湖南省郴州市永春中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、湖南省郴州市永春中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 用玻棒蘸取新制氯水滴在ph試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是：  參考答案：b略2. 下表列出了除去物質(zhì)中所含雜質(zhì)的方法，其中錯(cuò)誤的是 選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法acoco2通過足量的naoh溶液，干燥bnacl泥沙溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶cnaoh溶液na2co3加入足量的鹽酸dcu(no3)2agno3加入過量的銅粉，過濾 參考答案：c【分析】a、根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)進(jìn)行分析；b、根據(jù)泥沙難溶于水進(jìn)行分析；c、根據(jù)

2、碳酸鈉、氫氧化鈉都能與鹽酸反應(yīng)進(jìn)行分析； d、根據(jù)銅粉與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀進(jìn)行分析?！驹斀狻縜、混合氣通過氫氧化鈉后，會(huì)將二氧化碳吸收，干燥后只剩下一氧化碳，故a正確；b、溶解后，過濾可以將泥沙除去，蒸發(fā)除去水分就只剩氯化鈉晶體了，故b正確；c、碳酸鈉、氫氧化鈉都能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，不能用鹽酸除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，故c錯(cuò)誤；d、銅粉與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，過濾后得到硝酸銅溶液，故d正確。3. 下列關(guān)于氯水的敘述,正確的是a新制氯水中只含cl2和h2o分子      b新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色c光照氯水有氣泡逸出,

3、該氣體是cl2    d氯水放置數(shù)天后ph值將變小參考答案：bd氯水中：cl2+h2o=hcl+hclo（鹽酸是強(qiáng)酸，會(huì)完全電離，次氯酸是弱酸，只部分電離）則新制氯水中有：cl2、h2o、hclo，h+、cl-、oh-、clo-，故a錯(cuò)誤； cl2+h2o=hcl+hclo,生成了酸，則藍(lán)色石蕊試紙變紅，同時(shí)生成的hclo有漂白性，故后褪色，b正確； hclo在光照條件下，會(huì)分解成hcl和o2，故c錯(cuò)誤； 氯水放置數(shù)天后，將變成鹽酸，則ph值變小，故d正確；4. 無放射性的同位素被稱之為“穩(wěn)定同位素”，在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2h、13c、15n、18o、34s等常

4、作環(huán)境分析指示物下列有關(guān)一些“穩(wěn)定同位素”的說法錯(cuò)誤的是（）a34s原子核內(nèi)中子數(shù)為18b2h+的酸性比1h+的酸性更強(qiáng)c16o與18o的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同d13c和15n原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差1參考答案：b【考點(diǎn)】核素【分析】a、利用質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)來計(jì)算；b、2h+與1h+都是氫離子，化學(xué)性質(zhì)相同；c、同位素原子核外電子數(shù)相同最外層電子數(shù)相同；d、c原子的質(zhì)子數(shù)為6，n原子的質(zhì)子數(shù)為7【解答】解：a、34s原子核內(nèi)的中子數(shù)為3416=18，故a正確；b、2h+與1h+都是氫離子，化學(xué)性質(zhì)相同，即2h+的酸性與1h+的酸性相同，故b錯(cuò)誤；c、16o與18o為氧元素同位素，原子最外層電子

5、數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故c正確；d、c原子的質(zhì)子數(shù)為6，n原子的質(zhì)子數(shù)為7，則13c和15n原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差76=1，故d正確故選：b5. 根據(jù)元素在周期表中位置判斷，下列敘述正確的是a金屬性強(qiáng)弱：rbcaal             b陰離子還原性：o2-s2-se2-c氫化物的穩(wěn)定性： ph3>h2shcl       d酸性強(qiáng)弱：h2so4h3po4hclo4參考答案：a6. 下列反應(yīng)中，水既不作氧化劑，亦不作還

6、原劑的氧化還原反應(yīng)為 ()acl2h2o=hclhclob2f22h2o=4hfo2ch2ocao=ca(oh)2d2na2h2o=2naohh2參考答案：a解析：a中h2o的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，b中h2o的o元素化合價(jià)升高被氧化，c不是氧化還原反應(yīng)，d中h2o的h元素的化合價(jià)降低。7. 早期制硫酸的工藝流程中，涉及到反應(yīng)：no2 + so2 = no + so3，該反應(yīng)中so2作a. 氧化劑          b. 還原劑       

7、;     c. 催化劑         d. 干燥劑參考答案：b略8. 在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是a. 同密度、同壓強(qiáng)的 n2 和 c2h4    b. 同溫度、同體積的 o2 和 n2c. 同體積、同密度的 c2h4 和 co    d. 同壓強(qiáng)、同體積的 o2 和 n2參考答案：c【詳解】a體積未知，質(zhì)量無法確定，不能得出物質(zhì)的量的關(guān)系，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b壓強(qiáng)未知，物質(zhì)的量的關(guān)系不確定，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；

8、c同體積、同密度，m=v，質(zhì)量相同，且摩爾質(zhì)量相同，則物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，選項(xiàng)c正確；d溫度未知，物質(zhì)的量關(guān)系不確定，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；答案選c。9. 下列關(guān)于膠體的說法，正確的是a. 向稀的 naoh 溶液中逐滴加入 56 滴 fecl3 飽和溶液，即可制得 fe（oh）3 膠體b. 膠體的分散質(zhì)能通過濾紙孔隙，而濁液的分散質(zhì)則不能c. 丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體不同于溶液的本質(zhì)區(qū)別d. fe（oh）3 膠體的電泳實(shí)驗(yàn)說明了 fe（oh）3 膠體帶電參考答案：b【分析】實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液；膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，分散質(zhì)微粒直徑小于1

9、nm屬于溶液，介于1-100nm屬于膠體，大于100nm屬于濁液；膠體是一種均勻、透明、介穩(wěn)定的分散系，膠粒不能透過濾紙，膠體是電中性的，膠粒是帶電荷的，能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)、布朗運(yùn)動(dòng)、聚沉、電泳?！驹斀狻縜項(xiàng)、把飽和的三氯化鐵溶液滴加到沸水中，繼續(xù)加熱至溶液呈現(xiàn)紅褐色停止加熱，即得到fe（oh）3膠體，naoh溶液中逐滴加入少量飽和fecl3溶液得到的是氫氧化鐵沉淀，故a錯(cuò)誤；b項(xiàng)、膠體粒度小于100nm，能通過濾紙，濁液中分散質(zhì)粒度大于100nm能通過濾紙，故b正確；c項(xiàng)、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，不是有丁達(dá)爾效應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d項(xiàng)、氫氧化鐵膠體微粒帶正電，fe（o

10、h）3 膠體的電泳實(shí)驗(yàn)說明了 fe（oh）3 膠粒帶電，故d錯(cuò)誤。故選b。 10. 下列物質(zhì)中既能與稀h2so4反應(yīng), 又能與naoh溶液反應(yīng)的是（     ）    nahco3     al2o3        al(oh)3    al     naalo2 a       b   

11、      c     d、全部參考答案：b略11. 下列各組性質(zhì)的比較中正確的是 a酸性：hclo4h2so4h3po4        b堿性：ba(oh)2ca(oh)2mg(oh)2c穩(wěn)定性：hfhclph3h2s        d原子半徑：osna參考答案：b12. 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(     )a把

12、金屬鐵放入稀硫酸中：fe+2h+fe3+h2b往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：co32+2h+co2+h2oc向氫氧化銅中滴加稀鹽酸：cu（oh）2+2h+cu2+2h2od氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：ba2+so42+h+ohbaso4+h2o參考答案：c考點(diǎn)：離子方程式的書寫 分析：a、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子；b、碳酸鎂是難溶于水不能拆成離子；c、氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水；d、氫氧化鋇和稀硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)中離子需要符合化學(xué)式組成比；解答：解：a、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，所以其離子方程式為：fe+2h+=h2+fe2+，故a錯(cuò)誤；b、碳酸鎂是難溶于水不能拆成離子，

13、反應(yīng)的離子方程式為：mgco3+2h+co2+mg2+h2o，故b錯(cuò)誤；c、氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，反應(yīng)的離子方程式為：cu（oh）2+2h+cu2+2h2o，故c正確；d、氫氧化鋇和稀硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)中離子需要符合化學(xué)式組成比，反應(yīng)的離子方程式為：ba2+so42+2h+2ohbaso4+2h2o，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法即可解答，題目難度不大13. 反應(yīng)4a(s)3b(g)=2c(g)d(g)，2 min內(nèi)b的濃度減少0.6 mol·l1，對(duì)此反應(yīng)速率的描述正確的是a. v(a)0

14、.4 mol·l1·min1b. 分別用b、c、d表示的反應(yīng)速率的值之比為321c. 在2 min末反應(yīng)速率，用b表示為0.3 mol·l1·min1d. 在這2 min內(nèi)b和c兩物質(zhì)濃度都是逐漸減小的參考答案：b【分析】根據(jù)v=c/t計(jì)算v（b），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（c）、判斷v（b）與v（d）關(guān)系，a是固體，不能利用該方法表示反應(yīng)速率。【詳解】a項(xiàng)、a是固體，不能用該方法表示反應(yīng)速率，故a錯(cuò)誤；b項(xiàng)、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，分別用b、c、d表示的反應(yīng)速率的值之比為321，故b正確；c項(xiàng)、在2min內(nèi)，b的濃度減少0.6mol/

15、l，則v（b）=0.6mol/l/2min=0.3mol/（l?min），該速率為這段時(shí)間內(nèi)的平均速率，不是某時(shí)刻的即時(shí)速率，故c錯(cuò)誤；d項(xiàng)、在這2 min內(nèi)，反應(yīng)物b的濃度逐漸減小，生成物c的濃度逐漸增大，故d錯(cuò)誤。故選b。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的表示與計(jì)算，注意化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，不是瞬時(shí)速率，注意化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是解答關(guān)鍵。14. 用na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 (         )a、1molcl2含有的電子數(shù)是2nab、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，na個(gè)水分子所占有的體積約為2

16、2.4lc、4.0g naoh中含有陰離子的數(shù)目為0.1na。d、1mol氧分子含有的電子數(shù)與1mol氮?dú)夂械碾娮訑?shù)之比為16：7參考答案：c略15. 某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取下列儀器或用品：鐵架臺(tái)、鐵圈、鐵架、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、火柴、濾紙、漏斗。只應(yīng)用上述儀器或用品，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（     ）a 蒸發(fā)b 萃取c 過濾d 蒸餾參考答案：d略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 在常溫下，fe與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，fe與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。 應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原

17、鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問題。 （1）寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式：                                      ；并

18、指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是             ，氧化劑是            。（2）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行                     

19、;                 。（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是                    ；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是      

20、0;                 。（4）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是                               &#

21、160;    ，為什么?                                             &#

22、160;         。（5）試管中收集氣體是           ，如果要在a處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行                    。ks5u 參考答案：( 1）3fe4h2o(

23、g) = fe3o4+4h2    fe   h2o （2）裝置的氣密性檢驗(yàn)（3）為(硬質(zhì)玻璃管內(nèi)fe與水蒸氣的反應(yīng))實(shí)驗(yàn)提供(持續(xù)不斷的)水蒸氣防止暴沸（4）先點(diǎn)燃酒精燈再點(diǎn)燃酒精噴燈   防止鐵與空氣中的氧氣在加強(qiáng)熱的條件下反應(yīng)，應(yīng)該先點(diǎn)燃酒精燈（5）h2   驗(yàn)純 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 植物油與動(dòng)物油相比較,哪類油的不飽和度高?選用油脂時(shí)應(yīng)如何考慮油脂種類對(duì)人體健康的關(guān)系? 參考答案：植物油中含有較多的c = c等不飽和鍵,而動(dòng)物油（脂肪）含飽和烴基較多.攝入動(dòng)物脂肪過多，體內(nèi)多余的脂肪水解成的飽和高級(jí)脂肪酸會(huì)導(dǎo)致人體發(fā)胖, 使血液中膽固醇的含量和低密度脂蛋白含量增高，并增加血小板的血栓性，容易引發(fā)高血壓，心腦血管疾病及糖尿病。而不飽和高級(jí)脂肪酸能降低血液中膽固醇和低密度脂蛋白的含量，從而減少心血管的疾病發(fā)生的幾率。18. (16分) a、b、c、d四種元素，原子序數(shù)依次增大，a原子的最外層上有4個(gè)電子； b的陰離子和c的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)