貴州省貴陽市新區(qū)第一實驗中學2020年高二化學上學期期末試卷含解析

1、貴州省貴陽市新區(qū)第一實驗中學2020年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 1,5戊二醛（簡稱ga），是一種重要的飽和直鏈二元醛。2%的ga溶液具有廣譜、高效、無刺激、無腐蝕等特點，對禽流感、口蹄疫、豬瘟等疾病有良好的防治作用。根據上述信息，判斷下列說法中正確的是(    )a、戊二醛分子式為c5h10o2，符合此分子式的二元醛有4種 b、戊二醛不能在加熱條件下和新制備的氫氧化銅反應c戊二醛不能使酸性kmno4溶液褪色d2%的ga溶液能破壞菌體蛋白質，殺死微生物，具

2、有消毒殺菌作用參考答案：d略2. 下列物質中，屬于強電解質的是a. b. 溶液c. d. 參考答案：d略3. 只用水就能鑒別的一組物質是 （    ）a苯、乙酸、四氯化碳                   b乙醇、乙醛、乙酸 c乙醛、乙二醇、硝基苯           

3、0;     d苯酚、乙醇、甘油  參考答案：a略4. 氫氣是人類最理想的能源已知在25、101kpa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9kj，今有如下三個熱化學方程式下列關于它們的表述正確的是（）（1）h2（g）+o2（g）=h2o（g）h1=a kj?mol1（2）h2o（l）=h2（g）+o2（g）h2=b kj?mol1（3）2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h3=c kj?mol1a2b=c      bb=285.8   ca=b &

4、#160;   d氫氣的燃燒熱為a kj?mol1參考答案：b考點：熱化學方程式版權所有專題：化學反應中的能量變化分析：a、h2o（l）=h2（g）+o2（g）的化學計量數(shù)乘以2的逆反應為2h2（g）+o2（g）=2h2o（l），因此2b=c；b、25、101kpa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9kj，則4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出571.6kj熱量，熱化學方程式應為2h2（g）+o2（g）2h2o（1）h=571.6 kj?mol1，帶入b=計算；c、（1）和（2）水的狀態(tài)不同，因此ab；d、氫氣的燃燒熱對應的產物水應為液態(tài)，所以氫氣的燃燒熱為b kj?

5、mol1或 kj?mol1解答：解：a、h2o（l）=h2（g）+o2（g）的化學計量數(shù)乘以2的逆反應為2h2（g）+o2（g）=2h2o（l），因此2b=c，故a錯誤；b、25、101kpa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9kj，則4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出571.6kj熱量，熱化學方程式應為2h2（g）+o2（g）2h2o（1）h=571.6 kj?mol1，則b=×571.6=285.8，故b正確；c、（1）和（2）水的狀態(tài)不同，因此ab，故c錯誤；d、氫氣的燃燒熱對應的產物水應為液態(tài)，所以氫氣的燃燒熱為b kj?mol1或 kj?mol1，故d錯誤；故選b點

6、評：本題主要考查熱化學方程式的書寫方法、反應熱與化學計量數(shù)的關系，難度中等，注意焓變的正負和物質的狀態(tài)5. 下列關系正確的是a熔點：戊烷2，2一二甲基戊烷2，3一二甲基丁烷丙烷b含氫量：甲烷乙烯乙炔苯c密度：ccl4chcl3h2o苯 d同物質的量物質燃燒耗o2量：已烷環(huán)已烷苯苯甲酸參考答案：c略6. 鈣是人體必需的常量元素，成年人每天需要800毫克的鈣，下列補鈣的途徑不正確的是（     ）。a經常曬太陽            

7、60;                     b經常飲用鈣離子含量高的硬水c經常飲用牛奶、豆奶                          d經常補充維生素參考答

8、案：b略7. 下列各組中的物質或離子都含配位鍵的是（    ）ah2o、al2cl6                                        

9、60;  bco2、so42     cpcl5、co(nh3)4cl2cl                 dnh4cl、cu(nh3)4so4參考答案：d略8. 圖裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：zn+2h+zn2+h2，下列說法錯誤的是aa、b不可能是同種材料的電極b該裝置可能是電解池，電解質溶液為稀鹽酸c該裝置可能是原電池，電解質溶液為稀鹽酸d該裝置可看作是銅-鋅原電池，電解質溶液是稀硫酸參

10、考答案：a略9.  在  分子中，位于同一平面上的原子數(shù)最多可能是   （    ）    a17個          b18個        c19個         d20個參考答案：c略10. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是a.飽和氯水中  

11、60;                  cl、no3、na、so32b.c(h)=1.0×1013mol/l溶液中     c6h5o、k、so42、brc.na2s溶液中                 &

12、#160;   so42、 k、cl、cu2d.ph=12的溶液中                 no3、i、na、al3參考答案：b略11. a是一種常見的單質，b、c為常見的化合物，a、b、c均含有元素x，它們有如圖所示的轉化關系（部分產物及反應條件已略去）。下列說法中正確的是 a.x元素可能為鋁或硅b.反應和互為可逆反應.c.反應和一定為氧化還原反應d.  x元素可能是金屬，也可能是非金屬

13、參考答案：c略12. 下列有關除雜質（括號中為雜質）的操作中，錯誤的是（   ）a. 乙醇（水）：加新制生石灰，蒸餾，收集餾出物b. 溴乙烷（乙醇）：多次加水振蕩，分液，棄水層c. 苯（苯酚）：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀d. 乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層參考答案：c略13. 2003年諾貝爾化學獎授予兩位美國科學家，其中一位是阿格雷（pete agre），表彰他最先發(fā)現(xiàn)并表征了細胞膜上的水通道蛋白質，并把這種蛋白質暫命名為：chip28，下列關于chip28的說法中正確的是（   ）a這種蛋白質為人工合成的高分子化合物b這種

14、蛋白質遇到hgcl2的濃溶液將發(fā)生鹽析c這種蛋白質能完全水解生成單糖分子d這種蛋白質分子中存在“conh”的結構參考答案：d略14. 下列實驗能達到目的的是a在容量瓶中加一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸b用稀硫酸和鋅粒反應制氫氣時加入少許硫酸銅以加快反應速率c用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度d加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質參考答案：b15. 在一定溫度下，容器內某一反應中 m 、n 的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖，下列表述中正確的是a .反應的化學方程式為：2mnb.t2時，正逆反應速率相等，達到平衡c.t3時，正反應速率大于逆反應速率d.t1時，n 的濃度

15、是 m 濃度的 2倍參考答案：d二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生c2h4并檢驗c2h4性質的實驗，完成下列各小題。abc(1)b中溶液褪色，是因為乙烯被_。(2)c中發(fā)生反應的化學方程式_。(3)在d處點燃前必須先進行的操作是_。  參考答案：(1)氧化 (3)檢驗乙烯的純度 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 設計實驗從淀粉合成乙酸乙酯，寫出所涉及的化學方程式。參考答案：(c6h10o5)n（淀粉）+nh2onc6h12o6（葡萄糖）c6h12o6（葡萄糖）2c-2h5oh+2co2c-

16、2h5oh+o2ch3cho+h2och3cho+o2ch3coohch3cooh+c-2h5ohch3cooc-2h5+h2o18. （8分）某興趣小組利用如圖所示裝置進行實驗。（1）斷開k2、閉合k1，u形管內除電極上有氣泡外，還可觀察到的現(xiàn)象是      ；陽極電極反應式為                 。當電路中轉移0.001mol電子時，右側注射器最多可以收集到氣體 

17、;       ml（折算為標準狀況）。（2）斷開k2、閉合k1一段時間，待注射器中充有一定量的氣體后，斷開k1、閉合k2，此時裝置內化學能轉化為電能。實現(xiàn)能量轉化的化學方程式為                ；（3）假設實驗裝置不漏氣，當（2）中注射器內氣體全部參加反應后，u形管內的溶液理論上        （填“能”或“不能

18、”）恢復原樣。參考答案：（1）有白色沉淀生成    2cl- - 2e-=cl2    11.2     （2）h2+cl2=2hcl    （3）能19. 某一氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體，在同溫同壓下對氫氣的相對密度為13，標準狀況下將此混合氣體29.12l通入足量溴水中，溴水的質量增加21.0g（1）混合氣體中的氣態(tài)烷烴是？（2）混合氣體中單烯烴的分子式是？其結構簡式是？參考答案：（1）答：混合氣體中烷烴為ch4；（2）單烯烴分子式為c3h6，結構簡式

19、為：ch2=chch3考點：有關有機物分子式確定的計算專題：有機物分子組成通式的應用規(guī)律分析：（1）相同條件下，密度之比等于相對分子質量之比，據此計算混合氣體的相對分子質量，進而確定含有的烷烴；（2）根據n=計算29.12l混合氣體的物質的量，再根據m=nm計算混合氣體的質量，溴水質量增重21.0g為烯烴的質量，進而計算烷烴的質量與物質的量，再計算烯烴，根據m=計算其摩爾質量，據此計算烯烴的分子式，書寫可能的結構式解答：解：（1）在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，故混合氣體的平均相對分子質量為13×2=26，故一定含有甲烷，答：混合氣體中烷烴為ch4；（2）標況下29.1