福建省莆田市私立延寧中學(xué)2020-2021學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、福建省莆田市私立延寧中學(xué)2020-2021學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將等體積的苯、汽油和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是：參考答案：d 解析:題中苯、汽油和水的密度有差別，其中苯和汽油密度比水小，且能互溶，所以分兩層，上下層比例為21。2. 如圖為元素周期表前4周期的一部分，且x、y、z、r和w為主族元素。下列說法正確的是 x  yzr    wa五種元素一定都是非金屬元素b五種元素的原子最外層電

2、子數(shù)一定大于2cz的氧化物與x單質(zhì)在任何條件下都不會發(fā)生置換反應(yīng)dr的最外層電子數(shù)一定為5參考答案：b略3. 下列對有機物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯誤的是           (    )a一定條件下，cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)b苯酚鈉溶液中通入co2生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱c乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1 mol，完全燃燒生成3 mol h2od光照下2,2-二甲基丙烷與br2反應(yīng)其一溴取代物只有一種參考答案：b略4. 下列情況下，溶液中可能大量存在的離子

3、組是（    ）   a無色溶液中：h+、na+、i、clobfecl3溶液：k+、na+、so42-、alo2   cph=1的溶液中：k+、fe2+、no3、cl   d常溫條件下，=0.1 mol/l的溶液：na+、k+、sio32-、co32參考答案：d略5. 某溶液中可能含有i-、nh4+、cu2+、so32-，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是  （） 肯定不含i-  肯定不含cu2+   肯定含有

4、so32-  可能含有i-a   b   c   d 參考答案：答案：d6. 不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()a硫酸鋁溶液中加入過量氨水：   al33oh   =  al(oh)3b碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水： ca2+  co32  =  caco3c冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣： cl22oh  =  cloclh2od稀硫酸中加入鐵粉：  fe2h  =  fe2h2參考答案：a略7

5、. 某溶液中可能含有co、cl，為了檢驗其中是否含有cl，需要加入的試劑有()anano3  bagno3  chcl  dhno3參考答案：bd略8. 下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是  （）            a合成氨生產(chǎn)過程中將nh3液化分離可加快正反應(yīng)速率，提高n2、h2的轉(zhuǎn)化率         b硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器是為了利用so3轉(zhuǎn)化為h2so

6、4時放出的熱量         c電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的cl2進入陽極室      d合成氨生產(chǎn)過程中，高溫有利于平衡向正向移動  參考答案：答案：d 9. 阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol-1，下列說法中正確的是  a4 g重水(d2o)中所含質(zhì)子數(shù)為0.2×6.02×1023 b4.48 l n2與co的混合物所含分子數(shù)為0.2×6.02×1023

7、c6.2 g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數(shù)為0.2×6.02×1023d12.5 ml 16 mol·l-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×1023參考答案：c略10. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）al2o3naalo2（aq）al（oh）3sso3h2so4fe2o3fecl3（aq）無水fecl3飽和nacl（aq）nahco3na2co3 mgcl2（aq）mg（oh）2mgoabcd參考答案：d考點：鎂、鋁的重要化合物；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鐵的氧化物和氫氧化物專題：元素及其化合物分析：氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)

8、生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，生成氫氧化鋁硫燃燒生成二氧化硫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，fe3+水解，加熱蒸發(fā)得不到無水fecl3在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中nahco3溶解度最小，所以析出nahco3，加熱nahco3分解生成碳酸鈉氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂解答：解：氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)2naalo2+co2+3h2o=2al（oh）3+na2co3，生成氫氧化鋁，故正確；硫燃燒生成二氧化硫，

9、不能生成三氧化硫，故錯誤；氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，fe3+水解fe3+3h2o?2fe（oh）3+hcl，加熱蒸發(fā)hcl揮發(fā)，平衡向右移動，得不到無水fecl3，故錯誤；在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中nahco3溶解度最小，析出nahco3，加熱nahco3分解生成碳酸鈉，故正確；氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂，故正確故正確故選：d點評：考查元素化合性質(zhì)、侯德榜制堿法、鹽類水解等，難度中等，注意侯德榜制堿法要先通氨氣，后通二氧化碳，以便獲得高濃度離子溶液

10、11. 參考答案：b12. 下列說法正確的是a酸性氧化物一定是非金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物b氫氣中氫元素的化合價為0價，所以氫分子中沒有化學(xué)鍵c離子鍵只存在于離子化合物中，而共價鍵可能存在于離子化合物或共價化合物中d向agno3溶液中先滴入過量的na2s溶液，再滴入nacl溶液，可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化參考答案：c略13. 下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是aph相等的ch3coona、naoh和na2co3三種溶液：   c(naoh) < c(ch3coona) < c(na2co3)b已知0.1 mol·l1 二元酸h2a溶液的ph4，則在

11、0.1 mol·l1 na2a溶液中：c(oh) c(ha) + c(h) + 2c(h2a)c將0.1 mol·l1醋酸溶液加水稀釋，則溶液中的c(h)和c(oh)都減小d向0.1 mol·l1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中 增大   參考答案：b14. 下列反應(yīng)的離子方程式與向ba（oh）2溶液中逐滴加入稀硫酸反應(yīng)的離子方程式相同是       a向ph=l的nahso4溶液中加入等體積ph=13的ba（oh）2溶液    &

12、#160;  b向nahso4溶液中，逐滴加入ba（oh）2溶液至so2-4恰好完全沉淀       c向nahso4溶液中，逐滴加入ba（oh）2溶液至過量       d向ba（oh）2溶液中，逐滴加入nahso4溶液至ba2+恰好完全沉淀參考答案：a略15. 將足量的鋁粉分別投入等物質(zhì)的量濃度的naoh溶液和鹽酸中，待反應(yīng)結(jié)束后，兩者產(chǎn)生的氣體在相同狀況下占有相同的體積。下列敘述不正確的是(   )a兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等 &#

13、160;   b消耗鋁的質(zhì)量相等c消耗naoh溶液和鹽酸的體積不相等 d反應(yīng)后兩溶液混合會產(chǎn)生白色沉淀且溶液中的溶質(zhì)只有nacl參考答案：d略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 氫化鈣（cah2）固體是登山運動員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是模擬制取裝置。  裝置b的作用是              ；裝置d的作用是 

14、             ；利用圖1實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，                          （請按正確的順序填入下列步驟的序號）。加熱反應(yīng)一段時間 

15、        收集氣體并檢驗其純度     關(guān)閉分液漏斗活塞         停止加熱，充分冷卻為了確認(rèn)進入裝置c的氫氣已經(jīng)干燥，應(yīng)在b、c之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是：                   。甲同學(xué)設(shè)計一個實驗，

16、測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度。請完善下列實驗步驟。樣品稱量  加入_溶液（填化學(xué)式），攪拌、過濾  _（填操作名稱）_（填操作名稱）   稱量碳酸鈣乙同學(xué)利用圖2裝置測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度。他稱取46 mg 所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時注射器活栓停留在10.00ml刻度處，反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04ml刻度處。（上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）試通過計算求樣品中氫化鈣的純度：            。請你再設(shè)計一

17、種氫化鈣純度的測定方法：                                      。參考答案：、除去氫氣中的水蒸氣；防止空氣中的水蒸氣進入c裝置  、    &#

18、160;      、無水硫酸銅  （或其他合理答案）、0.91  na2co3   （k2co3或其他合理答案）洗滌  烘干（干燥）、稱取一定量的樣品（m1 g），加入鹽酸溶液至不再冒氣泡（反應(yīng)完全），然后將溶液蒸發(fā)得到氯化鈣固體(m2 g)，根據(jù)m1 、m2 即可得到氫化鈣的純度。  或：稱取一定量的樣品（m1 g），溶于一定質(zhì)量的水(m2 g)，充分反應(yīng)，得到氫氧化鈣溶液質(zhì)量(m3 g)，根據(jù)m1 、m2 即可得到氫化鈣的純度。（或其他合理答案）略三、綜合題（本題包括3個小題，共

19、30分）17. （14分）現(xiàn)有5種短周期元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的同位素中有一種核素?zé)o中子，b最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，c元素最簡單的氫化物y的水溶液呈堿性，e是短周期中電負性最小的元素。d與可與a、b、c、e四種元素分別形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出a、e兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式       。（2）cs2和b、d元素形成的一種化合物為等電子體，則cs2的分子結(jié)構(gòu)為     ，1molcs2中含有的鍵為 

20、           個。（3）y的中心原子的雜化軌道類型為      ，分子的立體構(gòu)型為         。（4）由a、b、d、e形成的化合物w、z，其中w由三種元素組成，z由四種元素組成，水溶液物顯堿性，用離子方程式表示z溶液顯堿性的原因        。等濃度，等體積的w，z的混合溶液中，離子

21、濃度由大到小的順序為            。（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，鈦原子的電子排布式為      ，該氮化鈦的化學(xué)式為   ，氮原子的配位數(shù)為       。晶胞中n、ti之間的最近距離為apm，則氮化鈦的密度為  g.cm3（na為阿佛加德羅常數(shù)值，只列式計算）。參考答案：（14分）（1）na+:h（1分）  

22、;  （2）s=c=s（1分），2×6.02×1023個（1分）（3）sp3（1分），三角錐形（1分）（4）hco+h2o    h2co3+oh（2分）  c(na+)>c(hco)>c(co)>c(oh)>c(h+)（2分）（5）1s22s22p63s23d24s2（1分）  tin（1分）  6（1分）62×4/(2a×1010)na（2分）18. ah等8種物質(zhì)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物為標(biāo)出）已知：a是酸式鹽，b是能使品紅溶液褪色的氣體，g是

23、紅棕色氣體按要求回答問題： （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：a     ，b   ，寫出b的一種危害   （2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：ef          ；紅熱的木炭與d的濃溶液反應(yīng)的方程式：    ；銅與h的濃溶液反應(yīng)的離子方程式：        （3）檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈琣 中陽離子的方法  

24、           參考答案：（1）nh4hso3；so2；酸雨；（2）4nh3+5o2 4no+6h2o；c+2h2so4（濃）co2+2so2+2h2o；cu+4h+2no3cu2+2no2+2h2o；（3）取該溶液少許滴加naoh溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則證明有nh4+ 【考點】無機物的推斷【分析】g是紅棕色氣體，則g是no2；f和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以f是no；二氧化氮和水反應(yīng)生成h是hno3；a是酸式鹽，a和氫氧化鈉反應(yīng)生成e，e和氧氣反應(yīng)生成no，則e是nh3；b能使品紅溶液褪色，且b能和氧氣反應(yīng)生成c，所以b是so2，c是so3；三氧化硫和水反應(yīng)生成d為h2so4，a是酸式鹽且是銨鹽，所以a是nh4hso3，據(jù)此分析解答【解答】解：g是紅棕色氣體，則g是no2，f和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以f是no，二氧化氮和水反應(yīng)生成h是hno3