福建省寧德市壽寧縣第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)測(cè)試題含解析

1、福建省寧德市壽寧縣第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（   ）a. 燒堿、液態(tài)氧、碘酒    b. 生石灰、白磷、熟石灰c. 干冰、鐵、氯化氫      d. 空氣、氮?dú)?、膽礬參考答案：aa、燒堿、液態(tài)氧、碘酒分別是化合物、單質(zhì)、混合物，a正確；b、生石灰、白磷、熟石灰分別是化合物、單質(zhì)、化合物，b錯(cuò)誤；c、干冰、鐵、氯化氫分別是化

2、合物、單質(zhì)、化合物，c錯(cuò)誤；d、空氣、氮?dú)?、膽礬分別是混合物、單質(zhì)、化合物，d錯(cuò)誤；答案選a。2. 下列化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是a. ch4分子的比例模型：    b. 乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：c2h6oc. al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：    d. 氯化鈣的電離方程式：cacl2=ca2cl參考答案：a分析：a、甲烷為正面體結(jié)構(gòu)，由原子相對(duì)大小表示空間結(jié)構(gòu)的模型為比例模型；b、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式能體現(xiàn)有機(jī)物原子間的成鍵情況；c、鋁是13號(hào)元素，鋁離子核外有10個(gè)電子；d、氯化鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈣離子和氯離子。詳解：a、甲烷為正面體結(jié)構(gòu)，由原子相

3、對(duì)大小表示空間結(jié)構(gòu)的模型為比例模型，則ch4分子的比例模型為，故a正確；b、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式能體現(xiàn)有機(jī)物原子間的成鍵情況，故乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch3ch2oh，c2h6o為乙醇的分子式，故b錯(cuò)誤；c、鋁是13號(hào)元素，鋁離子核外有10個(gè)電子，al3+的結(jié)構(gòu)示意圖為，故c錯(cuò)誤；d、cacl2是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：cacl2=ca2+2cl-，故d錯(cuò)誤；故選a。點(diǎn)睛：本題考查常用化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)，掌握常用化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為a，要注意比例模型突出的是原子之間相等大小以及原子的大致連接順序、空間結(jié)構(gòu)，不能體現(xiàn)原子之間的成鍵的情況。3. 將足量的co2氣體通入下列澄清溶液中，最終仍

4、為澄清溶液的是a偏鋁酸鈉溶液      b氯化鋇溶液      c水玻璃       d飽和na2co3溶液參考答案：b略4. 關(guān)于粗鹽提純的下列說(shuō)法中正確的是()a溶解粗鹽時(shí)，應(yīng)盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解b濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮c當(dāng)蒸發(fā)到剩余少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干d將制得晶體轉(zhuǎn)移到新制過(guò)濾器中用大量水進(jìn)行洗滌參考答案：c略5. 實(shí)驗(yàn)需要配制kmno4溶液，下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏大的是（）a容量瓶用蒸餾水

5、洗滌后未干燥即用來(lái)配制溶液b定容時(shí)，觀察液面俯視刻度線c搖勻后，液面低于刻度線，沒(méi)有再加蒸餾水d用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中參考答案：b【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【分析】根據(jù)c=判斷，如所配溶液濃度偏大，則v偏小，或操作引起的n偏大，以此解答該題【解答】解：a容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥即用來(lái)配制溶液，由于不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，所以對(duì)配制的溶液的濃度不產(chǎn)生任何影響，故a不選； b定容時(shí)，觀察液面俯視刻度線，則溶液的體積偏小，導(dǎo)致配制的溶液的濃度偏大，故b選；c搖勻后，液面低于刻度線，沒(méi)有再加蒸餾水，則不會(huì)對(duì)溶液的濃度產(chǎn)生誤差，故c不選；d用蒸餾水洗滌燒杯和

6、玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中，操作正確無(wú)誤，故d不選故選b6. 已知反應(yīng)：cl+clo+2h+=cl2+h2o，下列說(shuō)法正確的是（）acl、clo在酸性溶液中不能大量共存b在無(wú)色堿性溶液中：clo、cl、fe2+、na+能大量共存c潔廁靈（主要成分是鹽酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸鈉）混合使用效果更好d符合該離子方程式的化學(xué)方程式可以是：hclo+hcl=cl2+h2o參考答案：a【分析】a在酸性溶液中，cl與clo反應(yīng)生成氯氣；b在溶液中fe2+顯淺綠色；c在酸性溶液中，cl與clo反應(yīng)生成氯氣，氯氣有毒；dhclo為弱酸，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式【解答】解：a在酸性溶液中，cl與clo反應(yīng)生成

7、氯氣，則cl、clo在酸性溶液中不能大量共存，故a正確；b在溶液中fe2+顯淺綠色，無(wú)色溶液中不含有有色離子，故b錯(cuò)誤；c潔廁靈（主要成分是鹽酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸鈉）混合使用時(shí)，cl與clo反應(yīng)生成氯氣，容易使人中毒，所以不能混合使用，故c錯(cuò)誤；dhclo為弱酸，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，所以hclo+hcl=cl2+h2o的離子方程式為hclo+h+cl=cl2+h2o，故d錯(cuò)誤故選a7. 下列儀器中，常用于物質(zhì)分離的是          a    

8、b      c       d參考答案：b略8. 和是氧元素的兩種核素，na表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 （     ）a.與互為同位素                b.與核外電子排布方式不同c.通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化d.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12l和1.12l均含有0.1na個(gè)氧原子參考答

9、案：d略9. 下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是參考答案：d略10. 根據(jù)下列事實(shí)：xy2+x2+y；z2h2o（冷）z(oh)2h2；z2+氧化性比x2+弱；由y、w電極組成的電池，電極反應(yīng)為w2+2e-w；y2e-y2+，可知x、y、z、w的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋海?#160;   ）a. x > z > y > w     b. z > w > x > y    c. z > y > x > w    d. z > x

10、> y > w參考答案：d略11. 不能由單質(zhì)直接化合而得到的化合物有 ：（   ）afe3o4          bnacl            cfecl2              dcuo參考答案：c12. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正

11、確的是a氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)：  oh + h =  h2ob鐵與稀硫酸反應(yīng)：            2fe+6h = 2fe3+ 3h2  c碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：          caco3 + 2h =  ca2+ h2o + co2d銅片插入硝酸銀溶液中：      cu + ag = cu2 +

12、ag 參考答案：c略13. 有關(guān)原電池的下列說(shuō)法中正確的是a在外電路中電子由正極流向負(fù)極    b在原電池中負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)c原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極方向移動(dòng)    d原電池中正極一定是不活潑金屬參考答案：ca原電池中，失電子的電極作負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極，故a錯(cuò)誤；b原電池中，失電子的電極作負(fù)極，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c原電池放電時(shí)，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故c正確；d原電池中正極不一定是不活潑金屬，如金屬鎂、鋁、氫氧化鈉構(gòu)成的原電池中，金屬鎂是正極，故d錯(cuò)誤；故選c。【點(diǎn)睛】明確原電池

13、原理是解題關(guān)鍵，原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，原電池放電時(shí)，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此回答判斷。14. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（     ）a. 78gna2o2含有陰、陽(yáng)離子總數(shù)是4nab. na2o2與水反應(yīng)時(shí)，1molna2o2轉(zhuǎn)移1mol電子c. 1mo1/l的alc13溶液中，c1離子的數(shù)目為3nad. 5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3na參考答案：b【詳解】a.過(guò)氧化鈉中的陽(yáng)離子是na+，陰離子是o22

14、-，1molna2o2中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3na，故a不選；b.過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)是歧化反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在過(guò)氧化鈉的兩個(gè)-1價(jià)氧之間，所以1molna2o2與水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，故b選；c.沒(méi)有給出溶液體積，無(wú)法確定1mol/lalcl3溶液中的cl-數(shù)目，故c不選；d.鐵和鹽酸反應(yīng)生成的是fecl2，0.1molfe轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2na。故d不選。故選b?！军c(diǎn)睛】過(guò)氧化鈉中的陰離子是過(guò)氧根離子，不是氧離子，所以1molna2o2中有3mol離子。過(guò)氧化鈉與水以及與co2的反應(yīng)都是歧化反應(yīng)，1molna2o2參加反應(yīng)時(shí)均轉(zhuǎn)移1mol電子。 0.2molnaoh和0.1m

15、olca(oh)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入co2氣體，當(dāng)通入氣體為6.72l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)立即停止，則這一過(guò)程中，溶液中離子數(shù)目和通入co2氣體的體積關(guān)系正確的圖像是（氣體的溶解忽略不計(jì)）a.     b. c.     d. 參考答案：c【分析】n（co2）=6.72l÷22.4l/mol=0.3mol，通入含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2oh-+co2=co32-+h2o，oh-+co2=hco3-+h2o，ca2+co32-=caco3，以此解答該題?！驹斀狻縩（co2）=6.72l&

16、#247;22.4l/mol=0.3mol，含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中：n（oh-）=0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，n（na+）=0.2mol，n（ca2+）=0.1mol，通入co2，發(fā)生反應(yīng)：2oh-+co2=co32-+h2o，oh-+co2=hco3-+h2o，ca2+co32-=caco3，設(shè)生成xmolco32-，ymolhco3-，2x+y=0.4；x+y=0.3，解得x=0.1，y=0.2，所以反應(yīng)后溶液中含有：n（na+）=0.2mol，n（hco3-）=0.2mol，通入含有0.2molnaoh和0.1molca（oh）

17、2的溶液中，相當(dāng)于首先發(fā)生：ca2+2oh-+co2=caco3，該階段0.1molca（oh）2完全反應(yīng)消耗0.1molco2，體積為2.24l，離子物質(zhì)的量減少0.3mol，溶液中離子物質(zhì)的量為0.7mol-0.3mol=0.4mol，其中含有0.2moloh-、生成0.1molcaco3；然后發(fā)生2oh-+co2=co32-+h2o，0.2moloh-完全反應(yīng)消耗0.1molco2，體積為2.24l，該階段離子物質(zhì)的量減少0.1mol，溶液中剩余離子物質(zhì)的量為0.4mol-0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molna+、0.1molco32-；再發(fā)生co32-+co2+h2o=

18、2hco3-、caco3+co2+h2o=ca2+2hco3-，消耗0.1molco2，體積為2.24l，溶液中離子物質(zhì)的量增大，溶液中離子為0.6mol，所以圖象c符合，答案選c?！军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式的計(jì)算，注意根據(jù)溶液中發(fā)生的反應(yīng)結(jié)合各離子的物質(zhì)的量計(jì)算分析，注意圖象中各階段離子的濃度變化。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 有一固體混合物，可能由na2co3、na2so4、cuso4、cacl2、nacl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，按順序做了以下實(shí)驗(yàn)： 將固體混合物溶于水中，攪拌后得無(wú)色透明溶液； 往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生； 過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)

19、沉淀全部溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是          ，一定不含有的物質(zhì)是              可能含有的物質(zhì)是               （以上空格均填寫(xiě)化學(xué)式）。對(duì)可能含有的物質(zhì)，可采用

20、向?yàn)V液中滴加                       （填寫(xiě)化學(xué)式）溶液的方法來(lái)檢驗(yàn)。參考答案：   naco3   ，  naso4  cuso4   cacl2  、         

21、0; nacl            、          agno3             略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)，并注明反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？三氧化硫跟水反應(yīng)加熱高錳酸鉀制氧氣氧化鐵跟鹽酸反應(yīng)氧化銅跟鋁在高溫

22、下生成氧化鋁和銅參考答案： (1)so3+h2o=h2so4   化合反應(yīng)（2）2kmno4k2mno4mno2o2 分解反應(yīng)  （3）fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o 復(fù)分解反應(yīng)  （4）3cuo+2alal2o3+3cu   置換反應(yīng) 18. 氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(氯水足量)：（1）       a、b、c中反應(yīng)的離子方程式為：       

23、;                                                      

24、                      。e中的化學(xué)反應(yīng)方程式為                        。上述反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是：

25、0;       (填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是_。（3）久置的氯水變?yōu)開(kāi)，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為_(kāi)。（4）實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是_。參考答案：（1）2fe2+cl2=2fe3+2cl-（1分）    2h+co32-=h2o+co2（1分）    ag+cl-=agcl（1分）2cl22ca(oh)2=ca(clo)2cacl22h2o ，(2分)ae（1分）（2）氯水與石蕊試液反應(yīng)，先變紅后褪色（1分）（3）稀鹽酸（1分）2h

26、clo2hclo2（1分）（4）在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存（1分）19. （18分）a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知a、b、e 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，c元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，d元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：a             ，b         &