廣東省云浮市廷鍇紀念中學2021年高三化學下學期期末試卷含解析

1、廣東省云浮市廷鍇紀念中學2021年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知某溶液中存在較多的h、so42、no3，則溶液中還可能大量存在的離子組是（ ）aa13、ch3coo、c1            bna、nh4、c1cmg2、c1、i            &

2、#160;      dmg2、ba2、br參考答案：b略2. 下列有關(guān)敘述正確的是（）a塑料袋、廢紙、舊橡膠制品都屬于有機物 b空氣、冰醋酸、鹽酸都是混合物c氯化鈉電離成鈉離子和氯離子這一過程是化學變化d只含一種元素的物質(zhì)是單質(zhì)  參考答案：答案：a3. 將潔凈的金屬片a、b、c、d分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）。在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下:已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。請依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列有關(guān)說法正確的是（   ） 金

3、屬    電子流動方向電壓/v甲甲cu+0.78乙cu乙0.15丙丙cu+1.35丁丁cu+0.30  a在四種金屬中丙的還原性最強b金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅c甲、丁若形成原電池時，甲為正極d甲、乙形成合金時，將該合金露置在空氣中，乙先被腐蝕參考答案：a略4. 下列關(guān)于化學鍵和化合物的說法中正確的是(   )a.化學鍵的形成一定伴隨著電子的得失b.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物c.非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物d.含有陰離子的化合物一定含有陽離子參考答案：d略5. 鑒別兩種食鹽水和蔗糖水的方法

4、有在兩種溶液中分別加入少量稀硫酸，加熱，再加入堿中和硫酸，再加入銀氨溶液，微熱；測量溶液的導電性；將溶液與溴水混合、振蕩；用舌頭嘗味道。其中在實驗室進行鑒別的正確方法是abcd參考答案：a6. 下圖表示向含mgcl2、alcl3、nh4cl三種物質(zhì)的混合溶液中逐滴加入naoh溶液時，沉淀的物質(zhì)的量與naoh溶液的體積關(guān)系；圖表示某反應過程中的能量關(guān)系。下列各表述與示意圖不一致的是a圖中三種離子的物質(zhì)的量之比n(mg2+)：n(al3+)：n(nh+4)=1：1：2b圖中使用的naoh的濃度為2 mol·l-1c圖中若使用催化劑，b點會降低d圖中若由物質(zhì)c反應生成物質(zhì)a，則反應的活化能

5、為e1+e2參考答案：b略7. 下列離子方程式正確的是a. baso3與稀hno3反應：3baso3+2h+2no3-=3baso4+2no+h2ob. 碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為：co32-+cl2+h2o=hco3-+cl-+hcloc. fe2(so4)3溶液與ba(oh)2溶液反應：fe3+so42-+ba2+3oh-=fe(oh)3+baso4d. 向fei2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2fe2+cl2=fe3+2cl-參考答案：a亞硫酸鋇能被硝酸氧化為baso4，故a正確；酸性h2co3> hclo> hco3-，碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方

6、程式為：2co32-+cl2+h2o=2hco-3+cl-+clo-，故b錯誤；fe2(so4)3溶液與ba(oh)2溶液反應：2fe3+3so42+3ba2+6oh = 2fe(oh)3 + 3baso4，故c錯誤；還原性i->fe2+，向fei2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2i- +cl2 = i22cl，故d錯誤。8. 將agcl分別加入盛有：5 ml水； 6 ml 0.5 mol/l nacl溶液；10 ml 0.2 mol/l cacl2溶液；50 ml 0.1 mol/l 鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(ag+)從大到小的順序排列正確的是a &#

7、160;       b       c    d參考答案：c略9. 關(guān)于溶液中所含離子的鑒別下列說法正確的是（   ）a向某溶液中加入氯化鋇有白色沉淀產(chǎn)生，再加硝酸沉淀不溶解，則溶液中一定含so42-b向某溶液中加入硝酸鋇有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不溶解，則溶液中一定含so42-c向某溶液中加入鹽酸放出無色無味使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定含大量co32-d.向某溶液中加入銅和濃硫酸加熱，所產(chǎn)生的氣體在空氣中變紅棕

8、色，則溶液中一定含no3-參考答案：d略10. 元素x、y和z可結(jié)合形成化合物xyz3；x、y和z的原子序數(shù)之和為26；y和z在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是（      ）axyz3是一種可溶于水的酸，且x與y可形成共價化合物xybxyz3是一種微溶于水的鹽，且x與z可形成離子化合物xzcxyz3是一種易溶于水的鹽，且y與z可形成離子化合物yzdxyz3是一種離子化合物，且y與z可形成離子化合物yz3參考答案：b略11. 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中m、n的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是()a反應的化學方程式為2mn

9、bt2時，正、逆反應速率相等，達到平衡ct3時，正反應速率大于逆反應速率dt1時，n的濃度是m濃度的2倍參考答案：d略12. 下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（   ）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論a稀硝酸溶液中加入過量鐵粉充分反應后，滴加kscn溶液溶液變?yōu)檠t色稀硝酸具有氧化性，能將fe氧化成fe3+b向agno3溶液中滴加過量氨水溶液澄清ag+與nh3·h2o能大量共存c向裝有fe(no3)2溶液的試管中加入稀h2so4在管口觀察到紅棕色氣體hno3分解成了no2d向某溶液中滴加濃naoh溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍該溶液中存在nh4+ 

10、;參考答案：d13. 常溫常壓下，將盛有20ml no2和o2的混合氣體的大試管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再變化，此時還有3ml氣體，則原混合氣體中的no2的體積可能是（）a17.8 mlb14.8 mlc12.6 mld12.4 ml參考答案：a【考點】氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；化學方程式的有關(guān)計算【分析】no2和o2混合氣體與反應可能的反應式有：4no2+o2+2h2o=4hno3，3no2+h2o=2hno3+no，根據(jù)反應的方程式有討論的方法計算【解答】解：可能發(fā)生的反應為：4no2+o2+2h2o=4hno3，3no2+h2o=2hno3+no，剩余氣體為no或氧氣

11、，若為氧氣，則參加反應的氣體為20ml3ml=17ml，根據(jù)4no2+o2+2h2o=4hno3，可知參加此反應的no2的體積為17ml×=13.6ml；若剩余氣體為no氣體，根據(jù)3no2+h2o=2hno3+no，可知過量的no2為3×3ml=9ml，反應4no2+o2+2h2o=4hno3消耗的氣體總體積為20ml9ml=11ml，則反應消耗的二氧化氮為11ml×=8.8ml，則原混合氣體中的no2的體積為8.8+9=17.8ml，故選a【點評】本題考查方程式的有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度中等，注意利用原子守恒進行的計算14

12、. 下列有關(guān)表述正確的是oh 與 組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同 sp2雜化軌道：          fe2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：     co2的分子模型示意圖：        丙烷的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：次氯酸的電子式為      名稱為1，3二甲基2丁烯熔化時nahso4的電離方程式為nahso4=na+hso4-   乙炔的最簡式

13、chcha.(1)(2)(4)(6)    b.(2)(3)(5)     c.(1)(4)(5)(8)      d.(1)(2)(5)(8)參考答案：d略15. 設na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是                 (  )a1l 0.1 mol/l nahco3溶液中含有hco3

14、數(shù)目為0.1nab常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為nac50ml 18.4mol/l濃硫酸與足量銅微熱反應，生成so2分子數(shù)目為0.46nad1 mol fe與足量稀hno3反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2na參考答案：b試題分析：a.nahco3溶液中hco3-既存在電離過程，又存在水解過程，所以1l 0. 1 mol/l nahco3溶液中含有hco3-數(shù)目小于0.1na，a項錯誤；b.乙烯、丙烯的試驗式相同，都是ch2，7.0g混合物中含有ch2的物質(zhì)的量為7.0÷14=0.5mol，含有氫原子的數(shù)目為na，b項正確；c.只有濃硫酸才和銅反應，隨著反應的進行，溶

15、液濃度變稀，反應停止，所以生成so2 分子數(shù)目小于0.46na，c項錯誤；d.硝酸具有強氧化性，能將fe氧化成fe3，所以1 mol fe與足量稀hno3反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3na，d項錯誤；答案選b。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）tbc是優(yōu)良的增塑劑，具有很好的相容性，且揮發(fā)性小、耐寒、耐光及耐水等，廣泛用于醫(yī)學衛(wèi)生用品，它的結(jié)構(gòu)式如下圖，合成時檸檬酸與正丁醇合成數(shù)據(jù)如下：下表中實驗數(shù)據(jù)均為用活性炭固體雜多酸作催化劑，實驗時催化劑總量占原料的1%，實驗結(jié)果如下表。表1：酸醇物質(zhì)的量之比對酯化率的影響；表2：酯化時間對酯化率的影響；表3：酯化率隨溫度變化情況。

16、60;表1n(酸)n(醇)15.015.516.016.517.0酯化率/%95.196.397.097.497.2表2時間/h0.51.02.03.05.0酯化率/%40.070.294.397.497.4表3溫度/130140145150160酯化率/%89.596.297.497.497.2試回答下列問題（1）酯化反應適宜的條件n(酸)（醇）、時間/h、溫度/分別是：         (選填序號)。a15，1，130        b15.

17、5 ，1，140   c17 ，2，160       d16.5 ，3，145（2）溫度太高酯化率降低的可能原因是                              （3）tbc的一種標準譜圖如右，它是  &#

18、160;     （a、1h-nmr圖譜  b、紅外光譜  c、質(zhì)譜）（4）tbc與足量naoh溶液反應的化學方程式：                                 。（5）檸檬酸的一種同分異

19、構(gòu)體a，能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：a可能的結(jié)構(gòu)式為：     （只寫一種）。 參考答案：答案：（1）d ；（2）催化劑活性降低，發(fā)生副反應或反應物揮發(fā)（3）b   （4） （5）(只要寫出合理的結(jié)構(gòu)式均給分)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）釩有金屬“維生素”之稱，研究發(fā)現(xiàn)釩的某些化合物對治療糖尿病有很好的療效。工業(yè)上設計將voso4中的k2so4、sio2、cuo雜質(zhì)除去并回收得到v2o5的流程如下：        &

20、#160; 請回答下列問題：（1）操作的名稱是                 。（2）步驟、的變化過程可表示為（hm為有機萃取劑）：voso4 (水層)+ 2hm（有機層） vom2（有機層） + h2so4 (水層) 步驟必須加入適量堿，其原因是              &

21、#160;         。步驟中x試劑為                    。 （3）步驟的離子方程式為                  &

22、#160;    （4）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有         和         。（5）操作得到的廢渣，用          溶解（填試劑），充分反應后，        （填寫系列操作名稱），稱量得到m g氧化銅。（6）將（5）得到m g氧化銅

23、用氫氣完全還原結(jié)果生成銅為n g，則氧化銅的質(zhì)量分數(shù)是                 。 參考答案：（1）萃取（1分）（2）加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動，提高釩的萃取率（2分）；h2so4（1分）（3）clo3- + 6vo2+ + 9h2o = cl- + 6vo3- + 18h+（3分）（4）氨氣（或氨水）（1分）；有機萃取劑（1分）（5）氫氧化鈉溶液（2分）   過濾、洗滌、干燥（2分）（6）5

24、n/4m 或  1.25n/m 或 125n/m （2分）18. 芳香化合物a（）在一定條件下可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化（其他產(chǎn)物和水已略去）。請回答下列問題：（1）請寫出a的分子式                      （2）1mola在氫氧化鈉溶液中加熱，充分反應消耗氫氧化鈉        &

25、#160; mol（3）有機物c可以由乳酸（）經(jīng)過幾步有機反應制得，其中最佳的次序是：          a消去、加成、水解、酸化      b氧化、加成、水解、酸化  c取代、水解、氧化、酸化      d消去、加成、水解、氧化  （4）寫出由e制得f的化學方程式：           

26、                      ，反應類型是                        （5）有機物b與乙酸酐(ch3coococh3)直接反應

27、制得阿司匹林（即乙酰水楊酸，分子式c9h8o4），滿足以下條件的阿司匹林的同分異構(gòu)體有        種，寫出其中核磁共振氫譜是3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式：                           、     

28、                          苯環(huán)上只含有兩個側(cè)鏈       有兩個酯基       能發(fā)生銀鏡反應參考答案：19. 【化學?選修5：有機化學基礎】（共1小題，滿分0分）h是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下： 回答下列問題：（1）h中除苯環(huán)外的官能團名稱是       ；