陜西省興平市秦嶺20102011高二化學(xué)上學(xué)期期中考試無答案 理 新人教版

1、秦嶺中學(xué)2010-2011學(xué)年第一學(xué)期期中考試高二理科化學(xué)卷（100分）一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，共計(jì)3*18=54分）1. 下列敘述中正確的是（ ） 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化 所有的氧化還原反應(yīng)都是放熱反應(yīng) 所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng) 需要加熱才能發(fā)生的的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng)在常溫下均很容易進(jìn)行 a b c d全部2.分析右面的能量變化示意圖，確定下列選項(xiàng)中正確的是( )低高物質(zhì)所具有的總能量2 a (g) + b(g)2 c (g)a. 2 a（g）+ b(g) 2 c（g）；h0b. 2 a（g）+ b(g) 2 c（g）； h0

2、c. 2a + b 2 c；h0d. 2c 2 a +b ；h03.已知熱化學(xué)方程式：so2(g)+ 1/2o2(g) so3(g) h =98.32kjmol，在容器中充入2molso2和1molo2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為 ( )a 196.64kj b= 196.64kj4已知充分燃燒a g 乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kj，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）a2c2h2(g) + 5o2(g) = 4co2(g) + 2h2o(l)；h = 4b kj/molbc2h2(g) + 5/2o2(g) = 2co2(g) + h2o(l)；h = 2b

3、kj/molc2c2h2(g) + 5o2(g) = 4co2(g) + 2h2o(l)；h = 2b kj/mold2c2h2(g) + 5o2(g) = 4co2(g) + 2h2o(l)；h = b kj/mol5.在100 g碳不完全燃燒所得氣體中，co占1/3體積，co2占2/3體積，c（s） 1/2 o2（g）= co（g）；h = 11035kj/molco（g） 1/2 o2（g）= co2（g）；h = 28257kj/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（ ）a39292 kj b248944 kjc78492 kj d32743 kj6.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，

4、下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 （ ） a. 加熱 b. 不用稀硫酸，改用98濃硫酸c. 滴加少量cuso4溶液 d. 不用鐵片，改用鐵粉7在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中m、n物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（ ）a反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2m nbt2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡ct3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率dt1時(shí)，n的濃度是m濃度的2倍8在2a + b = 3c + 4d的反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速度最快的是( )a、v (a) = 0.5 mol/(l·s) b、v (b) = 0.3 mol/(l·s) c、v (c) = 0.8

5、 mol/(l·s) d、v (d) = 1.0 mol/(l·s)9現(xiàn)有 cco2 2co；（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；反應(yīng)速率為v1），n23h22nh3；（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)速率為v2），對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為( )a.同時(shí)增大 b.同時(shí)減小 c.增大，減小 d.減小，增大 10.可以證明可逆反應(yīng) n2 (g)+ 3h2(g)2nh3 (g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ） 一個(gè)nn斷裂的同時(shí)，有3個(gè)hh鍵斷裂 一個(gè)nn鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)nh鍵斷裂 其它條件不變時(shí)，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變 保持其它條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變 nh3、n2%

6、、h2%都不再改變 恒溫恒容時(shí)，密度保持不變 正反應(yīng)速率v(h2) = 0.6mol/(l·min)，逆反應(yīng)速率v(nh3) = 0.4mol/(l·min)a、 全部 b、只有 c、 d、只有 11可逆反應(yīng)aa(g) bb(g) cc(g) dd(g)符合下圖。則下列敘述正確的是( )a的轉(zhuǎn)化率t2 0時(shí)間0 時(shí)間ppp1p2at1a.ab < cd；正反應(yīng)吸熱 bab > cd；正反應(yīng)放熱 cab < cd；正反應(yīng)放熱 d ab > cd；正反應(yīng)吸熱12. 在某溫度下，h2和i2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10l的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：h2(

7、g)i2(g) 2hi(g)，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡，測得c(h2)=0.008 moll-1,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（）a. 40 b. 62.5 c. 0.25 d. 413.在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xa（g）yb（g） zc（g），平衡時(shí)測得a的濃度為0.5mol/l，保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的1/2，再達(dá)平衡時(shí)，測得a的濃度升為1.2 mol/l。下列有關(guān)判斷正確的是（ ）a. x+yz b. 縮小體積后平衡向正方向移動(dòng)。c. b的轉(zhuǎn)化率增大。 d. c的百分含量增大c(s) co2 (g) 2co(g) h0.該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的： （

8、 ）a.升高溫度和減小壓強(qiáng) b.降低溫度和減小壓強(qiáng) 15.下列數(shù)據(jù)是一些反應(yīng)的平衡常數(shù)，試判斷：表示反應(yīng)進(jìn)行的最接近完全的平衡常數(shù)是：（ ）a. k = 10-1 b. k = 104 c. k = 102 d. k = 10-3. 16.反應(yīng)a（g） b 2 c（g），一定溫度下的密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡狀態(tài)后，t0時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率-時(shí)間圖像如圖。下列說法正確的是 （ ）t00v正=v逆tvv/正 = v/逆a. t0時(shí)只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)。 b. t0時(shí)只能是加入催化劑。 c.若b不為氣態(tài)， 則t0時(shí)只能是加入催化劑。d.若b為氣態(tài)，則t0時(shí)只能是加入催化劑。17. 已知可逆

9、反應(yīng)am（g） bn（g） cr（g）。一定條件下，取一定量的m和n在一密閉容器中反應(yīng)，直到建立平衡體系。該平衡體系中，r的濃度與溫度t的關(guān)系如圖所示（曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）c(r)dab c0 t1 t2 t3 ta.通過分析上圖，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱.b. 在t2.b狀態(tài)時(shí)，v正 v逆c. d狀態(tài)時(shí)，v正v逆d.若向平衡體系中加入一定量的n氣體，平衡移動(dòng)，m的轉(zhuǎn)化率減小。18.下列關(guān)于判斷過程方向的說法中正確的是 ( )a.所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。b.高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)。c.由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程。d.同

10、一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)熵值相同。二、填空題19（1）（3分）已知co(g) + 1/2 o2(g) =co2(g) h1= -283.0 kj/molh2(g) + 1/2 o2(g) = h2o(l) h2= -285.8 kj/molc2h5oh(l) + 3o2(g) = 2co2 (g) + 3h2o(l) h3=-1370 kj/mol試計(jì)算2co(g) 4h2(g)= h2o(l)c2h5oh(l) 的h= kj/mol（2）（4分）已知拆開1molhh鍵，1molnh鍵，1molnn鍵分別需要的能量是436kj、391kj、946kj，則n2與h2反應(yīng)生成nh3的熱化學(xué)方程式

11、為 20在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： co2（g）h2（g） co（g）h2o（g），其化學(xué)平衡常數(shù)k和溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200k0609101726回答下列問題：（1）（3分）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。 （2）（4分） 能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多選扣分）。a容器中壓強(qiáng)不變 b混合氣體中 c（co）不變c正（h2）逆（h2o） dc（co2）c（co） （3）（2分）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（co2）·c（h2）c（co）·c（h2o）試判斷此時(shí)的溫度為 。21將1mol co和1mol h2o充入某固定容積的反應(yīng)器中，在某條件下達(dá)到平衡：co（g） h2o（g） co2（g） h2（g），此時(shí)有2/3的co轉(zhuǎn)化為co2。（1）（3分）該平衡混合物中co2的體積分?jǐn)?shù)為_。 （2）（7分）若在相同條件下，向容器中充入1mol co2、1mol h2和1mol h2o，則達(dá)到平衡時(shí)與（1）中平衡相比較，平衡_（填向右、向左或不）移動(dòng)，下列說法中哪些是正確的_。（多選不給分）各生成物的產(chǎn)量一定增加；各生成物的濃度一定增加；各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定