湖南省衡陽市耒陽高爐中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、湖南省衡陽市耒陽高爐中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是    (    )                            

2、60;                   a用酸性kmno4溶液鑒別乙烯和乙炔    b將稀硫酸、稀硝酸和苯混合加熱制硝基苯c苯和硝基苯混合物采用分液的方法分離   d用cuso4溶液除去由電石和水反應(yīng)生成的乙炔氣體中的雜質(zhì)參考答案：d略2. （2008·海南卷）x、y、z三種氣體，取x和y按1:1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：x+2y2

3、z，達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2，則y的轉(zhuǎn)化率最接近于： a.33%                 b.40%                   c.50%    &#

4、160;            d.66%參考答案：d由題意知x和y是按11的物質(zhì)的量之比混合的，故可取x和y各1 mol，設(shè)x的轉(zhuǎn)化量為a mol：          x     +       2y    2z起始：  1 mol &#

5、160;        1 mol       0轉(zhuǎn)化：   a mol         2a mol      2a mol平衡：（1-a）mol   （1-2a）mol     2a mol到達(dá)平衡后，反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為32，即（1-a）

6、mol+（1-2a）mol2a mol=32，解得a=1/3。則y的轉(zhuǎn)化率=2a mol/1 mol=2/3，最接近65%。 3. 下列說法正確的是（）a食鹽、醋酸和蔗糖都是電解質(zhì)b纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物c甲烷和乙烯均可使酸性kmno4溶液褪色d乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇參考答案：b 考點(diǎn)：甲烷的化學(xué)性質(zhì)；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；乙烯的化學(xué)性質(zhì)；酯的性質(zhì)；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：a、電解質(zhì)是在水溶液或是熔融態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；b、高分子化合物是相對分子質(zhì)量高達(dá)幾萬上百萬的有機(jī)物；c、根據(jù)甲烷和乙烯的

7、化學(xué)性質(zhì)來回答；d、植物油的主要成分是不飽和脂肪酸的甘油酯解答：解：a、蔗糖是非電解質(zhì)，食鹽、醋酸是電解質(zhì)，故a錯(cuò)誤；b、纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，故b正確；c、甲烷不可使酸性kmno4溶液褪色，乙烯可使酸性kmno4溶液褪色，故c錯(cuò)誤；d、乙酸乙酯可水解生成乙醇和乙酸，但是植物油可水解生成不飽和脂肪酸和甘油，故d錯(cuò)誤故選b點(diǎn)評：本題重在考查學(xué)生有機(jī)物質(zhì)的性質(zhì)、常見的概念等方面知識，注意知識的梳理和歸納是解題的關(guān)鍵，難度不大4. 將18g銅和鐵的混合物投入200ml的稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224l no，剩余96g金屬；繼續(xù)加入200ml等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又

8、得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224l no。若向反應(yīng)后的溶液中加入kscn溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是       a原混合物中銅和鐵各015mol                                  

9、             b 稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/l       c第一次剩余的96g金屬為銅和鐵                  d再加入上述200ml稀硝酸又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224l no參考答案：a略5. 有一無色溶液，僅含有k、al3、mg2、nh、cl、so

10、、hco、mno中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：取部分溶液，加入適量na2o2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的naoh溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入hno3酸化的ba(no3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是a肯定有al3、mg2、cl-，可能有nh、   b肯定有al3、mg2、hco，肯定沒有mnoc肯定有al3、mg2、cl，可能有k     d肯定有k、al3、mno，可能有hco參考答案：c略6. 下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述正確的是：具有16個(gè)質(zhì)子、16個(gè)中子和18個(gè)電子的微粒符號可表示

11、為：32 16s2-； 羥基電子式為：·h；hclo的結(jié)構(gòu)式：hclo； nahco3在水中的電離方程式：nahco3nahco； na2o的水溶液能導(dǎo)電，這不能說明na2o是電解質(zhì)；sio2既能與氫氟酸反應(yīng)又能與naoh溶液反應(yīng)，故sio2是兩性氧化物；分餾、干餾、裂化都是化學(xué)變化a        b       c      d參考答案：a略7. 臭氧是常見的強(qiáng)氧化劑，廣泛用于水處理系統(tǒng)。制取臭氧的方法

12、很多。其中高壓放電法和電解純水法原理如下圖所示，下列有關(guān)說明不正確的是                                             

13、   a高壓放電法，反應(yīng)的原理為：3o2 2o3b高壓放電出來的空氣中，除含臭氧外還含有氮的氧化物c電解法，電極b周圍發(fā)生的電極反應(yīng)有：3h2o-6e=o3+6h+；2h2o-4e=o2+4h+d電解時(shí)，h+由電極a經(jīng)聚合固體電解質(zhì)膜流向電極b參考答案：d略8. 下列離子方程式的書寫正確的是（）a水玻璃中通入過量二氧化碳：na2sio3+co2+h2o2na+co32+h2sio3b澄清石灰水中通入過量二氧化碳：ca（oh）2+2co2ca2+2hco3c硅與氫氟酸的反應(yīng)：si+4h+4fsif4+2h2d二氧化硅溶于燒堿溶液中：sio2+2ohsio32+h2o參考答案：

14、d【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】a二氧化碳過量反應(yīng)生成碳酸氫鈉；b氫氧化鈣應(yīng)拆成離子形式；c氫氟酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；d二者反應(yīng)生成硅酸鈉和水【解答】解：a水玻璃中通入過量二氧化碳，離子方程式：sio32+2co2+2h2o=2hco3+h2sio3，故a錯(cuò)誤；b澄清石灰水中通入過量二氧化碳，離子方程式：co2+oh=hco3，故b錯(cuò)誤；c硅與氫氟酸的反應(yīng)，離子方程式：si+4hfsif4+2h2，故c錯(cuò)誤；d二氧化硅溶于燒堿溶液中，離子方程式：sio2+2ohsio32+h2o，故d正確；故選：d【點(diǎn)評】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分及電荷數(shù)、原

15、子個(gè)數(shù)是否守恒，題目難度不大9. 上世紀(jì)80年代后期人們逐漸認(rèn)識到，no在人體內(nèi)起著多方面的重要生理作用。下列關(guān)于no的說法不正確的是：（）                   ano分子中有極性共價(jià)鍵             bno是造成光化學(xué)煙霧的因素之一   cno是汽車尾氣的有害成

16、分之一       dno分子所含電子總數(shù)為偶數(shù)參考答案：答案：d10. 化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用下列有關(guān)說法正確的是（）a黃河入?？谏持薜男纬膳c用鹵水點(diǎn)豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)b安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率c施用適量石灰乳可降低鹽堿地（含較多nacl、na2co3）的堿性d用含有橙色的酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒后駕車，利用了乙醇的氧化性參考答案：a【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系【分析】a加相反電荷的膠體粒子、加電解質(zhì)均可使膠體發(fā)生聚沉；b安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，可減少二氧化硫的排放

17、；c石灰乳與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、naoh；d乙醇能被酸性重鉻酸鉀氧化【解答】解：a加相反電荷的膠體粒子、加電解質(zhì)均可使膠體發(fā)生聚沉，則黃河入海口沙洲的形成與用鹵水點(diǎn)豆腐，均為膠體聚沉，故a正確；b安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的發(fā)生，不能提高煤的利用率，故b錯(cuò)誤；c石灰乳與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、naoh，堿性增強(qiáng)，故c錯(cuò)誤；d乙醇能被酸性重鉻酸鉀氧化，體現(xiàn)乙醇的還原性，故d錯(cuò)誤；故選a【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大11. 下列關(guān)于

18、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是()a非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵b原子半徑：nao；離子半徑：na+o2- c和兩種核素的核外電子數(shù)之差為1 da族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)參考答案：b略12. 分子式為c8h10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，該芳香烴的名稱是a乙苯     b鄰二甲苯         c對二甲苯         d間二甲苯 參考答案：c13. 用na表

19、示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是a. 常溫常壓下，11.2 lhcl氣體中含有的分子數(shù)為0.5nab. 常溫常壓下，5.6 g n2和co混合物中所含有的原子數(shù)為0.4nac. 將0.2 mol fecl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.2nad. 50 ml12 mol/l鹽酸與足量mno2共熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3na參考答案：b【詳解】a、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4l/mol，故11.2lhcl氣體的物質(zhì)的量小于0.5mol，分子個(gè)數(shù)小于0.5na個(gè)，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b、n2和co 的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，所以5.6g混合物含分子：=0.2mol，二者都是雙原子分子，所

20、以含有的原子總數(shù)為0.4na，選項(xiàng)b正確；c、氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計(jì)算氫氧化鐵膠粒的物質(zhì)的量及數(shù)目，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，故鹽酸不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子的個(gè)數(shù)小于0.3na個(gè)，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；答案選b?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)c，注意形成膠體的膠粒數(shù)目與反應(yīng)中的鐵離子數(shù)目的關(guān)系。14. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）afe3o4溶于足量稀hno3中：fe3o4+8h+fe2+2fe3+4h2obnh4hco3溶液與足量ba（oh）2溶液混合：hco3+b

21、a2+ohbaco3+h2oc將過量的so2通入ca（clo）2溶液中：so2+clo+h2ohclo+hso3d將0.2 mol?l1 nh4al（so4）2溶液與0.3 mol?l1 ba（oh）2溶液等體積混合：2al3+3so42+3ba2+6oh2al（oh）3+3baso4參考答案：d考點(diǎn)：離子方程式的書寫專題：離子反應(yīng)專題分析：a、稀hno3具有強(qiáng)氧化性，亞鐵離子具有還原性，據(jù)此分析即可；b、銨根也能與氫氧根反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨為弱堿，不能拆，據(jù)此分析；c、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，據(jù)此解答；d、本題涉及量的問題，依據(jù)量的關(guān)系解答即可解答：解：a、稀hno3具

22、有強(qiáng)氧化性，亞鐵離子具有還原性，正確應(yīng)為：3fe3o4+28h+no3+no+9fe3+14h2o，故a錯(cuò)誤；b、銨根也能與氫氧根反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨為弱堿，不能拆，正確應(yīng)為nh4+hco3+ba2+2ohbaco3+nh3?h2o，故b錯(cuò)誤；c、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，正確應(yīng)為so2+clo+h2oso42+cl+2h+，故c錯(cuò)誤；d、本題涉及量的問題，0.2 mol?l1 nh4al（so4）2溶液中氨根物質(zhì)的量濃度為0.2mol，鋁離子為0.2mol，硫酸根為0.45mol，0.3 mol?l1 ba（oh）2溶液中鋇離子濃度為0.3mol，氫氧根為0.6mol，故

23、等體積混合離子反應(yīng)方程式為：2al3+3so42+3ba2+6oh2al（oh）3+3baso4，故d正確，故選d點(diǎn)評：本題主要考查的是離子反應(yīng)方程式的書寫，涉及氧化還原反應(yīng)、過量問題討論等，有一定難度15. 在一定條件下mo3與m發(fā)生反應(yīng)：mo3+5m+6h+3m2+3h2o，則下列關(guān)于m元素的敘述中正確的是（）am位于元素周期表的第va族bm的氫化物的水溶液呈酸性cmo3中的m元素只能被還原dm2在常溫常壓下一定是氣體參考答案：b【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)【分析】由反應(yīng)方程式可知，m的最低負(fù)價(jià)為1，則其最高正價(jià)為+7價(jià)，族序數(shù)等于最高正化合價(jià)；則m為鹵族元素但f元素除外，處

24、于中間價(jià)態(tài)的元素具有氧化性和還原性，常溫常壓下，氯氣是氣體、溴是液體、碘是固體，據(jù)此分析解答【解答】解：a由反應(yīng)方程式可知，m的最低負(fù)價(jià)為1，則其最高正價(jià)為+7價(jià)，族序數(shù)等于最高正化合價(jià)，元素m應(yīng)位于第a族，故a錯(cuò)誤；bf元素沒有正化合價(jià)，所以m不能為f元素，可以為cl、br、i等，其氫化物hx水溶液均顯酸性，故b正確；cm的最低負(fù)價(jià)為1，m最高正價(jià)為+7價(jià)，mo3中m為+5價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，故c錯(cuò)誤；d若m為cl，單質(zhì)為氣體，若m為i或br也可以發(fā)生如上反應(yīng)，碘為固體，溴為液體，故d錯(cuò)誤，故選：b【點(diǎn)評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)等，難度中等，關(guān)

25、鍵根據(jù)離子方程式判斷m的最低負(fù)價(jià)為1，最高正價(jià)為+7價(jià)，是對所學(xué)知識的綜合運(yùn)用與能力考查，是一道不錯(cuò)的能力考查題目二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 自2010年8月7日，甘肅省舟曲縣發(fā)生特大泥石流后，各地的救援物資遠(yuǎn)遠(yuǎn)不斷運(yùn)往災(zāi)區(qū)。下圖為地方捐助的一種國家準(zhǔn)字號補(bǔ)鐵補(bǔ)血用藥復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片，其主要成分是綠礬硫酸亞鐵晶體（feso4·7h2o）。、某校課外活動小組為測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量特設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下：請回答下列問題：（1）步驟中加入過量h2o2的目的是         &

26、#160;                        。（2）步驟中反應(yīng)的離子方程式為                       &#

27、160;            。（3）步驟中一系列處理的操作步驟是：過濾、                  、灼燒、            、稱量。（4）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量為 

28、;       g（用含a的代數(shù)式表示）。、災(zāi)難過后，災(zāi)區(qū)的飲用水變得非常的渾濁，不能飲用。因此對污染的飲用水的處理成了非常重要的事，其中處理的方法有很多：（1）可以用適量綠礬和氯氣一起作用于污染的自來水，而起到較好的凈水效果；理由是（用離子方程式表示）                        

29、0;                                                ;  &#

30、160;                             。（2）在使用過程中發(fā)現(xiàn)綠礬和氯氣的混合使用對酸性廢水中的懸浮物處理效果較差，其原因是              

31、                                      。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (18分)heck反應(yīng)是合成c-c鍵的有效方法之一，如反應(yīng)化合物ii可由以f合成路線獲得：(

32、1) heck反應(yīng)的反應(yīng)類型是_反應(yīng)；vii的反應(yīng)類型是_反應(yīng)(2)化合物iii的分子式為_，1 mol化合物iii最多可與_mol h2發(fā)生加成反應(yīng)。(3)若化合物iv分子結(jié)構(gòu)中有甲基，寫出由化合物iv反應(yīng)生成化合物v的化學(xué)方程式   _.(4)有關(guān)化合物ii說法正確的是_    a.l mol化合物ii完全燃燒消耗5 mol o2    b化合物ii能使酸性高錳酸鉀溶液褪色    c化合物ii難溶于水    d化合物ii分子問聚合，反應(yīng)生成的高聚物結(jié)構(gòu)

33、為(5)化合物iii的一種同分異構(gòu)體vi，苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，vi能與nahco3溶液反應(yīng)生成無色氣體，除苯環(huán)上的氫外核磁共振氫譜還有四組峰，峰面積之比為1:1:1:3，vi的結(jié)構(gòu)簡式為_.    (6) 也可以發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，反應(yīng)后有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_.參考答案：18. 鐵及碳的化合物在社會生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用請回答下列問題：（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一已知：fe3o4（s）+4c（s）3fe（s）+4co（g）h=+646.0kj?mol1c（s）+co2（g）?2co（g）h=+172.5kj?mol1則fe3o4（s）+4co（g

34、）3fe（s）+4co2（g）h=        （2）反應(yīng)fe（s）+co2（g）feo（s）+co（g）h的平衡常數(shù)為k，在不同溫度下，k值如下：溫度/k973117313731573k1.472.153.368.92從表中數(shù)據(jù)可推斷，該反應(yīng)是    （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)溫度為973k時(shí)，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)下列有關(guān)說法能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是   （填字母）ac（co2）=c（co）     &#

35、160;          bv正（co2）=v逆（co）c體系壓強(qiáng)不變                    d混合氣體中c（co）不變（3）如圖圖1、2表示反應(yīng)：h2（g）+co2（g）co（g）+h2o（g）h0有關(guān)量與反應(yīng)時(shí)間之間的關(guān)系： 圖2中若t1=0.5min，則0t1時(shí)間段內(nèi)，h2o的平均反應(yīng)

36、速率v（h2o）=   mol?l1?s1圖1中t2時(shí)刻改變的條件是          （任寫兩種，下同）；圖2中t2時(shí)刻改變的條件是                           （4）水煤氣中的co和h2均可作為燃料電池

37、的燃料若在某燃料電池一極通入co，另一極通入o2和co2，熔融碳酸鈉作為電解質(zhì)，工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為          ；若使用該電池電解熔融al2o3制取10.8g al，則理論上需要氧氣的體積為   l（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）參考答案：（1）44.0kj/mol；（2）吸熱；bd；（3）0.006mol?l1?s1；加入催化劑或增大壓強(qiáng)；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）co+co322e=2co2；6.72 【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；熱化學(xué)方程式；原電池和

38、電解池的工作原理；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【分析】（1）發(fā)生反應(yīng)：fe3o4+4co=3fe+4co2，根據(jù)蓋斯定律書寫目標(biāo)熱化學(xué)方程式；（2）升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向，根據(jù)平衡常數(shù)變化確定反應(yīng)熱；當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及由此引起的一系列物理量不變；（3）圖2中若t1=0.5min，則0t1時(shí)間段內(nèi)，co的平均反應(yīng)速率v（co）=0.06mol/（lmin）=0.001mol?l1?s1，同一化學(xué)反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比；圖1中t2時(shí)刻改變的條件是催化劑或壓強(qiáng)；圖2中t2時(shí)刻改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）以co為燃料制作燃料電池，負(fù)極上co失去電子，電解熔融al2o3，利用電子守恒計(jì)算【解答】解：（1）已知：fe3o4（s）+4c（石墨）3fe（s）+4co（g）h=+646.0kj/molc（石墨）+co2（g）2co（g）h=+172.5kj/mol根據(jù)蓋斯