福建省泉州市第三中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、福建省泉州市第三中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 兩種短周期元素x和y形成的單質(zhì)能與氫氣反應(yīng)生成hx和hy，反應(yīng)熱分別為h1和h 2，已知h1>h 2，則判斷一定正確的是a沸點(diǎn)：hyhx                    b還原性：hyhx c穩(wěn)定性：hyhx  

2、0;                 d酸性：hxo4hyo4參考答案：c2. mgfe2o3、cuo的混合物，加入60ml 1.0mol/l h2so4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/l naoh溶液至剛出現(xiàn)沉淀時(shí)，消耗naoh溶液20ml；將mg的混合物用co氣體加熱還原，實(shí)驗(yàn)過程中總共耗去標(biāo)準(zhǔn)狀況下的co 1.68升，得固體wg，w的值為a. m-0.48b. m-0.72c. m-0.8d. m-l.2參考答案：b【詳解

3、】向所得溶液中加入naoh溶液，是為了中和體系中的硫酸，消耗氫氧化鈉是0.02l×1.5mol/l0.03mol，故體系中硫酸為0.015mol。所以生成金屬硫酸鹽的硫酸根離子為0.06mol-0.015mol=0.045mol。根據(jù)電荷守恒可知原氧化物中氧原子數(shù)目與金屬硫酸鹽中硫酸根離子數(shù)目相等，故混合物中的氧原子也為0.045mol，質(zhì)量為0.045mol×16g/mol=0.72g，所以混合物中金屬的質(zhì)量w=m0.72。故答案選b。3. 在2h2sso22h2o3s中，氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為（ ）a. 21    b. 12

4、0;   c. 11    d. 1617參考答案：b試題分析：h2s中s的化合價(jià)由2價(jià)0價(jià)，化合價(jià)升高，作還原劑，so2中s的化合價(jià)由4價(jià)0價(jià)，化合價(jià)降低，作氧化劑，因此氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：1：2，故選項(xiàng)b正確。4. 若以na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 (     )   a加熱時(shí)1 mol fe與1 mol cl2能恰好完全反應(yīng)生成1 mol fecl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l己烷中含碳原子數(shù)為6nac30g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為3nad

5、3.9g na2o2 與3.1g na2o組成的混合物中所含離子總數(shù)為0.3na參考答案：d略5. 下列說法正確的是：a、1mol任何物質(zhì)的體積都是22.4l   b、等質(zhì)量的so2和so3中所含的硫原子數(shù)相等c、90g水相當(dāng)于5mol水  d、22.4l氧氣中一定含6.02×1023個(gè)氧分子參考答案：c6. 下列反應(yīng)中，硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（）a稀硫酸與鋅粒反應(yīng)生成氣體b濃硫酸使鐵、鋁鈍化c濃硫酸與銅反應(yīng)加熱反應(yīng)產(chǎn)生so2d濃硫酸和木炭在加熱條件下反應(yīng)參考答案：c【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)【分析】硫酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性，在反應(yīng)中應(yīng)

6、生成硫酸鹽，且硫酸被還原生成二氧化硫等物質(zhì)，據(jù)此解答【解答】解：a稀硫酸與鋅粒反應(yīng)生成氣體，只表現(xiàn)硫酸的酸性，故a不選；b濃硫酸使鐵、鋁鈍化，只表示硫酸的強(qiáng)氧化性，故b不選；c銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫酸既表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了酸性，故c選；d木炭粉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫、水，只表示硫酸的強(qiáng)氧化性，故d不選；故選：c7. 某有機(jī)物蒸氣完全燃燒，需要三倍于其體積的氧氣，產(chǎn)生二倍于其體積的二氧化碳，該有機(jī)物可能是()ach3oh      bc2h5ohcch3cho  dch3ch3參考答案：b解析由題意可知該有機(jī)物

7、分子中含2個(gè)碳原子，排除a；乙醇蒸氣、乙醛蒸氣、乙烷均為1體積完全燃燒，需要氧氣的體積分別為3、2.5、3.5。8. 下列微粒中：  ，其核外電子數(shù)相同的是（    ）a.         b    c            d參考答案：c略9. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若vl甲烷中含有的氫原子個(gè)數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）a mol1bmol1 &

8、#160;  cmol1dmol1參考答案：d【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算【分析】根據(jù)n=計(jì)算甲烷的物質(zhì)的量，每個(gè)甲烷分子含有4個(gè)氫原子，含有氫原子物質(zhì)的量為甲烷的4倍，再根據(jù)n=nna計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)【解答】解：標(biāo)況下，vl甲烷的物質(zhì)的量為=mol，每個(gè)甲烷分子含有4個(gè)氫原子，含有氫原子物質(zhì)的量為甲烷的4倍，由于甲烷中含有的氫原子個(gè)數(shù)為n，則mol×4×na=n，故na=mol1，故選d10. 對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)，正確的是(     )a加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有so42b某無色溶液中滴入紫色

9、石蕊試液顯紅色，該溶液一定是酸溶液c加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有ba2+d驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有cl，先加稍過量的稀硝酸除去oh，再加入agno3溶液，如有白色沉淀，則證明有cl參考答案：d【分析】a根據(jù)氯化銀為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來分析；b硫酸氫鈉電離產(chǎn)生氫離子，溶液呈酸性，能夠使紫色石蕊試液顯紅色；cbaco3、caco3、mgco3等白色沉淀也能溶液鹽酸；d根據(jù)agcl不溶于硝酸的性質(zhì)判斷【解答】解：a當(dāng)溶液中存在大量ag+時(shí)，加入氯化鋇溶液時(shí)ag+能與cl反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，所以不能肯定溶液中大量存在so42，故a錯(cuò)誤；b硫酸氫鈉電離產(chǎn)生氫離子，

10、溶液呈酸性，能夠使紫色石蕊試液顯紅色，但是硫酸氫鈉屬于鹽，故b錯(cuò)誤；cbaco3、caco3、mgco3等白色沉淀也能溶液鹽酸，所以溶液中不一定有鋇離子，故c錯(cuò)誤；d驗(yàn)證燒堿溶液中是否含cl，先加過量的稀硝酸除去oh，agcl不溶于硝酸，如有白色沉淀生成，證明含cl，故d正確；故選：d【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及離子的檢驗(yàn)、酸堿指示劑的變色及物質(zhì)的性質(zhì)等，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意排除離子的干擾的現(xiàn)象，注意實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性11. 甲、乙兩種微粒都只含有一個(gè)原子核，且核內(nèi)具有相同數(shù)目的質(zhì)子，這兩種微粒一定是  a同種原子   b同種元素  &#

11、160;c互為同位素   d具有相同的核外電子排布參考答案：b略12. 下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是a氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸bbacl2溶液與na2so4溶液；ba(oh)2溶液與h2so4溶液cna2co3溶液與硝酸溶液；caco3溶液與硝酸溶液d石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸參考答案：d略13. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是（）a檢驗(yàn)溶液中是否含有so32時(shí)，用硝酸酸化后再加bacl2溶液b為增強(qiáng)高錳酸鉀的氧化能力，向高錳酸鉀溶液中加入稀硝酸酸化c檢驗(yàn)溶液中是否含有fe2+時(shí)，用硝酸酸化后，加ksc

12、n溶液d檢驗(yàn)溶液中是否含有so42時(shí)，用鹽酸酸化后，加bacl2溶液參考答案：d解：a硝酸可以將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，檢驗(yàn)溶液中是否含有so32時(shí)，可以用鹽酸酸酸化后再加bacl2溶液，故a錯(cuò)誤；b高錳酸鉀可以將鹽酸氧化為氯氣，不可以用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化，故b錯(cuò)誤；c硝酸可以將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，加kscn溶液會(huì)顯示紅色，如果只含有三價(jià)鐵離子時(shí)，也會(huì)產(chǎn)生此現(xiàn)象，應(yīng)該先加入硫氰化鉀溶液，再加入硝酸，故c錯(cuò)誤；d用鹽酸酸化后，無現(xiàn)象，加bacl2溶液，可以生成白色不溶于酸的沉淀是硫酸鋇，溶液中含有硫酸根離子，故d正確；故選d14. 下列有關(guān)物質(zhì)分離方法的敘述中，正確的是a用酒精萃

13、取碘水中的碘   b用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水c用蒸發(fā)食鹽水的方法得到氯化鈉晶體d用過濾的方法分離二氧化硅和氧化鈣的混合物參考答案：bc略15. 下列關(guān)于原電池的敘述中錯(cuò)誤的是（   ）a原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置        b在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) c構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬    d在原電池中，電流的方向是從正極到負(fù)極參考答案：c二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某溶液中含有so42 、co3

14、2 、oh 三種陰離子，如果只取一次溶液，分別將這三種離子檢驗(yàn)出來，那么應(yīng)： 先檢驗(yàn)                     ，加入                     試劑(或溶液) 再檢驗(yàn) &

15、#160;                    ，加入                       試劑(或溶液) 最后檢驗(yàn)     &#

16、160;               ，加入                        試劑 (或溶液)參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）稱取三份1.52 g由兩種單質(zhì)組成的混合物樣

17、品。第一份樣品和過量h2so4反應(yīng)生成0.896 l（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）氣體及0.56 g殘余固體；第二份樣品和過量naoh溶液反應(yīng)得0.896 l氣體及0.96 g殘余固體；第三份樣品在隔絕空氣下加熱得到一化合物，化合物和過量h3po4反應(yīng)得0.448 l氣體，使之和1.000 l o2混合并反應(yīng)，消耗了約90%的o2。請(qǐng)寫出兩種單質(zhì)的符號(hào)及第三份樣品所有反應(yīng)的方程式。參考答案：?jiǎn)钨|(zhì)是 mg和si2 mg + si = mg2simg2si + 4 h3po4 = sih4 + 2mg(h2po4)2*sih4 + 2 o2 = sio2 + 2 h2o*題意為過量，不能寫成mg3 (po4)

18、2，不得分；若寫成mghpo4扣一半分。18. 用線段連接相關(guān)材料和用途材料                用途氧化鋁陶瓷           制軸承氮化硅陶瓷           通訊光導(dǎo)纖維             高級(jí)耐火材料      壓電陶瓷             點(diǎn)火器參考答案：19. x、y、z是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們能實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）x、y、z三種物質(zhì)焰色反應(yīng)均呈現(xiàn)黃色，x為堿，y為正鹽，