋁與酸、堿反應(yīng)的定量判斷與計(jì)算解題指導(dǎo)鋁與酸、堿反應(yīng)生成H2 的量的關(guān)系鋁 與 酸 、堿 反

9、應(yīng) 的 化 學(xué)方 程 式 分 別 為2Al 6HCl=2AlCl 3 3H 2 、 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO 2 3H2 。從化學(xué)方程式可以看出Al 與酸、堿反應(yīng)時(shí)生成H2 的實(shí)質(zhì)都是失3eAl 與 H 2 的關(guān)系都是 2Al 3H2。Al Al 3，所以無(wú)論與酸還是與堿反應(yīng)，(1)等量鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣體積比V H2 HCl 1。V H2 NaOH1(2)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比V H 2 HCl1。V H2 NaOH31 V H 2 HCl1(3)一定量的鋁分別與一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的

10、體積比3<V H 2 NaOH <1，則必定是a.鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁過(guò)量而鹽酸不足；b.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，鋁不足而氫氧化鈉過(guò)量。解題時(shí)應(yīng)充分利用上述過(guò)量關(guān)系。5.鋁是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)階段的唯一一種既能與酸(非氧化性酸 )反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出H 2的金屬，根據(jù)鋁的這一特殊性質(zhì)回答下列問(wèn)題：(1)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得H2 的體積之比是 _。(2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生H 2 的體積之比是 _ 。(3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCl 、 NaOH 溶液中，二者產(chǎn)生的H2 相

11、等，則 HCl 和 NaOH 的物質(zhì)的量濃度之比是_。(4)甲、乙兩燒杯中各盛有1100 mL 3 mol L· 的鹽酸和 NaOH 溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體體積比為V( 甲) V(乙 ) 1 2，則加入鋁粉的質(zhì)量為 _(填字母 )。A.5.4 gB.3.6 gC.2.7 gD.1.8 g答案(1)1 1 (2)1 3(3)3 1 (4)A解析(1)根據(jù)化學(xué)方程式：2Al 6HCl=2AlCl3 3H2 、 2Al 2NaOH 2H 2O=2NaAlO 2 3H 2 ，得 Al 與 H2 的關(guān)系式均為2Al 3H 2，故只要參加反應(yīng)的Al 的量

12、相等，所得H 2 的量必相等。(2)因?yàn)樵诜磻?yīng)中Al 過(guò)量，產(chǎn)生的 H2 的量由 HCl 和 NaOH 的量決定。 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系式： 6HCl 3H 2、 2NaOH 3H 2，故當(dāng)HCl 、 NaOH 物質(zhì)的量相等時(shí)，二者產(chǎn)生H 2 的體積比為 13。(3)因?yàn)殇X足量且產(chǎn)生H 2 相等，根據(jù)關(guān)系式n(HCl) n(NaOH) 3 1，又因?yàn)閮扇芤后w積相等，故物質(zhì)的量濃度c(HCl) c(NaOH) n(HCl) n(NaOH) 3 1。(4) 其反應(yīng)原理分別為2Al 6HCl=2AlCl 3 3H 2 ， 2Al 2NaOH 2H 2O=2NaAlO 2 3H2 ?？梢?jiàn)當(dāng)參加反應(yīng)的

13、HCl 和 NaOH 的物質(zhì)的量一樣多時(shí)，產(chǎn)生H2 的體積比是 1 3，而題設(shè)條件體積比為12，說(shuō)明此題投入的鋁粉對(duì)鹽酸來(lái)說(shuō)是過(guò)量的，而對(duì)于 NaOH 來(lái)說(shuō)是不足的。2Al 6HCl=2AlCl 3 3H 26 mol3 mol1×0.1 L0.15 mol3 mol L·則 Al 與 NaOH 反應(yīng)生成的 H2 為 0.15 mol × 2 0.3 mol 。2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO 2 3H 22× 27 g3 mol5.4 g0.3 mol即投入的鋁粉為 5.4 g 。題組三Al 2O3 和 Al(OH) 3 的兩性及其應(yīng)用6.(

14、2016 寧·波效實(shí)中學(xué)期中)將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是()A. 稀硝酸B. 稀鹽酸C.硝酸銅D. 氫氧化鈉答案C解析鈍化的實(shí)質(zhì)是Fe、 Al 在濃 H24 或濃 HNO 3 作用下其表面被氧化成一層致密的氧化SO物保護(hù)膜。由于鋁的氧化物Al 2O3 是一種兩性氧化物，既可與強(qiáng)酸反應(yīng)，又可與強(qiáng)堿反應(yīng)，故 A 、B、 D 三項(xiàng)皆不符合題意，只有C 選項(xiàng)中的 Cu(NO 3)2 不與 Al 2 3 反應(yīng)，故不可能與鈍O化的鋁條發(fā)生反應(yīng)。7.下列各項(xiàng)不能用互滴法鑒別的是()A.AlCl 3NaOHMgCl 2NaClB.NaAlO 2NaHSO 4BaCl2

15、MgCl 2C.AlCl 3NaOHH2SO4KClD.NaHCO3 H2SO4NaClKCl答案D1.含鋁雜質(zhì)的提純方法歸類(lèi)利用 Al 、 Al 2O3 、Al(OH) 3 可溶于強(qiáng)堿溶液的特性，可除去許多物質(zhì)中的含鋁雜質(zhì)，如：(1)Mg(Al) ：加足量 NaOH 溶液；(2)Fe2O3(Al 2O3)：加足量 NaOH 溶液；(3)Mg(OH) 2Al(OH) 3 ：加足量 NaOH 溶液；(4)Mg 2 (Al 3 )：加過(guò)量NaOH 溶液，過(guò)濾，再加酸充分溶解。2.利用 Al(OH) 3 的兩性，可以用NaOH 溶液檢驗(yàn)Al 3 的存在，可以鑒別Al 3和 Mg 2；也可以用互滴法鑒

16、別 Al 3 與 OH ，AlO 2與 H。題組四Al(OH) 3 的制備8.利用下述操作步驟：加鹽酸溶解加燒堿溶液溶解過(guò)濾通入過(guò)量 CO2 生成 Al(OH) 3 沉淀加鹽酸生成 Al(OH) 3 沉淀，由含少量鐵粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，最恰當(dāng)?shù)慕M合是()A. B. C.D. 答案A解析向含少量鐵粉的鋁粉中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，由于鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，可以除去鐵粉；鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，通入過(guò)量CO2 可使偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀。9.Al(OH) 3 是治療胃酸過(guò)多的藥物胃舒平的主要成分。某課外興趣小組用鋁、 稀硫酸、 燒堿為原料，制備一定量的Al(OH) 3。他們分

17、別設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案：H2SO4NaOH方案一： Al Al 2(SO4)3Al(OH) 3NaOHH2 SO4方案二： Al NaAlO 2 Al(OH) 3(1)從節(jié)約藥品的角度思考，你認(rèn)為哪一種方案較好？_，方案一和方案二共同存在的問(wèn)題是 _ 。(2)請(qǐng)用相同的原料設(shè)計(jì)一個(gè)更為節(jié)約藥品的方案，并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 。答案(1) 方案二較好第二步操作很難控制試劑用量(2)2Al 3H 2SO4=Al 2(SO4)3 3H 2、2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO 2 3H 2、Al 3 3AlO 2 6H2O=4Al(OH) 3制備 Al(OH)3 的注意事項(xiàng)制取 Al(O

18、H) 3 一般不用強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，因?yàn)閺?qiáng)酸、強(qiáng)堿都能溶解生成的Al(OH) 3，而不易控制酸、堿的用量。一般用氨水或CO2 制取，也可用 Al 3、 AlO 2 的雙水解反應(yīng)制取。題組五有關(guān) Al 3 、AlO 2 參與的離子反應(yīng)10.(2016寧·波效實(shí)中學(xué)期中)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A. 中性溶液中： Cl 、 Mg 2、 Al 3 、 K 1B.1.0 mol L· 的 NaAlO 2 溶液中： Cl、 HCO3、 K、 Ca2C.在強(qiáng)堿性環(huán)境中：AlO 2、 SiO23 、Na 、 K 1明礬溶液中：D.0.1 mol L·NH 4

19、、 AlO 2、HCO3、 Na答案C解析A 項(xiàng)， Al 3 易水解，在中性溶液中水解生成Al(OH) 3 沉淀； B 項(xiàng)， HCO 3 AlO 2H2O=Al(OH) 3 CO23 ；D 項(xiàng)， Al 3 與 AlO 2、 HCO 3因發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存。11.按要求寫(xiě)離子反應(yīng)方程式(1)向 NH 4Al(SO 4) 2 溶液中滴加NaOH 溶液。少量 NaOH 溶液Al3 3OH =Al(OH) 3 ；物質(zhì)的量之比 1 4 混合 4OH=NH 3·H 2O Al(OH) 3；NH 4 Al3過(guò)量 NaOH 溶液 5OH 2H2O。NH 4 Al3=NH 3·H 2

20、O AlO 2(2)向含有NaOH 、NaAlO 2、Ca(OH) 2 的混合液中逐漸通入CO2 氣體，按先后順序?qū)懗龇磻?yīng)的離子方程式。答案Ca2 2OH CO2=CaCO3 H 2O；2OH CO2=CO23 H 2O；2AlO 2 CO2 3H 2O=2Al(OH) 3 CO23；CO23 CO2 H2O=2HCO 3；CaCO3CO2 H2O=Ca2 2HCO 3。1.離子共存問(wèn)題(1)Al 3 水解呈酸性，與OH 、 AlO 2、 CO23(HCO 3)、 S2 等不能大量共存。(2)AlO 2 水解呈堿性，與H 、 HCO 3、 Al 3 、 Fe3 等不能大量共存。2.含 Al 3

21、 的溶液與堿反應(yīng)的先后順序當(dāng)溶液中有多種離子時(shí)，要考慮離子之間的反應(yīng)順序，如向含有H 、NH 4、 Mg 2、Al 3的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液， NaOH 先與 H反應(yīng)，再與Mg 2、 Al 3反應(yīng)生成沉淀，再與 NH 4 反應(yīng)，最后才溶解 Al(OH) 3 沉淀。3.由于 AlO 2 與 HCO 3不能大量共存，所以當(dāng)向含OH、AlO 2的混合液中通入CO2 時(shí)，首先OH 先與 CO2 反應(yīng)生成CO3，過(guò)后 AlO 2 和 CO2 反應(yīng)生成Al(OH) 3 和 CO32，最后 CO23 再與CO2 反應(yīng)生成HCO 3。題組六Al(OH) 3 沉淀圖像的綜合分析解題指導(dǎo)1.可溶性鋁鹽

22、溶液與NaOH 溶液反應(yīng)的圖像可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH操作溶液至過(guò)量立即產(chǎn)生白色沉淀漸多 最多 現(xiàn)象漸少 消失圖像Al 3 3OH =Al(OH) 3離子方程式Al(OH) 3 OH =AlO 2 2H 2O2.偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像NaOH 溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液至過(guò)量無(wú)沉淀 (有但即溶 ) 出現(xiàn)沉淀 漸多 最多 沉淀不消失Al 3 4OH =AlO 2 2H 2O3AlO 2 Al 36H 2O=4Al(OH) 3偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至稀鹽酸中逐滴加入偏鋁酸鹽溶液至操作過(guò)量過(guò)量立即產(chǎn)生白色沉淀漸多 最多 無(wú)沉淀 出現(xiàn)沉淀 漸多 最多 現(xiàn)象漸少 消失沉淀不消失圖像

23、AlO2 4H=Al3 2H2O離子AlO 2 H H 2O=Al(OH) 3Al 3 3AlO 2方程式Al(OH) 3 3H =Al 3 3H2O6H 2O=4Al(OH) 312.下列曲線圖 (縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量)與對(duì)應(yīng)的選項(xiàng)相符合的是()1的 Ba(OH)2、NaAlO 2 混合溶液中加入 1的稀 H 2SO4A. 為向 1 L 濃度均為 0.1 mol L·0.1 mol ·LB. 為向 1 L 濃度分別為 0.1 mol ·L1 和 0.3mol·L 1 的 AlCl 3、 NH4 Cl 的混合溶液中加入 0.1mol &

24、#183;L1 的稀 NaOH 溶液C.為向燒堿溶液中滴加明礬溶液D.為向 AlCl 3 溶液中滴加過(guò)量氨水答案A解析 A 項(xiàng)， Ba(OH) 2 和 NaAlO 2 中加入稀 H2SO4，發(fā)生的反應(yīng)依次為 Ba2 2OH 2H SO24 =BaSO4 2H2O、 AlO 2 H H 2O=Al(OH) 3 、Al(OH) 33H =Al 3 3H 2O，所以加 1 L 稀 H 2SO4 時(shí)， Ba(OH) 2 反應(yīng)完， 再加 0.5 L 稀 H2SO4 時(shí) AlO 2參加反應(yīng)， 再加 1.5 L稀 H2SO4 時(shí)， Al(OH) 3 全部溶解，正確； B 項(xiàng)，向 1 L 濃度分別為 1 10

25、.1 mol L·和 0.3 mol L·1的 NaOH 溶液，發(fā)生的反應(yīng)依次是 Al33OH的 AlCl 3、NH 4Cl 的混合溶液中加入 0.1 mol L·=Al(OH) 3 、 OH NH 4=NH 3 ·H2O、 Al(OH) 3 OH =AlO 2 2H 2O，所以沉淀 Al 31 1，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，向燒和溶解 Al(OH) 3 所用 NaOH 的量之比為 31，而圖像上看到的是堿溶液中滴加明礬溶液，發(fā)生的反應(yīng)依次是Al 3 4OH =AlO 2 2H 2O、Al 3 3AlO 26H2O=4Al(OH) 3 ，錯(cuò)誤； D 項(xiàng)， AlCl

26、3 溶液中滴加過(guò)量氨水，沉淀不會(huì)溶解，錯(cuò)誤。13.如圖所示是向MgCl 2 和 AlCl 3 的混合溶液中加入一定量NaOH 溶液， 緊接著再加入一定量稀鹽酸，生成沉淀的物質(zhì)的量y 與加入溶液的體積 x 的關(guān)系圖。根據(jù)圖示判斷，下列結(jié)論中不正確的是 ()A. N 點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有NaClB. M 點(diǎn)之前加入的是NaOH 溶液， M 點(diǎn)之后加入的是鹽酸C.c(NaOH) c(HCl)D.原混合溶液中c(MgCl 2) c(AlCl 3) 1 1答案B解析在 MgCl 2 和 AlCl 3 的混合溶液中加入NaOH 溶液，首先發(fā)生反應(yīng)：Mg 2 2OH =Mg(OH) 2、 Al 3 3OH=A

27、l(OH) 3 ，至 N 點(diǎn)時(shí) Mg 2、 Al 3恰好完全沉淀，溶液中的溶質(zhì)只有 NaCl ；接著 Al(OH) 3開(kāi)始溶解： Al(OH)3OH=AlO2 2H2O，至 x 6 時(shí) (M點(diǎn) )Al(OH) 3 恰好完全溶解， x 在 6 8 之間時(shí)沉淀量不變，說(shuō)明M 點(diǎn)時(shí)仍在加入NaOH 溶液；x 8 時(shí) (P 點(diǎn) )，又產(chǎn)生沉淀： AlO2 H H 23 ，說(shuō)明加入的鹽酸與NaOH 反應(yīng)O=Al(OH)后有剩余，至 x 9 時(shí) (F 點(diǎn) )， AlO 2 恰好完全轉(zhuǎn)化為Al(OH) 3 沉淀，用去鹽酸 1mL ，又知在NM 段，溶解 Al(OH) 3 需要 1 mL NaOH 溶液，故

28、c(NaOH) c(HCl) ；那么沉淀Al 3 需要消耗3 mL NaOH 溶液，則沉淀 Mg 2 所消耗的 NaOH 溶液為 2 mL ，因此 c(MgCl 2) c(AlCl 3) 1 1。題組七有關(guān)明礬與Ba(OH) 2 反應(yīng)的定性、定量分析14.向含有 1.0 mol 明礬的溶液中滴入Ba(OH) 2 溶液，回答下列問(wèn)題。(1)當(dāng) nBa(OH) 2 1.5 mol 時(shí)，化學(xué)方程式：2KAl(SO 4 )2 3Ba(OH) 2=3BaSO4 2Al(OH) 3 K 2SO4。(2)再加入 0.5 mol Ba(OH) 2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al(OH) 3 OH SO24 Ba2

29、=AlO 2 BaSO4 2H 2O。(3)當(dāng) nBa(OH) 2 2.0 mol 時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：KAl(SO 4)2 2Ba(OH) 2=2BaSO4 KAlO 22H 2O。(4)分別畫(huà)出沉淀的物質(zhì)的量、沉淀質(zhì)量的變化圖像。答案15.如圖是在明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A. OA 段的反應(yīng)離子方程式：B. AB 段的離子方程式只有：C.A 點(diǎn)的沉淀為Al(OH) 3 和D.B 點(diǎn)溶液為KAlO 2 溶液2Al 3 3SO24 3Ba2 6OH =2Al(OH) 3 3BaSO4Al(OH) 3 OH =AlO 2 2H 2OBaSO4 的混合物答案B解析向明

30、礬溶液里滴加氫氧化鋇溶液，開(kāi)始到生成沉淀的物質(zhì)的量最大時(shí)：2Al 3 3SO24 3Ba2 6OH =2Al(OH) 3 3BaSO4 ；繼續(xù)加氫氧化鋇，當(dāng)硫酸根離子恰好沉淀完全時(shí)，發(fā)生 KAl(SO 4)2 2Ba(OH) 2 =2BaSO4 KAlO 2 2H2O，A 項(xiàng)， OA 段生成沉淀的物質(zhì)的量最大，反應(yīng)離子方程式：2Al 3 3SO42 3Ba2 6OH =2Al(OH) 3 3BaSO4 ，正確； B 項(xiàng)， AB 段氫氧化鋁溶解，鋇離子與硫酸根離子生成沉淀，則離子方程式：SO42 Ba2 Al(OH) 3 OH =AlO 2 BaSO4 2H2O，錯(cuò)誤； C 項(xiàng)， OA 段生成沉

31、淀的物質(zhì)的量最大，沉淀為 Al(OH) 3 和 BaSO4 的混合物， 正確；D 項(xiàng)，AB 段氫氧化鋁溶解， B 點(diǎn)溶液為KAlO 2溶液，正確?？键c(diǎn)二從鋁土礦中提取金屬鋁考試標(biāo)準(zhǔn) 知識(shí)條目必考要求加試要求從鋁土礦中獲得鋁的方法b鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界主要以化合態(tài)的形式存在于氧化鋁中。鋁土礦的主要成分是 Al 2 O3，此外還含有少量SiO 2、 Fe2 O3等雜質(zhì)，冶煉金屬鋁很重要的一個(gè)過(guò)程是Al 2O3 的提純。由于 Al 2O3 是兩性氧化物，而雜質(zhì)SiO2 是酸性氧化物， Fe2O3 是堿性氧化物，因而可設(shè)計(jì)出兩種提純氧化鋁的方案。方案一：堿溶法討論回答下列問(wèn)題：(1)

32、寫(xiě)出、兩步驟中可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式。答案 Al 2O32OH =2AlO 2H 2O，SiO 2 2OH =SiO23 H 2O AlO 2 CO2 2H2O=Al(OH) 3 HCO 3，SiO23 2CO2 2H2O=H 2SiO 3 2HCO 3(2)步驟中不用鹽酸(或 H 2SO4) 酸化的理由是_ 。答案 因?yàn)?AlO 與酸反應(yīng)生成的 Al(OH)3具有兩性，可溶于強(qiáng)酸，不易控制酸的量；CO 廉22價(jià)而且生成的副產(chǎn)物NaHCO3 用途廣泛，經(jīng)濟(jì)效益好(3)步驟中得到較純的Al 2O3，可能含有 _雜質(zhì)，在電解時(shí)它不會(huì)影響鋁的純度的原因： _ 。答案SiO 2由于 SiO 2 的熔點(diǎn)很高，在加熱到1 000 左右時(shí)不會(huì)熔化，因而不影響鋁的純度方案二：酸溶法討論回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出、兩步驟中可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式。答案 Al 2O36H =2Al 3 3H 2O，F(xiàn)e2O3 6H =2Fe3 3H2O Al 3 4OH =AlO 2 2H2 O，3Fe 3OH =Fe(OH) 3(2)步驟中不用氨水沉淀3的原因：Fe_ 。答案Al(OH) 3 只能溶于強(qiáng)堿，不能溶于氨水，用氨水不能將Fe(OH) 3 和 Al(OH) 3 分離題組一提取金屬鋁的原理1.在鋁土礦制備金屬鋁的三個(gè)主要操作：酸化、灼燒、電