廣東省梅州市學(xué)藝中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、廣東省梅州市學(xué)藝中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將wg a氣體(摩爾質(zhì)量為mg/mol)溶于1l水中，所得溶液密度為dg/ml,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為(      )mol/la              b       c &#

2、160;    d參考答案：a略2. 工業(yè)上利用反應(yīng)2c+sio2 si+2co冶煉硅單質(zhì)，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）a. 每當(dāng)固體質(zhì)量減輕5.6g時(shí)，生成2.8g sib. 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2c. 硅單質(zhì)在常溫下不與任何酸、堿反應(yīng)d. 單質(zhì)硅與單質(zhì)碳均具有一定的還原性參考答案：c固體質(zhì)量減輕5.6g，說(shuō)明生成co5.6g，co的物質(zhì)的量是0.2mol，根據(jù)化學(xué)方程式生成0.2molco的同時(shí)，生成0.1molsi，故a正確；2c+sio2si+2co反應(yīng)中，氧化劑是sio2、還原劑是c，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故b正確；硅單質(zhì)在常溫下能

3、與氫氟酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；單質(zhì)硅、單質(zhì)碳與氧氣反應(yīng)時(shí)均表現(xiàn)還原性，故d正確。3. 下列說(shuō)法正確的是a. 濃硝酸在光照條件下變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸b. 在ki-淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，說(shuō)明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)c. 在某溶液中加入硝酸酸化氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中一定含so42-d. 將銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化參考答案：a【分析】a. 硝酸不穩(wěn)定，在光照條件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黃色；b. 氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色；c. 能和硝酸酸化的氯化鋇溶液反應(yīng)生

4、成白色沉淀的離子有so42-、so32-、hso3-、ag+等；d. 常溫下，濃硫酸和銅不反應(yīng)?！驹斀狻縜. 硝酸不穩(wěn)定，在光照條件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黃色，所以濃硝酸溶液呈黃色，故a項(xiàng)正確；b. 氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，氯氣和淀粉溶液不反應(yīng)，故b項(xiàng)錯(cuò)誤；c. 能和硝酸酸化的氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子有so42-、so32-、hso3-、ag+等，所以產(chǎn)生白色沉淀時(shí)該離子不一定是硫酸根離子，故c項(xiàng)錯(cuò)誤；d. 常溫下，濃硫酸和銅不反應(yīng)，加熱條件下銅和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選a。【點(diǎn)睛】本題綜合考查離子的檢驗(yàn)與非金屬化合物

5、的性質(zhì)，其中c項(xiàng)是常考點(diǎn)，也是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)。在進(jìn)行離子檢驗(yàn)時(shí)，要注意排除干擾雜質(zhì)離子的干擾，so42-正確的檢驗(yàn)方法為：取少許原溶液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸，若無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入幾滴bacl2溶液，有白色沉淀生成，則證明原溶液中有so42-，學(xué)生平常要理解記憶，牢記在心。 4. 下列敘述中，通常不能作為判斷兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)的是（  ）a. 其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b. 單質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱c. 其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性d. 單質(zhì)的熔點(diǎn)高低參考答案：d【詳解】比較兩種元素非金屬性強(qiáng)弱可以從氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱、單質(zhì)

6、與h2化合的難易等幾個(gè)方面進(jìn)行。而與單質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低無(wú)關(guān)，故選d。 5. na2co3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類(lèi)法的分類(lèi)，不正確的是（  ）ana2co3是堿                                  

7、60;      bna2co3是鹽    cna2co3是鈉鹽                                    dna2co3是碳酸鹽參考答案：a

8、略6. 人體細(xì)胞中含量最多的元素是                                       a. ca        &

9、#160;   b. n               c. o            d. c參考答案：c7. 鎂一空氣電池的工作原理如圖所示，電池反應(yīng)方程式為：2mg+o2+2h2o=2mg(oh)2。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（  ）a. 通入氧氣的電極為負(fù)極b. 電池工作時(shí)，溶液中的na+由負(fù)極移向正極c. 負(fù)極的

10、電極反應(yīng)為mg-2e-+2oh-=mg(oh)2d. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.04 mol電子時(shí)，參加反應(yīng)的o2為體積224ml參考答案：ca、氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入氧氣的電極為正極，故a錯(cuò)誤；b、原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以溶液中的oh-由正極移向負(fù)極，na+不能通過(guò)陰離子交換膜，故b錯(cuò)誤；c、負(fù)極鎂失電子變成鎂離子，正極移過(guò)來(lái)的氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂，所以電極反應(yīng)式為：mg-2e-+2oh-mg(oh)2，故c正確；d、未注明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法確定氧氣的體積，故d錯(cuò)誤；故選c。點(diǎn)睛：本題考查原電池原理，本題中負(fù)極上mg失電子生成mg2+，而正極上氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為o2

11、+2h2o+4e-=4oh-。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為b，要注意陽(yáng)離子不能通過(guò)陰離子交換膜。8. 對(duì)發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻(xiàn)最大的化學(xué)家是       a牛頓                                 &

12、#160;                       b道爾頓       c阿佛加德羅                   &

13、#160;                           d門(mén)捷列夫參考答案：c略9. 下列對(duì)元素周期表說(shuō)法不正確的是a. 共有7個(gè)周期和16個(gè)族b. 在過(guò)渡元素中可以尋找各種優(yōu)良的催化劑c. 如果已知元素的最外層電子數(shù)為2，由此不能確定該元素在周期表中的位置d. 目前已知發(fā)現(xiàn)的第a族元素為5種，所以該族元素共有5種單質(zhì)參考答案：d

14、【詳解】a周期表有7個(gè)橫行，有7個(gè)周期；18個(gè)縱行，7、8、9三個(gè)縱行為第族，16個(gè)族，分別為7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)族，故a正確；b優(yōu)良的催化劑含過(guò)渡金屬元素，則在過(guò)渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑，故b正確；c已知元素的最外層電子數(shù)為2，由此不能判斷該元素在周期表中的位置，最外層電子數(shù)為2的元素可能是iia族元素、可能是he、可能是第iib族元素等，故c正確；d有的元素單質(zhì)有同素異形體，如c有金剛石、石墨、足球烯等同素異形體，故d錯(cuò)誤；故答案為d。【點(diǎn)睛】根據(jù)元素周期表中的元素分布及元素常見(jiàn)的性質(zhì)來(lái)解題，一般金屬延展性較好，可用于做合金，金屬元素和非金屬元素交界處的元素可以制作半導(dǎo)體材料

15、，一般過(guò)渡金屬可以用來(lái)做催化劑，農(nóng)藥分為有機(jī)和無(wú)機(jī)，一般非金屬元素可以制作有機(jī)農(nóng)藥。 10. 右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)r、w、x、y、z五種元素的敘述中，正確的   是( )                                &#

16、160;              a常壓下五種元素的單質(zhì)中，z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高   by、z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與r原子的相同   cw的氫化物的沸點(diǎn)比x的氫化物的沸點(diǎn)高   dy元素的非金屬性比w元素的非金屬性強(qiáng)參考答案：d略11. 在一化學(xué)反應(yīng)中，其產(chǎn)物的總能量為60kj，如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，那么反應(yīng)物總能量可能是 a80kj      &#

17、160;  b50kj           c30kj          d20kj參考答案：b略12. 能證明乙醇分子中有一個(gè)羥基的事實(shí)是a. 乙醇能溶于水b. 乙醇完全燃燒生成co2和h2oc. 0.1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成0.05mol氫氣d. 乙醇能發(fā)生催化氧化參考答案：c【分析】若要證明乙醇分子中羥基的個(gè)數(shù)，則要通過(guò)定量的方式來(lái)進(jìn)行分析?！驹斀狻縜. 乙醇能溶于水，說(shuō)明乙醇分子極性較

18、大，或者存在親水基團(tuán)，無(wú)法證明乙醇分子中有一個(gè)羥基，故a不選；b. 乙醇完全燃燒生成co2和h2o，說(shuō)明乙醇分子中存在c、h元素，可能存在o元素，無(wú)法證明乙醇分子中有一個(gè)羥基，故b不選；c. 0.1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成0.05mol氫氣，證明乙醇分子中有一個(gè)羥基，故c選；d.乙醇能發(fā)生催化氧化，說(shuō)明分子中含有羥基，無(wú)法證明乙醇分子中有一個(gè)羥基，故d不選；答案選c。13. 下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類(lèi)正確的是 （    ） abcd強(qiáng)電解質(zhì)fenaclcaco3hno3弱電解質(zhì)ch3coohnh3h2co3fe(oh)3非電解質(zhì)蔗糖

19、baso4c2h5ohna2o參考答案：c略14. 1mol?l1硫酸溶液的含義是a. 1l水中溶解1mol硫酸b. 將98g濃硫酸溶于水配成1l溶液c. 1l溶液中含1mol h2so4分子d. 指1l硫酸溶液中溶了98g硫酸參考答案：da. 1l水的體積不等于1mol?l1硫酸溶液的體積；b. 98g濃硫酸含有的硫酸溶質(zhì)小于1mol；c. 溶液中 h2so4以離子形式存在；d. 指1l硫酸溶液中溶了98g即1mol硫酸。故選d。點(diǎn)睛：溶劑水的體積不等于溶液的體積。物質(zhì)的量濃度是依據(jù)溶液體積而不是溶劑體積規(guī)定的。15. 等質(zhì)量的下列烴完全燃燒，消耗氧氣最多的是   （&#

20、160;    ）ach4       bc2h6           cc3h6           dc6h6 參考答案：a略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)小組欲進(jìn)行如下的實(shí)驗(yàn)探究金屬與濃硫酸反應(yīng)。試回答下列問(wèn)題：（1）利用上圖裝置研究銅與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）c裝置的作用_。（3）將上述實(shí)驗(yàn)

21、中的銅改為鐵，在常溫下進(jìn)行，無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是_。在加熱條件下，實(shí)驗(yàn)的后階段可觀察到倒立的漏斗邊沿有氣體冒出，該氣體可能為_(kāi)。（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含fe2o3、feo、al2o3及不溶于強(qiáng)酸的sio2）可制備fe2o3。用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾；濾液先氧化，再加入過(guò)量naoh溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得fe2o3。據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：a除去al3的離子方程式是_。b步驟中濾液氧化的目的是_。參考答案：(1)cu2h2so4(濃) cuso4so22h2o     (2) 吸收多余的so2，防止污染空氣，防倒吸    (3)在常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化   氫氣或h2    (4)al3+4oh=alo22h2o   將fe2+氧化為fe3+【詳解】（1）銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，化學(xué)方程式為cu2h2so4(濃) cuso4so22h2o；（2）so2是有毒氣體，裝置c中溶液可吸收多余的so2，防止污染空氣；so2在水中溶解度較大，裝置c中倒置漏斗