2014-2015學(xué)年廣州一模試題與答案化學(xué)

1、7已知： Cu (s)+2H+ (aq)Cu2+(aq)+ H2 (g) H 1 2H2O2(l)2H2O(l) + O2 (g) H 22H2 (g) + O2 (g)2H2O(l) H 3則反應(yīng) Cu (s)+H2O2(l)+2H+ (aq)Cu2+(aq)+ 2H2O(l) 的H是AHH 1+H 2+H 3 BHH 1+H 2-H 3CHH 1+2H 2+2H 3 DH2H 1+H 2+H 38下列陳述、正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述陳述ASi有良好的半導(dǎo)體性能Si可用于制備光導(dǎo)纖維B鐵比銅活潑 銅板上的鐵釘在潮濕空氣中容易生銹C 蛋白質(zhì)和淀粉都是高分子化合物蛋白質(zhì)和淀粉水解最終產(chǎn)物均是

2、葡萄糖D汽油和植物油都屬于烴汽油和植物油都可以燃燒9設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A3mol NO2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移nA個(gè)電子B常溫常壓下，18g H2O含有3nA個(gè)原子C1L 0.1 mol·L1NaHCO3溶液中含有0.1nA個(gè)HCO3D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇含有0.1nA個(gè)CH3CH2OH分子10在恒容密閉容器中，反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  H0達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列說法正確的是A升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增加，平衡逆向移動(dòng)B升高溫度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率C增加H2的濃度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率D

3、改用高效催化劑，可增大反應(yīng)的平衡常數(shù)石墨銅 含酚酞的飽和食鹽水直流電源 11某小組設(shè)計(jì)電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列敘述正確的是A銅電極附近觀察到黃綠色氣體B石墨電極附近溶液呈紅色C溶液中的Na+向石墨電極移動(dòng)D銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)12對(duì)于常溫下0.1 mol·L1氨水和0.1 mol·L1醋酸，下列說法正確的是A0.1 mol·L1氨水，溶液的pH=13B0.1 mol·L1氨水加水稀釋，溶液中c(H+)和c(OH)都減小C0.1 mol·L1醋酸溶液中：c(H+)c(CH3COO)D0.1 mol·L1醋酸

4、與0.1 mol·L1NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)22下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將Cu片放入濃H2SO4中生成刺激性氣味氣體Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2BAl2(SO4)3溶液中滴加過量氨水生成白色膠狀物質(zhì)Al(OH)3不溶于氨水C向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不顯紅色，加入氯水后變紅色該溶液中含有Fe2+D向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色該溶液中存在I-RTXYZ23短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對(duì)位置如下表所示，它們的最外層電子

5、數(shù)之和為24。則下列判斷正確的是AR位于元素周期表中第二周期第IVA族B五種元素中原子半徑最大的是XC氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：YTDZ元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HZO430（16分）利用碳-碳偶聯(lián)反應(yīng)合成新物質(zhì)是有機(jī)合成的研究熱點(diǎn)之一，如：化合物可以由以下合成路線獲得：（1）化合物的分子式為_。（2）化合物與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_。（3）化合物生成化合物的化學(xué)方程式為_；（注明反應(yīng)條件） 化合物與NaOH水溶液共熱的化學(xué)方程式為_。（注明反應(yīng)條件）（4）化合物是化合物的一種同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上只有一種取代基，的催化氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。的結(jié)構(gòu)簡式為_，的結(jié)構(gòu)

6、簡式為_。（5）有機(jī)物 與BrMgCH2(CH2)3CH2MgBr在一定條件下發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，生成的有機(jī)化合物（分子式為C16H17N）的結(jié)構(gòu)簡式為_。31（16分）硝酸鈰銨(NH4)2Ce(NO3)6廣泛應(yīng)用于電子、催化工業(yè)，其合成路線如下：六水合硝酸鈰Ce(NO3)3·6H20氫氧化鈰Ce(OH)4硝酸高鈰溶液H2Ce(NO3)6硝酸鈰銨晶體(NH4)2Ce(NO3)6（1）已知(NH4)2Ce(NO3)6受熱易分解，某科研小組認(rèn)為反應(yīng)原理如下，請(qǐng)補(bǔ)充完整：(NH4)2Ce(NO3)6CeO2·8OH + 8_；CeO2·8OHCeO2+ 4H2O+2O2

7、。在空氣中加熱(NH4)2Ce(NO3)6，除固體顏色有變化外，還可觀察到的現(xiàn)象是_。（2）步驟中，將Ce(NO3)3·6H2O配成溶液，保持pH到45，緩慢加入H2O2溶液攪拌混合均勻，再加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH，得到Ce(OH)4沉淀。該過程中參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_。（3）298K時(shí)，KspCe(OH)41×1029。Ce(OH)4的溶度積表達(dá)式為Ksp_。為了使溶液中Ce4沉淀完全，即殘留在溶液中的c(Ce4+)小于1×105mol·L1，需調(diào)節(jié)pH為_以上。（4）為了研究步驟的工藝條件，科研小組測定了(NH4)2Ce(NO3)6在不

8、同溫度、不同濃度硝酸中的溶解度，結(jié)果如右圖。從圖中可得出三條主要規(guī)律： (NH4)2Ce(NO3)6在硝酸中的溶解度隨溫度升高而增大； _； _。32.（16分）某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如下：（1）“酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_、_。（2）“酸浸”時(shí)鋁浸出率的影響因素可能有_、_。（寫出兩個(gè)）（3）物質(zhì)X的化學(xué)式為_?！皦A溶”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_。（4）已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4。為了獲得產(chǎn)品Al(OH

9、) 3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作過程是_。（5）以煤矸石為原料還可以開發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl3溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋析出晶體的原因：_。33（16分）硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應(yīng)原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 （該反應(yīng)H>0）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。（1）吸硫裝置如圖所示。裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是 ，表

10、明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液 。為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是 、 。（寫出兩條）（2）假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)。（室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH=10.2）限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計(jì)、燒杯、試管、滴管序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，_。_樣品含NaCl另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢枞芙?，_。_樣品含NaOH（3）Na2S2O3

11、溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：準(zhǔn)確稱取a g KIO3（化學(xué)式量：214）固體配成溶液，加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則c(Na2S2O3)_mol·L1。（只列出算式，不作運(yùn)算）已知：Cr2O726I+14H+= 2Cr3+3I27H2O 2S2O32I2=S4O622I2014年廣州市一模試題參考答案7891011122223ABBCDDBCAB30（16分）（1）C8H7Br (2分) (2) (2分) (3) (6分，每個(gè)化學(xué)方程式3分。錯(cuò)、漏條件均只得2分，條件不重復(fù)

12、扣分) (4) （4分，每個(gè)2分）(5) （2分）31（16分）（1）NO ；產(chǎn)生紅棕色氣體 （4分，每空2分）（2）1:2 （3分）（3）c(Ce4+)c(OH)4 （3分） ；8 （2分）（4）其它條件相同時(shí)，S隨c(HNO3)減小而增大 （2分）c(HNO3)越小，溫度對(duì)S的影響越大或c(HNO3)越大，溫度對(duì)S的影響越小 （2分）32（16分）（1）Al2O3+6H+=2Al3+3H2O ； Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O （4分，每個(gè)2分）（2）鹽酸的濃度、反應(yīng)溫度、煤矸石顆粒大小、是否充分?jǐn)嚢?、反?yīng)時(shí)間（任寫兩個(gè)） （4分，每個(gè)2分）（3）CO2 ； Al(OH)3 +OH=AlO2+2H2O （4分，每個(gè)2分）（4）加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到3.2，過濾除去Fe(OH) 3后，再加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到5.4，過濾得到Al(OH) 3 （2分）（5）AlCl3飽和溶液中存在溶解平衡：AlCl3·6H2O(s)Al3+(aq) +3Cl(aq) +6H2O(l)，通入HCl氣體使溶液中c(Cl)增大，平衡向析出固體的方向移動(dòng)從而析出AlCl3晶體。 （2分）33（16分）（1）品紅、溴水或KMnO4溶液 ； 溶液顏色很快褪色或指出相應(yīng)試劑的正確顏色（紅色、黃色等）很快褪色也可得