福建省福州市羅源第二中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、福建省福州市羅源第二中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 中子數(shù)為n的r2+，質(zhì)量數(shù)為a，則ng其氧化物中質(zhì)子的物質(zhì)的量是（   ）a.                    b.       c. 

2、60;            d.參考答案：c2. 某氮的氧化物和co在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮?dú)夂蚦o2 ，若測(cè)得氮?dú)夂蚦o2的物質(zhì)的量之比為1：2，則該氮的氧化物是an2o    b n2o5    c no2    d no參考答案：d3. 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，c（h+）=0.1mol/l，c（al3+）=0.4 mol/l, c(so42)=0.8 mol/l,則 c(k+)

3、為（  ）a. 0.15 mol/l       b.0.2 mol/l        c.0.3 mol/l            d.0.4mol/l參考答案：d略4. 下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是a. 金屬陽離子一定具有氧化性，可能具有還原性b. 由于濃硫酸可與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能用濃硫酸干燥二氧化硫氣體c. 氧化還原反應(yīng)

4、中，有一種元素被氧化的同時(shí)，必有另一種元素被還原d. 元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時(shí)，一定是被還原參考答案：aa金屬陽離子可得電子被還原，具有氧化性，處于中間價(jià)態(tài)的金屬陽離子可具有還原性，如亞鐵離子，故a正確；b濃硫酸不能氧化二氧化硫，則能用濃硫酸干燥二氧化硫氣體，故b錯(cuò)誤；c氧化還原反應(yīng)中可能同種元素既被氧化又被還原，如氯氣與naoh的反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時(shí)，化合價(jià)可能降低也可能升高，則可能被氧化也可能被還原，故d錯(cuò)誤；答案選a。5. 下列不是乙烯用途的是a制塑料          &

5、#160;b做滅火劑        c制有機(jī)溶劑       d做果實(shí)催熟劑參考答案：b6. 下列金屬的冶煉不適宜用熱還原性來冶煉的是(     )a鐵b銅c 鈉d鉛 參考答案：c略7. 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 （   ）ahno3           bcl2   &

6、#160;            cnh4no3         dso3參考答案：d略8. 有三組溶液：39%的酒精溶液汽油和氯化鈉溶液氯化鉀和單質(zhì)碘的水溶液，分離上述各混合物的正確方法依次是a. 萃取、分液、蒸餾    b. 蒸餾、萃取、分液c. 蒸餾、分液、萃取    d. 萃取、蒸餾、分液參考答案：c酒精與水互溶，與水的沸點(diǎn)相差較大，分離39%的酒精

7、溶液可以用蒸餾；汽油不溶于水，分離汽油和氯化鈉溶液可以用分液法；單質(zhì)碘易溶在有機(jī)溶劑中，分離氯化鉀和單質(zhì)碘的水溶液可以用萃取，答案選c。點(diǎn)睛：明確物質(zhì)的性質(zhì)差異、常見分離與提純方法的原理是解答的關(guān)鍵。需要注意的是工業(yè)上制備無水酒精時(shí)一般需要先加入新制的生石灰，然后再蒸餾。9. 已知短周期主族元素的離子 aa2+、bb+、cc3、dd都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（）a. 離子的還原性：c3db. 原子序數(shù) dcbac. 離子半徑 cdbad. 單質(zhì)的還原性 abdc參考答案：caa2+、bb+、cc3-、dd-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則a、b在下一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)ab，c、

8、d在上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)dc，a元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，故離子的還原性：c3->d-，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b由電子層數(shù)越多的原子序數(shù)越大，同周期從左向右原子序數(shù)在增大，所以原子序數(shù)為abdc，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，原子序數(shù)為abdc，則離子半徑為c3-d-b+a2+，選項(xiàng)c正確；d由同周期從左向右元素的金屬性在減弱，非金屬性在增強(qiáng)，金屬性為bacd，則單質(zhì)的還原性bacd，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；答案選c。點(diǎn)睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，明確離子具有相同的電子排布推出元素的位置是解答本題的關(guān)鍵。aa2+、bb+、cc3-、d

9、d-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則a、b在下一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)ab，c、d在上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)dc，以此來解答。10. 除去na2co3固體中少量nahco3的最佳方法是（）a加入適量鹽酸b加入naoh溶液c加熱       d配成溶液后通入co2參考答案：c【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用【分析】nahco3不穩(wěn)定，加熱易分解，可用加熱的方法除雜，以此解答【解答】解：a加入鹽酸，na2co3和nahco3都反應(yīng)生成氯化鈉，故a錯(cuò)誤；b因不能確定nahco3的量，加入naoh易混入新雜質(zhì)，且反應(yīng)后還要

10、蒸發(fā)結(jié)晶，操作復(fù)雜，故b錯(cuò)誤；c碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解生成na2co3，故c正確；d在溶液中通入co2氣體，na2co3反應(yīng)生成nahco3，不能將雜質(zhì)除去，故d錯(cuò)誤故選c11. 下列離子方程式中，正確的是                                

11、60;             a向氯化亞鐵溶液中通入氯氣         fe2+cl2fe3+2cl-b氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中       cl2+2oh-cl-+clo-+h2oc鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：         al2oh-alo2-h2d

12、金屬鋁溶于鹽酸中：al2h +al3+h2參考答案：b12. a+、b2、c  三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下比較中正確的是                                      

13、60;                   a原子半徑bca  b原子序數(shù)abc      c離子半徑b2ca+  d原子的電子總數(shù)cab參考答案：c三者在周期表中的位置關(guān)系為： 上周期  d      b2   c      &

14、#160;                                      下周期  a+選中介d，與a同主族，與b、c同周期，則原子半徑：adbc，故a錯(cuò)誤；原子序數(shù)acb，故b錯(cuò)誤；原子序數(shù)越大，離子半徑越小，故c正

15、確；各原子的電子總數(shù)=各自的原子序數(shù)，則原子的電子總數(shù)acb，故d錯(cuò)誤；13. 與丙烯具有相同的含碳量，而與丙烯既不是同系物也不是同分異構(gòu)體的是a、環(huán)丙烷             b、環(huán)丁烷             c、乙烯d、丙烷參考答案：b14. 兩份質(zhì)量相等的so2和so3，下列說法正確的是（）a氧原子的物質(zhì)的量之比是1：1b硫原子的物質(zhì)的量之比是5：

16、4c氧元素的質(zhì)量之比是3：2d硫元素的質(zhì)量之比是1：1參考答案：b【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算【分析】?jī)煞葙|(zhì)量相等的so2和so3，設(shè)質(zhì)量為mg，則物質(zhì)的量之比為：，結(jié)合分子的組成判斷【解答】解：兩份質(zhì)量相等的so2和so3，設(shè)質(zhì)量為mg，則物質(zhì)的量之比為： =5：4，a氧原子的物質(zhì)的量之比是5×2：4×3=5：6，故a錯(cuò)誤；b分子中均只含有一個(gè)s，則硫原子的物質(zhì)的量之比是5：4，故b正確；c氧原子的物質(zhì)的量之比是5×2：4×3=5：6，則氧元素的質(zhì)量之比是5：6，故c錯(cuò)誤；d硫原子的物質(zhì)的量之比是5：4，則硫元素的質(zhì)量之比是5：4，故d錯(cuò)誤，故選b15.

17、 常溫，下列氣體不能共存且發(fā)生的反應(yīng)屬于非氧化還原的是ano和o2                    bso2和h2scnh3和hcl                  dcl2和so2參考答案：c二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分

18、）16. 為除去粗鹽中的ca2+、mg2+、fe3+、so42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：（1）第步實(shí)驗(yàn)操作需要燒杯、_、_等玻璃儀器。（2）步驟2中，判斷加入bacl2已過量的方法是：                             

19、60;                                                  &#

20、160;        。（3）除雜試劑bacl2 、naoh、na2co3、加入的順序還可以是（用化學(xué)式回答）                  。（4）若先用鹽酸調(diào)ph值再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_。（5）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制200 ml 1 mol/l nacl(精鹽)溶液，右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是：  

21、60;                                                  &#

22、160;                                 （6）配制過程中，下列操作情況會(huì)使結(jié)果偏低的是a稱量時(shí)，托盤天平左盤加砝碼，右盤加氯化鈉b移液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出c定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線觀察液面d定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度

23、線，再加水定容參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol/l naoh溶液450 ml和0.5 mol/l硫酸溶液500 ml.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱).(2)下列操作中，容量瓶所具備的功能有(填序號(hào)).a.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液b.貯存溶液c.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體d.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液e.用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取naoh的質(zhì)量為 g. (4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.

24、84 g/cm3的濃硫酸的體積為ml(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))；配制過程中，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配稀硫酸濃度偏小的是_a.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水b.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌c.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線d.溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶e.用量筒量取濃硫酸,讀數(shù)時(shí)仰視參考答案：    (1)ac（2分）  燒杯、玻璃棒（2分）       (2)ad（2分）(3)2.0（2分）     (4)13.6（2分）  bc（2分）18. a、b、c、d四種短周

25、期元素的原子序數(shù)依次增大。a、d同族，b、c同周期。c是地殼中含量最多的元素。a、b組成的化合物甲為氣態(tài)，其中a、b原子數(shù)之比為4：1。由a、c組成兩種化合物乙和丙均為液態(tài)，乙中a、c原子數(shù)之比為1：1，丙中為2：1；由d、c組成的兩種化合物丁和戊均為固態(tài)，丁中原子數(shù)比為1：1，戊中2：1。（1）b位于周期表中的第二周期第       族。（2）乙、丙、丁、戊中既有極性鍵又有非極鍵的是          （填化學(xué)式）（3）由a、c元素組成的10e陰離子的電子式為：。

26、（4）寫出乙在催化劑作用下分解成c單質(zhì)氣體的方程式：                           。（5）寫出丙和丁反應(yīng)的離子方程式：                                 &#