廣東省清遠(yuǎn)市英德石灰鋪職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、廣東省清遠(yuǎn)市英德石灰鋪職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下外關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是a. 硅可以用來(lái)制造變壓器的鐵芯片材料b. 二氧化硅可以用來(lái)制造光導(dǎo)纖維c. 石墨可以用來(lái)做絕緣材料d. 石英玻璃可以用來(lái)制造耐高溫的化學(xué)儀器參考答案：c石墨是導(dǎo)體。2. 煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，同時(shí)也是重要的化工原料，下列不屬于以煤、石油和天然氣為主要原料生產(chǎn)的合成材料是（）a塑料        &

2、#160; b合成橡膠c淀粉          d合成纖維參考答案：c解：以煤、石油和天然氣為主要原料可制造化工產(chǎn)品、合成塑料、合成橡膠、合成纖維等，解：a塑料屬于合成材料，故a錯(cuò)誤； b合成橡膠屬于合成材料，故b錯(cuò)誤；c淀粉屬于天然材料，故c正確；d合成纖維屬于合成材料，故d錯(cuò)誤故選c3. 如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說(shuō)法正確的是()    圖a       圖ba. 圖a表示的是吸熱反應(yīng)的能量變化b. 圖a

3、一定需要加熱才能發(fā)生，圖b不加熱也能發(fā)生c. 圖b中反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定d. 圖b可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)的能量變化參考答案：aa項(xiàng)，圖a中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，圖a表示的是吸熱反應(yīng)的能量變化，a項(xiàng)正確；b項(xiàng)，圖a表示吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定要加熱才能發(fā)生，如ba（oh）2·8h2o晶體和nh4cl晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，常溫即可發(fā)生，圖b中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，圖b表示放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)不加熱不一定能發(fā)生，如c在o2中燃燒等，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c項(xiàng)，圖b中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，能量越低越穩(wěn)定，圖b中生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d項(xiàng)，圖b表示放熱

4、反應(yīng)，nh4cl固體與ba（oh）2·8h2o晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選a。4. 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中m、n的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是（）a化學(xué)方程式：2n?mbt2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡ct3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率dt1時(shí)，m的濃度是n濃度的2倍參考答案：a【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素【分析】在t2時(shí)，n的物質(zhì)的量為4mol，變化4mol，m的物質(zhì)的量為4mol，變化2mol，反應(yīng)的方程式為2n?m，結(jié)合圖象解答該題【解答】解：a在t2時(shí)，n的物質(zhì)的量為4mol，變化4mol，m的物質(zhì)的量為4mol，變化2mol，反應(yīng)

5、的方程式為2n?m，故a正確；bt2時(shí)，m、n物質(zhì)的量還在變化，所以沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；ct3時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，則正逆反應(yīng)速率相等，故c錯(cuò)誤；dt1時(shí)，n的物質(zhì)的量為6mol，m的物質(zhì)的量為3mol，則n的濃度是m濃度的2倍，故d錯(cuò)誤；故選a5. 每次做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前都要用試劑清洗鉑絲，這種清洗試劑是            ana2co3溶液         bnaoh溶液  &

6、#160;  c硫酸       d鹽酸參考答案：d略6. 用na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是        a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l h2含有的原子數(shù)為nab等質(zhì)量的o2和o3中所含的氧原子數(shù)相同c常溫常壓下，14g n2含有電子數(shù)為7na d等質(zhì)量的co與co2中所含碳原子數(shù)之比為711參考答案：bc略7. 下列敘述正確的是a. 乙烷中含乙烯雜質(zhì)可以加入氫氣反應(yīng)除去b. c4h9br的同分異構(gòu)體有4種c. 淀粉溶液中加入ki溶液，液體變藍(lán)色d.

7、 蔗糖溶液加入3滴稀硫酸，水浴加熱后，加入新制cu(oh)2，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀參考答案：b分析：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)。如除雜不能增加新雜質(zhì)；碘遇淀粉溶液變藍(lán)；檢驗(yàn)糖類水解產(chǎn)物時(shí)一定要先中和酸，再加入新制cu(oh)2，加熱才能產(chǎn)生磚紅色沉淀。詳解：a.乙烷中含乙烯雜質(zhì)不能用加入氫氣反應(yīng)的方法除去，因?yàn)闀?huì)增加新雜質(zhì)氫氣，用溴的四氯化碳溶液除去，故a錯(cuò)誤；b.c4h9br符合cnh2n+1br,是飽和的一溴代烴，所以同分異構(gòu)體有4種，故b正確；c.碘遇淀粉溶液會(huì)變藍(lán)。在淀粉溶液中加入ki溶液，液體不會(huì)變藍(lán)色，故c錯(cuò)誤；d.蔗糖溶液加入3滴稀硫酸，水浴加熱后，加堿中和后，再加入新制cu(oh

8、)2，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，故d錯(cuò)誤；答案：b。8. 下列生產(chǎn)和生活中的事實(shí)與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是    a冶煉金屬        b燃料燃燒      c鋼鐵銹蝕     d木材烘干參考答案：d略9. 將鐵粉放入由鹽酸、mgcl2溶液、fecl3溶液、cucl2溶液組成的混合液中，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，則溶液含有大量的陽(yáng)離子是      

9、0;                        （      ）acu2+和fe2+       bh+和cu2+        cfe3+和fe2+    

10、;    dfe2+和mg2+參考答案：d略10. 下列物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是                                    （     ）

11、a油脂         b蔗糖        c葡萄糖        d蛋白質(zhì)參考答案：c略11. 根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷, 其中錯(cuò)誤的是（   ）a. 硫化氫比硒(se)化氫穩(wěn)定b. 鈹(be)的原子失電子能力比鎂弱c. 砹(at)的氫化物穩(wěn)定d. 氫氧化鍶sr(oh)2比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)參考答案：c【詳解】a同主族非金屬元素的非金屬性從

12、上到下依次減弱，s和se同主族，h2s的穩(wěn)定性比h2se的強(qiáng)，a項(xiàng)正確，不符合題意；b同主族金屬元素的金屬性從上到下依次增強(qiáng)，金屬性表示元素失去電子的能力。mg的金屬性比be的強(qiáng)，be失電子能力較鎂弱，b項(xiàng)正確，不符合題意；c同主族非金屬元素的非金屬性從上到下依次減弱，非金屬性越弱，非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越差。at是第a族元素中非金屬性最弱的元素，其氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定。c項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；d同主族金屬元素金屬性從上到下依次增強(qiáng)，金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物即堿的堿性越強(qiáng)。sr的金屬性比ga強(qiáng)，則氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)，d項(xiàng)正確，不符合題意；本題答案選c。 12. 下列說(shuō)法

13、中正確的是（   ）a. 干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)b. 根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體c. naoh晶體中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵d. na2o，fe2o3、al2o3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物參考答案：c試題分析：a干冰是非電解質(zhì)，a錯(cuò)誤；b根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體，b錯(cuò)誤；cnaoh晶體中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，c正確；dna2o、fe2o3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物，al2o3是兩性氧化物，d錯(cuò)誤，答案選c。13. 鑒別so42時(shí)所選用的試劑及順序最合理的是   

14、60;              （    ）a、稀鹽酸、bacl2溶液                   b、稀硝酸、bacl2溶液 c、ba(no3)2溶液、稀鹽酸       

15、60;        d、bacl2溶液、稀鹽酸參考答案：a略14. 多數(shù)合金與組成成份相比較，合金的a·熔點(diǎn)高，硬度小         b·密度大                c·機(jī)械強(qiáng)度差       &

16、#160;     d·熔點(diǎn)低，硬度大參考答案：d15. 下列除雜質(zhì)方法（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）中，所用試劑或操作不正確的是a固體na2co3(nahco3)：加熱         bno(no2)：通入裝水的洗氣瓶cnh3(h2o)：通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶 dfe2o3(al2o3)：加入氫氧化鈉溶液后再過(guò)濾參考答案：c略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法。下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（計(jì)算結(jié)果精確到小

17、數(shù)點(diǎn)后一位），分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：   （1）化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由           決定的，但外界條件也會(huì)影響反應(yīng)速率的大小。本實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3表明        對(duì)反應(yīng)速率有影響，該因素對(duì)反應(yīng)速率的具體影響是：其它條件相同時(shí)，         反應(yīng)速率越快。   （2）我們最好選取實(shí)驗(yàn)_（

18、填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）研究鋅的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響。我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時(shí)，反應(yīng)物間的       反應(yīng)速率越快。   （3）若采用與實(shí)驗(yàn)1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快。原因是                          

19、;                   。   （4）利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質(zhì)的量濃度是_moll。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. a、b、c、d均為中學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：     abcd (1)若b使品紅溶液褪色，則c、d的化學(xué)式分別為c &#

20、160;            ，d           。寫(xiě)出d的濃溶液與cu反應(yīng)的化學(xué)方程式：                        &#

21、160;            (2)若a的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，d的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤(rùn)石蕊試紙變紅，則c為            (填寫(xiě)化學(xué)式)寫(xiě)出ab的化學(xué)方程式：                

22、60;                                 寫(xiě)出cd的離子方程式：               

23、60;                                  (3)若a為活潑金屬元素的單質(zhì)，d為強(qiáng)堿，焰色反應(yīng)顯黃色，則b是       (填寫(xiě)化學(xué)式)c可作為呼吸面具的填充劑，c與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

24、程式為：                                                  &

25、#160;                    。參考答案：（1）so3；  h2so4 (各1分，共2分)    2h2so4(濃)+cu    cuso4+so2+2h2o （2分）（2）no2；（1分）    4nh3+5o2=4no+6h2o  （2分，不寫(xiě)條件不扣分）3no2+h2o=2h+2no

26、3+no （2分，寫(xiě)成4no2+o2+2h2o=4h+4no3也對(duì)）（3）na2o  (1分)    2na2o2+2co2=2na2co3+o2    (2分)18. 某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：cl2、kmno4、mncl2、h2o、hcl(濃)、kcl，其中kmno4 mncl2 。(1)    該反應(yīng)中的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)    該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(3)    市售

27、的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）在工業(yè)上是用500 l hcl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與1 l h2o的比例配制成的，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_mol/l(結(jié)果保留一位小數(shù))。(4)    現(xiàn)需用1.20 mol/l的稀鹽酸480 ml, 應(yīng)量取市售濃鹽酸_ml進(jìn)行配制。(5)    取6.00 g硬鋁合金（假設(shè)只含鋁銅硅），與 (4) 中所配稀鹽酸進(jìn)行充分反應(yīng)，收集到氣體5.60 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則硬鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。參考答案：(1) 2kmno4 + 16hcl = 2kcl + 2mncl2 + 5cl2 +8h2o（2分）         (2) 52（2分）     (3) 14.6（2分）    (4) 41.1（2分）   (5) 75%（2分）19. a、b、c、d、e、f、