廣東省江門市廣海華僑中學高三化學月考試題含解析

1、廣東省江門市廣海華僑中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某溫度下，0.1 moll醋酸溶液的ph3。將該溫度下0.2 moll醋酸溶液和0.2moll醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的ph4.7。下列說法正確的是a.該溫度下，0.0l moll醋酸溶液的ph4b.該溫度下，用0.1 mol/l醋酸和0.01 mol/l醋酸分別完全中和等體積0.1 mol/l的naoh溶液，消耗兩醋酸的體積比為110c.該溫度下，0.2 moll醋酸溶液和0.4 moll醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的ph4.7d

2、.該溫度下，0.2 moll醋酸溶液和0.4 moll醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的ph=4.7參考答案：bd2. 下列有關實驗操作及描述不正確的是()。a用托盤天平稱取10.5 g nacl時應在右邊托盤中放10 g砝碼b粗鹽提純時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體c分液操作時，先將下層液體從分液漏斗下口放出，再將上層液體從下口放出d測定溶液的ph的操作：將ph試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點在ph試紙的中部，然后與標準比色卡對照參考答案：bc略3. 下列關于有機物的敘述正確的是     a乙醇不能發(fā)生取代反應   &#

3、160; b乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別     c苯、油脂均不能使酸性kmno4溶液褪色     d甲烷和cl2的反應與乙烯和br2的反應屬于同一類型的反應參考答案：b略4. 下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是選項離子或分子組要求ak+、no3-、cl-、hs-c（k+）<c（cl-）  bfe3+、no3-、so32-、cl-   逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生cna+、hco3-、mg2+、so42-逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生dnh4+、al3+、so42-、ch3cooh滴加

4、naoh濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生參考答案：c略5. 下列試劑的保存方法正確的是 a  氫氟酸保存在玻璃瓶中 ，燒堿溶液存放在帶有玻璃塞的試劑瓶中 b  水玻璃存放在滴瓶中，硝酸銀溶液保存在無色廣口瓶中。 c 少量金屬鈉保存在煤油中，少量白磷保存在水中。 d  液溴直接存放在棕色滴瓶中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的無色玻璃瓶中。參考答案：c略6. 下列大小關系正確的是    a.熔點：已烷>2-甲基丁烷>戊烷>丁烷    b含氫量：甲烷>乙烷>乙烯

5、>乙炔>苯    c密度：苯>h2o>ccl4    d相同物質(zhì)的量物質(zhì)完全燃燒耗量：已烷>環(huán)已烷>苯參考答案：d7. 過氧苯甲酸與h2o2的分子結構中都有“oo”。過氧苯甲酸可作為食品漂白劑，但它能破壞食品中的維生素c（俗名抗壞血酸）、維生素e（俗名生育酚）等，從而降低食品的營養(yǎng)價值，這個過程主要應是維生素c、維生素e等(       )a.酸性被中和        b

6、.堿性被中和        c.被氧化        d.被還原參考答案：c略8. （胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關于胡椒酚的下列說法：該化合物屬于芳香烴；分子中至少有7個碳原子處于同一平面；它的部分同分異構體能發(fā)生銀鏡反應；1mol該化合物最多可與2molbr2發(fā)生反應。其中正確的是（）   a      b      c 

7、;     d參考答案：答案：c9. 將364gfe2o3和al2o3樣品溶解在過量的200ml，ph=1的鹽酸溶液中，然后向其中加入naoh溶液使fe3+、al3+剛好完全沉淀，用去naoh溶液100ml，則naoh溶液的濃度為（      ）a01moll    b02moll    c04moll    d08moll參考答案：b略10. (08溫州市第二次“八校聯(lián)考”)下列敘述不正確的是（） 

8、60;        a電解飽和食鹽水時，用鐵作陽極，cl發(fā)生氧化反應       b電解精煉銅時，純銅作陰極，cu2+發(fā)生還原反應       c銅鋅原電池中，鋅作負極，電子從鋅極流向銅極       d鉛蓄電池在放電時，電解質(zhì)溶液中so42移向負極參考答案：答案：a 11. 下列說法正確的是（）a合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料b4.0g nao

9、h固體中所含分子數(shù)為0.1na（na表示阿伏加德羅常數(shù)的值）c純堿、燒堿、漂白粉都屬于鹽類dcl2使?jié)竦募t色布條褪色是因為hclo有漂白性參考答案：d考點：硅和二氧化硅；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；阿伏加德羅常數(shù)；氯氣的化學性質(zhì) .專題：元素及其化合物分析：a合成纖維為有機材料；b離子晶體中沒有分子，只存在陰、陽離子；c燒堿是氫氧化鈉；dhclo具有強氧化性，用于漂白，cl2無漂白性解答：解：a光導纖維為二氧化硅，為無機非金屬材料，合成纖維為有機材料，故a錯誤；bnaoh固體中只含有鈉離子和氫氧根離子，沒有分子，故b錯誤；c純堿、漂白粉都屬于鹽類，燒堿是氫氧化鈉屬于堿，故c錯誤；dc

10、l2使?jié)竦募t色布條褪色是因為與水反應生成的hclo有漂白性，故d正確故選：d點評：本題主要考查了物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)，難度不大，需要注意的是純堿不是堿，屬于鹽12. 用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列敘述正確的是（）a電解精煉銅時，若轉移了na個電子，則陽極質(zhì)量減少32 gb1molsio2中有2na個硅氧鍵c1 mol fecl3跟水反應，完全轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目小于nad1mol cl2與過量的鐵反應，轉移3na個電子參考答案：c【考點】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】a、電解精煉銅時，陽極上放電的除了銅，還有比銅活潑的金屬雜質(zhì)；b、1mol

11、二氧化硅含4molsio鍵；c、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；d、根據(jù)反應后氯元素變?yōu)?價來分析【解答】解：a、電解精煉銅時，陽極上放電的除了銅，還有比銅活潑的金屬雜質(zhì)，故當轉移na個電子時，陽極減少的質(zhì)量小于32g，故a錯誤；b、si能形成4個共價鍵，所以1mol二氧化硅含4molsio鍵，故b錯誤；c、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故生成的膠粒的個數(shù)小于na個，故c正確；d、根據(jù)反應后氯元素變?yōu)?價可知，1mol氯氣反應后轉移2mol電子即2na個，故d錯誤故選c【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大13. 下列關

12、于各實驗裝置圖的敘述中正確的是a裝置：常用于分離互不相溶的液體混合物b裝置：可用于吸收no2或hcl氣體，并防止倒吸c裝置：先從b口進氣集滿co2，再從a口進氣，可收集nod裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強參考答案：d14. 有機物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設給你一種這樣的有機混合物讓你研究，一般要采取的幾個步驟是                      &

13、#160;             (    )a分離、提純確定化學式確定實驗式確定結構式b分離、提純確定實驗式確定化學式確定結構式c分離、提純確定結構式確定實驗式確定化學式   d確定化學式確定實驗式確定結構式分離、提純參考答案：b略15. 下列排列順序正確的是熱穩(wěn)定性：h2ohfh2s        原子半徑：namgo酸性：h3po4h2so4hclo4 

14、60;     熔點:li>na>k a            b         c      d參考答案：d略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (12分)錳的化合物種類較多，也大多具有廣泛的用途。i. mno2是h2o2分解的良好的催化劑，它也具有較強的氧化性。某化學興趣小組通過

15、實驗探究mn o2的性質(zhì)。(1)該小組設計了如下4個方案以驗證mno2的氧化性，可行的是_。a.把mn02固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成b把mn o2固體加入到h2o2溶液中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生cnaz s03溶液中，加入mno2固體，再滴加bacl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成dfes04溶液中滴加幾滴kscn溶液，再加入mno2固體，觀察溶液是否變紅(2)為研究溶液中mnoz的氧化能力與溶液酸堿性的關系，該小組同學設計了如下的對比實驗：在室溫下，取a、b、c三支試管，用同濃度同體積的ki溶液和質(zhì)量、顆粒大小相同的mno2固體反應，然后分別加入1ml 02moll naoh溶液

16、、1ml水、1ml 01moll硫酸?，F(xiàn)象記錄如下：試管編號實驗現(xiàn)象a溶液不變色b溶液緩慢變淺棕褐色c溶液迅速變棕褐色 從以上實驗中，我們可以得出的結論是_。寫出c試管中發(fā)生反應的離子方程式：_。鐵酸錳( mnfe2o4)可用于熱化學循環(huán)分解水制氫，可有效緩解能源危機。mnfe2o4的制備工藝流程如下圖： 開始沉淀完全沉淀fe32.74.2mn28.310.4 已知fe3+、mn2+沉淀的ph為上表所示。步驟一中投入原料fe(no3)3和mn(n03)2的物質(zhì)的量之比理論上應為_。步驟二中需控制ph的范圍是    。步驟三中是否洗滌干

17、凈的判斷方法是    。參考答案：. （1）d（2分）（2）酸性越強，mno2的氧化能力越強（2分）mno2+4h+2i-=mn2+i2+2h2o（2分）. 21（2分）ph10.4（2分）最后的洗滌液呈中性 （其它合理答案均給分）（2分） 解析：. （1）常溫下，mno2不能氧化稀鹽酸，a錯；mno2固體加入到h2o2溶液中，有氣泡產(chǎn)生，但mno2是做催化劑，b錯誤；na2so3和bacl2也能反應生成沉淀，故c錯誤。（2）通過實驗結果可知酸性越強，mno2的氧化能力越強。c試管中發(fā)生反應的離子方程式是mno2+4h+2i-=mn2+i2+2h2o.

18、利用元素守恒，最終產(chǎn)物為mnfe2o4，fe和mn的物質(zhì)的量之比為2：1，故fe(no3)3和mn(no3)2的物質(zhì)的量之比為2：1。步驟二要控制ph保證fe3+、mn2+都沉淀，故ph10.4洗滌液呈中性則說明已洗滌干凈。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）將鋅粒投入cuso4溶液后，常?？梢杂^察到這樣的現(xiàn)象鋅粒表面有黑色粉物生成，并出現(xiàn)少量氣泡。靜止23小時，黑色粉狀物大量增加。經(jīng)過濾后得到的部分黑色粉狀物用蒸餾水洗滌56次，至少量洗液中滴入過量氨水無顏色變化止。涼干黑色粉狀物后進一步實驗；取少量黑色粉狀物于試管中，滴加適量的稀鹽酸即出現(xiàn)紫紅色粉狀物，并伴有極少量的氣

19、泡，溶液顯淡黃綠色。吸取淡黃綠色溶液少許至另一潔凈試管中，加入過量氨水，生成藍色溶液。1黑色粉狀物的組成是什么？2生成黑色粉狀物的原因是什么？3如欲在鋅拉與cuso4溶液的反應中觀察到表面析出的紫紅色銅，應采取什么措施？參考答案：（1）銅、氧化銅、 少量鋅粉（2）銅胃鋅與硫酸銅置換反應之產(chǎn)物，硫酸銅溶液應cu2水解而呈酸性，一部分鋅遇h生成h2，有少量的鋅從表面脫落未反應而與通分混雜；隨著h2的放出。溶液的ph值增大，析出的cu(oh)2也不斷增多，并分解成黑色的cuo粉末。（3）抑制水解，采用直接將硫酸銅晶體溶于水制成的飽和溶液與鋅粉反應，即可觀察到紫紅色的銅析出略18. （14分）現(xiàn)有5種

20、短周期元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的同位素中有一種核素無中子，b最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，c元素最簡單的氫化物y的水溶液呈堿性，e是短周期中電負性最小的元素。d與可與a、b、c、e四種元素分別形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出a、e兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式       。（2）cs2和b、d元素形成的一種化合物為等電子體，則cs2的分子結構為     ，1molcs2中含有的鍵為    

21、;        個。（3）y的中心原子的雜化軌道類型為      ，分子的立體構型為         。（4）由a、b、d、e形成的化合物w、z，其中w由三種元素組成，z由四種元素組成，水溶液物顯堿性，用離子方程式表示z溶液顯堿性的原因        。等濃度，等體積的w，z的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序為            。（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖