廣東省陽(yáng)江市兩陽(yáng)中學(xué)2021年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、廣東省陽(yáng)江市兩陽(yáng)中學(xué)2021年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列晶體熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是（   ）  a 晶體硅         b食鹽          c干冰          d金屬鉀

2、0; 參考答案：     c略2. 能夠證明甲烷構(gòu)型是四面體的事實(shí)是                                     a甲烷的四個(gè)鍵鍵能相同    

3、;                  b甲烷的四個(gè)鍵鍵長(zhǎng)相等                      c甲烷的所有c-h鍵鍵角相等         

4、    d二氯甲烷沒(méi)有同分異構(gòu)體參考答案：c略3. 一種二肽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，合成這種二肽的氨基酸是a  bc                      d參考答案：d4. 為了鑒別某白色紡織物成分是蠶絲還是人造絲，可以選用的方法是（       ）a滴加水   

5、;                  b滴加濃硫酸   c滴加酒精                   d灼燒 參考答案：d略5. 下列說(shuō)法正確的是       

6、;                       (     )a、可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等b、在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)c、在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)d、在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)參考答案：b略6. 關(guān)于金屬的腐蝕和防護(hù)的敘述中，正確

7、的是 ()a金屬被腐蝕的本質(zhì)是mnh2o=m(oh)nh2b對(duì)某些工具的“機(jī)械轉(zhuǎn)動(dòng)部位”選用刷油漆的方法來(lái)防銹c金屬在一般情況下發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕d常溫下，置于空氣中的金屬主要發(fā)生化學(xué)腐蝕參考答案：c7. 空氣是人類(lèi)生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是()a.推廣使用燃煤脫硫技術(shù),防治so2污染b.實(shí)施綠化工程,防治揚(yáng)塵污染c.研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車(chē),消除機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣污染d.加大石油、煤炭的開(kāi)采速度,增加化石燃料的供應(yīng)量參考答案：d增加化石燃料的供應(yīng)量,只會(huì)加劇環(huán)境污染,不利于“藍(lán)天工程”的建設(shè);燃煤脫硫能減少向空

8、氣中排放so2的量;綠化工程能美化環(huán)境且能減少揚(yáng)塵;燃料電池汽車(chē)無(wú)尾氣污染,故都能夠改善空氣質(zhì)量。8. 下列屬于氨基酸的是ach3cooh    b. h2nch2cooh   c. ch3cooch2ch3    d. ch3ch2oh參考答案：b略9. 下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是(  )a反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液中各離子濃度相等b沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等來(lái)源:      c沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變d沉

9、淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解參考答案：b略10. 下列敘述中，正確的是()a.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個(gè)能量完全相同的電子b.核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對(duì)電子”c.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，n層上的電子能量肯定比m層上的電子能量高d.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對(duì)電子”參考答案：a略11. x、y、z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是ax的氣態(tài)氫化物比y的穩(wěn)定bw的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比z的強(qiáng)cz的非金屬性比y的強(qiáng)dx與y形成

10、的化合物都易溶于水參考答案：b略12.  下列能跟氫原子形成最強(qiáng)極性鍵的原子是（   ）a、f                b、cl              c、br             d、

11、i 參考答案：a略13. 通過(guò)一次反應(yīng)不能直接完成的是 n2no2 no2no nh3no nh3no2 cucu(no3)2 hno3no2a                  b                   c 

12、60;                 d參考答案：d略14. 下列有關(guān)硅元素的敘述中，正確的是    a. 不溶于水，也不溶于任何酸               b. 是良好的半導(dǎo)體材料c.硅是地殼中含量最多的元素    

13、60;                     d. 水玻璃可用作木材防火劑參考答案：d略15. 如果花生油中混有水份，最好采用下列何種方法分離              (     )a過(guò)濾   &

14、#160;     b蒸餾         c分液          d萃取參考答案：c略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 利用下圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：用量筒量取50ml 0.25mol/l硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；用另一量筒量取50ml 0.55mol/l naoh溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；將naoh溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出稀

15、硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kj/mol）：（2）倒入naoh溶液的正確操作是： （從下列選項(xiàng)中選出）a沿玻璃棒緩慢倒入b分三次少量倒入c一次迅速倒入（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1終止溫度t2/溫度差平均值（t2t1）/h2so4naoh平均值126.226.026.129.5 227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似認(rèn)為0.55mol/l naoh溶液和0.25mol/l硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18j/

16、（g?）則中和熱h= （ 取小數(shù)點(diǎn)后一位）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kj/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）a實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b用溫度計(jì)測(cè)定naoh溶液起始溫度后直接測(cè)定h2so4溶液的溫度c分多次把naoh溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中參考答案：1. naoh（aq）+h2so4（aq）=na2so4（aq）+h2o（l）h=57.3kj/mol2.c       3. 3.4    56.8kj/mol   abc考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定分析：（1）根據(jù)中和熱的概念來(lái)分析；

17、（2）根據(jù)硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)迅速劇烈，并且釋放大量熱，一次性快速倒入可以減少熱量散發(fā)而引來(lái)的誤差；（3）先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值；根據(jù)q=m?c?t計(jì)算，先根據(jù)q=m?c?t計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，然后根據(jù)h=kj/mol計(jì)算出反應(yīng)熱；a實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，熱量散失較大；b用溫度計(jì)測(cè)定naoh溶液起始溫度后直接測(cè)定h2so4溶液的溫度，硫酸的起始溫度偏高；c分多次把naoh溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中，熱量散失較大；解答：解：（1）中和熱為57.3kj/mol，則中和熱的熱化學(xué)方程式：naoh（aq）+h2so4（aq）=na2so4（aq）+h2o（l）h=57.3k

18、j/mol；故答案為：naoh（aq）+h2so4（aq）=na2so4（aq）+h2o（l）h=57.3kj/mol；（2）硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)迅速劇烈，并且釋放大量熱，一次性快速倒入可以減少熱量散發(fā)而引來(lái)的誤差；故選：c；（3）4次溫度差分別為：3.4，5.1，3.3，3.5，第2組數(shù)據(jù)無(wú)效，溫度差平均值=3.4；故答案為：3.4；50ml0.25mol/l硫酸與50ml0.55mol/l naoh溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05l×0.25mol/l×2=0.025mol，溶液的質(zhì)量為：100ml×1g/ml=100g，溫度變化的值為t=3.4，

19、則生成0.025mol水放出的熱量為q=m?c?t=100g×4.18j/（g?）×3.4=1421.2j，即1.4212kj，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱h=56.8kj/mol；故答案為：56.8kj/mol；a實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，熱量散失較大，所得中和熱的數(shù)值偏小，故a正確；b溫度計(jì)測(cè)定naoh溶液起始溫度后直接插入稀h2so4測(cè)溫度，硫酸的起始溫度偏高，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故b錯(cuò)誤；c分多次把naoh溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中，熱量散失較大，所得中和熱的數(shù)值偏小，故c正確；故答案為：abc點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式以及反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意理

20、解中和熱的概念、把握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法，以及測(cè)定反應(yīng)熱的誤差等問(wèn)題三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：2-乙基1庚烯 參考答案：18. 6g某含氧衍生物在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過(guò)濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使?jié)饬蛩嵩鲋?.2g，氫氧化鈉溶液增重13.2g。對(duì)該物質(zhì)進(jìn)行質(zhì)譜分析，在所得的質(zhì)譜圖中有質(zhì)荷比分別的27、29、31、44、50、58、60六條譜線(xiàn)，下圖是該物質(zhì)的核磁共振氫譜，并且峰面積比分別為1：1：6，根據(jù)上述信息，完成下列問(wèn)題：確定該物質(zhì)的分子式推測(cè)其結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式參考答案：19. 一定條件下乙烯和溴水反應(yīng)可以得到多種產(chǎn)物，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。已知：e的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為i的分子式為c4h4o4，是一種環(huán)狀化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) e的分子式是_；b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(2)在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_，名稱(chēng)是_。(3)在反應(yīng)?中，屬于取代反應(yīng)的是和_(填寫(xiě)編號(hào))；