貴州省貴陽(yáng)市2017屆高三2月適應(yīng)性考試一化學(xué)試題及答案

1、. . jz* 市 2017 屆高三 2 月適應(yīng)性考試一理綜化學(xué)7.以下有關(guān)說(shuō)確的是a工業(yè)上通常用電解鈉、鐵、銅對(duì)應(yīng)的氯化物來(lái)制備這三種金屬的單質(zhì)b瓷、玻璃、水泥屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)硅酸鹽材料c. “丹砂 hgs燒之成水銀，積變又還成了丹砂，該過(guò)程無(wú)氧化復(fù)原反響發(fā)生d. “青篙一握，以水二升漬，絞取汁，屠喲喲對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化8以下關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)確的是a. 的名稱為： 2- 甲基 -3- 丁烯b.hoch2cooh 縮聚物的構(gòu)造簡(jiǎn)式為c甲烷、苯均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但二者都具有復(fù)原性d乙酸分子中不含醛基，所以不能與新制的cu(oh)2懸濁液反響9以下實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的選項(xiàng)

2、是. . jz* 選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論a 向 a12(so4)3溶液中滴加過(guò)量氨水溶液先渾濁后澄清al(oh)3能溶于氨水b 將濃硫酸滴在膽礬晶體上藍(lán)色晶體變白濃硫酸具有脫水性c 將新制的氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上試紙先變紅后褪色cl2有漂白性d 向某晶體的水溶液中參加2 滴 feso4溶液產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀該晶體中一定含有3- 10分子式為c10h14且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的芳香烴，其可能的構(gòu)造有a. 6 種b. 9 種c.10 種d.12 種11鋰一二硫化亞鐵電池是一種高容量電池，用途廣泛，該電池放電時(shí)的總反響為：4li+fes2=fe+2li2s。以下說(shuō)確的是a放電時(shí)，負(fù)極反響為：li-e-=li+

3、b放電時(shí)，正極發(fā)生氧化反響c硫酸、羧酸及醇類物質(zhì)都可以用作該鋰電池的電解質(zhì)d充電時(shí)，陽(yáng)極只有fe參與放電12. x、y、z、w、m 五種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。 x、y 兩元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；. . jz* 元素 z 在同周期的主族元素中原子半徑最大；w 是地殼中含量最多的金屬元素；這五種元素的原子最外層電子數(shù)之和為 15。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是a. x與 y 以 1 : 1 的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物有多種b. w 的最高價(jià)氧化物的水化物與z 的最高價(jià)氧化物的水化物之間不反響c含有元素w 的鹽溶液既能顯酸性，也能顯堿性d五種元素原子半徑：zwmyx 13. 25時(shí)，以

4、下有關(guān)溶液的說(shuō)確的是a往 0.3mol/l 的 nh3h2o溶液中參加少量naoh固體，nh3h2o的電離平衡向逆反響方向移動(dòng)，同時(shí)溶液中。c(nh4+)c(oh-) /c(nh3h2o)將減小b. ph =9 的 na0h溶液和 nh3h2o溶液中，由水電離出的c(h+)前者小于后者c濃度均為 0.1mol/l 的 ch3cooh與 ch3coona溶液等體積混合后， ph =5，那么混合溶液中：c(ch3coo-)-c(ch3cooh)=2 (10-5-10-9) mol/l d一樣條件下，將足量的氫氧化鐵固體參加到一樣體積的以下溶液：蒸餾水0.1mol/l 氫氧化鈉0.1mol/l氫氧化

5、鋇0.1mol/l 氯化鐵，那么鐵離子濃度： =. . jz* 26.14 分硫酸亞鐵按(nh4)2so4feso46h2o俗稱莫爾鹽，是淺綠色晶體，可溶于水，在100 110時(shí)分解，常用作定量分析中的標(biāo)準(zhǔn)試劑。某化學(xué)小組以廢鐵屑為原料在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)展實(shí)驗(yàn)探究制備硫酸亞鐵銨并檢驗(yàn)其純度，過(guò)程如下: i.制備硫酸亞鐵銨請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1)步驟 l 的作用是 _。用離子方程式及必要的文字說(shuō)明；(2)步驟 2 中所加硫酸需過(guò)量，且不宜等到鐵屑完全反響后才過(guò)濾，其中蘊(yùn)含的道理是_；ii.測(cè)定硫酸亞鐵銨的純度稱取 mg 實(shí)驗(yàn)室制備的硫酸亞鐵餒樣品，配成 500ml 溶液，取 25. 00ml 硫酸亞鐵按

6、溶液， 用 0 . 1mol/l 的酸性 kmno4溶液進(jìn)展滴定，再重復(fù)滴定兩次。. . jz* (3)配制 (nh4)2so4feso4溶液所用的蒸餾水，通常需加熱煮沸一段時(shí)間后， 冷卻至室溫再使用，這樣操作的好處是_；(4)滴定時(shí)發(fā)生反響的離子方程式為_；(5)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_；(6)三次滴定測(cè)得酸性kmno4溶液的用量平均值為vml，那么硫酸亞鐵錢樣品的純度為_；(7)化學(xué)小組分析發(fā)現(xiàn)這種檢測(cè)純度的方法不夠準(zhǔn)確，目前處理氮氧化物污染的方法有多種,請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一種檢測(cè)方案 _。27.15 分氮氧化物 nox是大氣主要污染物之一，請(qǐng)根據(jù)以下方法的選用答復(fù)相應(yīng)問題：i.利用 ch4催化

7、復(fù)原氮氧化物消除氮氧化物的污染。：ch4(g)+4no2(g) 4no(g)+co2(g)+2h2o(l) h=-662kj/mol ch4(g)+2no2(g) n2(g)+co2(g)+2h2o(l) h=-955kj/mol 其中式的平衡常數(shù)為k1，式的平衡常數(shù)為k2，那么：(1) ch4 (g)+4no (g=2n2(g) + co2 (g )+h2o 1h=_ ；改反響的平衡常數(shù)k=_用含kl、k2的代數(shù)式表示。ii 利用燃料電池的原理來(lái)處理氮氧化物是一種新方向。裝置如下圖， 在處理過(guò)程中石墨電極 i 上反響生成一種氧化物y。. . jz* (2寫出氧化物y 的化學(xué)式 _；(3)石墨

8、 ii 電極為 _填“正或“負(fù)極，該電極反響為 _；.利用活性炭復(fù)原法處理氮氧化物。有關(guān)反響為c(s)+2no(g) n2(g)+ co(g) h=akj/mol。某研究小組向某恒容密閉容器中參加一定量的活性炭和no，恒溫 t1條件下反響，在不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：4該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式k=_，在 010s，n2的平均反響速率為_mol/(ls)，no的轉(zhuǎn)化率為_；530s 后，改變某一條件，反響重新到達(dá)平衡，那么改變的條件可能是_，假設(shè) 30s 后升高溫度至t2，平衡時(shí)，容器中no的濃度由 0.060mol/l 變?yōu)?.072mol/l， 那么該反響的a_0 填 “、 “或 “= 。

9、. . jz* 28.14 分納米zno的顆粒直徑介于1100nm 之間，具有許多特殊的性能，可用于制造變阻器、圖像記錄材料、磁性材料和塑料薄膜等。一種利用粗zno 含 feo 、fe2o3、cuo 制備納米zno的生產(chǎn)工藝流程如以下圖所示： 生成氫氧化物沉淀時(shí)溶液的ph 如下表：物質(zhì)fe(oh)2fe(oh)3zn(oh)2cu(oh)2開場(chǎng)沉淀時(shí) ph 6.34 1.48 6.2 5.2 完全沉淀時(shí) ph 9.7 3.2 8.0 6.4 25時(shí)， fe(oh)3的溶度積常數(shù)ksp=4.0 10-38。請(qǐng)答復(fù)以以下問題：1 酸浸時(shí)，為了提高浸出率， 可采取的措施有_填寫兩種；. . jz*

10、2 反響 1 中發(fā)生反響的離子方程式為_，一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.0 % 密度為 1.13g/cm3) ，其濃度為 _mol/l；3反響 2 中加適量氨水的目的是_，此時(shí)所需ph 的圍為 _，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液ph=5 時(shí)，溶液中的c(fe3+)=_；4反響 3 的離子方程式為_，反響類型為_；5從濾液b 中可回收的主要物質(zhì)是_；6經(jīng)檢驗(yàn)分析，反響4 所得固體組成為zna(oh)bco3，稱取該固體22.4g，焙燒后得固體16.2g，那么a=_。35【化學(xué)選修3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)】15 分硼族元素是元素周期表中第a 族元素，包括硼、 鋁、稼、銦、鉈五種元素， 它們的單質(zhì)及化合物都有重要用途。請(qǐng)答復(fù)以

11、下問題：1硼、鋁、稼三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開；2基態(tài)鎵原子的價(jià)層電子軌道示意圖為_；3alc13是有機(jī)合成和石油化工的催化劑，常溫下，純alc13為無(wú)色晶體， 加熱到 180時(shí)升華， 那么固體氯化鋁的晶體類型是 _；. . jz* 4 己知 alc13可以通過(guò)配位鍵形成具有橋式構(gòu)造的雙聚分子 a12c16，a12c16分子的構(gòu)造式為_，雙聚分子 a12c16中 al 原子的軌道雜化類型是_；5氮化硼 bn和磷化硼 bp都是受到高度關(guān)注的耐磨涂料， 它們的構(gòu)造相似， 但是氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比磷化硼晶體高，其原因是_；6磷化硼晶體的晶胞如下圖，在bp晶胞中 b 的堆積方式為 _，假設(shè)圖

12、中立方體的邊長(zhǎng)為apm，那么磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離為_。36.【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)根底】15 分有機(jī)物 g 分子式為c16h2204是常用的皮革、化工、油漆等合成材料中的軟化劑，它的一種合成路線如以下圖所示：. . jz* ： a 是一種常見的烴的含氧衍生物，a 的質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為46，其核磁共振氫譜圖中有三組峰，且峰面積之比為 1:2:3； e 是苯的同系物， 相對(duì)分子質(zhì)量在10110 之間，且 e苯環(huán)上的一氯代物只有2 種； 1molf 與足量的飽和nahco3溶液反響可產(chǎn)生氣體44.8l標(biāo)準(zhǔn)狀況下；r1、r2表示氫原子或烴基。請(qǐng)根據(jù)以上信息答復(fù)以下問題：1a 的名稱為

13、 _；請(qǐng)寫出 a 的一種同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式 _；2a 轉(zhuǎn)化為 b 的化學(xué)方程式為_ ；3c中所含官能團(tuán)的名稱為_；4e的構(gòu)造簡(jiǎn)式為 _；5d和 f反響生成 g 的化學(xué)反響方程式為_；6f有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足以下條件的f的同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式_填寫兩種即可。. . jz* 能和 nahco3溶液反響；能發(fā)生銀鏡反響；遇fec13溶液顯紫色。7參照上述流程信息和己知信息，設(shè)計(jì)以乙醇和丙醇為原料無(wú)機(jī)試劑任選制備的合成路線。合成路線流程圖例如如下：一、選擇題：選對(duì)的得6 分，選錯(cuò)或未選的給0 分。7b 8 c 9d 10b 11a 12b 13c 26此題 14 分1碳酸鈉溶液水解顯堿性便

14、于去除油污，co+ h2o hco + oh2 分2硫酸過(guò)量可抑制fe2+的水解，反響未完畢時(shí)還有鐵屑可防止fe2+被氧化 2 分ii3除去水中的溶解氧或空氣，防止fe2+被氧化 2分4mno + 5fe2+ + 8h+ = mn2+ + 5fe3+ + 4h2o2 分5滴入最后一滴酸性kmno4溶液時(shí)，錐形瓶溶液變?yōu)樽仙?，?30s 不褪色 2 分. . jz* 6%或 100%2 分7通過(guò)測(cè)定so的量或通過(guò)測(cè)定nh 的量來(lái)計(jì)算硫酸亞鐵銨的量2 分27此題 15 分1 1248kjmol1 2 分2 分2n2o5 2 分3正1 分o24e2n2o5= 4no 2 分42 分0.0012 1 分24% 1 分5減小 co2的濃度1 分 1 分28此題 14 分1適當(dāng)增加酸的濃度、加熱、將固體原料粉碎等2分22fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o 2 分11.31分（3）調(diào)節(jié)溶液ph， 使 fe3+完全轉(zhuǎn)化成fe(oh)3沉淀而除去1 分3.2phalga 2 分22 分