安徽省“江淮十校”2024屆高考化學一模試卷含解析

安徽省“江淮十校”2024屆高考化學一模試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層

電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬

材料之一，下列說法正確的是

A.原子半徑的大小順序：ry>rx>rQ>r\v

B.X、Y的最高價氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應

C.Z元素的氫化物穩(wěn)定性大于VV元素的氫化物穩(wěn)定性

D.元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物

2、為探究鋁片（未打磨）與Na2c03溶液的反應，實驗如下：

銅片^拓片縣孑

H.0N&CO技液

1II

無明顯現(xiàn)象鋁片表面產(chǎn)生細小氣泡出現(xiàn)白色滓濁，產(chǎn)生大量氣泡（經(jīng)檢驗為^12和（：02）

下列說法不正確的是（）

2

A.Na2c03溶液中存在水解平衡：CO3+H2O^^HCO3+OH

B.對比I、m,推測Na2cO3溶液能破壞鋁表面的氧化膜

c.IV溶液中可能存在大量A13+

2

D.推測出現(xiàn)白色渾濁的可能原因：A102+HCO3+H2O=A1（OH）31+CO3

3、以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水，關于兩個電解池反應的說法正確的是（）

A.陽極反應式相同

B.電解結(jié)束后所得液體的pH相同

C.陰極反應式相同

D.通過相同電量時生成的氣體總體積相等（同溫同壓）

4、在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷正確的是

A.含等物偵的量的AKh、OH、CO32的溶液中，逐滴加入鹽酸：Al（h、OH、CO32

B.含等物質(zhì)的量的FeBm、Feh的溶液中，緩慢通入氯氣；I一、Br，F(xiàn)e2+

C.含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH.Ba（OH）2>K2cO3、BaCOa

D.含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2\H+的溶液中加入鋅粉：Fe3\Cu2\H\Fe2+

5、查閱資料可知，苯可被臭氧氧化，發(fā)生化學反應為：CXo則鄰甲基乙苯通過上述反應得

（IJZn/HaOH，\

到的有機產(chǎn)物最多有（）

A.5種B.4種C.3種D.2種

6、化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列說法正確的是

A.棉布和絲綢的主要成分都是纖維素

B.肥皂水顯堿性可做蚊蟲叮咬處的清洗劑

C.“84”消毒液與75%的酒精消殺新冠病毒的機理相同

D.青銅器發(fā)生析氫腐蝕可在表面形成銅綠

7、下列說法不正確的是（）

A.某化合物在熔融狀態(tài)下能導電，則該物質(zhì)屬于離子化合物

B.金屬鈉與水反應過程中，既有共價鍵的斷裂，也有共價鍵的形成

C.硅單質(zhì)與硫單質(zhì)熔化時所克服微粒間作用力相同

D.CO2和NCb中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

8、用滴有酚酎和氯化鈉溶液濕潤的濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷錯誤的是（）

A.b極附近有氣泡冒出B.d極附近出現(xiàn)紅色

C.a>c極上都發(fā)生氧化反應D.甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕

9、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，其中X原子的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相等，X、Z同主

族，Y、VV同主族，且Y、VV形成的一種化合物甲是常見的大氣污染物。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：ZVYVWVQ

B.Y能分別與X、Z、W形成具有漂白性的化合物

C.非金屬性：WVQ,故W、Q的氫化物的水溶液的酸性：W<Q

D.電解Z與Q形成的化合物的水溶液可制得Z的單質(zhì)

10、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.18g氨基（?ND2）中含有的電子數(shù)為9NA

R.ImolFcL與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.H.0.1mol?L」的Na2s溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1N&

D.2.24LCH4與C2H4的混合氣體中，所含H原子的數(shù)目是0.4NA

11、某有機化合物，只含碳、氫二種元素，相對分子質(zhì)量為56,完全燃燒時產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和WO。它可能的

結(jié)構(gòu)共有（需考慮順反異構(gòu)）

A.3種B.4種C.5種D.6種

12、右座的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴定管內(nèi)盛放某種液體。擠壓滴管的放頭，下列與實驗事實不

相符的是（）

1

A.CO2（NaHCO3溶液）/無色噴泉B.NHKFhO含酚酸）/紅色噴泉

C.H2s（CuSO4溶液）/黑色噴泉D.HCI（AgN（h溶液）/白色噴泉

A.常溫下不能用鐵制容器盛放濃硫酸，可用銅制容器盛放濃硫酸

B.②中銅絲或鐵絲均有剩余時，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等

C.依據(jù)②，可推斷出銅和鐵與濃硫酸反應可生成SQ

D.①②中現(xiàn)象的差異僅是由于溫度改變了化學反應速率

14、扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以物質(zhì)a為原料合成扁桃酸衍生物b的過程如下：下列說法正確的是（）

OHBr

-I(K：H3afI(X：H3

X+A+H2O

()()

ab

A.物質(zhì)X是Br2,物質(zhì)a轉(zhuǎn)化為b屬于取代反應

B.Imol物質(zhì)a能與3moiHz反應，且能在濃硫酸中發(fā)生消去反應

C.物質(zhì)b具有多種能與NaHCCh反應的同分異構(gòu)體

D.物質(zhì)b的核磁共振氫譜有四組峰

15、關于物質(zhì)檢驗的下列敘述中正確的是

A.將酸性高鋅酸鉀溶液滴入裂化汽油中，若紫紅色褪去，證明其中含甲苯

B.讓溟乙烷與NaOH醇溶液共熱后產(chǎn)生的氣體通入濱水，溟水褪色，說明有乙烯生成

C.向某鹵代燃水解后的試管中加入AgNCh溶液，有淡黃色沉淀，證明它是溟代煌

D.往制備乙酸乙酯反應后的混合液中加入Na2cCh溶液，產(chǎn)生氣泡，說明乙酸有剩余

16、下列物質(zhì)的名稱正確的是

A.SiO2：剛玉

B.(NH4)2CO3：碳鐵

C.CCh：氯仿

CH,CHa

D.CH3—C—CH.—€H—€H,—CH3:3,3,5?三甲基庚烷

CIL—CH

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、有機物A(CioHzoOz)具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。已知:

E

①B分子中沒有支鏈。

②D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳。

③D、E互為具有相同官能團的同分異構(gòu)體。E分子炫基上的氫若被C1取代，其一氯代物只有一種。

④F可以使澳的四氯化碳溶液褪色。

(1)B可以發(fā)生的反應有(選填序號)

①取代反應②消去反應③加聚反應④氧化反應

(2)D、F分子所含的官能團的名稱依次是：、o

（3）寫出與D、E具有相同官能團的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡式:

（4）E可用于生產(chǎn)氨葦青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據(jù)報道，可由2-甲基—1一丙醇和甲

酸在一定條件下制取E。該反應的化學方程式是________________________________o

18、有機物A（C6HSO4）為食品包裝紙的常用防腐劑。A可以使溟水褪色。A難溶于水，但在酸性條件下可發(fā)生水解

反應，得到MCJHJOJ）和甲醇。通常狀況下B為無色晶體，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應。

（1）A可以發(fā)生的反應有（選填序號）。

①加成反應②酯化反應③加聚反應④氧化反應

（2）B分子所含官能團的名稱是o

（3）B分子中沒有支鏈，其結(jié)構(gòu)簡式是，B的具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是

（4）由B制取A的化學方程式是______________________________________。

（5）天門冬氨酸（CH7NO4）是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，可由B通過以下反應制取:

歷，一天DM?1酸

天門冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡式是

19、為了研究某氣體（該氣體為純凈物）的性質(zhì)，做了如下探究實驗：

①取一潔凈銅絲，在酒精燈火焰上加熱，銅絲表面變成黑色；

②趁熱將表面變黑色的銅絲放人到盛有這種氣體的集氣瓶中并密閉集氣瓶，可觀察到銅絲表面的黑色又變成了亮紅色。

⑴根據(jù)所學的化學知識，可初步推斷出這種氣體可能是02、H?、CO、CO2中的。

⑵如果要確定這種氣體是你所推斷的氣體，還需要接著再做下一步化學實驗，在這步實驗中應選用的試劑是_______,

可觀察到的現(xiàn)象是

20、某小組同學利用下圖所示裝置進行鐵的電化學腐蝕原理的探究實驗:

裝置分別進行的操作現(xiàn)象

i.連好裝置一段時間后，向燒杯中

滴加酚酸

17

帙片一一碳林

1.0mol-l/,ii.連好裝置一段時間后，向燒杯中鐵片表面產(chǎn)生藍色沉

NMCI溶液

滴加K3[Fe（CN）6]溶液淀

⑴小組同學認為以上兩種檢驗方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕。

①實驗i中的現(xiàn)象是____o

②用化學用語解釋實驗i中的現(xiàn)象：—O

(2)查閱資料：K3［Fe(CN)6］具有氧化性。

①據(jù)此有同學認為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕，理由是

②進行下列實驗，在實驗幾分鐘后的記錄如下：

實驗滴管試管現(xiàn)象

iii.蒸饋水無明顯變化

1

0.5molL-1

6鐵片表面產(chǎn)生大量藍

1

，鐵片K3lFe(CN)6Jiv.1.0molL-NaCI溶液

色沉淀

溶液

2mL

v.0.5molL-'Na2sO4溶液無明顯變化

a.以上實驗表明：在一條件下，K3［Fe(CN)6］溶液可以與鐵片發(fā)生反應。

1).為探究cr的存在對反應的影響，小組同學將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進行實驗iii,發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)

生藍色沉淀。此補充實驗表明。?的作用是一0

⑶有同學認為上述實驗仍不嚴謹。為進一步探究K3［Fe(CN)6］的氧化性對實驗ii結(jié)果的影響，又利用⑵中裝置繼續(xù)實

驗。其中能證實以上影響確實存在的是(填字母序號)。

實驗試劑現(xiàn)象

A酸洗后的鐵片、K”Fe(CN)6］溶液(已除02)產(chǎn)生藍色沉淀

B酸洗后的鐵片、K3［Fe(CN)6］和NaCI混合溶液(未除(h)產(chǎn)生藍色沉淀

C鐵片、K3［Fe(CN)6］和NaCI混合溶液(己除。2)產(chǎn)生藍色沉淀

D鐵片、KWFe(CN)6］和鹽酸混合溶液(已除02)產(chǎn)生藍色沉淀

綜合以上實驗分析，利用實驗ii中試劑能證實鐵發(fā)生了電化學腐蝕的實驗方案是

21、我國是全球第一個實現(xiàn)了在海域可燃冰試開采中獲得連續(xù)穩(wěn)定產(chǎn)氣的國家?？扇急械募淄樽鳛榉N重要的原料,

可與CO?、NO2等作用從而減少溫室效應、消除氮氧化物的污染?；卮鹣铝袉栴}：

-1

(1)已知：?CH4(g)+yO2(g)20H(1)AHi=-164.0kJmol

,

@2CO(g)+O2(g)s?=^2CO2(g)△H2=-566.0kJmor

③2H2(g)+CO(g)；CHjOHd)△H3=-128.3kJ-mor,

則利用氣體甲烷與二氧化碳作用獲得兩種氣態(tài)燃料的熱化學方程式為。

⑵分別向不同的恒壓密閉容需中通入等量的CH」與COz,在一定條件下發(fā)生上述反應，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫

度、壓強的關系如圖所示：

100

90

80

70

60

50

①溫度不變，壓強由力逐漸變化到P4,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率將（填“增大”“減小”或“不變”）。

②在壓強為p產(chǎn)0.36MPa、溫度為1100C的條件下，平衡時CM的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,則該溫度下反應的平衡常數(shù)

Kp=（MPa^Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留2位小數(shù)）。

⑶在一定溫度下，甲烷還可與NO?作用實現(xiàn)廢氣的脫硝，反應為：CH￡g）+2NO2（g）,<O2+N2（g）+2H2O（g）,體系

壓強直接影響脫硝的效率，如圖所示，當體系壓強約為425kPa時，脫硝效率最高，其可能的原因是

（4）對于反應，有科學家提出如下反應歷程：

第一步NO2L*NO+O慢反應

第二步CH4+3O-CO+2H2?？旆磻?/p>

第三步2cO+2NO-2cO2+N2慢反應

下列表述正確的是____________（填標號）。

A.第一步需要吸收外界的能量

B.整個過程中，第二步反應活化能較高

C.反應的中間產(chǎn)物只有NO

D.第三步中CO與NO的碰撞僅部分有效

⑸利用CFh與NO?的反應還可設計成如圖電化學裝置，則正極電極反應式為;電路中轉(zhuǎn)移Imol電子,

可去除NO?L（標準狀況）。

負裁

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解題分析】

X的焰色反應呈黃色，X為Na元素；Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q元素原子有2個電子層，

最外層電子數(shù)為4,Q為碳元素；W、Z最外層電子數(shù)相同，所以二者處于同一主族，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，VV

為氧元素，Z為硫元素；元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，則Y為A1元素。

A、同周期自左向右原子半徑減小，所以原子半徑Na>AI>Si,00,同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑

Si>C,故原子半徑Na>Al>C>O,即X>Y>Q>W,故A錯誤；

B、X、V的最高價氧化物的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，而氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉反應生，故

B錯誤；

C、非金屬性O>S,故氫化物穩(wěn)定性HzOAFhS,故C錯誤；

D、元素Q和Z能形成QZ2是CS2屬于共價化合物，故D正確；

故答案選Do

2、C

【解題分析】

A.溶液中碳酸根會水解，結(jié)合水電出來的氫離子，生成碳酸氫根，選項A正確；

B.實驗I和n沒有氣泡，根據(jù)所學AI可以和熱水反應，但是此實驗中沒有氣泡，說明有氧化膜的保護，實驗m中卻

有氣泡，說明氧化膜被破壞，選項B正確；

c.IV溶液中出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀應該為氫氧化鋁，則不可能存在大量A13+,選項C不正確；

D.Na2cCh溶液呈堿性，鋁片在堿性溶液中與OH一反應，生成偏鋁酸根，2A1+2OFT+2H20=2人1。2一+3r3AIO2

和HC03一反應生成氫氧化鋁沉淀，選項D正確；

答案選Co

3、C

【解題分析】

A.以石墨為電極電解水，陽極反應式為40H??4e-=2H2O+O2T，以石墨為電極電解飽和食鹽水，陽極反應式為

2Cl-2e=C12t，陽極的電極反應式不同，故A錯誤；

B.電解水時其pH在理論上是不變的，但若加入少量硫酸則變小，若加入少量氫氧鈉則變大，若加入硫酸鈉則不變；

電解飽存氯化鈉溶液生成氫氧化鈉和氯氣和氫氣，pH變大，所以電解結(jié)束后所得液體的pH不相同，故B錯誤；

+

C.以石齦為電極電解水和飽和食鹽水的陰極反應式為：2H+2e=H2T，所以電極反應式相同，故C正確；

D.若轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4moL則依據(jù)電解方程式2H2。通電2Hzf+O2T?4e;電解水生成3moi氣體；依據(jù)電解方程式

2NaCI+2H2。通電ZNaOH+Cbf+H2T?2e,電解食鹽水生成4moi氣體，在同溫同壓下氣體的總體積不相等，故D錯

誤；

故選Cc

【題目點撥】

明確電解池工作原理、準確判斷電極及發(fā)生反應是解題關鍵。本題的易錯點為D,要注意氧化還原反應方程式中根據(jù)

轉(zhuǎn)移電子的相關計算。

4、D

【解題分析】

A.在含等物質(zhì)的量的AKV、OH>CO3??的溶液中，逐滴加入鹽酸，先發(fā)生OH?與鹽酸的反應，故A錯誤；

B.含等物質(zhì)的量的FcBrz、的溶液中，緩慢通入氯氣，由還原性I>Fe2+>BiS則化學反應的先后順序為「、Fe2\

Br,故B錯誤；

C.在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入則化學反應的先后順序為Ba(OH)2、KOH、

K2co3、BaCCh,故C錯誤；

D.在含等物質(zhì)的量的%3+、Cu2\H+的溶液中加入鋅粉，由氧化性Fe3+>CM+>H+>Fe2+,則化學反應的先后順序

為F/+、Cu2\H+、FC2+,故D正確；

答案選D。

5、B

【解題分析】

CHx-

CH?-

鄰甲基乙苯的結(jié)構(gòu)簡式為:,根據(jù)題目所給反應信息,CHX7H)四種不同的斷鍵方式可生成

CHiCHs-

最多4種有機產(chǎn)物，故答案為嘰

6、B

【解題分析】

A.棉布的主要成分是纖維素，絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，A錯誤；

B.蚊蟲叮咬時會釋放出甲酸，肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉，高級脂肪酸根水解使肥皂水顯堿性，肥皂水可消耗甲

酸，故肥皂水可做蚊蟲叮咬處的清洗劑，B正確；

C.“84”消毒液的主要成分為NaClO,NaCIO具有強氧化性用于殺菌消毒，75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性用于殺菌消毒，

“84”消毒液與75%的酒精消殺新冠病毒的機理不同，C錯誤；

D.Cu在金屬活動性順序表中排在H的后面，Cu不能與H+自發(fā)反應放出Hz,青銅器不能發(fā)生析氫腐蝕，青銅器發(fā)生

吸氧腐蝕形成銅綠，D錯誤；

答案選B。

7、C

【解題分析】

A.熔融狀態(tài)下能導電的化合物中含有自由移動陰陽離子，說明該化合物由陰陽離子構(gòu)成，則為離子億合物，故A正確；

B?Na和水反應方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2t,反應中水中的共價鍵斷裂，氫氣分子中有共價鍵生成，所有反應

過程中有共價鍵斷裂和形成，故B正確；

C.Si是原子晶體、S是分子晶體，熔化時前者破壞共價鍵、后者破壞分子間作用力，所有二者熔化時破壞作用力不同，

故C錯誤；

D.中心原子化合價的絕對值+該原子最外層電子數(shù)=8時，該分子中所有原子都達到8電子結(jié)構(gòu)，但是氫化物除外，二

氧化碳中C元素化合價絕對值+其最外層電子數(shù)=4+4=8,NCb中N元素化合價絕對值+其最外層電子數(shù)=3+5=8,所有

兩種分子中所有原子都達到8電子結(jié)構(gòu)，故D正確。

故選C。

【題目點撥】

明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關鍵，注意C選項中Si和S晶體類型區(qū)別。

8、A

【解題分析】

甲構(gòu)成原電池，乙為電解池，甲中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極上電極反應式為2H20+02+4e-=40f,乙中院極上電極反應式

為:2H++2e-=Hzt,水電離出的氫離子放電，導致陰極附近有大量OH",溶液呈堿性，無色酚配試液遇堿變紅色，以此解

答該題。

【題目詳解】

A、b極附是正極，發(fā)生電極反應式為2H20H)2+4e-=40H-,所以無氣泡冒出，故A錯誤；

B、乙中陰極上電極反應式為:2H+2e-=H2t,水電離出的氫離子放電，導致陰極附近有大量0斤，溶液呈堿性，無色酚

歆試液遇堿變紅色，故B正確；

C、a是原電池的負極發(fā)生氧化反應、c極是電解池的陽極發(fā)生氧化反應,所以a、c極上都發(fā)生氧化反應，故C正確；

D、甲中鐵是原電池的負極被腐蝕，而乙中是電解池的陰極被保護，所以甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕，故D正確；

故答案選Ao

【題目點撥】

作為電解池，如果金屬鐵連在電源的正極上做電解池的陽極，鐵更易失電子變?yōu)閬嗚F離子，腐蝕速率加快；如果金屬

鐵連在電源的負極上做電解池的陰極，金屬鐵就不能失電子，只做導體的作用，金屬鐵就被保護，不發(fā)生腐蝕。

9、B

【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，其中X原子的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相等，則X為氫；Y、

W同主族，且Y、VV形成的一種化合物甲是常見的大氣污染物，該物質(zhì)為二氧化硫，則Y為氧，W為硫；X、Z同

主族，貝!Z為鈉；Q為氯；

A.核外電子排布相同，核電荷越大半徑越小，貝！O2>Na+,電子層多的離子半徑大，WOS2>Ci->O2->Na+,即

ZVYVQVW,故A錯誤；

B.氧能分別與氫、鈉、硫形成過氧化氫、過輒化鈉、三氧化硫具有漂白性的化合物，故B正確；

C.同周期元素，核電荷數(shù)越大非金屬性越強，則非金屬性：W<Q；非金屬性越強其最高價氧化物的水化物酸性越強,

而不是氨化物水溶液的酸性，故C錯誤；

D.電解氯化鈉的水溶液可制得氫氣、氯氣和氫氧化鈉，無法得到鈉單質(zhì)，故D錯誤；

故選B.

【題目點撥】

比較元素非金屬性可以根據(jù)其氫化物的穩(wěn)定性，也可以根據(jù)其最高價氧化物的水化物酸性強弱，或是單質(zhì)的氧化性。

10、A

【解題分析】

A.18g氨基(?ND2)為ImoL含有的電子數(shù)為9NA,A正確；

B.氯氣具有強氧化性，將Fe?+和「均氧化，ImolFeb與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA,B錯誤；

C.S2-會水解，1個硫離子水解后產(chǎn)生1個硫氫根離子和1個氫氧根離子，故ILO.lmoMJ的Na2s溶液中，陰離子總

數(shù)大于O.INA,C錯誤；

D.為指明標準狀況，無法計算，D錯誤；

故答案選A。

【題目點撥】

欠笊(jD)、僦(:T),互為同位素，氣(；H)無中子。

11、D

【解題分析】

該有機物完全燃燒生成的二氧化碳和水的物質(zhì)的量相等，則滿足CnH2n,根據(jù)相對分子量為56可得：14n=56,n=4,

該有機物分子式為CH8,可能為丁烯或環(huán)丁烷、甲基環(huán)丙烷，若為丁烯，則丁烯的碳鏈異構(gòu)的同分異構(gòu)體為：

?CH3CH2CH=CH2>?CH3CH=CHCH.^?(CH3)2C=CH2,其中①和③不存在順反異構(gòu)，②存在順反異構(gòu)，所以屬

于烯煌的同分異構(gòu)體總共有4種；還有可能為環(huán)丁烷或者甲基環(huán)丙烷，所以分子式為CH'的同分異構(gòu)體總共有6種。

故選：Do

【題目點撥】

完全燃燒時產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O,則該足中C、H原子個數(shù)之比為1：2,設該有機物分子式為CnH2n,則

14n=56,解得n=4,再根據(jù)分子式為GHs的碳鏈異構(gòu)及順反異構(gòu)確定同分異構(gòu)體的種類。

12、A

【解題分析】

A.NaHCCh與不反應，燒瓶內(nèi)的壓強不變，不能形成噴泉，故選A；

B.N%易溶于水，形成NH3?H2O,NH3H2O^NH4+OH",溶液呈堿性，能形成紅色噴泉，故不選B;

CH2S+C11SO4=H2sO4+C11SJ,CuS為黑色沉淀，能形成黑色噴泉，故不選C；

D.HCl+AgNOj_HNOj+AgCU，AgCl為白色沉淀，能形成白色噴泉，故不選D。

答案選A。

13、C

【解題分析】

A.常溫下鐵遇冷濃硫酸發(fā)生鈍化，則可以用鐵制容器盛放濃硫酸，故A錯誤；B.隨著反應的進行濃硫酸的濃度逐漸

降低，Cu與稀硫酸不反應，而Fe能與稀硫酸反應生成氫氣，則②中銅絲或鐵絲均有剩余時，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量不

可能相等，故B錯誤；C.②中在加熱條件下，銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，品紅溶液褪色，說明反應中生

成SO2,故C正確；D.溫度升高可加快化學反應速率，同時濃硫酸的氧化性隨溫度升高而升高，故D錯誤；故答案

為C。

14、C

【解題分析】

A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知物質(zhì)x是HBr,HBr與a發(fā)生取代反應產(chǎn)生b和H2O,A錯誤；

B.a中含有一個苯環(huán)和酯基，只有苯環(huán)能夠與Hz發(fā)生加成反應，Imol物質(zhì)a能與3mO1H2反應，a中含有酚羥基和醇

羥基，由于醇羥基連接的C原子鄰位C原子上沒有H原子，不能發(fā)生消去反應，B錯誤；

C.酚羥基可以與NaHC()3反應；物質(zhì)b中酚羥基與另一個支鏈可以在鄰位、間位，Br原子也有多個不同的取代位置，

因此物質(zhì)b具有多種能與NaHCOs反應的同分異構(gòu)體，C正確；

D.物質(zhì)b中有五種不同位置的H原子，所以其核磁共振氫譜有五組峰，D錯誤；

故合理選項是Co

15、B

【解題分析】

A.裂化汽油中含烯燒，則加高銃酸鉀褪色不能說明含有甲苯，A錯誤；

B.濱乙烷與NaOH醇溶液共熱后，發(fā)生消去反應生成乙烯，則氣體通入濱水，濱水褪色，說明有乙烯生成，B正確；

C.鹵代屈水解后，檢驗鹵素離子，應在酸性溶液中，不能直接加硝酸銀檢驗，C錯誤；

D.制備乙酸乙酯反應為可逆反應，不需要利用與碳酸鈉反應生成氣體說明乙酸剩余，D錯誤。

答案選B。

16、D

【解題分析】

A,剛玉為三氧化二鋁，故A錯誤；

B.碳較為NH4HCO3,故C錯誤；

C.氯仿為CHCh,故C錯誤；

CH4CH,

D.CH,CCHCHClICH的主鏈為7個碳：3,3,5?三甲基庚烷，故D正確；

CFL—CII3

故選D。

二、非選擇題（本題包括5小題）

HSC0H3C0

17、?@@竣基碳碳雙鍵II、

%C-CH-CHj-C—OHH,C-CHj—CH-C—OH

H,CH,C0

A件

HtC—CH-CHj-OH*HCOOH一.H）C—C—C—OH+H20

H3c

【解題分析】

B發(fā)生氧化反應生成C,C發(fā)生氧化反應生成D,D能與NaHCCh溶液反應放出CO2,D中含竣基，C中含醛基，B

中含一CHzOH,且B、C、D中碳原子數(shù)相同；B在濃硫酸/加熱條件下反應生成F,F可以使溟的四氯化碳溶液褪色,

B—F為消去反應；D、E互為同分異構(gòu)體，D與E的分子式相同，B與E反應生成A,A的分子式為C10H20O2,A具

有蘭花香味，A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯，B分子中沒有支鏈，E分子炫基上的氫若被C1取代，其一氯

代物只有一種，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH,C為CH3cH2cH2cH2CHO,D為CH3cH2cH2cH2coOH,

E為(CHQjCCOOH,A為(CH。3CCOOCH2cH2cH2cH2cH3,F為CH3cH2cHzcH=CHz,據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

B發(fā)生氧化反應生成C,C發(fā)生氧化反應生成D,D能與NaHCCh溶液反應放出CO2,D中含皎基，C中含醛基，B

中含一CHzOH,且B、C、D中碳原子數(shù)相同；B在濃硫酸/加熱條件下反應生成F,F可以使溟的四氯化碳溶液褪色,

B-F為消去反應；D、E互為同分異構(gòu)體，D與E的分子式相同，B與E反應生成A,A的分子式為G0H20O2,A具

有蘭花香味，A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯，B分子中沒有支鏈，E分子點基上的氫若被CI取代，其一氯

代物只有一種，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2cH2cH2cH2OH,C為CH3cH2cH2cH2CHO,D為CH3cH2cH2cH2coOH,

E為(CH3)3CCOOH,A為(CH3)3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3,F為CH3cH2cH2cH=CH2，

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2cH2cH2cH2OH,B屬于飽和一元醇，B可以與HBr、竣酸等發(fā)生取代反應，B中與一OH

相連碳原子的鄰碳上連有H原子，B能發(fā)生消去反應，B能與02、KMnO4等發(fā)生氧化反應，B不能加聚反應，答案

選①②④。

(2)D為CH3cH2cH2cH2coOH,所含官能團名稱為藪基；F為CH3cH2cH2cH=CH2,所含官能團名稱為碳碳雙鍵。

(3)D、E的官能團為我基，與D、E具有相同官能團的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡式為(CHHCHCH2coOH、CH3cH2cH

(CH3)COOHO

(4)E為(CH3)3CCOOH,2—甲基一1—丙醇與甲酸在一定條件下制取E的化學方程式為

CH3CH3

II

-%條忤。

CH3—CH—CH2—OH+HCOOHCH3—C—COOH+HQ。

CH3

18、?@@碳碳雙鍵、竣基HOOCCH=CHCOOHCH2=C(COOH)2

OO

HOOCCH=CHCOOH+2CHjOH伐CH3OOCCH=CHCOOCHJ+2H2OHO-C-CH,—CH-C-OH

AI

NH：

【解題分析】

A的分子式為C6H8。4,A的不飽和度為3,A可以使濱水褪色，A中含碳碳雙鍵；A在酸性條件下可發(fā)生水解反應得

到B(C4H4O4)和CH3OH,B能與氫氧化鈉溶液反應，B中含兩個?；吞继茧p鍵，A中含兩個酯基；

(1)A中含有碳碳雙鍵和酯基，A中含碳碳雙鍵，A能發(fā)生加成反應、加聚反應、氧化反應，A中不含醇羥基和瘦基,

A不能發(fā)生酯化反應，答案選①③④。

(2)B分子中所含官能團為碳碳雙鍵和竣基。

(3)B分子中沒有支鏈，B的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH=CHCOOH；B的具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

CH2=C(COOH)2O

(4)B與CH30H發(fā)生酯化反應生成A,由B制取A的化學方程式為HOOCCH=CHCOOH+2CHjOH''：'

A

CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2OO

(5)B的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH=CHCOOH,B與HC1發(fā)生加成反應生成C,C的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCHzCHClCOOH,

C與NH3反應生成天門冬氨酸，天門冬氨酸(CH7NO4)是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，則天門冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡式

0O

?II

為HO—€—CH,-CH-C—OH。

I

NH,

19、%或CO無水C11SO4或澄清的石灰水無水CuSO4變藍色或澄清的石灰水變渾濁。

【解題分析】

本題主要考查具有還原性的氣體的性質(zhì)及常見的用作還原劑的氣體，同時涉及常見物質(zhì)的顏色、金屬與氧氣的反應。

【題目詳解】

(1)金屬與氧氣可以發(fā)生化合反應生成金屬氧化物，銅在加熱時與氧氣化合生成黑色的氧化銅，黑色的氧化銅又變成光

亮的紅色，即變成了金屬銅，這是氧化銅被氣體還原劑奪取氧而變成單質(zhì)銅的反應，氣體在反應中表現(xiàn)出的性質(zhì)稱為

還原性，通常用作還原劑的氣體有CO和H2；

⑵假設推斷為氫氣(或一氧化碳)，而氫氣與氧化銅反應生成銅和水，再驗證是否有水生成即可，步驟：將氣體通過濃

硫酸進行干燥，再通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅，驗證是否有水生成，如果無水硫酸銅變藍，說明有水生成,

說明該氣體是氫氣；

假設推斷為一氧化碳，而一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，再驗證是否有二氧化碳生成即可，步驟：將氣體

通過灼熱的氧化銅，再通過澄清的石灰水，驗證是否有二氧化碳生成，如果澄清的石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生

成，說明該氣體是一氧化碳。

20、碳棒附近溶液變紅O2+4e—2H2O==4OH-K3Fe(CN)6可能氧化Fe生成Fe?+,會干擾由于電化學腐蝕負

極生成Fe?+的檢測C1?存在破壞了鐵片表面的輒化膜AC連好裝置一段時間后，取鐵片(負極)附

近溶液于試管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，若出現(xiàn)藍色沉淀，則說明負極附近溶液中產(chǎn)生Fe?+了，即發(fā)生了電化學腐蝕

【解題分析】

根據(jù)圖像可知，該裝置為原電池裝置，鐵作負極，失電子生成亞鐵離子；C作正極氧氣得電子與水反應生成氫氧根離

子，正極附近顯紅色。

要驗證K3Fe(CN)6具有氧化性，則需要排除其它氧化劑的干擾，如氧氣、鐵表面的氧化膜等。

【題目詳解】

⑴①根據(jù)分析可知，若正極附近出現(xiàn)紅色，則產(chǎn)生氫氧根離子，顯堿性，證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕：

②正極氧氣得電子與水反應生成氫氧根離子，電極反應式02+4e+2H20=40H-；

⑵①KMFc(CNM具有氧化性，可能氧化Fe為亞鐵離子，影響實驗結(jié)果；

②a對比試驗iv和v,溶液中的Na:SO/對鐵的腐蝕無影響，C「使反應加快；

b鐵皮酸洗時，破壞了鐵表面的氧化膜，與直接用NaCl溶液的現(xiàn)象相同，則。?的作用為破壞了鐵片表面的氧化膜；

(3)A.實驗時酸洗除去氧化膜及氧氣的氧化劑已排除干擾，A正確；

B.未排除氧氣的干擾，B錯誤；

C.使用cr除去鐵表面的氧化膜及氧氣的干擾，C正確；

D.加入了鹽酸，產(chǎn)生亞鐵離子，干擾實驗結(jié)果，D錯誤；

答案為ACo

按實驗A連接好裝置，工作一段時間后，取負極附近的溶液于試管中，用K3[Fe(CN)6]試劑檢驗，若出現(xiàn)藍色，則負極

附近產(chǎn)生亞鐵離子，說明發(fā)生了電化學腐蝕。

21、CH4(g)+CO2(g)-2H2(g)+2CO(g)AH=+247.3kJmoF1；減小1.64該反應是反應前后氣體分子數(shù)

增加的反應，當體系壓強低于425kPa反應速率比較慢，當體系壓強高于425kPa,平衡逆向移動，脫硝的效率降低

+

AD2NO2+8e+8H=N2+4H2O5.6

【解題分析】

?

(1)利用蓋斯定律①(；x②+③)得：CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)A//=AHi-(yxA//2+A//3)=一

164.0kJ,mol-?-[—x(—566.0kJ?mo[i)+(—128.3kJ?mo「i)]=+247.3kJ,mol-I

2

(2)①依據(jù)反應方程式判斷出這個反應是一個氣體分子數(shù)增加的反應，從圖形的變化，可以判斷出pi到“壓強的變

化，從圖中分析出甲烷的轉(zhuǎn)化率的變化，因為它們的化學計量數(shù)之比等于1:1,與剛開始的投料比相同，所以CM與

C(h的平衡轉(zhuǎn)化率相同；

②分壓平衡常數(shù)，根據(jù)甲烷的轉(zhuǎn)化率