高中化學 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第3節(jié) 沉淀溶解平衡學案 魯科版選修4

1、第3章第3節(jié) 沉淀溶解平衡學案學習目標：1、知道難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，并能結(jié)合實例進行描述。2、正確理解和掌握溶度積ksp的概念及ksp可以反映難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，能寫出溶度積的表達式3、能夠運用平衡移動的觀點對沉淀的溶解與生成、轉(zhuǎn)化過程進行分析。重難點：溶度積常數(shù)的含義，沉淀的溶解與生成、轉(zhuǎn)化的本質(zhì)預 習 自 學【探究實驗】 1、在裝有3溶液中加入1滴管同濃度nacl溶液。2、靜置，待上層液體變澄清后滴加幾滴同濃度nacl溶液。實驗現(xiàn)象：在上層清液中滴加nacl溶液后，有_產(chǎn)生。結(jié)論解釋：說明上層清液中有_原因：當加入nacl后， cl-濃度增大，從而有_色的_生成。一、

2、沉淀溶解平衡一些電解質(zhì)如baso4在水中只能溶解很少、可以說是難以溶解，所以稱為_。盡管這些電解質(zhì)難以溶解于水中，但在水中也會建立一種_ _。1、定義:一定溫度下，當沉淀_的速率和沉淀_的速率相等時，形成電解質(zhì)的_ 溶液，達到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡 。【鞏固訓練1】下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是（ ） a反應開始時，溶液中各離子濃度相等b沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率與溶解的速率相等c沉淀溶解達到平衡時，溶液中離子的濃度相等且保持不變d沉淀溶解達到平衡時，如果再加入該沉淀物，將促進溶解 2、影響沉淀溶解平衡的因素：難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡和化學平衡、電離平衡一樣，合乎

3、平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律?！眷柟逃柧?】在平衡體系ca(oh)2(s) ca2+2oh-中，能使ca(oh)2減小的是（ ）2co332溶液 二、沉淀溶解平衡常數(shù)-溶度積常數(shù)或溶度積ksp1、定義：難溶電解質(zhì)在溶液中達到沉淀溶解平衡狀態(tài)時，其平衡常數(shù)為_的乘積，為一個常數(shù)，這個常數(shù)稱之為溶度積常數(shù)簡稱為溶度積，用_表示，有單位。2、表達式：例如： mg(oh)2 (s) mg2 + (aq) +2oh- (aq) 25 ksp = mg2 + oh-2= 5.6×10-12mol3·l-3【鞏固訓練3】請寫出baso4、al(oh)3 、cus的沉淀溶解平衡與

4、溶度積ksp表達式3、溶度積的性質(zhì)：a.溶度積(ksp )的大小與_和_有關，與沉淀的量無關。b. ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的_。相同類型的難溶電解質(zhì)的ksp越小，溶解度_，越難_?！眷柟逃柧?】1。下列敘述正確的是（ ）a.由于agcl水溶液導電性很弱，所以它是弱電解質(zhì)c.溶度積常數(shù)大者，溶解度也大d.用水稀釋含有agcl固體的溶液時， agcl的溶度積常數(shù)不變。2已知在室溫時，agcl的ksp=1.76×10-10 mol2·l2，求室溫下agcl飽和溶液中ag+的物質(zhì)的量濃度。三、沉淀溶解平衡的應用1、沉淀的溶解與生成 ksp時，沉淀 _。ksp時，處于平衡狀態(tài)

5、。ksp時，沉淀_。 沉淀的生成和溶解是兩個相反的過程，它們相互轉(zhuǎn)化的條件是離子濃度的大小，控制離子濃度的大小，可以使反應向所需要的方向轉(zhuǎn)化思考：為什么醫(yī)學上常用baso4作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”，而不用baco3作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”，結(jié)合課本p96文字解釋之。2、沉淀的轉(zhuǎn)化 【實驗探究】 (1)在1試管中加入znso4溶液，再滴入na2s溶液，現(xiàn)象_。(2)靜置后傾去上層清液，蒸餾水洗滌沉淀2-3次。向沉淀中滴加適量的cuso4溶液，現(xiàn)象： 為什么zns沉淀會轉(zhuǎn)化成為cus沉淀？結(jié)合課本p98文字解釋之。沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)：沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是_。通常，一種沉淀可轉(zhuǎn)化為更_的沉淀，兩種難溶物的溶解能

6、力（即溶解度）相差越大，這種轉(zhuǎn)化的趨勢就_。如：在agcl(s)中加入nai溶液可轉(zhuǎn)化為agi(s)沉淀。fes沉淀廢水中的hg2+的反應式為_.【探究提升】影響沉淀溶解平衡的因素：對于平衡: agcl ag+ + cl- 若改變條件，對其有何影響：改變條件平衡移動方向c（ag）c（cl）升 溫加水加agcl（s）加nacl（s）加agno3 (s)a級（基礎鞏固）1、有關agcl沉淀的溶解平衡說法正確的是 aagcl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等 bagcl難溶于水，溶液中沒有ag+和c1 c升高溫度，agcl沉淀的溶解度增大d向agcl沉淀中加人nacl固體，agcl沉淀的溶解度不

7、變2、 將足量的baco3粉末分別加入下列溶液中充分溶解至溶液飽和。各溶液中ba2+的濃度最小的為 a10 ml 0.2 mol/lna2co3溶液 b40 ml水c50 ml 0.01 mol/l 氯化鋇溶液 d100 ml 0.01 mol/l鹽酸3、在平衡體系ca(oh)2(s) ca2+2oh-中，能使c(ca2+)減小，而使c(oh-)增大的是（ ）a加入少量mgcl2固體 b加入少量na2co3固體 c加入少量kcl固體 d加入少量ba(oh)2固體 4. 向5ml nacl溶液中滴入一滴agno3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴ki溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴na2s溶液

8、并振蕩，沉淀又變成黑色。根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關系為 aagcl=agi=ag2s bagcl<agi< ag2s cagcl>agi> ag2s dagi>agci> ag2s5、下列化學原理的應用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是 熱純堿溶液的洗滌油污能力強；誤將鋇鹽bacl2、ba(no3)2當作食鹽食用時，常用05的na2so4溶液解毒；溶洞、珊瑚的形成；碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能；泡沫滅火器滅火的原理。a b c d7、caco3在下列液體中溶解度最大的是 ah2o bna2co3溶液 ccacl2溶液 d乙醇8、工業(yè)廢水

9、中常含有cu2+、cd2+、pb2+等重金屬離子，可通過加入過量的難溶電解質(zhì)fes、mns，使這些金屬離子形成硫化物沉淀除去。根據(jù)以上事實，可推知fes、mns具有的相關性質(zhì)是 a在水中的溶解能力大于 cus、cds、pbs b在水中的溶解能力小于cus、cds、pbs c在水中的溶解能力與cus、cds、pbs相同d二者均具有較強的吸附性9、在ca(oh)2（ksp=5.5×10-6）、mg(oh)2（ksp=1.2×10-11）、agcl（ksp=1.56×10-10）三種物質(zhì)中，下列說法正確的是 amg(oh)2的溶解度最小 bca(oh)2的溶解度最小ca

10、gcl的溶解度最小 d同下ksp越大的溶解度也越大10、通過計算說明下列情況有無沉淀生成。（1）0.010 moll-1 srcl2溶液2ml和0.10 moll-1 k2so4溶液3ml混合。（已知 ）（2）在0.010 moll-1 pb(no3)2 溶液100ml中，加入固體nacl 0.5848g。（忽略體積改變， ）b級（能力提高）11. 下列對水垢的主要成分是caco3和mg(oh)2而不是caco3和mgco3的原因解釋中正確的有 amg(oh)2的溶度積大于mgco3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化bmg(oh)2的溶度積小于mgco3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化cmgco

11、3電離出的co32發(fā)生水解，使水中oh濃度減小，對mg(oh)2的沉淀溶解平衡而言，qcksp，生成mg(oh)2沉淀 dmgco3電離出的co32發(fā)生水解，使水中oh濃度增大，對mg(oh)2的沉淀溶解平衡而言，qcksp，生成mg(oh)2沉淀13、在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：ca(oh)2(s) ca(oh)2(aq) ca2+(aq)+2oh-(aq)，當向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是 an(ca2+)增大 bc(ca2+)不變 cn(oh-)增大 dc(oh-)減小14.在已知agcl和ag2cro4的溶度積分別為1.8×1010m

12、ol2和2.0×1012mol3·l3。若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度，則下列敘述正確的是aagcl和ag2cro4的溶解度相等 bagcl的溶解度大于ag2cro4c兩者類型不同，不能直接由ksp的大小來判斷其溶解能力的大小 d都是難溶鹽，溶解度無意義c級（拓展提高）15、已知25時，電離常數(shù)ka(hf)3.6×10-4moll，溶度積常數(shù)ksp(caf2)1.46×10-10mol3l3。現(xiàn)向1l 0.2mollhf溶液中加入1l 0.2mollcacl2溶液，則下列說法中，正確的是a.25時，0.1 mol/lhf溶液中ph1 b.ksp(caf2)隨溫度和濃度的變化而變化c該體系中，ksp(caf2) d該體系中有caf2沉淀產(chǎn)生16、難溶電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡，在常溫下，溶液里的各種離子的濃度以它們化學計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫做溶度積常數(shù)（ksp）。例如：cu(oh)2 cu2