貴州省貴陽(yáng)市開(kāi)陽(yáng)縣南龍鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、貴州省貴陽(yáng)市開(kāi)陽(yáng)縣南龍鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是()a配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，不影響測(cè)定結(jié)果b為除去o2中的co2可將混合氣體通過(guò)飽和cacl2溶液中c制備fe(oh)3膠體，通常是將飽和fecl3溶液滴加到1mol·l-1的熱naoh溶液中d用玻璃棒在過(guò)濾器上攪拌以加速agcl沉淀的洗滌參考答案：a略2. 下列各組離子在溶液中能大量共存的是      

2、; ana+、h+、cu2+、no3-                             bna+、fe2+、h+、no3-       cnh4+、cl-、so42-、oh-        &

3、#160;         dhco3-、mg2+、na+、oh-參考答案：a略3. 下列各組單質(zhì)中，前者在一定的條件下能將后者從其化合物中置換出來(lái)的是 al、fe     cl2、s    mg、c      h2、cu       c、sia只有     b只有   

4、;  c只有     d參考答案：d略4. 10mlno、co2的混合氣體通過(guò)足量 的na2o2后,氣體的體積變?yōu)?ml(相同狀況),則co2和no的體積比不可能為    a.1:1                 b.2:1           &

5、#160;     c.3:2                 d.1:2參考答案：d5. 有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中正確的是（）       a晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定  b原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高  c冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂  d氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞參考答案：答案：b6. 下列有關(guān)

6、說(shuō)法正確的是a電解飽和食鹽水可制得金屬鈉b銅鋅原電池工作時(shí)電子沿外電路從銅電極流向鋅電極c鉛蓄電池在放電過(guò)程中負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加d錫青銅表面生成cu2(oh)3cl覆蓋物的過(guò)程屬電化學(xué)腐蝕但不是化學(xué)反應(yīng)參考答案：c略7. 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)c60后，近年又合成了許多球形分子(富勒烯)，如c50、c70、c120、c540等它們互為（）a同系物                   b同分異構(gòu)體  &

7、#160;         c同素異形體            d同位素 參考答案：答案：c8. i2在ki溶液中存在下列平衡：i2(aq)i(aq)i3(aq)+q， 某i2、ki混合溶液中，i3的物質(zhì)的量濃度c(i3)與溫度t的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說(shuō)法正確的是（    ）     &#

8、160;                                      a、反應(yīng) i2(aq)i(aq)i3(aq)+q的 q<0b、若溫度為t1、t2時(shí)，反應(yīng)平衡常數(shù)分別為k1、k2，則k2k1c、若反應(yīng)進(jìn)行到

9、狀態(tài)d時(shí)，一定有v正v逆d、狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)a的c(i2)大參考答案：c略9. 若過(guò)程i與過(guò)程ii溫度相同，則關(guān)于反應(yīng)n2o4(g)2no2 (g)在下列過(guò)程中發(fā)生的變化描述正確的是（    ）a a' < b'、a > b            b在平衡i向平衡ii過(guò)渡的過(guò)程中，v(逆) v(正)ca' > a、b' < b     

10、0;       d平衡ii與平衡iv中n2o4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等參考答案：d略10. 碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/l鹽酸500ml灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是（）a35gb30 gc20 gd15 g參考答案： 考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算.分析：根據(jù)氯元素守恒2n（cucl2）=n（hcl），根據(jù)cu元素守恒n（cuo）=n（cucl2），再根據(jù)m=nm計(jì)算cuo的質(zhì)量解答：解：根據(jù)氯元素守恒2n（cucl2）=n（hcl

11、）=0.5l×1mol/l=0.5mol，故n（cucl2）=0.25mol，根據(jù)cu元素守恒n（cuo）=n（cucl2）=0.25mol，則m（cuo）=0.25mol×80g/mol=20g，故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，難度不大，注意利用原子守恒進(jìn)行解答11. 美日科學(xué)家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”所作出的杰出貢獻(xiàn)，獲得了2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。鈀的化合物pdcl2通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可用來(lái)檢測(cè)有毒氣體co，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：co、pd、h2o、hcl、pdcl2和一種未知物質(zhì)x。下列說(shuō)法不正確的是（   ）a.反應(yīng)中co作還原劑b.未知物質(zhì)

12、x為co2c.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1 mo1時(shí)，生成 2mo1物質(zhì)x d.題述反應(yīng)條件下還原性：co> pd參考答案：c略12. (雙選)新型納米材料mfe2ox（3x4）中m表示+2價(jià)的金屬元素，在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生變化常溫下，mfe2ox能使工業(yè)廢氣中的so2轉(zhuǎn)化為s，流程如下：則下列判斷正確的是（）amfe2ox是還原劑    bso2是該反應(yīng)的催化劑cxy                dso2發(fā)生了分解

13、反應(yīng)參考答案：ac考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng).專題：信息給予題；氧化還原反應(yīng)專題分析：根據(jù)化合價(jià)的變化判斷反應(yīng)物在反應(yīng)中是氧化劑還是還原劑或是催化劑，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0判斷x與y的關(guān)系解答：解：a、在圖示反應(yīng)中，so2轉(zhuǎn)化為s，s元素化合價(jià)降低，說(shuō)明so2在反應(yīng)中為氧化劑，則mfe2ox為還原劑，故a正確；b、so2在反應(yīng)中為氧化劑，參與氧化還原反應(yīng)，則不是催化劑，故b錯(cuò)誤；c、mfe2ox為還原劑，反應(yīng)后fe元素的化合價(jià)升高，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和，則有（2y2）（2x2），即yx，故c正確；d、反應(yīng)物為mfe2ox和so2，而分解反應(yīng)是一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上的生成物的反應(yīng)，故d錯(cuò)誤故選ac點(diǎn)評(píng)：

14、本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意根據(jù)化合價(jià)的變化和化合物化合價(jià)代數(shù)和為0的角度解答該題13. 在密閉容器中充入一定量的no2，發(fā)生反應(yīng)在溫度為t1、t2時(shí)，平衡體系中no2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是aa、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a>cba、b兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率：a<bca、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺d由a點(diǎn)到b點(diǎn)，可以用加熱的方法參考答案：b14. （2011?天津）以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是（）a第ia族元素銫的兩種同位素137cs比133cs多4個(gè)質(zhì)子b同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小c第a族元素從上到下，其氫化物的

15、穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)d同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低參考答案：b考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；同位素及其應(yīng)用；同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系分析：根據(jù)同位素的概念，同一周期原子半徑的遞變規(guī)律，同一主族氫化物的穩(wěn)定性以及單質(zhì)的熔沸點(diǎn)來(lái)解答解答：解：a、因銫的同位素具有相同的質(zhì)子數(shù)，故a錯(cuò)；b、同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小，故b對(duì)；c、第viia族元素從上到下，非金屬性在減弱，則其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故c錯(cuò)；d、第viia族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高，故d錯(cuò)；故選：b點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律，明確常見(jiàn)

16、主族元素的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)，一個(gè)知識(shí)點(diǎn)掌握不好就可能做錯(cuò)，但難度不大15. 將100ml 1mol/l的nahco3溶液等分為兩份，其中一份中加入少許冰醋酸，另外一份加入少許ba(oh)2固體，忽略溶液體積變化，兩份溶液中c(co32-)的變化分別是 （      ）a減小、減小  b減小、增大  c 增大、增大  d 增大、減小參考答案：b二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 為證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行如下探究活動(dòng)：    i取5ml 0.1mol/l的ki

17、溶液，滴加56滴fecl3稀溶液；    繼續(xù)加入2ml ccl4，蓋好玻璃塞，振蕩?kù)o置。   取少量分液后得到的上層清液，滴加kscn溶液。移取25.00mlfecl3稀溶液至錐形瓶中，加入kscn溶液用作指示劑，再用c mol/lki標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)。重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/lki標(biāo)準(zhǔn)溶液vml。（1）探究活動(dòng)i中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為               

18、0;               。請(qǐng)將探究活動(dòng)中“振蕩?kù)o置”后得到下層液體的操作補(bǔ)充完整：將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上，靜置。             （2）探究活動(dòng)的意圖是通過(guò)生成紅色的溶液（假設(shè)溶質(zhì)全部為fe(scn)3），驗(yàn)證有fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，但在實(shí)驗(yàn)中卻未見(jiàn)溶液呈紅色。對(duì)此同學(xué)們提出了下列兩種猜想：

19、0;       猜想一：fe3+全部轉(zhuǎn)化為fe2+      猜想二：生成的fe(scn)3濃度極小，其顏色肉眼無(wú)法觀察。為了驗(yàn)證猜想，查閱資料獲得下列信息：信息一：乙醚微溶于水，密度為0.71g/ml，fe(scn)3在乙醚中的溶解度比在水中大；信息二：fe3+可與fe(cn)64反應(yīng)生成暗藍(lán)色沉淀，用k4fe(cn)6(亞鐵氰化鉀)溶液檢驗(yàn)fe3+的靈敏度比用kscn溶液更高。結(jié)合新信息，現(xiàn)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證猜想：請(qǐng)完成下表實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象和結(jié)論步驟一：若產(chǎn)生暗藍(lán)色沉淀，則

20、0;                  。步驟二：若乙醚層呈紅色，則           。 寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作“步驟一”中的反應(yīng)離子方程式：                &

21、#160;        。（3）根據(jù)探究活動(dòng)，fecl3稀溶液物質(zhì)的量濃度為         mol/l。參考答案：2fe3+ + 2i- = 2fe2+ + i2（2分）待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(kāi)，或使玻璃塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)分液漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開(kāi)，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨隆＃?分）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象和結(jié)論步驟一：取萃取后得到的上層清液，加入2滴k4fe(cn)6(亞鐵氰化鉀)溶液（2分）若產(chǎn)生暗

22、藍(lán)色沉淀，則猜想一不成立（1分）步驟二：取探究中所得溶液，加入少量乙醚，充分振蕩，靜置分層（2分）若乙醚層呈紅色，則猜想二成立（1分）4fe3+ + 3fe(cn)64 fe4fe(cn)63（2分）  0.04cv（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 氮化硅（si3n4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得：    sio2   +     c   +     n2   si3n4 

23、   +     co                     根據(jù)題意完成下列各題：（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。    sio2   +     c   +     n2   si3n4 

24、;   +     co（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮?dú)庖m當(dāng)過(guò)量。某次反應(yīng)用了30mol氮?dú)?，反?yīng)生成了5mol一氧化碳，則此時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是            。（3）氮化硅陶瓷的機(jī)械強(qiáng)度高，硬度接近于剛玉（a12o3），熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是          。   a可以在冶

25、金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設(shè)備   b在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體   c研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動(dòng)機(jī)替代同類型金屬發(fā)動(dòng)機(jī)   d氮化硅陶瓷的開(kāi)發(fā)受到資源的限制，沒(méi)有發(fā)展前途參考答案：（1）3  6  2  1  6  （2分）   （2）28 g/mol （2分） （3） ac （2分）18. （18分）分別由c、h、o三種元素組成的有機(jī)物a、b、c互為同分異構(gòu)體，它們分子中c、h、o元素的質(zhì)量比為1528，其中化合物a的質(zhì)譜圖如下。  

26、             a是直鏈結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為112，它能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，b為五元環(huán)酯，c的紅外光譜表明其分子中存在甲基。其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：  已知：一定條件時(shí)ch3-ch=ch2 + cl2 clch2-ch=ch2 + hcl（1）a的分子式是             ，a分子中的官能團(tuán)

27、名稱是        。（2）b和g的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是              _、                  _。（3）寫(xiě)出a與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)_ 

28、                                                   

29、;      。（4）寫(xiě)出由單體f分別發(fā)生加聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物和發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：    _                       、           &#

30、160;              _。（5）與i具有相同的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有-_種，任寫(xiě)一種      _。參考答案：（1）c5h8o2       醛基（2）               hoocch2ch2ch2ch2oh

31、0;                            水浴加熱（3）ohc(ch2)3cho + 4ag（nh3）2oh nh4ooc（ch2）3coonh4 + 4ag + 6nh3 +2h2o（4）     （5）3     （ch3）2c（cooh

32、）2   19. 制備液晶材料時(shí)經(jīng)常用到有機(jī)物，可以用e和h在一定條件下合成：已知：a為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫；一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。（1）e的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：                            。（2）芳香族化合物f的分子式為c7h8o， 苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則f的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：    &