高中地理 第二章 城市與城市化 2.1 城市內(nèi)部空間結(jié)構(gòu)課件 新人教版必修2 (33)

1、離子反應(yīng)離子反應(yīng)第第2課時(shí)課時(shí) 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件一、離子反應(yīng)一、離子反應(yīng)定義：離子之間的反應(yīng)叫離子反應(yīng)定義：離子之間的反應(yīng)叫離子反應(yīng)實(shí) 驗(yàn)現(xiàn) 象實(shí)驗(yàn)21無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象有白色沉淀生成有白色沉淀生成二、離子方程式二、離子方程式1、定義、定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符 號來表示反應(yīng)的式子。號來表示反應(yīng)的式子。2、書寫步驟：寫、改、刪、查、書寫步驟：寫、改、刪、查寫寫寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；改改把易溶易電離的物質(zhì)拆成把易溶易電離的物質(zhì)拆成離子形式；離子形式；刪刪把不參加反應(yīng)的離子從方把不參加反應(yīng)的離子從方程式兩邊刪去；程式兩邊

2、刪去；查查檢查方程式兩邊各元素的檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等。原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等。 把易溶且易電離的物質(zhì)拆成把易溶且易電離的物質(zhì)拆成離子形式。易溶易電離的物質(zhì)是離子形式。易溶易電離的物質(zhì)是指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽。強(qiáng)酸指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽。強(qiáng)酸有有HCl、H2SO4、HNO3等；強(qiáng)堿等；強(qiáng)堿有有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等等離子方程式的書寫：離子方程式的書寫：可溶性的鹽可以這樣來記可溶性的鹽可以這樣來記:都溶硝酸鉀鈉銨，都溶硝酸鉀鈉銨，鹽酸鹽除銀，鹽酸鹽除銀，硫酸鹽除鋇，硫酸鹽除鋇，碳酸鹽只有鉀鈉銨溶。碳酸鹽只有鉀鈉銨溶。 難溶物、難電離物質(zhì)（如弱

3、難溶物、難電離物質(zhì)（如弱酸、弱堿、水等）、易揮發(fā)性物酸、弱堿、水等）、易揮發(fā)性物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等都寫成化學(xué)式。都寫成化學(xué)式。 微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液應(yīng)改寫成離子符號，若是懸溶液應(yīng)改寫成離子符號，若是懸濁液、乳濁液應(yīng)寫化學(xué)式。濁液、乳濁液應(yīng)寫化學(xué)式。 微溶物作為生成物，一律視為微溶物作為生成物，一律視為沉淀，寫化學(xué)式，標(biāo)沉淀，寫化學(xué)式，標(biāo)“”。離子反應(yīng)是在水溶液中或熔化離子反應(yīng)是在水溶液中或熔化狀態(tài)下進(jìn)行的，除此外均無離子狀態(tài)下進(jìn)行的，除此外均無離子方程式。方程式。固體固體 + 固體反應(yīng)，濃硫酸和固體固體反應(yīng)，濃硫酸和固體

4、反應(yīng)不能寫離子方程式。反應(yīng)不能寫離子方程式。 多元弱酸的酸式酸根離子多元弱酸的酸式酸根離子(HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等等)，不能改寫或拆開，如，不能改寫或拆開，如HCO3-不能拆成不能拆成H+和和CO32-。 要保持原物質(zhì)的組成比例。要保持原物質(zhì)的組成比例。 要符合反應(yīng)物的質(zhì)量之比。要符合反應(yīng)物的質(zhì)量之比。1、稀硫酸和、稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)。溶液反應(yīng)。 判斷下列化學(xué)反應(yīng)是否為離子反應(yīng)，判斷下列化學(xué)反應(yīng)是否為離子反應(yīng)，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。2、澄清石灰水和、澄清石灰水和CO2反應(yīng)。反應(yīng)。3、少量、少量CO2通入石灰乳中

5、。通入石灰乳中。4、氫氣在加熱條件下還原氧化銅。、氫氣在加熱條件下還原氧化銅。是，是，2H+ SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4+ 2H2O。是是, Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3+ H2O。是是, Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O。不是不是實(shí) 驗(yàn)現(xiàn) 象2 mL NaOH稀溶液 + 2 mL 稀鹽酸實(shí)驗(yàn)22無明顯現(xiàn)象。無明顯現(xiàn)象。寫出下列酸和堿反應(yīng)的離子方程式：寫出下列酸和堿反應(yīng)的離子方程式：1、NaOH + HCl = NaCl +H2O2、KOH +HCl = KCl + H2O3、2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 +

6、 2H2O4、2KOH + H2SO4 =K2SO4 + 2H2O離子方程式：離子方程式：1、H+ + OH- = H2O2、H+ + OH- = H2O3、H+ + OH- = H2O4、H+ + OH- = H2O3、離子方程式的意義、離子方程式的意義 不僅可以表示一個(gè)具體的化學(xué)不僅可以表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。離子反應(yīng)。 下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)？能寫出化學(xué)方程式嗎？應(yīng)？能寫出化學(xué)方程式嗎？(1) Ca2+ + CO32- = CaCO3 (2) Cu2+ + 2OH- = C

7、u(OH)2(3) CO2 + 2OH- = CO32- +H2O(4) BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O +CO2(1)可以表示可溶性鈣鹽和可溶性碳酸鹽的反應(yīng)，如可以表示可溶性鈣鹽和可溶性碳酸鹽的反應(yīng)，如CaCl2+ Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl(2)可表示可溶性銅鹽和強(qiáng)堿生成可溶性鹽的反應(yīng)可表示可溶性銅鹽和強(qiáng)堿生成可溶性鹽的反應(yīng), CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4(3)可以表示可以表示CO2與強(qiáng)堿生成可溶性碳酸鹽的反應(yīng)，與強(qiáng)堿生成可溶性碳酸鹽的反應(yīng)，CO2 + 2KOH = K2CO3 +H2O(4)可以表示為碳酸鋇和強(qiáng)酸可以表

8、示為碳酸鋇和強(qiáng)酸(除硫酸外除硫酸外)的反應(yīng)，的反應(yīng)，BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O +CO2實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及離子方程式現(xiàn)象及離子方程式2 mL CuSO4(aq) + 2 mL NaOH(aq)2 mLNaOH(aq)、酚酞酚酞 + 2 mL稀稀HCl2 mL Na2CO3(aq) + 2 mL 稀稀HCl出現(xiàn)藍(lán)色沉淀出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2一開始溶液呈一開始溶液呈紅色紅色，隨著稀，隨著稀鹽酸的滴入，鹽酸的滴入，紅色紅色逐漸褪去逐漸褪去H+ OH- = 2H2O有氣泡生成有氣泡生成CO32- + 2H+ = H2O + CO2三、三、發(fā)生的條件

9、：發(fā)生的條件： 生成沉淀、放出氣生成沉淀、放出氣體或生成水體或生成水四、離子共存問題四、離子共存問題1、能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能、能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存。大量共存。(1) 生成沉淀：生成沉淀：(2) 生成氣體生成氣體(3) 生成難電離物生成難電離物2、能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不、能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存。能大量共存。3、審題時(shí)應(yīng)注意給出的附加條件。、審題時(shí)應(yīng)注意給出的附加條件。 (1) 無色溶液中不存在有色離子無色溶液中不存在有色離子：如如Cu2+ (藍(lán)色藍(lán)色)、Fe2+ (綠色綠色)、Fe3+ (黃色黃色)、MnO4- (紫紅色紫紅色)等都有一定等都有一定顏色。顏色。 (2) 注意挖掘隱含離子：酸性溶注意挖掘隱含離子：酸性溶